Pobierz z
Google Play
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Systematyka związków nieorganicznych
Sole
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Węglowodory
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
30.05.2022
501
28
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
atom podstawowy składnik materi Czostki elementarne: ↳ protony (P) struktura atomu masa Tadunek elektryczny +1 ли 1,67-10-249 bexwzgledna wartos Tadunku C (kolumb) 1,6∙10-19 neutrony (n) Tadunek elektryczny O masa Nuklid 10. 1,67-10-249 masa elektrony (e) Tadunek elektryczny - 1. 1836 M 3,11.10-28 g bezwzględna wartość Todwirku 1,6-10-19 c (kolumb) razen atomony [(xro₂6)` ✓ jądro atom 2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Uczeń: eleshoul niewalencyjne 1) określa liczbę cząstek elementarnych w atomie oraz skład jądra ato- mowego, na podstawie zapisu E 2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach w atomach pierwiastków wieloelektronowych; @catul study 3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z=36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektro- nów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i sche- maty klatkowe); 4) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p id ukladu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); 5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem pier- wiastka w układzie okresowym. jądro atomoive = nukleony chmura elektronowa elektrony walencyjne W atomie i jonie liczba protonów jest zawsze taka sama, a elektronów może być inna. (20₂ Steczki elektroobojętne jony dodatnie - kationy jony ujemne aniony Oznaczenia: proton neutron → elektrone AP pt = e² pt > e p+ < e jądro atomove o określonym składzie, opisane liczbą atomową i liczbą masową liczba masowa = liczba protonów (2) + liczba neutronów (A-Z) AE liczba atomowa = liczba protonów = Tadunek jądra = = liaba elektronóm izotopy ixobary izotony 160 Jxotopy wodory: 3665 16 mat A1, A₂ %m₁, %m₂ u prot, Promieniowanie : mat 18 80 36 18 Ar 38 Ar masa atomowa pierwiastka liczby masone 19 masa atomowa (u) masa Masa atomowa pierwiastka jest średnią masą atomową wynikającą 2 procentowej jego izotopów xowartośc deuter, tryt % M₁ · A₁ + % m₂ A₂+ 100% cząsteczkowa (u) Jednostka średniej masy atomowej pierwiastka jest m. ли = 1,66 10-24 = 1,66·10-27 kg 6,02-10231 . taka sama...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
liczba z, różnią się izotopów procentowe zawartości poszczególnych izotopów taka sama przemiana x AE ↳ przemiana ß- E - różnią się liczbą, Aiz, taka sama liczba neutronów masa atomu (kg/g) masa (zo,steczki (kg/g) 4 pitemiana в ^ p + tule study A-4 różnią się liczbą z + He 2+AX + e on + he Okres połowicznego rozpadu (zaniku) = okres póttrwania = T1/2 Okres połowicznego rozpadu pierwiastka to czas, po którym połowa jąder tego pierwiastka ulega rozpadowi. Czas połowicznego rozpadu nie zależy od czynników zewnętrznych się W czasie. i nie zmienia Jm jest krótszy, tym szybciej ixotop ulega roxpadowi, Orbitale Liczby kwantowe S 5 n - główna liczba kwantowa m2 = 1₁2₁3 ms L - poboczna liczba kwantowa 05 ( =(n=1) odpowiada numerowi okresu powłoki elektronowe: K, L, M, N, O, P, Q podpowłoki elektronowe: s, p, d, f decydwie, jaki kształt ma orbital M Liczba form orbitali poszczególnych typów (sip, d, f) jest równo kolejnym liczbom nepomystym: 1, 3, 5, 7. magnetyczna liczba kwantowa poziomy orbitalne Orbital atomony cechują identyczne liczby kwantowe. X какая Ромнедо W atomie txn. O liczb kwantowych: m, l, m, ms. jedną₂ tych liczb. Powłoka magnetucing spinowa liczba kwantowa 2 spin pęd elektronu kierunek K n=1 L Maksymalna liczba elektronów na powłoce 2m2² n=2 obrotu elektronu n = 3 nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznym stanie kwantowym, tych samych wartościach czterech przypisanych im. Muszo, róxnić się przynajmniej As Podpowłoki 25 2p 35 3 P 3d W L = 0 L=1 L = 2 L=31 6 10 Maksymalna liczba elektronów podpontoce pontoce 2 2 W llula.study Liczba podpowłok jest równa, numerowi danej powłoki (n.) W poNtace s xnajdować się a W найдет następnej 0 orbitals 8 orbital p orbital orbital f 18 mogą maksymalnie dwa elektrony, cztery elektrony więcej. Konfiguracja elektronowa Elektrony Reguła Hunda N↑ zapełniają podpontoki podpowłoka S P d NIE X 2 Forma graficzna przedstawiania orbitali 9 - AP 40 4p 50 5d bp zapis rozmieszczenia K² L4 TAK ✓ ^ N Konfiquraya elektronowa dla atomu GC pontокона Ly podpowłokowa 0 Liczba poziomów orbitalnych (orbitali) N A 3 5 schemat zabudowy kolejność zajmowania pixex poszczególnych podpowłok ellulaStudy zapis pełny As² 25² 2 p² Zapis skrócony (z gazem szlachetnym) [He] 2s²2p² Schemat Watkowy 20 é Liczba elektronów niesparowanych musi być jak największa Zapis graficzny zawsxe helowiec poprzedzający pierwiastek Konfiquraqa elektronowa jonów • należy uwzględnić • atomy dążą₂ Na Nat 0 02- 6 26 Fe Cr 24 (całkowite xapetnienie), przez co są₂ zmianę liczby e do osiągnięcia konfiqurayi gazów szlachetnych bardzo trwałe 6 15² 25² 2p 351 152 252 2p6 152 252 2 ри 152 252 2p6 Promocija elektronowa попріqurage podpowłok 0 nie są zgodne z zasadami zapełniania atomy pierwiastków grup pobocznych (3-12) moją, w zewnętrznych powłokach najwyżej 2 elektrony' blok 5 elektronowe 8 elektronow walencyjnych N² -grupa 8 → K² L M 8 агора 6 192 252 2p6 352 306 452 зав 2P 35 3P 45 3d NTN 0 out int K ² L8 M13 N^ 152 252 2p6 352 зро 451 заз 2p 3P [Ne] 351 [Ne] K²L² M8 +6 N² 6 elektronów walencyjnych blok d [Me] 2s²2p4 [Ne] blok f @ellula.study 35 45 30 四 NNN á mi K² L8 M8+5 N₁ Pierwiastki, które na politoce zewnętrznej mają, 1 elektron walencyjny: No, Mo Tc Ru Rh, Pt, cu ад, Ам 1 1 1 Bloki konfiguracyjne blok p elektrony walencyjne zależność właściwości atomów pierwiastków od ich położenia ich położenia układzie okresowym zwiększanie się liczby ронток elektronowych zwiększanie się promienia atomowego wxrost charakteru metalicznego i aktywnosa chemicznej Zwiększanie się liczb protonów i elektronów zmniejszanie sie promienia atomowego wzrost charakter niemetalicznego wzrost charaktery metalicznego Promień atomowy : Charakter metaliczny cellula.study 4 maleje w okresie rośnie w gropie wzrost charakten niemetalicznego i aktywnośc chemicznej Energia jonixayi: Charakter niemetaliczny: ↳ rośnie w okresie maleje W grupie