Struktura atomu

Alternatywny zapis:

liczba z, różnią się izotopów procentowe zawartości poszczególnych izotopów taka sama przemiana x AE ↳ przemiana ß- E - różnią się liczbą, Aiz, taka sama liczba neutronów masa atomu (kg/g) masa (zo,steczki (kg/g) 4 pitemiana в ^ p + tule study A-4 różnią się liczbą z + He 2+AX + e on + he Okres połowicznego rozpadu (zaniku) = okres póttrwania = T1/2 Okres połowicznego rozpadu pierwiastka to czas, po którym połowa jąder tego pierwiastka ulega rozpadowi. Czas połowicznego rozpadu nie zależy od czynników zewnętrznych się W czasie. i nie zmienia Jm jest krótszy, tym szybciej ixotop ulega roxpadowi, Orbitale Liczby kwantowe S 5 n - główna liczba kwantowa m2 = 1₁2₁3 ms L - poboczna liczba kwantowa 05 ( =(n=1) odpowiada numerowi okresu powłoki elektronowe: K, L, M, N, O, P, Q podpowłoki elektronowe: s, p, d, f decydwie, jaki kształt ma orbital M Liczba form orbitali poszczególnych typów (sip, d, f) jest równo kolejnym liczbom nepomystym: 1, 3, 5, 7. magnetyczna liczba kwantowa poziomy orbitalne Orbital atomony cechują identyczne liczby kwantowe. X какая Ромнедо W atomie txn. O liczb kwantowych: m, l, m, ms. jedną₂ tych liczb. Powłoka magnetucing spinowa liczba kwantowa 2 spin pęd elektronu kierunek K n=1 L Maksymalna liczba elektronów na powłoce 2m2² n=2 obrotu elektronu n = 3 nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznym stanie kwantowym, tych samych wartościach czterech przypisanych im. Muszo, róxnić się przynajmniej As Podpowłoki 25 2p 35 3 P 3d W L = 0 L=1 L = 2 L=31 6 10 Maksymalna liczba elektronów podpontoce pontoce 2 2 W llula.study Liczba podpowłok jest równa, numerowi danej powłoki (n.) W poNtace s xnajdować się a W найдет następnej 0 orbitals 8 orbital p orbital orbital f 18 mogą maksymalnie dwa elektrony, cztery elektrony więcej. Konfiguracja elektronowa Elektrony Reguła Hunda N↑ zapełniają podpontoki podpowłoka S P d NIE X 2 Forma graficzna przedstawiania orbitali 9 - AP 40 4p 50 5d bp zapis rozmieszczenia K² L4 TAK ✓ ^ N Konfiquraya elektronowa dla atomu GC pontокона Ly podpowłokowa 0 Liczba poziomów orbitalnych (orbitali) N A 3 5 schemat zabudowy kolejność zajmowania pixex poszczególnych podpowłok ellulaStudy zapis pełny As² 25² 2 p² Zapis skrócony (z gazem szlachetnym) [He] 2s²2p² Schemat Watkowy 20 é Liczba elektronów niesparowanych musi być jak największa Zapis graficzny zawsxe helowiec poprzedzający pierwiastek Konfiquraqa elektronowa jonów • należy uwzględnić • atomy dążą₂ Na Nat 0 02- 6 26 Fe Cr 24 (całkowite xapetnienie), przez co są₂ zmianę liczby e do osiągnięcia konfiqurayi gazów szlachetnych bardzo trwałe 6 15² 25² 2p 351 152 252 2p6 152 252 2 ри 152 252 2p6 Promocija elektronowa попріqurage podpowłok 0 nie są zgodne z zasadami zapełniania atomy pierwiastków grup pobocznych (3-12) moją, w zewnętrznych powłokach najwyżej 2 elektrony' blok 5 elektronowe 8 elektronow walencyjnych N² -grupa 8 → K² L M 8 агора 6 192 252 2p6 352 306 452 зав 2P 35 3P 45 3d NTN 0 out int K ² L8 M13 N^ 152 252 2p6 352 зро 451 заз 2p 3P [Ne] 351 [Ne] K²L² M8 +6 N² 6 elektronów walencyjnych blok d [Me] 2s²2p4 [Ne] blok f @ellula.study 35 45 30 四 NNN á mi K² L8 M8+5 N₁ Pierwiastki, które na politoce zewnętrznej mają, 1 elektron walencyjny: No, Mo Tc Ru Rh, Pt, cu ад, Ам 1 1 1 Bloki konfiguracyjne blok p elektrony walencyjne zależność właściwości atomów pierwiastków od ich położenia ich położenia układzie okresowym zwiększanie się liczby ронток elektronowych zwiększanie się promienia atomowego wxrost charakteru metalicznego i aktywnosa chemicznej Zwiększanie się liczb protonów i elektronów zmniejszanie sie promienia atomowego wzrost charakter niemetalicznego wzrost charaktery metalicznego Promień atomowy : Charakter metaliczny cellula.study 4 maleje w okresie rośnie w gropie wzrost charakten niemetalicznego i aktywnośc chemicznej Energia jonixayi: Charakter niemetaliczny: ↳ rośnie w okresie maleje W grupie