Otwórz aplikację

Przedmioty

Budowa atomu - ściąga: Chemia, Fizyka, Konfiguracja elektronowa

Otwórz

28

0

user profile picture

Julia

30.05.2022

Chemia

Struktura atomu

Budowa atomu - ściąga: Chemia, Fizyka, Konfiguracja elektronowa

Budowa atomu i jego struktura to fundamentalne zagadnienia w chemii i fizyce, które określają właściwości materii. Atom składa się z trzech podstawowych cząstek elementarnych: protonów, neutronów i elektronów.

Czym jest atom: Podstawowa jednostka materii składająca się z jądra atomowego (protony i neutrony) oraz powłoki elektronowej.

• Cząstki elementarne charakteryzują się określonymi właściwościami fizycznymi, w tym masą i ładunkiem elektrycznym.

Konfiguracja elektronowa determinuje właściwości chemiczne pierwiastków i sposób, w jaki atomy wchodzą w reakcje.

• Struktura elektronowa atomu jest opisywana przez cztery liczby kwantowe, które określają położenie i właściwości elektronów.

...

30.05.2022

607

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zobacz

Izotopy i masa atomowa

Budowa atomu obejmuje również koncepcję izotopów, które są atomami tego samego pierwiastka różniącymi się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy mają tę samą liczbę protonów liczbaatomowaZliczba atomowa Z, ale różną liczbę masową A.

Definicja: Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów w jądrze.

Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas jego izotopów, uwzględniającą ich procentową zawartość w przyrodzie. Jednostką masy atomowej jest u unifiedatomicmassunitunified atomic mass unit, która wynosi około 1,66 × 10^-24 g.

Przykład: Wodór ma trzy izotopy: prot, deuter i tryt.

Oprócz izotopów, istnieją również izobary atomyroˊz˙nychpierwiastkoˊwotejsamejliczbiemasowejatomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie masowej i izotony atomyroˊz˙nychpierwiastkoˊwotejsamejliczbieneutronoˊwatomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie neutronów.

Highlight: Okres połowicznego rozpadu T1/2T1/2 to czas, po którym połowa jąder danego izotopu promieniotwórczego ulega rozpadowi.

Rozpad promieniotwórczy może zachodzić poprzez emisję cząstek alfa jądrahelujądra helu, beta elektronylubpozytonyelektrony lub pozytony lub promieniowania gamma. Znajomość okresów połowicznego rozpadu jest kluczowa w datowaniu radiometrycznym i zastosowaniach medycznych.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zobacz

Orbitale i liczby kwantowe

W budowie atomu kluczową rolę odgrywają orbitale atomowe, które opisują przestrzeń, w której najczęściej można znaleźć elektrony. Orbitale są charakteryzowane przez cztery liczby kwantowe:

  1. Główna liczba kwantowa nn - określa powłokę elektronową i energię główną elektronu.
  2. Poboczna liczba kwantowa ll - określa kształt orbitalu i podpowłokę elektronową.
  3. Magnetyczna liczba kwantowa mm - określa orientację orbitalu w przestrzeni.
  4. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa msms - określa spin elektronu.

Definicja: Orbital atomowy to obszar w atomie, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.

Powłoki elektronowe oznaczane są literami K, L, M, N, O, P, Q, odpowiadającymi kolejnym wartościom głównej liczby kwantowej n. Podpowłoki oznaczane są literami s, p, d, f, które odpowiadają wartościom pobocznej liczby kwantowej l.

Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2, gdzie n to główna liczba kwantowa.

Zgodnie z zasadą Pauliego, w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznym stanie kwantowym, czyli o tych samych wartościach wszystkich czterech liczb kwantowych. To ograniczenie determinuje sposób zapełniania orbitali i strukturę elektronową atomów.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zobacz

Konfiguracja elektronowa

Konfiguracja elektronowa opisuje rozmieszczenie elektronów w atomie, uwzględniając zasady zapełniania orbitali. Istnieją różne sposoby zapisu konfiguracji elektronowej:

  1. Zapis pełny - uwzględnia wszystkie powłoki i podpowłoki.
  2. Zapis skrócony - wykorzystuje symbol gazu szlachetnego dla wewnętrznych powłok.
  3. Schemat klatkowy - graficzne przedstawienie rozmieszczenia elektronów na orbitalach.

Przykład: Konfiguracja elektronowa atomu węgla: 1s^2 2s^2 2p^2 zapispełnyzapis pełny lub HeHe 2s^2 2p^2 zapisskroˊconyzapis skrócony.

Przy zapisywaniu konfiguracji elektronowej należy przestrzegać kilku zasad:

  • Zasada aufbau - elektrony zapełniają orbitale od najniższego poziomu energetycznego.
  • Reguła Hunda - elektrony w obrębie podpowłoki zajmują najpierw wszystkie orbitale pojedynczo, a dopiero potem tworzą pary.
  • Zasada Pauliego - na jednym orbitalu mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach.

Highlight: Konfiguracja elektronowa jest kluczowa dla zrozumienia właściwości chemicznych pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.

Znajomość konfiguracji elektronowej pozwala przewidzieć, do którego bloku konfiguracyjnego s,p,d,fs, p, d, f należy dany pierwiastek, co ma bezpośredni związek z jego reaktywnością i właściwościami chemicznymi.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zobacz

Konfiguracja elektronowa jonów i promocja elektronowa

Konfiguracja elektronowa jonów różni się od konfiguracji atomów obojętnych ze względu na zmianę liczby elektronów. Przy tworzeniu jonów, atomy dążą do osiągnięcia konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego, co zapewnia im większą stabilność.

Przykład: Konfiguracja elektronowa jonu Na^+: 1s^2 2s^2 2p^6 takasamajakkonfiguracjaatomuneonutaka sama jak konfiguracja atomu neonu.

W przypadku jonów ujemnych anionoˊwanionów, dodatkowe elektrony zajmują kolejne dostępne orbitale zgodnie z regułami zapełniania. Dla jonów dodatnich kationoˊwkationów, elektrony są usuwane najpierw z orbitali o najwyższej energii.

Highlight: Atomy pierwiastków grup pobocznych 3123-12 mają w zewnętrznych powłokach najwyżej 2 elektrony.

Promocja elektronowa to zjawisko, w którym elektron przechodzi na orbital o wyższej energii, co może prowadzić do konfiguracji niezgodnych z zasadami zapełniania podpowłok. Jest to szczególnie istotne dla pierwiastków bloku d i f.

Definicja: Promocja elektronowa to przejście elektronu na orbital o wyższej energii, często prowadzące do bardziej stabilnej konfiguracji w stanie wzbudzonym.

Zrozumienie konfiguracji elektronowej jonów i zjawiska promocji elektronowej jest kluczowe dla wyjaśnienia wielu właściwości chemicznych pierwiastków, w tym ich zdolności do tworzenia wiązań chemicznych i zachowania w reakcjach redoks.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zobacz

Strona 5: Konfiguracja elektronowa jonów

Konfiguracja elektronowa jonów pokazuje zmiany w rozkładzie elektronów przy tworzeniu jonów.

Definition: Jon to atom, który zyskał lub stracił elektrony.

Example: Na⁺ ma konfigurację 1s² 2s² 2p⁶.

Highlight: Atomy dążą do osiągnięcia konfiguracji gazów szlachetnych.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

607

30 maj 2022

6 strony

Budowa atomu - ściąga: Chemia, Fizyka, Konfiguracja elektronowa

Budowa atomu i jego struktura to fundamentalne zagadnienia w chemii i fizyce, które określają właściwości materii. Atom składa się z trzech podstawowych cząstek elementarnych: protonów, neutronów i elektronów.

Czym jest atom: Podstawowa jednostka materii składająca się z jądra... Pokaż więcej

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izotopy i masa atomowa

Budowa atomu obejmuje również koncepcję izotopów, które są atomami tego samego pierwiastka różniącymi się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy mają tę samą liczbę protonów liczbaatomowaZliczba atomowa Z, ale różną liczbę masową A.

Definicja: Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów w jądrze.

Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas jego izotopów, uwzględniającą ich procentową zawartość w przyrodzie. Jednostką masy atomowej jest u unifiedatomicmassunitunified atomic mass unit, która wynosi około 1,66 × 10^-24 g.

Przykład: Wodór ma trzy izotopy: prot, deuter i tryt.

Oprócz izotopów, istnieją również izobary atomyroˊz˙nychpierwiastkoˊwotejsamejliczbiemasowejatomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie masowej i izotony atomyroˊz˙nychpierwiastkoˊwotejsamejliczbieneutronoˊwatomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie neutronów.

Highlight: Okres połowicznego rozpadu T1/2T1/2 to czas, po którym połowa jąder danego izotopu promieniotwórczego ulega rozpadowi.

Rozpad promieniotwórczy może zachodzić poprzez emisję cząstek alfa jądrahelujądra helu, beta elektronylubpozytonyelektrony lub pozytony lub promieniowania gamma. Znajomość okresów połowicznego rozpadu jest kluczowa w datowaniu radiometrycznym i zastosowaniach medycznych.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Orbitale i liczby kwantowe

W budowie atomu kluczową rolę odgrywają orbitale atomowe, które opisują przestrzeń, w której najczęściej można znaleźć elektrony. Orbitale są charakteryzowane przez cztery liczby kwantowe:

  1. Główna liczba kwantowa nn - określa powłokę elektronową i energię główną elektronu.
  2. Poboczna liczba kwantowa ll - określa kształt orbitalu i podpowłokę elektronową.
  3. Magnetyczna liczba kwantowa mm - określa orientację orbitalu w przestrzeni.
  4. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa msms - określa spin elektronu.

Definicja: Orbital atomowy to obszar w atomie, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.

Powłoki elektronowe oznaczane są literami K, L, M, N, O, P, Q, odpowiadającymi kolejnym wartościom głównej liczby kwantowej n. Podpowłoki oznaczane są literami s, p, d, f, które odpowiadają wartościom pobocznej liczby kwantowej l.

Highlight: Maksymalna liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2, gdzie n to główna liczba kwantowa.

Zgodnie z zasadą Pauliego, w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznym stanie kwantowym, czyli o tych samych wartościach wszystkich czterech liczb kwantowych. To ograniczenie determinuje sposób zapełniania orbitali i strukturę elektronową atomów.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Konfiguracja elektronowa

Konfiguracja elektronowa opisuje rozmieszczenie elektronów w atomie, uwzględniając zasady zapełniania orbitali. Istnieją różne sposoby zapisu konfiguracji elektronowej:

  1. Zapis pełny - uwzględnia wszystkie powłoki i podpowłoki.
  2. Zapis skrócony - wykorzystuje symbol gazu szlachetnego dla wewnętrznych powłok.
  3. Schemat klatkowy - graficzne przedstawienie rozmieszczenia elektronów na orbitalach.

Przykład: Konfiguracja elektronowa atomu węgla: 1s^2 2s^2 2p^2 zapispełnyzapis pełny lub HeHe 2s^2 2p^2 zapisskroˊconyzapis skrócony.

Przy zapisywaniu konfiguracji elektronowej należy przestrzegać kilku zasad:

  • Zasada aufbau - elektrony zapełniają orbitale od najniższego poziomu energetycznego.
  • Reguła Hunda - elektrony w obrębie podpowłoki zajmują najpierw wszystkie orbitale pojedynczo, a dopiero potem tworzą pary.
  • Zasada Pauliego - na jednym orbitalu mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach.

Highlight: Konfiguracja elektronowa jest kluczowa dla zrozumienia właściwości chemicznych pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.

Znajomość konfiguracji elektronowej pozwala przewidzieć, do którego bloku konfiguracyjnego s,p,d,fs, p, d, f należy dany pierwiastek, co ma bezpośredni związek z jego reaktywnością i właściwościami chemicznymi.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Konfiguracja elektronowa jonów i promocja elektronowa

Konfiguracja elektronowa jonów różni się od konfiguracji atomów obojętnych ze względu na zmianę liczby elektronów. Przy tworzeniu jonów, atomy dążą do osiągnięcia konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego, co zapewnia im większą stabilność.

Przykład: Konfiguracja elektronowa jonu Na^+: 1s^2 2s^2 2p^6 takasamajakkonfiguracjaatomuneonutaka sama jak konfiguracja atomu neonu.

W przypadku jonów ujemnych anionoˊwanionów, dodatkowe elektrony zajmują kolejne dostępne orbitale zgodnie z regułami zapełniania. Dla jonów dodatnich kationoˊwkationów, elektrony są usuwane najpierw z orbitali o najwyższej energii.

Highlight: Atomy pierwiastków grup pobocznych 3123-12 mają w zewnętrznych powłokach najwyżej 2 elektrony.

Promocja elektronowa to zjawisko, w którym elektron przechodzi na orbital o wyższej energii, co może prowadzić do konfiguracji niezgodnych z zasadami zapełniania podpowłok. Jest to szczególnie istotne dla pierwiastków bloku d i f.

Definicja: Promocja elektronowa to przejście elektronu na orbital o wyższej energii, często prowadzące do bardziej stabilnej konfiguracji w stanie wzbudzonym.

Zrozumienie konfiguracji elektronowej jonów i zjawiska promocji elektronowej jest kluczowe dla wyjaśnienia wielu właściwości chemicznych pierwiastków, w tym ich zdolności do tworzenia wiązań chemicznych i zachowania w reakcjach redoks.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Strona 5: Konfiguracja elektronowa jonów

Konfiguracja elektronowa jonów pokazuje zmiany w rozkładzie elektronów przy tworzeniu jonów.

Definition: Jon to atom, który zyskał lub stracił elektrony.

Example: Na⁺ ma konfigurację 1s² 2s² 2p⁶.

Highlight: Atomy dążą do osiągnięcia konfiguracji gazów szlachetnych.

atom
podstawowy składnik materi
Czostki elementarne:
↳ protony (P)
struktura
atomu
masa
Tadunek elektryczny +1
ли
1,67-10-249
bexwzgledna wa

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawowe składniki atomu

Budowa atomu opiera się na trzech fundamentalnych cząstkach elementarnych: protonach, neutronach i elektronach. Każda z tych cząstek ma unikalne właściwości, które determinują zachowanie atomu jako całości.

Definicja: Atom to podstawowy składnik materii, składający się z jądra otoczonego chmurą elektronową.

Protony mają ładunek elektryczny +1 i masę około 1,67 × 10^-24 g. Neutrony nie posiadają ładunku elektrycznego i mają masę zbliżoną do masy protonów. Elektrony mają ładunek elektryczny -1 i masę około 1836 razy mniejszą od masy protonu.

Highlight: Jądro atomowe składa się z protonów i neutronów, nazywanych wspólnie nukleonami.

Konfiguracja elektronowa atomu określa rozmieszczenie elektronów na orbitalach. Elektrony dzielą się na walencyjne zewnętrznezewnętrzne i niewalencyjne wewnętrznewewnętrzne. Liczba protonów w jądrze atomowym jest zawsze równa liczbie atomowej pierwiastka, natomiast liczba elektronów może się zmieniać, prowadząc do powstania jonów.

Przykład: Atom obojętny ma taką samą liczbę protonów i elektronów, jon dodatni kationkation ma mniej elektronów niż protonów, a jon ujemny anionanion ma więcej elektronów niż protonów.

Budowa atomu jest kluczowa dla zrozumienia położenia pierwiastka w układzie okresowym oraz jego właściwości chemicznych.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS