Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ pokarmowy
Stawonogi. mięczaki
Chemiczne podstawy życia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Genetyka molekularna
Ekologia
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Sole
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
24.05.2022
638
25
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
1. Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. 2. Liczbę wiązań, które tworzy atom danego pierwiastka chemicznego, łącząc się z innymi atomami, nazywa się wartościowością. Przy jej opisywaniu posługujemy się liczbami rzymskimi. 3. W tlenkach, tlen jest zawsze dwuwartościowy. 4. Litowce są zawsze jednowartościowe a berylowce dwuwartościowe. 5. Nie podajemy wartościowości w nazwie litowców (I) i berylowców (II), a także -glin, bor (III) -cynk (II) -fluor (I) -wodór (I) metali Przykładowe litowce (I)Li₂O(II) tlenek litu (I)Na2O(II) tlenek sodu. (I)K₂O(II) tlenek potasu Przykładowe berylowce (II)BeO(II) tlenek berylu (II)MgO(II) tlenek magnezu (II)CaO (II) tlenek wapnia Inne metale: Tlenki (III)Al2O3(II) tlenek glinu (II) ZnO (II) tlenek cynku (II)FeO(II) tlenek żelaza (II) (III)Fe2O3(II) tlenek żelaza (III) (I)CuO(II) tlenek miedzi (I) (II)CrO(II) tlenek chromu (II) (III)Cr2O3 (II)tlenek chromu (III) (IV) MnO₂(II)tlenek manganu (IV) (VII)Mn2O7(II)tlenek manganu (VII) 6. Otrzymywanie tlenków - bezpośrednia synteza z pierwiastków 4Na + O₂ → 2Na₂O 2Mg + O₂ → 2MgO S + O2 → SO2 Tlenki niemetali (I) H₂O (II) - tlenek wodoru (woda) (III) B₂O3 (II) - tlenek boru (IV) CO₂(II) - tlenek węgla (IV) (II) CO (II) - tlenek węgla (II) - czad (IV) SiO₂ (II) - tlenek krzemu (IV) (II) SiO (II) - tlenek krzemu (II) (I) N₂O (II) tlenek azotu (I) (III) N₂O3(II) tlenek azotu (III) (II) NO (II) tlenek azotu (II) (IV) NO₂ (II) tlenek azotu (IV) (IV) N₂O4(II) tlenek azotu (IV) - dimer (V) N2O5(II) tlenek azotu (V) (III) P4O6 (II) - tlenek fosforu (III) (V) P4010 (II) - tlenek fosforu (V) (IV) SO₂ (II) -...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
tlenek siarki (IV) (VI) SO3 (II) - tlenek siarki (VI) (II) OF2 (I) - fluorek tlenu (I) Cl₂O (II) - tlenek chloru (I) (III) Cl₂O3 (II) - tlenek chloru (III) (V) Cl₂O5(II) - tlenek chloru (V) (VII) Cl₂O7 (II) - tlenek chloru (VII) 4P +502 P4010 2H₂ + O₂ → 2H₂O 4A1+302 → 2Al2O3 7. Właściwości chemiczne tlenków Tylko tlenki metali bloku s reagują z wodą tworząc odczyn zasadowy (wyjątek Beryl). Pozostałe tlenki metalu nie reagują z wodą!!! Tlenki niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy P4010 + 6H2O → 4H3PO4 SO2 + H₂O →→→ H₂SO3 SiO2 + H2O -/-> Al2O3 - reaguje z HCl i NaOH jest tlenkiem amfoterycznym (zdolność do reagowania z kwasami i zasadami) 8. Charakter chemiczny tlenków zasadowe tlenki metali mogą reagować z wodą tworząc zasady tlenek zasadowy + woda → zasada zawsze reagują z kwasami produktami reakcji są sole Tlenki amfoteryczne tlenki metali Al2O3, Cr2O3, MnO2, BeO, ZnO, tlenki miedzi i żelaza nie reagują z woda reagują z kwasami i zasadami tworząc sole kwasowe tlenek niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy tlenek kwasowy + woda →→ kwas reagują z zasadami tworząc sole obojętne tlenek niemetali NO, CO, SIO, N₂O nie reagują z wodą, kwasami ani zasadami