Rodzaje wiązań kowalencyjnych i wiązanie metaliczne

Ta strona szczegółowo omawia różne typy wiązań kowalencyjnych oraz wiązanie metaliczne.

Wiązanie kowalencyjne tworzy się poprzez uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami. Każdy atom dostarcza taką samą liczbę niesparowanych elektronów do utworzenia wspólnego dubletu (lub dubletów).

Wyróżniamy dwa główne typy wiązań kowalencyjnych:

1. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: Występuje, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7. Wspólna para elektronów jest przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu.

2. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: Tworzy się, gdy różnica elektroujemności jest mniejsza niż 0,4. Występuje w cząsteczkach homoatomowych, takich jak H₂, gdzie wspólna para elektronów nie jest przesunięta w żadną stronę.

Example: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane przykłady to cząsteczki H₂, O₂, N₂.

Vocabulary: Wiązanie koordynacyjne to specjalny rodzaj wiązania kowalencyjnego, gdzie oba elektrony tworzące wiązanie pochodzą od jednego z atomów.

Wiązanie metaliczne występuje w metalach i ich stopach. Tworzy się między kationami metali tworzącymi sieć krystaliczną a elektronami zajmującymi orbitale powłok walencyjnych wszystkich atomów. Te elektrony nazywamy zdelokalizowanymi.

Highlight: Gdzie występują wiązania metaliczne - w metalach i stopach metali, co nadaje im charakterystyczne właściwości, takie jak przewodnictwo elektryczne i cieplne.

Wiązania chemiczne mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne, co wpływa na ich siłę i właściwości. Tworzenie wiązań podlega zasadzie dubletu lub oktetu elektronowego, która określa stabilną konfigurację elektronową atomów w związkach chemicznych.