Wiązania jonowe - jak atomy wymieniają się elektronami
Wyobraź sobie, że atomy to ludzie, którzy wymieniają się rzeczami. Wiązania jonowe powstają dokładnie w taki sposób - metal oddaje swoje elektrony, a niemetal je chętnie przyjmuje.
Spójrz na przykład z NaCl (sól kuchenna). Sód (Na) oddaje jeden elektron i staje się jonem Na⁺, a chlor (Cl) przyjmuje ten elektron, stając się jonem Cl⁻. To właśnie dlatego sól ma takie właściwości!
Inne przykłady to K₂S, MgO czy Al₂S₃. Zauważ, że zawsze metal (jak K, Mg, Al) traci elektrony, a niemetal (jak S, O) je zyskuje. Liczba oddanych i przyjętych elektronów musi się zgadzać - to podstawowa zasada!
💡 Pamiętaj: Metal oddaje = jon dodatni (+), niemetal przyjmuje = jon ujemny (-)
Elektroujemność to zdolność pierwiastka do "ciągnięcia" elektronów do siebie. Im większa elektroujemność, tym mocniej atom przyciąga elektrony. Symbol to ΔE i to kluczowe pojęcie do zrozumienia, dlaczego niektóre atomy oddają, a inne przyjmują elektrony.