Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązanie metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe

Przewidywanie właściwości (przewodnictwo prądu elektrycznego i ciepła, kowalność i ciągliwość) metali i stopów

Wiązania Jonowe i Kowalencyjne - Przykłady, Właściwości i Przewodnictwo

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Wiązania Jonowe i Kowalencyjne - Przykłady, Właściwości i Przewodnictwo

Magdalena Pietras

@hotmadzia123

22 Obserwujących

Obserwuj

Zweryfikowana notatka

Związki jonowe i kowalencyjne charakteryzują się odmiennymi właściwościami wynikającymi z różnic w strukturze elektronowej. Wiązania jonowe i kowalencyjne mają kluczowy wpływ na zachowanie substancji chemicznych.

Wiązanie jonowe powstaje między metalem a niemetalem o dużej różnicy elektroujemności
Związki jonowe tworzą kryształy, nie cząsteczki
Charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia
Przewodzą prąd w roztworach i stopach

Właściwości związków jonowych obejmują dobrą rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych oraz dysocjację na jony. Przewodnictwo jonowe jest kluczową cechą tych związków.

25.09.2022

1688

ΔΕ3 17
●
WIĄZANIE JONOWE
11
jeden atom daje, a drugi przyjmuje"
vodovkí
metoli MH
Natt
ДЕ=2,2-0,9=1,3
| Nie zawsze
jonowych)
(metal)
Na
meta

Zobacz

Właściwości związków jonowych

Właściwości związków jonowych wynikają z ich struktury krystalicznej i charakteru wiązań:

Wysokie temperatury topnienia i wrzenia
Przewodnictwo elektryczne w roztworach wodnych i stopionych
Stan stały w temperaturze pokojowej
Dobra rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych, np. wodzie
Uleganie dysocjacji na jony pod wpływem wody lub wysokiej temperatury

Highlight: Przewodnictwo jonowe jest kluczową cechą związków jonowych w roztworach i stopach.

Definition: Przewodnictwo elektrolityczne to zdolność roztworu do przewodzenia prądu elektrycznego dzięki obecności jonów.

Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji jest znaczący. Wiązania jonowe determinują takie cechy jak:

Twardość kryształów
Kruchość
Wysokie temperatury przemian fazowych

Example: Chlorek sodu (NaCl) ma temperaturę topnienia 801°C, co jest typowe dla związków jonowych.

Przewodnictwo elektryczne środowiska zależy od obecności ruchliwych nośników ładunku. W przypadku związków jonowych, są to jony uwolnione w procesie dysocjacji.

Zobacz

Wiązanie jonowe

Wiązanie jonowe powstaje, gdy jeden atom oddaje elektrony, a drugi je przyjmuje. Zachodzi to zwykle między metalem a niemetalem o dużej różnicy elektroujemności.

Przykład: Wiązanie jonowe tworzy się między sodem (Na) a chlorem (Cl) w chlorku sodu (NaCl).

Kluczowe cechy wiązania jonowego:

Występuje między pierwiastkiem słabo elektroujemnym (metal) a silnie elektroujemnym (niemetal)
Różnica elektroujemności zwykle przekracza 1,7
Tworzy kryształy jonowe, nie cząsteczki

Highlight: Związki jonowe nie tworzą cząsteczek, lecz struktury krystaliczne.

Przykłady związków jonowych:

Zasady: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Tlenki metali: Na₂O, K₂O, CaO
Halogenki: NaCl, CaCl₂

Vocabulary: Dysocjacja - rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika lub wysokiej temperatury.

Podobne notatki

Know Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji thumbnail

109

2553

1/2

Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji

1048

2/3

Odmiany alotropowe węgla

Co to jest alotropia, Formy węgla, Budowa diamentu, Budowa fulerenów, Budowa grafitu

Know Związki chromu i manganu - kolory thumbnail

1396

4/2

Związki chromu i manganu - kolory

Kolory Chromu i Manganu

Know Rodzaje wiązań chemicznych thumbnail

140

2566

Rodzaje wiązań chemicznych

Wiązania, elektroujemność, właściwości

2257

wiązanie metaliczne

krótka notatka o wiązaniu metalicznym

Know Oddziaływania międzycząsteczkowe thumbnail

107

3142

1/2

Oddziaływania międzycząsteczkowe

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązanie metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe

Przewidywanie właściwości (przewodnictwo prądu elektrycznego i ciepła, kowalność i ciągliwość) metali i stopów

Wiązania Jonowe i Kowalencyjne - Przykłady, Właściwości i Przewodnictwo

Magdalena Pietras

@hotmadzia123

22 Obserwujących

Obserwuj

Zweryfikowana notatka

Wiązanie jonowe powstaje między metalem a niemetalem o dużej różnicy elektroujemności
Związki jonowe tworzą kryształy, nie cząsteczki
Charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia
Przewodzą prąd w roztworach i stopach

Właściwości związków jonowych obejmują dobrą rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych oraz dysocjację na jony. Przewodnictwo jonowe jest kluczową cechą tych związków.

25.09.2022

1688

4/1

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości związków jonowych

Właściwości związków jonowych wynikają z ich struktury krystalicznej i charakteru wiązań:

Wysokie temperatury topnienia i wrzenia
Przewodnictwo elektryczne w roztworach wodnych i stopionych
Stan stały w temperaturze pokojowej
Dobra rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych, np. wodzie
Uleganie dysocjacji na jony pod wpływem wody lub wysokiej temperatury

Highlight: Przewodnictwo jonowe jest kluczową cechą związków jonowych w roztworach i stopach.

Definition: Przewodnictwo elektrolityczne to zdolność roztworu do przewodzenia prądu elektrycznego dzięki obecności jonów.

Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji jest znaczący. Wiązania jonowe determinują takie cechy jak:

Twardość kryształów
Kruchość
Wysokie temperatury przemian fazowych

Example: Chlorek sodu (NaCl) ma temperaturę topnienia 801°C, co jest typowe dla związków jonowych.

Przewodnictwo elektryczne środowiska zależy od obecności ruchliwych nośników ładunku. W przypadku związków jonowych, są to jony uwolnione w procesie dysocjacji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązanie jonowe

Wiązanie jonowe powstaje, gdy jeden atom oddaje elektrony, a drugi je przyjmuje. Zachodzi to zwykle między metalem a niemetalem o dużej różnicy elektroujemności.

Przykład: Wiązanie jonowe tworzy się między sodem (Na) a chlorem (Cl) w chlorku sodu (NaCl).

Kluczowe cechy wiązania jonowego:

Występuje między pierwiastkiem słabo elektroujemnym (metal) a silnie elektroujemnym (niemetal)
Różnica elektroujemności zwykle przekracza 1,7
Tworzy kryształy jonowe, nie cząsteczki

Highlight: Związki jonowe nie tworzą cząsteczek, lecz struktury krystaliczne.

Przykłady związków jonowych:

Zasady: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Tlenki metali: Na₂O, K₂O, CaO
Halogenki: NaCl, CaCl₂

Vocabulary: Dysocjacja - rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem rozpuszczalnika lub wysokiej temperatury.

Podobne notatki

Chemia - Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji

Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji

109

2553

Chemia - Odmiany alotropowe węgla

Co to jest alotropia, Formy węgla, Budowa diamentu, Budowa fulerenów, Budowa grafitu

1048

Chemia - Związki chromu i manganu - kolory

Kolory Chromu i Manganu

1396

Chemia - Rodzaje wiązań chemicznych

Wiązania, elektroujemność, właściwości

140

2566

Chemia - wiązanie metaliczne

krótka notatka o wiązaniu metalicznym

2257

Chemia - Oddziaływania międzycząsteczkowe

Oddziaływania międzycząsteczkowe

107

3142

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS