Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązania kowalencyjne

Porównanie wartości elektroujemności różnych atomów

713

•

3 kwi 2023

•

2 strony

Wiązania Kowalencyjne: Jak i Kiedy Powstają

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Weronika Wojtera

@weronikawojtera0

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, który pomaga zrozumieć,... Pokaż więcej

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne $inaczej atomowe$ to podstawowy rodzaj wiązań chemicznych, w których atomy łączą się poprzez tworzenie wspólnych par elektronowych. Oto najważniejsze informacje:

Każdy atom dąży do uzyskania oktetu elektronowego - czyli 8 elektronów walencyjnych $wyjątkiem jest wodór, który dąży do 2 elektronów jak hel$ .
Wartościowość to liczba wiązań, jakie atom może utworzyć z innymi atomami $np. tlen jest dwuwartościowy - tworzy 2 wiązania$ .
Atomy łączą się tworząc cząsteczki, które mogą być: cząsteczkami pierwiastków $łączą się takie same atomy, np. H₂$ cząsteczkami związków chemicznych $łączą się różne atomy, np. NH₃$

Kluczowa koncepcja: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje, gdy łączą się atomy o takiej samej elektroujemności, a wspólna para elektronowa jest równomiernie rozłożona między atomami. Przykładem jest cząsteczka wodoru H₂.

Podczas tworzenia wiązania kowalencyjnego atomy dzielą się elektronami walencyjnymi, aby każdy z nich mógł osiągnąć stabilną konfigurację elektronową. Jest to jeden z najczęstszych rodzajów wiązań chemicznych występujących w przyrodzie.

Kiedy jest wiązanie kowalencyjne? Powstaje ono między atomami niemetali, które dążą do uzyskania konfiguracji gazu szlachetnego poprzez współdzielenie elektronów.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane

Wiązania kowalencyjne dzielimy na dwa główne typy:

1. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:

Powstaje, gdy łączą się atomy tego samego pierwiastka $o takiej samej elektroujemności$
Różnica elektroujemności = 0
Wspólna para elektronowa jest równomiernie rozłożona między atomami
Przykłady: H₂, O₂, N₂, Cl₂

2. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:

Powstaje, gdy łączą się różne atomy $głównie niemetale$
Różnica elektroujemności jest większa od 0, ale mniejsza niż 1,7
Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu o większej elektroujemności
Powoduje to częściowe ładunki δ+ i δ- na atomach
Przykłady: HCl, H₂O, NH₃

Ważne: Kiedy jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane? Powstaje ono, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7. Jeśli różnica elektroujemności przekracza 1,7, mamy do czynienia z wiązaniem jonowym.

Jak określić rodzaj wiązania chemicznego? Należy:

Sprawdzić elektroujemność łączących się atomów
Obliczyć różnicę elektroujemności
Na podstawie wartości różnicy określić rodzaj wiązania: = 0 → wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane między 0 a 1,7 → wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 1,7 → wiązanie jonowe

Wiązania kowalencyjne są kluczowe dla zrozumienia budowy i właściwości większości związków organicznych oraz wielu nieorganicznych.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Podobne notatki

Elektroujemność pierwiastków chemicznych

348

elektroujemnosc pierwiastków chemicznych

5078

193

Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym

3690

135

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązania kowalencyjne

Porównanie wartości elektroujemności różnych atomów

Chemia

•

713

•

3 kwi 2023

•

2 strony

Wiązania Kowalencyjne: Jak i Kiedy Powstają

Weronika Wojtera

@weronikawojtera0

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, który pomaga zrozumieć, jak atomy łączą się ze sobą tworząc cząsteczki. Szczególnie interesującym rodzajem są wiązania kowalencyjne, które możemy podzielić na spolaryzowane i niespolaryzowane. Te wiązania powstają, gdy atomy dzielą się elektronami, dążąc... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne $inaczej atomowe$ to podstawowy rodzaj wiązań chemicznych, w których atomy łączą się poprzez tworzenie wspólnych par elektronowych. Oto najważniejsze informacje:

Każdy atom dąży do uzyskania oktetu elektronowego - czyli 8 elektronów walencyjnych $wyjątkiem jest wodór, który dąży do 2 elektronów jak hel$ .
Wartościowość to liczba wiązań, jakie atom może utworzyć z innymi atomami $np. tlen jest dwuwartościowy - tworzy 2 wiązania$ .
Atomy łączą się tworząc cząsteczki, które mogą być: cząsteczkami pierwiastków $łączą się takie same atomy, np. H₂$ cząsteczkami związków chemicznych $łączą się różne atomy, np. NH₃$

Kluczowa koncepcja: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje, gdy łączą się atomy o takiej samej elektroujemności, a wspólna para elektronowa jest równomiernie rozłożona między atomami. Przykładem jest cząsteczka wodoru H₂.

Kiedy jest wiązanie kowalencyjne? Powstaje ono między atomami niemetali, które dążą do uzyskania konfiguracji gazu szlachetnego poprzez współdzielenie elektronów.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane

Wiązania kowalencyjne dzielimy na dwa główne typy:

1. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:

Powstaje, gdy łączą się atomy tego samego pierwiastka $o takiej samej elektroujemności$
Różnica elektroujemności = 0
Wspólna para elektronowa jest równomiernie rozłożona między atomami
Przykłady: H₂, O₂, N₂, Cl₂

2. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:

Powstaje, gdy łączą się różne atomy $głównie niemetale$
Różnica elektroujemności jest większa od 0, ale mniejsza niż 1,7
Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu o większej elektroujemności
Powoduje to częściowe ładunki δ+ i δ- na atomach
Przykłady: HCl, H₂O, NH₃

Ważne: Kiedy jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane? Powstaje ono, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7. Jeśli różnica elektroujemności przekracza 1,7, mamy do czynienia z wiązaniem jonowym.

Jak określić rodzaj wiązania chemicznego? Należy:

Sprawdzić elektroujemność łączących się atomów
Obliczyć różnicę elektroujemności
Na podstawie wartości różnicy określić rodzaj wiązania: = 0 → wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane między 0 a 1,7 → wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 1,7 → wiązanie jonowe

Wiązania kowalencyjne są kluczowe dla zrozumienia budowy i właściwości większości związków organicznych oraz wielu nieorganicznych.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Podobne notatki

Elektroujemność pierwiastków chemicznych

348

elektroujemnosc pierwiastków chemicznych

5078

193

Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym

3690

135

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS