Przedmioty

Kariera

Knowunity Pro

Otwórz aplikację

Przedmioty

Co to są wiązania kowalencyjne?

Otwórz

8

0

user profile picture

Weronika Wojtera

3.04.2023

Chemia

Wiązania kowalencyjne

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Wiązania kowalencyjne

/

Porównanie wartości elektroujemności różnych atomów

Co to są wiązania kowalencyjne?

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, w jaki sposób atomy łączą się ze sobą, tworząc cząsteczki i związki chemiczne. Wiązania kowalencyjne (atomowe) stanowią jeden z podstawowych typów wiązań, w których atomy współdzielą elektrony, aby osiągnąć stabilność. Poznanie zasad tworzenia tych wiązań pozwala zrozumieć, dlaczego związki chemiczne mają określone właściwości. W tej notatce przyjrzymy się, jak powstają wiązania kowalencyjne, czym są wiązania spolaryzowane i niespolaryzowane, oraz jak elektroujemność wpływa na charakter wiązania.

...

3.04.2023

709

Wiązania kowalencyjne 1. Każdy atom dąży do uzyskania oktet elektronowych czyli uzyskania 8 elektronów walencyjnych. (wyjątek to wodór chce

Zobacz

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne, nazywane również atomowymi, to fundamentalny sposób łączenia się atomów. Opierają się na kilku ważnych zasadach:

  • Każdy atom dąży do uzyskania oktetu elektronowego - czyli do posiadania 8 elektronów walencyjnych (wyjątkiem jest wodór, który dąży do posiadania 2 elektronów, jak hel).
  • Wartościowość określa liczbę wiązań, jakie atom może utworzyć z innymi atomami. Na przykład, tlen jest dwuwartościowy, co oznacza, że tworzy dwa wiązania.
  • Atomy łączą się ze sobą tworząc różne typy cząsteczek:
    • Cząsteczki pierwiastków - łączą się takie same atomy (np. H₂)
    • Cząsteczki związków chemicznych - łączą się różne atomy (np. NH₃)

Kluczowa koncepcja: Wiązanie kowalencyjne polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej między atomami. Dzięki temu oba atomy mogą osiągnąć stabilną konfigurację elektronową, przypominającą strukturę najbliższego gazu szlachetnego.

Mechanizm tworzenia wiązania kowalencyjnego opiera się na współdzieleniu elektronów - atomy "dokładają" swoje elektrony walencyjne do wspólnej puli, aby każdy z nich mógł osiągnąć stabilność.

Podobne notatki

Know Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym thumbnail

133

3665

1

Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym

promień atomowy, aktywność metali i niemetali,energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne, elektroujemnoś, pierwiastki zasadotwórcze i kwasotwórcze

Know wiązania kowalencyjne thumbnail

179

5847

1

wiązania kowalencyjne

wiązania kowalencyjne

Know wiązania chemiczne thumbnail

103

4565

1

wiązania chemiczne

jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne

Know Wiązanie kowalencyjnie thumbnail

10

532

7

Wiązanie kowalencyjnie

:)

Know Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych thumbnail

58

3378

7

Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych

zadania

Know Rodzaje wiązań thumbnail

8

897

7

Rodzaje wiązań

Wiązanie kowalencyjnie i jonowe 7 klasa

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Wiązania kowalencyjne

/

Porównanie wartości elektroujemności różnych atomów

Co to są wiązania kowalencyjne?

user profile picture

Weronika Wojtera

@weronikawojtera0

·

161 Obserwujących

Obserwuj

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, w jaki sposób atomy łączą się ze sobą, tworząc cząsteczki i związki chemiczne. Wiązania kowalencyjne (atomowe) stanowią jeden z podstawowych typów wiązań, w których atomy współdzielą elektrony, aby osiągnąć stabilność. Poznanie zasad tworzenia tych wiązań pozwala zrozumieć, dlaczego związki chemiczne mają określone właściwości. W tej notatce przyjrzymy się, jak powstają wiązania kowalencyjne, czym są wiązania spolaryzowane i niespolaryzowane, oraz jak elektroujemność wpływa na charakter wiązania.

...

3.04.2023

709

 

7

 

Chemia

8

Wiązania kowalencyjne 1. Każdy atom dąży do uzyskania oktet elektronowych czyli uzyskania 8 elektronów walencyjnych. (wyjątek to wodór chce

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne, nazywane również atomowymi, to fundamentalny sposób łączenia się atomów. Opierają się na kilku ważnych zasadach:

  • Każdy atom dąży do uzyskania oktetu elektronowego - czyli do posiadania 8 elektronów walencyjnych (wyjątkiem jest wodór, który dąży do posiadania 2 elektronów, jak hel).
  • Wartościowość określa liczbę wiązań, jakie atom może utworzyć z innymi atomami. Na przykład, tlen jest dwuwartościowy, co oznacza, że tworzy dwa wiązania.
  • Atomy łączą się ze sobą tworząc różne typy cząsteczek:
    • Cząsteczki pierwiastków - łączą się takie same atomy (np. H₂)
    • Cząsteczki związków chemicznych - łączą się różne atomy (np. NH₃)

Kluczowa koncepcja: Wiązanie kowalencyjne polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej między atomami. Dzięki temu oba atomy mogą osiągnąć stabilną konfigurację elektronową, przypominającą strukturę najbliższego gazu szlachetnego.

Mechanizm tworzenia wiązania kowalencyjnego opiera się na współdzieleniu elektronów - atomy "dokładają" swoje elektrony walencyjne do wspólnej puli, aby każdy z nich mógł osiągnąć stabilność.

Wiązania kowalencyjne 1. Każdy atom dąży do uzyskania oktet elektronowych czyli uzyskania 8 elektronów walencyjnych. (wyjątek to wodór chce

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rodzaje wiązań kowalencyjnych

Wiązania kowalencyjne dzielimy na dwa główne typy w zależności od różnicy elektroujemności między atomami:

  • Wiązania niespolaryzowane - występują gdy:

    • Łączą się atomy tego samego pierwiastka (o takiej samej elektroujemności)
    • Różnica elektroujemności wynosi dokładnie 0
    • Przykładem są cząsteczki gazów takich jak H₂, O₂, N₂

  • Wiązania spolaryzowane - występują gdy:

    • Łączą się różne atomy (najczęściej niemetale)
    • Różnica elektroujemności jest większa od 0, ale mniejsza niż 1,7
    • Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu o większej elektroujemności

Ważne pojęcie: Elektroujemność to miara tendencji atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym. Im większa elektroujemność, tym mocniej atom przyciąga wspólną parę elektronową, co prowadzi do polaryzacji wiązania.

W wiązaniach spolaryzowanych nierównomierne rozłożenie ładunku elektrycznego tworzy bieguny - częściowy ładunek ujemny (δ-) przy atomie o większej elektroujemności i częściowy ładunek dodatni (δ+) przy atomie o mniejszej elektroujemności.

Podobne notatki

Biologia - Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym

promień atomowy, aktywność metali i niemetali,energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne, elektroujemnoś, pierwiastki zasadotwórcze i kwasotwórcze

133

3665

1

Know Właściwości pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym thumbnail

Chemia - wiązania kowalencyjne

wiązania kowalencyjne

179

5847

1

Know wiązania kowalencyjne thumbnail

Chemia - wiązania chemiczne

jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne

103

4565

0

Know wiązania chemiczne thumbnail

Chemia - Wiązanie kowalencyjnie

:)

10

532

0

Know Wiązanie kowalencyjnie thumbnail

Chemia - Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych

zadania

58

3378

1

Know Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych thumbnail

Chemia - Rodzaje wiązań

Wiązanie kowalencyjnie i jonowe 7 klasa

8

897

0

Know Rodzaje wiązań thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.