Pobierz z
Google Play
wiązania kowalencyjne i jonowe
28.11.2022
9798
499
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne ➤ im większa, tym lepiej przyciąga ➤ zwiększenie promienia atomowego → mniejsza elektroujemność ★ wzrost z większym numerem grupy - promień atomowy się zmniejsza, powłoka walencyjna bliżej jądra → większe przyciąganie elektronów walencyjnych spadek z większym numerem okresu - promień większy, powłoka dalej → mniejsze przyciąganie elektronów ➤ wyrażona w liczbach wg. skali Paulinga (opracował to dureń, od 0.7 do 4.0) najbardziej elektroujemny → FLUOR (4.0) najmniej → CEZ I FRANS (0.7) ➤ wielkość bezwymiarowa - brak jednostki ► żeby obliczyć w związkach → od większego odejmujemy mniejsze • atomy tworzą wiązania chemiczne, bo (najczęściej) dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej helowca (gazu szlachetnego) najbliżej nich w układzie okresowym ➤atomy uzyskują trwałe konfiguracje elektronowe * dublet - 2 elektrony → HEL oktet - 8 elektronów → RESZTA W 18 GRUPIE WIĄZANIA KOWALENCYJNE • WIĄZANIE KOWALENCYJNE - uwspólnianie elektronów walencyjnych z każdego atomu w wiązaniu • POLARYZACJA - skutek przesunięcia wspólnych par elektronowych ➤ na atomach tworzących cząsteczkę - cząstkowe ładunki elektryczne ★ większa elektroujemność → - mniejsza d+ ➤ w cząsteczce dwuatomowej z wiązaniem spolaryzowanym → ładunki się równoważą, elektrycznie obojętna ★ DIPOL - cząsteczka, w której cząstkowe ładunki się równoważą + →wiązanie kowalencyjne spolaryzowane → najczęściej dwuatomowe, ale może być i wielo → ma bieguny elektrostatyczne - dodatni i ujemny → zależy od kształtu i różnicy elektroujemności WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE - różnica elektroujemności...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
= 0, najczęściej w cząsteczkach z tego samego niemetalu ➤ powstaje przez uwspólnienie elektronów walencyjnych z każdego atomu ➤ każdy atom może uwspólnić 1-4 elektronów ➤ wspólna para elektronowa przyciągana z jednakową siłą przez rdzeń atomowy atomów ► elektrony walencyjnie nie uwspólniające → wolne pary elektronowe Ô :C: :Ô O CO ↑ elektrony do uwspólnienia H-N-H + [M] → • WIĄZANIA KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE - różnica elektroujemności 1.7, w cząsteczkach atomów zbudowanych z różnych niemetali w wyniku uwspólnienia elektronów H HINGH +[H] → H²NSH H H ↑ ↑ elektrony do uwspólnienia < -H-N-H HOCI: ↑ wspólna para elektronowa bliżej atomu chloru WIĄZANIE JONOWE O=C=O ↑ cztery wspólne pary elektronowe lub walencyjnych z atomów ➤ wspólna para elektronowa przesunięta w stronę pierwiastka z większą elektroujemnością ➤ WIĄZANIE KOORDYNACYJNE - odmiana spolaryzowanego, różnica elektroujemności < 1.7, w cząsteczkach/jonach z różnych niemetali H-CI 个 wiązanie pojedyncze kowalencyjne spolaryzowane ★uwspólniona para elektronów pochodzi tylko od jednego z atomów wspólna para elektronowa w stronę większej elektroujemności donor - udostępnia parę elektronową akceptor - otrzymuje tą parę • WIĄZANIE JONOWE - różnica elektroujemności > 1.7, w kryształach związków chemicznych z metali i niemetali znacznie różniących się elektroujemnością ➤ w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i anionów niemetali → kryształy jonowe > JON- elektron walencyjny metalu do innego niemetalu - kation + anion ➤ anion - jon ujemny, powstaje przez przyjęcie elektronu/elektronów ➤ kation - jon dodatni, oderwanie elektronu/elektronów > występuje w solach, kryształach wodorków i wodorotlenków litowców/berylowców (prócz berylu) ➤ wzór sumaryczny podaje tylko stosunek liczby kationów do anionów ► osiąganie trwałej konfiguracji elektronowej ★ tworząc jon → przez oderwanie minimum jednego elektronu walencyjnego; powstanie kationu (metale) → przez przyłączenie minimum jednego elektronu walencyjnego; powstanie anionu (niemetale) K → K* + 1e Mg Mg²+ + 2e¯ Cl + 1e S+ 2e ★uwspólnienie pojedynczych elektronów walencyjnych z różnych atomów wiązanie kowalencyjne ★uwspólnienie przynajmniej jednej pary elektronowej z jednego atomu →wiązanie koordynacyjne CI- S²-