Przedmioty

Kariera

Knowunity Pro

Otwórz aplikację

Przedmioty

Wiązania Kowalencyjne i Jonowe - Zadania i Przykłady dla Klasy 1 Liceum

Otwórz

542

4

user profile picture

duska <3

28.11.2022

Chemia

wiązania kowalencyjne i jonowe

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Konfiguracja elektronowa atomów

/

Liczba elektronów walencyjnych w atomie i jonie danego pierwiastka chemicznego

Wiązania Kowalencyjne i Jonowe - Zadania i Przykłady dla Klasy 1 Liceum

Wiązania chemiczne i elektroujemność to kluczowe pojęcia w chemii, które wyjaśniają, jak atomy łączą się ze sobą. Elektroujemność określa zdolność atomu do przyciągania elektronów, wpływając na rodzaj powstającego wiązania. Rozróżniamy wiązania kowalencyjne (niespolaryzowane i spolaryzowane) oraz wiązania jonowe, które zależą od różnicy elektroujemności między atomami.

• Elektroujemność rośnie w grupach i maleje w okresach układu okresowego
• Wiązania kowalencyjne polegają na uwspólnianiu elektronów walencyjnych
• Wiązania jonowe powstają przy dużej różnicy elektroujemności między metalem a niemetalem
• Polaryzacja wiązania zależy od różnicy elektroujemności między atomami

...

28.11.2022

12313

wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów

Zobacz

Rodzaje wiązań kowalencyjnych i jonowych

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi około 1.7. W takich wiązaniach wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności.

Example: Przykładem cząsteczki z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym jest HCl, gdzie wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu chloru.

Szczególnym rodzajem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne, gdzie para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów (donora), a drugi atom ją przyjmuje (akceptor).

Wiązania jonowe powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami przekracza 1.7. Występują one głównie między metalami a niemetalami o znacznie różniącej się elektroujemności.

Definition: Wiązanie jonowe - wiązanie chemiczne powstające w wyniku oddziaływania elektrostatycznego między kationami metali a anionami niemetali.

W wiązaniach jonowych dochodzi do przeniesienia elektronów od metalu do niemetalu, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach. Wiązania te występują w solach, kryształach wodorków i wodorotlenków litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu).

Highlight: Wzór sumaryczny związku jonowego podaje stosunek liczby kationów do anionów, a nie rzeczywistą liczbę cząsteczek.

wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów

Zobacz

Osiąganie trwałej konfiguracji elektronowej

Atomy dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, najczęściej konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Mogą to osiągnąć na różne sposoby:

  1. Tworząc jony:

    • Metale oddają elektrony walencyjne, tworząc kationy (np. K → K+ + 1e-)
    • Niemetale przyjmują elektrony, tworząc aniony (np. Cl + 1e- → Cl-)

  2. Tworząc wiązania kowalencyjne:

    • Przez uwspólnienie pojedynczych elektronów walencyjnych z różnych atomów

  3. Tworząc wiązania koordynacyjne:

    • Przez uwspólnienie przynajmniej jednej pary elektronowej z jednego atomu

Example: Przykłady tworzenia jonów: Mg → Mg2+ + 2e-, S + 2e- → S2-

Zrozumienie tych mechanizmów jest kluczowe dla określenia rodzaju wiązania chemicznego i przewidywania właściwości związków. Wiązania chemiczne - zadania 1 liceum często skupiają się na rozpoznawaniu typów wiązań na podstawie elektroujemności pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.

Highlight: Znajomość różnicy elektroujemności a rodzaju wiązania jest niezbędna do prawidłowego rozwiązywania zadań z chemii na poziomie liceum.

Podobne notatki

Know wartościowość pierwiastków chemicznych thumbnail

25

1115

1/2

wartościowość pierwiastków chemicznych

względem tlenu i wodoru

Know Wiązanie jonowe thumbnail

11

1308

7

Wiązanie jonowe

wiązanie jonowe

Know Konfiguracja elektronowa atomów thumbnail

605

17264

1

Konfiguracja elektronowa atomów

Konfiguracja elektronowa atomów - 1 klasa

Know Liczby kwantowe thumbnail

6

177

1

Liczby kwantowe

stan kwantowy elektronu

Know Budowa atomu i izotopy thumbnail

22

788

8/1

Budowa atomu i izotopy

Uczy jak zbudowany jest atom oraz co to są izotopy

Know Struktura atomu thumbnail

28

606

1/2

Struktura atomu

Notatka stworzona w oparciu o punkty z podstawy programowej, zawiera wszystkie istotne informacje dotyczące budowy atomu.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Konfiguracja elektronowa atomów

/

Liczba elektronów walencyjnych w atomie i jonie danego pierwiastka chemicznego

Wiązania Kowalencyjne i Jonowe - Zadania i Przykłady dla Klasy 1 Liceum

user profile picture

duska <3

@racv.r

·

626 Obserwujących

Obserwuj

Wiązania chemiczne i elektroujemność to kluczowe pojęcia w chemii, które wyjaśniają, jak atomy łączą się ze sobą. Elektroujemność określa zdolność atomu do przyciągania elektronów, wpływając na rodzaj powstającego wiązania. Rozróżniamy wiązania kowalencyjne (niespolaryzowane i spolaryzowane) oraz wiązania jonowe, które zależą od różnicy elektroujemności między atomami.

• Elektroujemność rośnie w grupach i maleje w okresach układu okresowego
• Wiązania kowalencyjne polegają na uwspólnianiu elektronów walencyjnych
• Wiązania jonowe powstają przy dużej różnicy elektroujemności między metalem a niemetalem
• Polaryzacja wiązania zależy od różnicy elektroujemności między atomami

...

28.11.2022

12313

 

1

 

Chemia

542

wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rodzaje wiązań kowalencyjnych i jonowych

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi około 1.7. W takich wiązaniach wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności.

Example: Przykładem cząsteczki z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym jest HCl, gdzie wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu chloru.

Szczególnym rodzajem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne, gdzie para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów (donora), a drugi atom ją przyjmuje (akceptor).

Wiązania jonowe powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami przekracza 1.7. Występują one głównie między metalami a niemetalami o znacznie różniącej się elektroujemności.

Definition: Wiązanie jonowe - wiązanie chemiczne powstające w wyniku oddziaływania elektrostatycznego między kationami metali a anionami niemetali.

W wiązaniach jonowych dochodzi do przeniesienia elektronów od metalu do niemetalu, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach. Wiązania te występują w solach, kryształach wodorków i wodorotlenków litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu).

Highlight: Wzór sumaryczny związku jonowego podaje stosunek liczby kationów do anionów, a nie rzeczywistą liczbę cząsteczek.

wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Osiąganie trwałej konfiguracji elektronowej

Atomy dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, najczęściej konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Mogą to osiągnąć na różne sposoby:

  1. Tworząc jony:

    • Metale oddają elektrony walencyjne, tworząc kationy (np. K → K+ + 1e-)
    • Niemetale przyjmują elektrony, tworząc aniony (np. Cl + 1e- → Cl-)

  2. Tworząc wiązania kowalencyjne:

    • Przez uwspólnienie pojedynczych elektronów walencyjnych z różnych atomów

  3. Tworząc wiązania koordynacyjne:

    • Przez uwspólnienie przynajmniej jednej pary elektronowej z jednego atomu

Example: Przykłady tworzenia jonów: Mg → Mg2+ + 2e-, S + 2e- → S2-

Zrozumienie tych mechanizmów jest kluczowe dla określenia rodzaju wiązania chemicznego i przewidywania właściwości związków. Wiązania chemiczne - zadania 1 liceum często skupiają się na rozpoznawaniu typów wiązań na podstawie elektroujemności pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.

Highlight: Znajomość różnicy elektroujemności a rodzaju wiązania jest niezbędna do prawidłowego rozwiązywania zadań z chemii na poziomie liceum.

wiązania kowalencyjne, jonowe WIĄZANIA CHEMICZNE, ELEKTROUJEMNOŚĆ ● ELEKTROUJEMNOŚĆ - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektroujemność i podstawy wiązań chemicznych

Elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu wiązań chemicznych. Jest to zdolność atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie. Im większa elektroujemność, tym silniejsze przyciąganie elektronów. Wartość ta zmienia się w układzie okresowym - rośnie w grupach (z powodu zmniejszania się promienia atomowego) i maleje w okresach (gdy promień atomowy rośnie).

Vocabulary: Elektroujemność - zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.

Elektroujemność wyrażana jest w skali Paulinga, gdzie fluor ma najwyższą wartość (4.0), a cez i frans najniższą (0.7). Jest to wielkość bezwymiarowa.

Highlight: Różnicę elektroujemności w związkach oblicza się odejmując mniejszą wartość od większej.

Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań chemicznych, w których atomy uwspólniają elektrony walencyjne. Mogą być one spolaryzowane lub niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.

Definition: Wiązanie kowalencyjne - wiązanie chemiczne polegające na uwspólnianiu elektronów walencyjnych między atomami.

Polaryzacja wiązania prowadzi do powstania cząstkowych ładunków elektrycznych na atomach, tworząc dipole w cząsteczkach. Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują, gdy różnica elektroujemności wynosi 0, najczęściej między atomami tego samego pierwiastka.

Podobne notatki

Chemia - wartościowość pierwiastków chemicznych

względem tlenu i wodoru

25

1115

1

Know wartościowość pierwiastków chemicznych thumbnail

Chemia - Wiązanie jonowe

wiązanie jonowe

11

1308

0

Know Wiązanie jonowe thumbnail

Chemia - Konfiguracja elektronowa atomów

Konfiguracja elektronowa atomów - 1 klasa

605

17264

2

Know Konfiguracja elektronowa atomów thumbnail

Chemia - Liczby kwantowe

stan kwantowy elektronu

6

177

0

Know Liczby kwantowe thumbnail

Chemia - Budowa atomu i izotopy

Uczy jak zbudowany jest atom oraz co to są izotopy

22

788

0

Know Budowa atomu i izotopy thumbnail

Chemia - Struktura atomu

Notatka stworzona w oparciu o punkty z podstawy programowej, zawiera wszystkie istotne informacje dotyczące budowy atomu.

28

606

0

Know Struktura atomu thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.