Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Komórka
Genetyka klasyczna
Układ krążenia
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
543
4
duska <3
4.11.2025
Chemia
wiązania kowalencyjne i jonowe
12 678
•
4 lis 2025
•
Wiązania chemiczne i elektroujemnośćto kluczowe pojęcia w chemii, które... Pokaż więcej
Wiązania kowalencyjne spolaryzowane powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi około 1.7. W takich wiązaniach wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności.
Example: Przykładem cząsteczki z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym jest HCl, gdzie wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu chloru.
Szczególnym rodzajem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne, gdzie para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów (donora), a drugi atom ją przyjmuje (akceptor).
Wiązania jonowe powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami przekracza 1.7. Występują one głównie między metalami a niemetalami o znacznie różniącej się elektroujemności.
Definition: Wiązanie jonowe - wiązanie chemiczne powstające w wyniku oddziaływania elektrostatycznego między kationami metali a anionami niemetali.
W wiązaniach jonowych dochodzi do przeniesienia elektronów od metalu do niemetalu, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach. Wiązania te występują w solach, kryształach wodorków i wodorotlenków litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu).
Highlight: Wzór sumaryczny związku jonowego podaje stosunek liczby kationów do anionów, a nie rzeczywistą liczbę cząsteczek.
Atomy dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, najczęściej konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Mogą to osiągnąć na różne sposoby:
Tworząc jony:
Tworząc wiązania kowalencyjne:
Tworząc wiązania koordynacyjne:
Example: Przykłady tworzenia jonów: Mg → Mg2+ + 2e-, S + 2e- → S2-
Zrozumienie tych mechanizmów jest kluczowe dla określenia rodzaju wiązania chemicznego i przewidywania właściwości związków. Wiązania chemiczne - zadania 1 liceum często skupiają się na rozpoznawaniu typów wiązań na podstawie elektroujemności pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.
Highlight: Znajomość różnicy elektroujemności a rodzaju wiązania jest niezbędna do prawidłowego rozwiązywania zadań z chemii na poziomie liceum.
Elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu wiązań chemicznych. Jest to zdolność atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie. Im większa elektroujemność, tym silniejsze przyciąganie elektronów. Wartość ta zmienia się w układzie okresowym - rośnie w grupach (z powodu zmniejszania się promienia atomowego) i maleje w okresach (gdy promień atomowy rośnie).
Vocabulary: Elektroujemność - zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.
Elektroujemność wyrażana jest w skali Paulinga, gdzie fluor ma najwyższą wartość (4.0), a cez i frans najniższą (0.7). Jest to wielkość bezwymiarowa.
Highlight: Różnicę elektroujemności w związkach oblicza się odejmując mniejszą wartość od większej.
Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań chemicznych, w których atomy uwspólniają elektrony walencyjne. Mogą być one spolaryzowane lub niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.
Definition: Wiązanie kowalencyjne - wiązanie chemiczne polegające na uwspólnianiu elektronów walencyjnych między atomami.
Polaryzacja wiązania prowadzi do powstania cząstkowych ładunków elektrycznych na atomach, tworząc dipole w cząsteczkach. Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują, gdy różnica elektroujemności wynosi 0, najczęściej między atomami tego samego pierwiastka.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Wiązania chemiczne i elektroujemność to kluczowe pojęcia w chemii, które wyjaśniają, jak atomy łączą się ze sobą. Elektroujemność określa zdolność atomu do przyciągania elektronów, wpływając na rodzaj powstającego wiązania. Rozróżniamy wiązania kowalencyjne (niespolaryzowane i spolaryzowane) oraz wiązania jonowe, które... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wiązania kowalencyjne spolaryzowane powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi około 1.7. W takich wiązaniach wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności.
Example: Przykładem cząsteczki z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym jest HCl, gdzie wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu chloru.
Szczególnym rodzajem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne, gdzie para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów (donora), a drugi atom ją przyjmuje (akceptor).
Wiązania jonowe powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami przekracza 1.7. Występują one głównie między metalami a niemetalami o znacznie różniącej się elektroujemności.
Definition: Wiązanie jonowe - wiązanie chemiczne powstające w wyniku oddziaływania elektrostatycznego między kationami metali a anionami niemetali.
W wiązaniach jonowych dochodzi do przeniesienia elektronów od metalu do niemetalu, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach. Wiązania te występują w solach, kryształach wodorków i wodorotlenków litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu).
Highlight: Wzór sumaryczny związku jonowego podaje stosunek liczby kationów do anionów, a nie rzeczywistą liczbę cząsteczek.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Atomy dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, najczęściej konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Mogą to osiągnąć na różne sposoby:
Tworząc jony:
Tworząc wiązania kowalencyjne:
Tworząc wiązania koordynacyjne:
Example: Przykłady tworzenia jonów: Mg → Mg2+ + 2e-, S + 2e- → S2-
Zrozumienie tych mechanizmów jest kluczowe dla określenia rodzaju wiązania chemicznego i przewidywania właściwości związków. Wiązania chemiczne - zadania 1 liceum często skupiają się na rozpoznawaniu typów wiązań na podstawie elektroujemności pierwiastków i ich położenia w układzie okresowym.
Highlight: Znajomość różnicy elektroujemności a rodzaju wiązania jest niezbędna do prawidłowego rozwiązywania zadań z chemii na poziomie liceum.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu wiązań chemicznych. Jest to zdolność atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie. Im większa elektroujemność, tym silniejsze przyciąganie elektronów. Wartość ta zmienia się w układzie okresowym - rośnie w grupach (z powodu zmniejszania się promienia atomowego) i maleje w okresach (gdy promień atomowy rośnie).
Vocabulary: Elektroujemność - zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.
Elektroujemność wyrażana jest w skali Paulinga, gdzie fluor ma najwyższą wartość (4.0), a cez i frans najniższą (0.7). Jest to wielkość bezwymiarowa.
Highlight: Różnicę elektroujemności w związkach oblicza się odejmując mniejszą wartość od większej.
Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań chemicznych, w których atomy uwspólniają elektrony walencyjne. Mogą być one spolaryzowane lub niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.
Definition: Wiązanie kowalencyjne - wiązanie chemiczne polegające na uwspólnianiu elektronów walencyjnych między atomami.
Polaryzacja wiązania prowadzi do powstania cząstkowych ładunków elektrycznych na atomach, tworząc dipole w cząsteczkach. Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują, gdy różnica elektroujemności wynosi 0, najczęściej między atomami tego samego pierwiastka.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
543
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie liczb kwantowych jest kluczowe dla opisu stanu elektronów w atomach. Ta notatka zawiera definicje, symbole oraz praktyczne znaczenie głównych liczb kwantowych: liczby głównej (n), liczby pobocznej (l), liczby magnetycznej (m) oraz liczby spinowej (s). Dowiedz się, jak te liczby wpływają na energię, kształt i orientację orbitali elektronowych.
ChemiaZrozumienie liczb kwantowych, które opisują stan energetyczny elektronów w atomach i jonach. Dowiedz się o głównej liczbie kwantowej (n), pobocznej liczbie kwantowej oraz ich wpływie na kształt orbitali atomowych. Idealne dla studentów fizyki i chemii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZrozumienie liczb kwantowych i zasady Pauliego w kontekście mechaniki kwantowej. Notatka omawia charakterystykę stanów elektronów w atomach oraz ich liczby kwantowe, w tym główną, poboczną, magnetyczną i spinową. Idealna dla uczniów liceum ogólnokształcącego, którzy chcą zgłębić temat mechaniki kwantowej.
ChemiaZrozumienie konfiguracji elektronowej atomów, w tym zasad obsadzania orbitali, reguły Hunda oraz promocji elektronowej. Materiał obejmuje szczegółowe opisy dla metali i niemetali oraz ich struktury elektronowej. Idealne dla uczniów klasy 1 na poziomie rozszerzonym. Typ: prezentacja.
ChemiaZgłębiaj izomery konstytucyjne alkanów, ich struktury oraz właściwości. Dowiedz się, jak różne układy atomów wpływają na charakterystykę związków organicznych. Materiał obejmuje alkanowe szkieletowe struktury, takie jak propan-1-ol i propan-2-ol, oraz ich izomery. Idealne dla studentów chemii i osób przygotowujących się do egzaminów.
ChemiaZgłębiaj kluczowe koncepcje hybrydyzacji, liczb kwantowych oraz metody VSEPR. Dowiedz się o różnych typach hybrydyzacji (sp³, sp², sp) oraz ich kątowych właściwościach. Zrozum zasady dotyczące stanów wzbudzonych i wykluczenia Pauliego. Idealne dla studentów chemii strukturalnej.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
