Wiązania chemiczne - kowalencyjne i jonowe
Wiązania kowalencyjne to sposób powstawania cząsteczek, w którym atomy uwspólniają elektrony znajdujące się na ich ostatniej powłoce. Ten typ wiązania może być spolaryzowany lub niespolaryzowany, zależnie od różnicy elektroujemności między atomami.
Dobrym przykładem wiązania kowalencyjnego jest cząsteczka wodoru (H₂), którą możemy zapisać jako H:H lub H-H. Wiązania kowalencyjne powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7.
Wiązania jonowe to elektrostatyczne oddziaływania między jonami o przeciwnych ładunkach elektrycznych. Powstają, gdy różnica elektroujemności między atomami przekracza 1,7. W tym przypadku dochodzi do całkowitego przeniesienia elektronów z jednego atomu na drugi.
Ciekawostka! W wiązaniu jonowym możemy wyróżnić dwa rodzaje jonów: kationy (jony dodatnie, które oddały elektrony) oraz aniony (jony ujemne, które przyjęły elektrony). Klasycznym przykładem związku jonowego jest sól kuchenna (NaCl).