Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Stechiometria
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
626
6
momorss
13.09.2025
Chemia
Wiązanie jonowe
9177
•
13 wrz 2025
•
momorss
@momorss
Wiązanie jonowe to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, jak... Pokaż więcej
Na czym polega wiązanie jonowe i jak powstaje? To kluczowe pytanie w zrozumieniu chemii nieorganicznej. Wiązanie jonowe tworzy się między atomami o znacznej różnicy elektroujemności, zazwyczaj między metalami a niemetalami.
Definicja: Wiązanie jonowe to rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy o dużej różnicy elektroujemności przyciągają się elektrostatycznie po wymianie elektronów.
Proces powstawania wiązania jonowego można podzielić na kilka etapów:
Przykład: Klasycznym przykładem wiązania jonowego jest związek chlorku sodu . Atom sodu oddaje jeden elektron atomowi chloru, tworząc kation Na+ i anion Cl-.
Wiązanie jonowe elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu tego procesu. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym. Im większa różnica elektroujemności między atomami, tym większa szansa na utworzenie wiązania jonowego.
Highlight: Wiązanie jonowe powstaje, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi co najmniej 1,7.
Gdzie występuje wiązanie jonowe? Najczęściej spotyka się je w związkach między pierwiastkami z grup 1. i 2. a pierwiastkami z grup 15.-17. (niemetale) układu okresowego.
Przykład: Wiązania jonowe przykłady obejmują związki takie jak NaCl (chlorek sodu), MgO (tlenek magnezu), CaF2 (fluorek wapnia).
Zrozumienie mechanizmu powstawania wiązania jonowego jest kluczowe dla rozwiązywania wiązania jonowe zadania i analizy właściwości związków jonowych. Warto pamiętać, że w przeciwieństwie do wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, gdzie elektrony są współdzielone równomiernie, w wiązaniu jonowym następuje całkowite przeniesienie elektronów.
Vocabulary:
- Kation: jon o ładunku dodatnim, powstały przez oddanie elektronów
- Anion: jon o ładunku ujemnym, powstały przez przyjęcie elektronów
Podsumowując, wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa fundamentalne typy wiązań chemicznych, które różnią się mechanizmem powstawania i właściwościami. Zrozumienie tych różnic jest kluczowe dla dalszego zgłębiania chemii i rozwiązywania zadań z zakresu wiązania chemiczne.
Wiązanie jonowe powstaje, gdy atomy metalu oddają elektrony atomom niemetalu. W tym procesie tworzą się przeciwnie naładowane jony (kationy i aniony), które przyciągają się elektrostatycznie. Wiązanie jonowe charakteryzuje się dużą różnicą elektroujemności między pierwiastkami (co najmniej 1,7) - występuje najczęściej między metalami z grup 1. i 2. a niemetalami z grup 15-17 układu okresowego.
Kluczowa jest różnica elektroujemności między łączącymi się pierwiastkami. Gdy różnica elektroujemności wynosi co najmniej 1,7, powstaje wiązanie jonowe (jak między sodem i chlorem, gdzie różnica wynosi 2,1). Przy mniejszych różnicach elektroujemności powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a gdy pierwiastki mają taką samą elektroujemność, tworzy się wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.
Wiązania jonowe występują głównie w związkach metali z niemetalami. Typowymi przykładami są chlorek sodu (NaCl), gdzie sód oddaje jeden elektron chlorowi, oraz tlenek magnezu (MgO), w którym magnez oddaje dwa elektrony atomowi tlenu. W obu przypadkach różnica elektroujemności jest większa niż 1,7, co prowadzi do utworzenia stabilnych jonów z oktetetem elektronowym na powłoce walencyjnej.
W wiązaniu jonowym dochodzi do całkowitego przeniesienia elektronów między atomami, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach, które przyciągają się elektrostatycznie. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych elektrony są współdzielone między atomami. Wiązanie jonowe występuje między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności (metal + niemetal), podczas gdy wiązania kowalencyjne tworzą się głównie między niemetalami o podobnej elektroujemności.
Chemia dla siódmoklasisty pod redakcją Małgorzaty Nodzyńskiej, WSiP 2021, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie wiązań jonowych, kowalencyjnych i różnic elektroujemności z wieloma przykładami i ćwiczeniami
Wiązania chemiczne - zrozumieć niewidzialne Janusz Danel, Nowa Era 2020, Książka edukacyjna, Zawiera kolorowe ilustracje pokazujące powstawanie wiązań jonowych i kowalencyjnych oraz zadania z rozwiązaniami
Chemia w pigułce Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, PWN 2022, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne zadania z wiązań jonowych i kowalencyjnych z kluczem odpowiedzi
Zrozumieć chemię pod redakcją Hanny Gulińskiej, Pazdro 2021, Pomocnik dydaktyczny, Szczegółowe wyjaśnienie na czym polega wiązanie jonowe, kowalencyjne i kiedy powstają
Zbuduj własny model wiązań chemicznych: użyj plasteliny różnych kolorów do reprezentowania atomów i wykałaczek/patyczków dla elektronów walencyjnych. Spróbuj pokazać różnicę między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym.
Zbadaj elektroujemność pierwiastków w domowych produktach - wybierz 5 związków chemicznych z etykiet (np. sól kuchenna NaCl, wodorowęglan sodu NaHCO₃) i określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
momorss
@momorss
Wiązanie jonowe to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, jak atomy łączą się ze sobą, tworząc związki chemiczne. Oto podsumowanie najważniejszych informacji:
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Na czym polega wiązanie jonowe i jak powstaje? To kluczowe pytanie w zrozumieniu chemii nieorganicznej. Wiązanie jonowe tworzy się między atomami o znacznej różnicy elektroujemności, zazwyczaj między metalami a niemetalami.
Definicja: Wiązanie jonowe to rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy o dużej różnicy elektroujemności przyciągają się elektrostatycznie po wymianie elektronów.
Proces powstawania wiązania jonowego można podzielić na kilka etapów:
Przykład: Klasycznym przykładem wiązania jonowego jest związek chlorku sodu . Atom sodu oddaje jeden elektron atomowi chloru, tworząc kation Na+ i anion Cl-.
Wiązanie jonowe elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu tego procesu. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym. Im większa różnica elektroujemności między atomami, tym większa szansa na utworzenie wiązania jonowego.
Highlight: Wiązanie jonowe powstaje, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi co najmniej 1,7.
Gdzie występuje wiązanie jonowe? Najczęściej spotyka się je w związkach między pierwiastkami z grup 1. i 2. a pierwiastkami z grup 15.-17. (niemetale) układu okresowego.
Przykład: Wiązania jonowe przykłady obejmują związki takie jak NaCl (chlorek sodu), MgO (tlenek magnezu), CaF2 (fluorek wapnia).
Zrozumienie mechanizmu powstawania wiązania jonowego jest kluczowe dla rozwiązywania wiązania jonowe zadania i analizy właściwości związków jonowych. Warto pamiętać, że w przeciwieństwie do wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, gdzie elektrony są współdzielone równomiernie, w wiązaniu jonowym następuje całkowite przeniesienie elektronów.
Vocabulary:
- Kation: jon o ładunku dodatnim, powstały przez oddanie elektronów
- Anion: jon o ładunku ujemnym, powstały przez przyjęcie elektronów
Podsumowując, wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa fundamentalne typy wiązań chemicznych, które różnią się mechanizmem powstawania i właściwościami. Zrozumienie tych różnic jest kluczowe dla dalszego zgłębiania chemii i rozwiązywania zadań z zakresu wiązania chemiczne.
Wiązanie jonowe powstaje, gdy atomy metalu oddają elektrony atomom niemetalu. W tym procesie tworzą się przeciwnie naładowane jony (kationy i aniony), które przyciągają się elektrostatycznie. Wiązanie jonowe charakteryzuje się dużą różnicą elektroujemności między pierwiastkami (co najmniej 1,7) - występuje najczęściej między metalami z grup 1. i 2. a niemetalami z grup 15-17 układu okresowego.
Kluczowa jest różnica elektroujemności między łączącymi się pierwiastkami. Gdy różnica elektroujemności wynosi co najmniej 1,7, powstaje wiązanie jonowe (jak między sodem i chlorem, gdzie różnica wynosi 2,1). Przy mniejszych różnicach elektroujemności powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a gdy pierwiastki mają taką samą elektroujemność, tworzy się wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.
Wiązania jonowe występują głównie w związkach metali z niemetalami. Typowymi przykładami są chlorek sodu (NaCl), gdzie sód oddaje jeden elektron chlorowi, oraz tlenek magnezu (MgO), w którym magnez oddaje dwa elektrony atomowi tlenu. W obu przypadkach różnica elektroujemności jest większa niż 1,7, co prowadzi do utworzenia stabilnych jonów z oktetetem elektronowym na powłoce walencyjnej.
W wiązaniu jonowym dochodzi do całkowitego przeniesienia elektronów między atomami, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach, które przyciągają się elektrostatycznie. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych elektrony są współdzielone między atomami. Wiązanie jonowe występuje między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności (metal + niemetal), podczas gdy wiązania kowalencyjne tworzą się głównie między niemetalami o podobnej elektroujemności.
Chemia dla siódmoklasisty pod redakcją Małgorzaty Nodzyńskiej, WSiP 2021, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie wiązań jonowych, kowalencyjnych i różnic elektroujemności z wieloma przykładami i ćwiczeniami
Wiązania chemiczne - zrozumieć niewidzialne Janusz Danel, Nowa Era 2020, Książka edukacyjna, Zawiera kolorowe ilustracje pokazujące powstawanie wiązań jonowych i kowalencyjnych oraz zadania z rozwiązaniami
Chemia w pigułce Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, PWN 2022, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne zadania z wiązań jonowych i kowalencyjnych z kluczem odpowiedzi
Zrozumieć chemię pod redakcją Hanny Gulińskiej, Pazdro 2021, Pomocnik dydaktyczny, Szczegółowe wyjaśnienie na czym polega wiązanie jonowe, kowalencyjne i kiedy powstają
Zbuduj własny model wiązań chemicznych: użyj plasteliny różnych kolorów do reprezentowania atomów i wykałaczek/patyczków dla elektronów walencyjnych. Spróbuj pokazać różnicę między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym.
Zbadaj elektroujemność pierwiastków w domowych produktach - wybierz 5 związków chemicznych z etykiet (np. sól kuchenna NaCl, wodorowęglan sodu NaHCO₃) i określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków.
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
