Otwórz aplikację

Przedmioty

Wiązania Chemiczne: Jonowe i Kowalencyjne - Co To i Jak Działają

627

6

user profile picture

momorss

19.08.2025

Chemia

Wiązanie jonowe

9146

19 sie 2025

1 strona

Wiązania Chemiczne: Jonowe i Kowalencyjne - Co To i Jak Działają

user profile picture

momorss

@momorss

Wiązanie jonowe to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, jak... Pokaż więcej

@miramorass
"MĄZANIE JONQUE
Atomy pierwiastków chemicznych są
elektrycznie obojętne. To znaczy, że
liczba protonów w ich jądrach
atomowych j

Wiązanie jonowe - podstawy i mechanizm powstawania

Na czym polega wiązanie jonowe i jak powstaje? To kluczowe pytanie w zrozumieniu chemii nieorganicznej. Wiązanie jonowe tworzy się między atomami o znacznej różnicy elektroujemności, zazwyczaj między metalami a niemetalami.

Definicja: Wiązanie jonowe to rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy o dużej różnicy elektroujemności przyciągają się elektrostatycznie po wymianie elektronów.

Proces powstawania wiązania jonowego można podzielić na kilka etapów:

  1. Atomy metalu oddają elektrony walencyjne, stając się kationami.
  2. Atomy niemetalu przyjmują te elektrony, stając się anionami.
  3. Przeciwnie naładowane jony przyciągają się elektrostatycznie.

Przykład: Klasycznym przykładem wiązania jonowego jest związek chlorku sodu (NaCl). Atom sodu oddaje jeden elektron atomowi chloru, tworząc kation Na+ i anion Cl-.

Wiązanie jonowe elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu tego procesu. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym. Im większa różnica elektroujemności między atomami, tym większa szansa na utworzenie wiązania jonowego.

Highlight: Wiązanie jonowe powstaje, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi co najmniej 1,7.

Gdzie występuje wiązanie jonowe? Najczęściej spotyka się je w związkach między pierwiastkami z grup 1. i 2. (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych) a pierwiastkami z grup 15.-17. (niemetale) układu okresowego.

Przykład: Wiązania jonowe przykłady obejmują związki takie jak NaCl (chlorek sodu), MgO (tlenek magnezu), CaF2 (fluorek wapnia).

Zrozumienie mechanizmu powstawania wiązania jonowego jest kluczowe dla rozwiązywania wiązania jonowe zadania i analizy właściwości związków jonowych. Warto pamiętać, że w przeciwieństwie do wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, gdzie elektrony są współdzielone równomiernie, w wiązaniu jonowym następuje całkowite przeniesienie elektronów.

Vocabulary:

  • Kation: jon o ładunku dodatnim, powstały przez oddanie elektronów
  • Anion: jon o ładunku ujemnym, powstały przez przyjęcie elektronów

Podsumowując, wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa fundamentalne typy wiązań chemicznych, które różnią się mechanizmem powstawania i właściwościami. Zrozumienie tych różnic jest kluczowe dla dalszego zgłębiania chemii i rozwiązywania zadań z zakresu wiązania chemiczne.



Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Na czym polega wiązanie jonowe?

Wiązanie jonowe powstaje, gdy atomy metalu oddają elektrony atomom niemetalu. W tym procesie tworzą się przeciwnie naładowane jony (kationy i aniony), które przyciągają się elektrostatycznie. Wiązanie jonowe charakteryzuje się dużą różnicą elektroujemności między pierwiastkami (co najmniej 1,7) - występuje najczęściej między metalami z grup 1. i 2. a niemetalami z grup 15-17 układu okresowego.

Jak określić, czy wiązanie będzie jonowe czy kowalencyjne?

Kluczowa jest różnica elektroujemności między łączącymi się pierwiastkami. Gdy różnica elektroujemności wynosi co najmniej 1,7, powstaje wiązanie jonowe (jak między sodem i chlorem, gdzie różnica wynosi 2,1). Przy mniejszych różnicach elektroujemności powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a gdy pierwiastki mają taką samą elektroujemność, tworzy się wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

Jakie są przykłady związków z wiązaniem jonowym?

Wiązania jonowe występują głównie w związkach metali z niemetalami. Typowymi przykładami są chlorek sodu (NaCl), gdzie sód oddaje jeden elektron chlorowi, oraz tlenek magnezu (MgO), w którym magnez oddaje dwa elektrony atomowi tlenu. W obu przypadkach różnica elektroujemności jest większa niż 1,7, co prowadzi do utworzenia stabilnych jonów z oktetetem elektronowym na powłoce walencyjnej.

Czym różni się wiązanie jonowe od wiązania kowalencyjnego?

W wiązaniu jonowym dochodzi do całkowitego przeniesienia elektronów między atomami, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach, które przyciągają się elektrostatycznie. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych elektrony są współdzielone między atomami. Wiązanie jonowe występuje między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności (metal + niemetal), podczas gdy wiązania kowalencyjne tworzą się głównie między niemetalami o podobnej elektroujemności.

Dodatkowe Źródła

  1. Chemia dla siódmoklasisty pod redakcją Małgorzaty Nodzyńskiej, WSiP 2021, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie wiązań jonowych, kowalencyjnych i różnic elektroujemności z wieloma przykładami i ćwiczeniami

  2. Wiązania chemiczne - zrozumieć niewidzialne Janusz Danel, Nowa Era 2020, Książka edukacyjna, Zawiera kolorowe ilustracje pokazujące powstawanie wiązań jonowych i kowalencyjnych oraz zadania z rozwiązaniami

  3. Chemia w pigułce Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, PWN 2022, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne zadania z wiązań jonowych i kowalencyjnych z kluczem odpowiedzi

  4. Zrozumieć chemię pod redakcją Hanny Gulińskiej, Pazdro 2021, Pomocnik dydaktyczny, Szczegółowe wyjaśnienie na czym polega wiązanie jonowe, kowalencyjne i kiedy powstają

Sprawdź swoją wiedzę

  1. Zbuduj własny model wiązań chemicznych: użyj plasteliny różnych kolorów do reprezentowania atomów i wykałaczek/patyczków dla elektronów walencyjnych. Spróbuj pokazać różnicę między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym.

  2. Zbadaj elektroujemność pierwiastków w domowych produktach - wybierz 5 związków chemicznych z etykiet (np. sól kuchenna NaCl, wodorowęglan sodu NaHCO₃) i określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

 

Chemia

9146

19 sie 2025

1 strona

Wiązania Chemiczne: Jonowe i Kowalencyjne - Co To i Jak Działają

user profile picture

momorss

@momorss

Wiązanie jonowe to kluczowy temat w chemii, który wyjaśnia, jak atomy łączą się ze sobą, tworząc związki chemiczne. Oto podsumowanie najważniejszych informacji:

  • Wiązanie jonowe powstaje między atomami metali i niemetali o dużej różnicy elektroujemności.
  • Proces tworzenia wiązania jonowego obejmuje przeniesienie... Pokaż więcej

@miramorass
"MĄZANIE JONQUE
Atomy pierwiastków chemicznych są
elektrycznie obojętne. To znaczy, że
liczba protonów w ich jądrach
atomowych j

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązanie jonowe - podstawy i mechanizm powstawania

Na czym polega wiązanie jonowe i jak powstaje? To kluczowe pytanie w zrozumieniu chemii nieorganicznej. Wiązanie jonowe tworzy się między atomami o znacznej różnicy elektroujemności, zazwyczaj między metalami a niemetalami.

Definicja: Wiązanie jonowe to rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy o dużej różnicy elektroujemności przyciągają się elektrostatycznie po wymianie elektronów.

Proces powstawania wiązania jonowego można podzielić na kilka etapów:

  1. Atomy metalu oddają elektrony walencyjne, stając się kationami.
  2. Atomy niemetalu przyjmują te elektrony, stając się anionami.
  3. Przeciwnie naładowane jony przyciągają się elektrostatycznie.

Przykład: Klasycznym przykładem wiązania jonowego jest związek chlorku sodu (NaCl). Atom sodu oddaje jeden elektron atomowi chloru, tworząc kation Na+ i anion Cl-.

Wiązanie jonowe elektroujemność to kluczowe pojęcie w zrozumieniu tego procesu. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym. Im większa różnica elektroujemności między atomami, tym większa szansa na utworzenie wiązania jonowego.

Highlight: Wiązanie jonowe powstaje, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi co najmniej 1,7.

Gdzie występuje wiązanie jonowe? Najczęściej spotyka się je w związkach między pierwiastkami z grup 1. i 2. (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych) a pierwiastkami z grup 15.-17. (niemetale) układu okresowego.

Przykład: Wiązania jonowe przykłady obejmują związki takie jak NaCl (chlorek sodu), MgO (tlenek magnezu), CaF2 (fluorek wapnia).

Zrozumienie mechanizmu powstawania wiązania jonowego jest kluczowe dla rozwiązywania wiązania jonowe zadania i analizy właściwości związków jonowych. Warto pamiętać, że w przeciwieństwie do wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, gdzie elektrony są współdzielone równomiernie, w wiązaniu jonowym następuje całkowite przeniesienie elektronów.

Vocabulary:

  • Kation: jon o ładunku dodatnim, powstały przez oddanie elektronów
  • Anion: jon o ładunku ujemnym, powstały przez przyjęcie elektronów

Podsumowując, wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa fundamentalne typy wiązań chemicznych, które różnią się mechanizmem powstawania i właściwościami. Zrozumienie tych różnic jest kluczowe dla dalszego zgłębiania chemii i rozwiązywania zadań z zakresu wiązania chemiczne.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Na czym polega wiązanie jonowe?

Wiązanie jonowe powstaje, gdy atomy metalu oddają elektrony atomom niemetalu. W tym procesie tworzą się przeciwnie naładowane jony (kationy i aniony), które przyciągają się elektrostatycznie. Wiązanie jonowe charakteryzuje się dużą różnicą elektroujemności między pierwiastkami (co najmniej 1,7) - występuje najczęściej między metalami z grup 1. i 2. a niemetalami z grup 15-17 układu okresowego.

Jak określić, czy wiązanie będzie jonowe czy kowalencyjne?

Kluczowa jest różnica elektroujemności między łączącymi się pierwiastkami. Gdy różnica elektroujemności wynosi co najmniej 1,7, powstaje wiązanie jonowe (jak między sodem i chlorem, gdzie różnica wynosi 2,1). Przy mniejszych różnicach elektroujemności powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a gdy pierwiastki mają taką samą elektroujemność, tworzy się wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

Jakie są przykłady związków z wiązaniem jonowym?

Wiązania jonowe występują głównie w związkach metali z niemetalami. Typowymi przykładami są chlorek sodu (NaCl), gdzie sód oddaje jeden elektron chlorowi, oraz tlenek magnezu (MgO), w którym magnez oddaje dwa elektrony atomowi tlenu. W obu przypadkach różnica elektroujemności jest większa niż 1,7, co prowadzi do utworzenia stabilnych jonów z oktetetem elektronowym na powłoce walencyjnej.

Czym różni się wiązanie jonowe od wiązania kowalencyjnego?

W wiązaniu jonowym dochodzi do całkowitego przeniesienia elektronów między atomami, co prowadzi do powstania jonów o przeciwnych ładunkach, które przyciągają się elektrostatycznie. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych elektrony są współdzielone między atomami. Wiązanie jonowe występuje między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności (metal + niemetal), podczas gdy wiązania kowalencyjne tworzą się głównie między niemetalami o podobnej elektroujemności.

Dodatkowe Źródła

  1. Chemia dla siódmoklasisty pod redakcją Małgorzaty Nodzyńskiej, WSiP 2021, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie wiązań jonowych, kowalencyjnych i różnic elektroujemności z wieloma przykładami i ćwiczeniami

  2. Wiązania chemiczne - zrozumieć niewidzialne Janusz Danel, Nowa Era 2020, Książka edukacyjna, Zawiera kolorowe ilustracje pokazujące powstawanie wiązań jonowych i kowalencyjnych oraz zadania z rozwiązaniami

  3. Chemia w pigułce Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło, PWN 2022, Zbiór ćwiczeń, Praktyczne zadania z wiązań jonowych i kowalencyjnych z kluczem odpowiedzi

  4. Zrozumieć chemię pod redakcją Hanny Gulińskiej, Pazdro 2021, Pomocnik dydaktyczny, Szczegółowe wyjaśnienie na czym polega wiązanie jonowe, kowalencyjne i kiedy powstają

Sprawdź swoją wiedzę

  1. Zbuduj własny model wiązań chemicznych: użyj plasteliny różnych kolorów do reprezentowania atomów i wykałaczek/patyczków dla elektronów walencyjnych. Spróbuj pokazać różnicę między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym.

  2. Zbadaj elektroujemność pierwiastków w domowych produktach - wybierz 5 związków chemicznych z etykiet (np. sól kuchenna NaCl, wodorowęglan sodu NaHCO₃) i określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.