Struktura elektronowa atomu
Elektrony w atomie są zorganizowane w uporządkowane struktury, które można opisać używając liczb kwantowych. Te struktury określają, jak elektrony są rozmieszczone i jaką mają energię.
Powłoka to zbiór elektronów o zbliżonej energii, które są opisane przez tę samą główną liczbę kwantową. Powłoki oznaczamy najczęściej symbolami K, L, M itd. lub liczbami 1, 2, 3 itd.
Podpowłoka zawiera elektrony o identycznej energii. Na każdej powłoce może występować kilka różnych podpowłok (s, p, d, f), zależnie od wartości pobocznej liczby kwantowej.
Orbital to przestrzeń wokół jądra, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe. Możesz o nim myśleć jako o "chmurce", w której elektron spędza większość czasu. Kształt tej chmurki zależy od pobocznej liczby kwantowej.
Wskazówka: Aby łatwo zapamiętać relacje między powłokami, podpowłokami i orbitalami, wyobraź sobie budynek (atom), w którym są piętra (powłoki), mieszkania na piętrach (podpowłoki) i pokoje w mieszkaniach (orbitale).