Wodorki metali i niemetali - przykłady, właściwości, sposoby otrzymywania wodorotlenków

Otwórz

264

Magdalena Maselko

18.08.2022

Chemia

Wodorki i wodorotlenki

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Wodorki metali i niemetali - przykłady, właściwości, sposoby otrzymywania wodorotlenków

Wodorki i wodorotlenki - kluczowe pojęcia w chemii nieorganicznej

Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami, dzielące się na jonowe, metaliczne i kowalencyjne
Wodorotlenki to związki zawierające grupę hydroksylową OH-, o budowie jonowej
Omówiono właściwości chemiczne, otrzymywanie i reakcje charakterystyczne dla obu grup związków
Przedstawiono podział wodorków i wodorotlenków ze względu na ich charakter chemiczny

18.08.2022

wodorki
->
→→ jeżeli E należy do grup 1.-15. to wzór ogólny wodorku EHn
jeżeli E należy do grup 16. i 17. to wzór ogólny HnE
wodorki metali

Zobacz

Wodorotlenki - charakterystyka i otrzymywanie

Wodorotlenki to związki o ogólnym wzorze M $OH$ n, gdzie M to metal. Mają budowę jonową: M^n+ n $OH$ ⁻.

Definicja: Wodorotlenki złożone zawierają różne metale, natomiast hydroksotlenki $oksowodorotlenki$ są zbudowane z jonów M^n+, OH⁻ i O²⁻.

Właściwości wodorotlenków:

Wodorotlenki metali bloków p, d i f są słabo rozpuszczalne w wodzie i niegroźne dla skóry
Wodorotlenki metali bloku s są ciałami stałymi, żrącymi, higroskopijnymi i dobrze rozpuszczalnymi w wodzie

Otrzymywanie wodorotlenków:

Reakcja tlenku metalu lekkiego z wodą: CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂
Reakcja metalu lekkiego z wodą: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Reakcja strącania osadu $dla wodorotlenków słabo rozpuszczalnych$ : FeCl₃ + 3NaOH → Fe $OH$ ₃↓ + 3NaCl

Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: reakcja tlenku metalu z wodą, reakcja metalu z wodą oraz reakcja strącania osadu.

Podział wodorotlenków:

Zasadowe: reagują z kwasami, nie reagują z zasadami
Amfoteryczne: reagują zarówno z mocnymi kwasami, jak i z mocnymi zasadami

Przykład: Reakcja wodorotlenku glinu $amfoterycznego$ z mocnym kwasem: Al $OH$ ₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Zobacz

Reakcje charakterystyczne wodorotlenków

Wodorotlenki biorą udział w wielu ważnych reakcjach chemicznych:

Reakcja z kwasem: 2Fe $OH$ ₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂ $SO₄$ ₃ + 6H₂O
Reakcja z tlenkiem kwasowym: 3Ca $OH$ ₂ + P₂O₅ → Ca₃ $PO₄$ ₂ + 3H₂O
Reakcja wodorotlenku metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego: 3KOH + Fe $NO₃$ ₃ → Fe $OH$ ₃↓ + 3KNO₃

Highlight: Wodne roztwory mocnych wodorotlenków mogą rozpuszczać niektóre metale, np.: 2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃ $Al(OH)₆$ + 3H₂↑

Rozkład termiczny wodorotlenków:

Wodorotlenki ulegają rozkładowi termicznemu na tlenek metalu i wodę, np.: Cu $OH$ ₂ → CuO + H₂O

Dysocjacja wodorotlenków:

Litowce: MOH → M⁺ + OH⁻
Berylowce: M $OH$ ₂ → M²⁺ + 2OH⁻
Inne wodorotlenki: MOH ⇌ M⁺ + OH⁻ $równowaga chemiczna$

Vocabulary: Charakter chemiczny wodorków i wodorotlenków zależy od położenia metalu w układzie okresowym. Moc zasadowa wodorotlenków rośnie w grupach od góry do dołu i w okresach od prawej do lewej strony.

Example: Przykłady wodorotlenków o rosnącej mocy zasadowej: LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH Ca $OH$ ₂ < Sr $OH$ ₂ < Ba $OH$ ₂

Zrozumienie właściwości i reakcji wodorków oraz wodorotlenków jest kluczowe dla pełnego opanowania podstaw chemii nieorganicznej.

Podobne notatki

771

aminokwasy

Know Węglowodory alifatyczne i aromatyczne thumbnail

725

20986

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne

alkany, metan, cykloalkany, alkeny, cykloalkeny, alkiny, areny, benzen, toluen, styren, alkadieny

190

5773

Tlenki i Wodorki

wzór ogólny, otrzymywanie, podzial

434

12026

1/2

Alkohole i fenole

wszystko co musicie wiedzieć

Know Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe thumbnail

404

13246

Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe

notatka, otrzymywanie, właściwości, zadania

1223

wodorotlenki

wzór ogólny, nazewnictwo, właściwości, otrzymywanie, reakcja rozkładu

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Chemia

•

6982

•

18 sie 2022

•

3 strony

Wodorki metali i niemetali - przykłady, właściwości, sposoby otrzymywania wodorotlenków

Magdalena Maselko

@magdalenamaselko_wmoc

Wodorki i wodorotlenki - kluczowe pojęcia w chemii nieorganicznej

Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami, dzielące się na jonowe, metaliczne i kowalencyjne
Wodorotlenki to związki zawierające grupę hydroksylową OH-, o budowie jonowej
Omówiono właściwości chemiczne, otrzymywanie i reakcje charakterystyczne... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wodorotlenki - charakterystyka i otrzymywanie

Wodorotlenki to związki o ogólnym wzorze M $OH$ n, gdzie M to metal. Mają budowę jonową: M^n+ n $OH$ ⁻.

Definicja: Wodorotlenki złożone zawierają różne metale, natomiast hydroksotlenki $oksowodorotlenki$ są zbudowane z jonów M^n+, OH⁻ i O²⁻.

Właściwości wodorotlenków:

Wodorotlenki metali bloków p, d i f są słabo rozpuszczalne w wodzie i niegroźne dla skóry
Wodorotlenki metali bloku s są ciałami stałymi, żrącymi, higroskopijnymi i dobrze rozpuszczalnymi w wodzie

Otrzymywanie wodorotlenków:

Reakcja tlenku metalu lekkiego z wodą: CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂
Reakcja metalu lekkiego z wodą: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Reakcja strącania osadu $dla wodorotlenków słabo rozpuszczalnych$ : FeCl₃ + 3NaOH → Fe $OH$ ₃↓ + 3NaCl

Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: reakcja tlenku metalu z wodą, reakcja metalu z wodą oraz reakcja strącania osadu.

Podział wodorotlenków:

Zasadowe: reagują z kwasami, nie reagują z zasadami
Amfoteryczne: reagują zarówno z mocnymi kwasami, jak i z mocnymi zasadami

Przykład: Reakcja wodorotlenku glinu $amfoterycznego$ z mocnym kwasem: Al $OH$ ₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje charakterystyczne wodorotlenków

Wodorotlenki biorą udział w wielu ważnych reakcjach chemicznych:

Reakcja z kwasem: 2Fe $OH$ ₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂ $SO₄$ ₃ + 6H₂O
Reakcja z tlenkiem kwasowym: 3Ca $OH$ ₂ + P₂O₅ → Ca₃ $PO₄$ ₂ + 3H₂O
Reakcja wodorotlenku metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego: 3KOH + Fe $NO₃$ ₃ → Fe $OH$ ₃↓ + 3KNO₃

Highlight: Wodne roztwory mocnych wodorotlenków mogą rozpuszczać niektóre metale, np.: 2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃ $Al(OH)₆$ + 3H₂↑

Rozkład termiczny wodorotlenków:

Wodorotlenki ulegają rozkładowi termicznemu na tlenek metalu i wodę, np.: Cu $OH$ ₂ → CuO + H₂O

Dysocjacja wodorotlenków:

Litowce: MOH → M⁺ + OH⁻
Berylowce: M $OH$ ₂ → M²⁺ + 2OH⁻
Inne wodorotlenki: MOH ⇌ M⁺ + OH⁻ $równowaga chemiczna$

Vocabulary: Charakter chemiczny wodorków i wodorotlenków zależy od położenia metalu w układzie okresowym. Moc zasadowa wodorotlenków rośnie w grupach od góry do dołu i w okresach od prawej do lewej strony.

Example: Przykłady wodorotlenków o rosnącej mocy zasadowej: LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH Ca $OH$ ₂ < Sr $OH$ ₂ < Ba $OH$ ₂

Zrozumienie właściwości i reakcji wodorków oraz wodorotlenków jest kluczowe dla pełnego opanowania podstaw chemii nieorganicznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wodorki - charakterystyka i podział

Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami. Ich wzór ogólny zależy od położenia pierwiastka E w układzie okresowym:

Dla grup 1-15: EHn
Dla grup 16-17: HnE

Definicja: Wodorki metali mają budowę jonową i są białymi ciałami stałymi, podczas gdy wodorki niemetali mają budowę kowalencyjną, często silnie spolaryzowaną, i występują jako gazy.

Właściwości chemiczne wodorków:

Reakcja z wodą: Wodorki metali reagują z wodą, tworząc wodorotlenki i uwalniając wodór Wodorki niemetali zazwyczaj nie reagują z wodą w normalnych warunkach

Przykład: Reakcja wodorku sodu z wodą: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dysocjacja wodorków niemetali w wodzie: Tworzą się jony wodorowe, co prowadzi do powstania kwasów beztlenowych

Highlight: Moc kwasów beztlenowych rośnie w dół grupy układu okresowego oraz w prawo okresu.

Podział wodorków ze względu na rodzaj wiązania chemicznego:

Jonowe: o budowie M⁺H⁻ $litowce$ lub M²⁺ $H⁻$ ₂ $berylowce$
Metaliczne: atomy wodoru w lukach sieci krystalicznej metalu
Kowalencyjne: tworzone głównie przez niemetale

Vocabulary: Wodorki metaliczne to związki, w których atomy wodoru znajdują się w lukach sieci krystalicznej metalu.

Podobne notatki

aminokwasy

771

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne

20986

725

Tlenki i Wodorki

5773

190

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS