Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Układ krążenia
Stawonogi. mięczaki
Genetyka molekularna
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Kwasy
Stechiometria
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Magdalena Maselko
@magdalenamaselko_wmoc
·
752 Obserwujących
Obserwuj
Wodorki i wodorotlenki - kluczowe pojęcia w chemii nieorganicznej
18.08.2022
4595
Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami. Ich wzór ogólny zależy od położenia pierwiastka E w układzie okresowym:
Definicja: Wodorki metali mają budowę jonową i są białymi ciałami stałymi, podczas gdy wodorki niemetali mają budowę kowalencyjną, często silnie spolaryzowaną, i występują jako gazy.
Właściwości chemiczne wodorków:
Przykład: Reakcja wodorku sodu z wodą: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑
Highlight: Moc kwasów beztlenowych rośnie w dół grupy układu okresowego oraz w prawo okresu.
Podział wodorków ze względu na rodzaj wiązania chemicznego:
Vocabulary: Wodorki metaliczne to związki, w których atomy wodoru znajdują się w lukach sieci krystalicznej metalu.
Wodorotlenki biorą udział w wielu ważnych reakcjach chemicznych:
Reakcja z kwasem: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Reakcja z tlenkiem kwasowym: 3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Reakcja wodorotlenku metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego: 3KOH + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃
Highlight: Wodne roztwory mocnych wodorotlenków mogą rozpuszczać niektóre metale, np.: 2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑
Rozkład termiczny wodorotlenków:
Wodorotlenki ulegają rozkładowi termicznemu na tlenek metalu i wodę, np.: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Dysocjacja wodorotlenków:
Vocabulary: Charakter chemiczny wodorków i wodorotlenków zależy od położenia metalu w układzie okresowym. Moc zasadowa wodorotlenków rośnie w grupach od góry do dołu i w okresach od prawej do lewej strony.
Example: Przykłady wodorotlenków o rosnącej mocy zasadowej: LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂
Zrozumienie właściwości i reakcji wodorków oraz wodorotlenków jest kluczowe dla pełnego opanowania podstaw chemii nieorganicznej.
Wodorotlenki to związki o ogólnym wzorze M(OH)n, gdzie M to metal. Mają budowę jonową: M^n+ n(OH)⁻.
Definicja: Wodorotlenki złożone zawierają różne metale, natomiast hydroksotlenki (oksowodorotlenki) są zbudowane z jonów M^n+, OH⁻ i O²⁻.
Właściwości wodorotlenków:
Otrzymywanie wodorotlenków:
Reakcja tlenku metalu lekkiego z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Reakcja metalu lekkiego z wodą: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Reakcja strącania osadu (dla wodorotlenków słabo rozpuszczalnych): FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: reakcja tlenku metalu z wodą, reakcja metalu z wodą oraz reakcja strącania osadu.
Podział wodorotlenków:
Przykład: Reakcja wodorotlenku glinu (amfoterycznego) z mocnym kwasem: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
113
3492
3
Fluorowcopochodne węglowodorów
notatka o fluorowcopochodnych
88
5348
3
Alkohole
Klasa 3 Liceum/Technikum, rozszerzona chemia, alkohole monohydroksylowe, alkohole polihydroksylowe, alkohole
31
830
4/2
Organiczna chemia notatki
Wielka powtórka
56
1521
2/3
Paliwa kopalne i ich przeróbka
Notatka o paliwach kopalnych.
434
10586
2/3
ALKANY
Alkany - reakcje i
199
3853
2/3
ALKINY
Alkiny - pr
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Magdalena Maselko
@magdalenamaselko_wmoc
·
752 Obserwujących
Obserwuj
Wodorki i wodorotlenki - kluczowe pojęcia w chemii nieorganicznej
Wodorki to związki wodoru z innymi pierwiastkami. Ich wzór ogólny zależy od położenia pierwiastka E w układzie okresowym:
Definicja: Wodorki metali mają budowę jonową i są białymi ciałami stałymi, podczas gdy wodorki niemetali mają budowę kowalencyjną, często silnie spolaryzowaną, i występują jako gazy.
Właściwości chemiczne wodorków:
Przykład: Reakcja wodorku sodu z wodą: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑
Highlight: Moc kwasów beztlenowych rośnie w dół grupy układu okresowego oraz w prawo okresu.
Podział wodorków ze względu na rodzaj wiązania chemicznego:
Vocabulary: Wodorki metaliczne to związki, w których atomy wodoru znajdują się w lukach sieci krystalicznej metalu.
Wodorotlenki biorą udział w wielu ważnych reakcjach chemicznych:
Reakcja z kwasem: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Reakcja z tlenkiem kwasowym: 3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Reakcja wodorotlenku metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego: 3KOH + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃
Highlight: Wodne roztwory mocnych wodorotlenków mogą rozpuszczać niektóre metale, np.: 2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑
Rozkład termiczny wodorotlenków:
Wodorotlenki ulegają rozkładowi termicznemu na tlenek metalu i wodę, np.: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Dysocjacja wodorotlenków:
Vocabulary: Charakter chemiczny wodorków i wodorotlenków zależy od położenia metalu w układzie okresowym. Moc zasadowa wodorotlenków rośnie w grupach od góry do dołu i w okresach od prawej do lewej strony.
Example: Przykłady wodorotlenków o rosnącej mocy zasadowej: LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂
Zrozumienie właściwości i reakcji wodorków oraz wodorotlenków jest kluczowe dla pełnego opanowania podstaw chemii nieorganicznej.
Wodorotlenki to związki o ogólnym wzorze M(OH)n, gdzie M to metal. Mają budowę jonową: M^n+ n(OH)⁻.
Definicja: Wodorotlenki złożone zawierają różne metale, natomiast hydroksotlenki (oksowodorotlenki) są zbudowane z jonów M^n+, OH⁻ i O²⁻.
Właściwości wodorotlenków:
Otrzymywanie wodorotlenków:
Reakcja tlenku metalu lekkiego z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Reakcja metalu lekkiego z wodą: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Reakcja strącania osadu (dla wodorotlenków słabo rozpuszczalnych): FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: reakcja tlenku metalu z wodą, reakcja metalu z wodą oraz reakcja strącania osadu.
Podział wodorotlenków:
Przykład: Reakcja wodorotlenku glinu (amfoterycznego) z mocnym kwasem: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
Chemia - Fluorowcopochodne węglowodorów
notatka o fluorowcopochodnych
113
3492
0
Chemia - Alkohole
Klasa 3 Liceum/Technikum, rozszerzona chemia, alkohole monohydroksylowe, alkohole polihydroksylowe, alkohole
88
5348
2
Chemia - Organiczna chemia notatki
Wielka powtórka
31
830
2
Chemia - Paliwa kopalne i ich przeróbka
Notatka o paliwach kopalnych.
56
1521
1
Chemia - ALKANY
Alkany - reakcje i
434
10586
3
Chemia - ALKINY
Alkiny - pr
199
3853
2
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
