Reakcje charakterystyczne wodorotlenków
Wodorotlenki biorą udział w wielu ważnych reakcjach chemicznych:
-
Reakcja z kwasem:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
-
Reakcja z tlenkiem kwasowym:
3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
-
Reakcja wodorotlenku metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego:
3KOH + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃
Highlight: Wodne roztwory mocnych wodorotlenków mogą rozpuszczać niektóre metale, np.:
2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑
Rozkład termiczny wodorotlenków:
Wodorotlenki ulegają rozkładowi termicznemu na tlenek metalu i wodę, np.:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Dysocjacja wodorotlenków:
- Litowce: MOH → M⁺ + OH⁻
- Berylowce: M(OH)₂ → M²⁺ + 2OH⁻
- Inne wodorotlenki: MOH ⇌ M⁺ + OH⁻ (równowaga chemiczna)
Vocabulary: Charakter chemiczny wodorków i wodorotlenków zależy od położenia metalu w układzie okresowym. Moc zasadowa wodorotlenków rośnie w grupach od góry do dołu i w okresach od prawej do lewej strony.
Example: Przykłady wodorotlenków o rosnącej mocy zasadowej:
LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂
Zrozumienie właściwości i reakcji wodorków oraz wodorotlenków jest kluczowe dla pełnego opanowania podstaw chemii nieorganicznej.