Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki

Zobacz

Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki
user profile picture

Wanessa Woźniak

@lbbycc00l

·

2 Obserwujących

Obserwuj

Chrom i jego związki: Właściwości, reakcje i zastosowania

Chrom to fascynujący pierwiastek o różnorodnych właściwościach chemicznych, zależnych od jego stopnia utlenienia. Jego związki wykazują szeroką gamę kolorów i reaktywności, co czyni je ważnymi w wielu zastosowaniach przemysłowych i laboratoryjnych.

  • Stopnie utlenienia chromu wahają się od +2 do +6, co wpływa na charakter chemiczny jego związków.
  • Tlenki chromu mają różne właściwości: od zasadowych przez amfoteryczne po kwasowe.
  • Wodorotlenek chromu może wykazywać charakter zasadowy lub amfoteryczny.
  • Związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami i tworzą charakterystyczne chromiany i dichromiany.
  • Reakcje chromu są często związane ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

19.10.2022

363

Reakcje wodorotlenku chromu(II) i tlenku chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) wykazuje charakter zasadowy, co można zaobserwować w jego reakcjach z kwasami i zasadami.

Example: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Ta reakcja pokazuje, jak wodorotlenek chromu(II) reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc chlorek chromu(II) i wodę.

Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) jest związkiem amfoterycznym, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: Związki chromu na III stopniu utlenienia mają charakterystyczną zieloną barwę.

Reakcje Cr₂O₃:

  1. Z zasadami: Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
  2. Z kwasami: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Vocabulary: Heksahydroksochromian sodu - Na₃[Cr(OH)₆], kompleksowy związek chromu powstający w reakcji tlenku chromu(III) z nadmiarem wodorotlenku sodu.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Reakcje związków chromu(III) i chromu(VI)

Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazuje właściwości amfoteryczne, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Example: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Te reakcje ilustrują dwojaki charakter wodorotlenku chromu(III).

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) jest silnym związkiem o charakterze kwasowym. W reakcji z wodą tworzy kwas chromowy(VI):

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (kwas chromowy VI)

Highlight: Związki chromu na VI stopniu utlenienia mają intensywne kolory: żółty dla chromianów i pomarańczowy dla dichromianów.

Vocabulary:

  • Chromiany(VI) - sole kwasu chromowego(VI), np. K₂CrO₄
  • Dichromiany(VI) - sole kwasu dichromowego(VI), np. K₂Cr₂O₇
Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Chromiany i dichromiany: właściwości i reakcje

Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne związki chromu na VI stopniu utlenienia. Charakteryzują się intensywnymi kolorami i właściwościami utleniającymi.

Highlight: Chromiany mają kolor żółty, podczas gdy dichromiany są pomarańczowe.

Przykłady:

  • K₂CrO₄ - chromian(VI) potasu (żółty)
  • K₂Cr₂O₇ - dichromian(VI) potasu (pomarańczowy)

Definition: Utleniacz - substancja, która przyjmuje elektrony w reakcji redoks, ulegając przy tym redukcji.

Związki chromu(VI) pełnią funkcję utleniacza, co oznacza, że mogą ulegać jedynie reakcjom redukcji. Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska:

  • W środowisku zasadowym trwałe są jony chromianowe CrO₄²⁻
  • W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe Cr₂O₇²⁻
Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Wprowadzenie do chemii chromu

Chrom to pierwiastek o fascynujących właściwościach chemicznych, które zmieniają się w zależności od jego stopnia utlenienia. W przyrodzie występuje głównie w związkach z tlenem, tworząc różnorodne tlenki o odmiennych charakterach chemicznych.

Highlight: Stopnie utlenienia chromu mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia jego chemii. Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia rośnie charakter kwasowy związków chromu.

Tlenki chromu wykazują różnorodne właściwości:

  • CrO - tlenek chromu(II) o charakterze zasadowym
  • Cr₂O₃ - tlenek chromu(III) o charakterze amfoterycznym
  • CrO₃ - tlenek chromu(VI) o charakterze kwasowym

Example: Reakcja tlenku chromu(II) z kwasem chlorowodorowym: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Ta reakcja ilustruje zasadowy charakter tlenku chromu(II), który reaguje z kwasem, tworząc sól i wodę.

Vocabulary: Amfoteryczny - określenie substancji, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Doświadczenia z chromianami i dichromianami

Reakcje chromianów i dichromianów często wiążą się ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

  1. Reakcja dichromianu potasu z wodorotlenkiem potasu: K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na żółty)

  2. Reakcja chromianu potasu z kwasem: 2K₂CrO₄ + 2H⁺ → K₂Cr₂O₇ + 2K⁺ + H₂O (zmiana koloru z żółtego na pomarańczowy)

Highlight: Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska. W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe, a w zasadowym - chromianowe.

  1. Reakcja dichromianu potasu z siarczynem sodu w środowisku kwasowym: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na zielony)

Example: Ta reakcja ilustruje redukcję chromu(VI) do chromu(III) w obecności reduktora (siarczynu) w środowisku kwasowym.

Te doświadczenia pokazują, jak związki chromu mogą być wykorzystywane jako wskaźniki pH oraz w reakcjach redoks.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki

user profile picture

Wanessa Woźniak

@lbbycc00l

·

2 Obserwujących

Obserwuj

Chrom i jego związki: Właściwości, reakcje i zastosowania

Chrom to fascynujący pierwiastek o różnorodnych właściwościach chemicznych, zależnych od jego stopnia utlenienia. Jego związki wykazują szeroką gamę kolorów i reaktywności, co czyni je ważnymi w wielu zastosowaniach przemysłowych i laboratoryjnych.

  • Stopnie utlenienia chromu wahają się od +2 do +6, co wpływa na charakter chemiczny jego związków.
  • Tlenki chromu mają różne właściwości: od zasadowych przez amfoteryczne po kwasowe.
  • Wodorotlenek chromu może wykazywać charakter zasadowy lub amfoteryczny.
  • Związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami i tworzą charakterystyczne chromiany i dichromiany.
  • Reakcje chromu są często związane ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

19.10.2022

363

 

2/3

 

Chemia

22

Reakcje wodorotlenku chromu(II) i tlenku chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) wykazuje charakter zasadowy, co można zaobserwować w jego reakcjach z kwasami i zasadami.

Example: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Ta reakcja pokazuje, jak wodorotlenek chromu(II) reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc chlorek chromu(II) i wodę.

Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) jest związkiem amfoterycznym, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: Związki chromu na III stopniu utlenienia mają charakterystyczną zieloną barwę.

Reakcje Cr₂O₃:

  1. Z zasadami: Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
  2. Z kwasami: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Vocabulary: Heksahydroksochromian sodu - Na₃[Cr(OH)₆], kompleksowy związek chromu powstający w reakcji tlenku chromu(III) z nadmiarem wodorotlenku sodu.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje związków chromu(III) i chromu(VI)

Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazuje właściwości amfoteryczne, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Example: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Te reakcje ilustrują dwojaki charakter wodorotlenku chromu(III).

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) jest silnym związkiem o charakterze kwasowym. W reakcji z wodą tworzy kwas chromowy(VI):

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (kwas chromowy VI)

Highlight: Związki chromu na VI stopniu utlenienia mają intensywne kolory: żółty dla chromianów i pomarańczowy dla dichromianów.

Vocabulary:

  • Chromiany(VI) - sole kwasu chromowego(VI), np. K₂CrO₄
  • Dichromiany(VI) - sole kwasu dichromowego(VI), np. K₂Cr₂O₇
Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Chromiany i dichromiany: właściwości i reakcje

Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne związki chromu na VI stopniu utlenienia. Charakteryzują się intensywnymi kolorami i właściwościami utleniającymi.

Highlight: Chromiany mają kolor żółty, podczas gdy dichromiany są pomarańczowe.

Przykłady:

  • K₂CrO₄ - chromian(VI) potasu (żółty)
  • K₂Cr₂O₇ - dichromian(VI) potasu (pomarańczowy)

Definition: Utleniacz - substancja, która przyjmuje elektrony w reakcji redoks, ulegając przy tym redukcji.

Związki chromu(VI) pełnią funkcję utleniacza, co oznacza, że mogą ulegać jedynie reakcjom redukcji. Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska:

  • W środowisku zasadowym trwałe są jony chromianowe CrO₄²⁻
  • W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe Cr₂O₇²⁻
Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wprowadzenie do chemii chromu

Chrom to pierwiastek o fascynujących właściwościach chemicznych, które zmieniają się w zależności od jego stopnia utlenienia. W przyrodzie występuje głównie w związkach z tlenem, tworząc różnorodne tlenki o odmiennych charakterach chemicznych.

Highlight: Stopnie utlenienia chromu mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia jego chemii. Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia rośnie charakter kwasowy związków chromu.

Tlenki chromu wykazują różnorodne właściwości:

  • CrO - tlenek chromu(II) o charakterze zasadowym
  • Cr₂O₃ - tlenek chromu(III) o charakterze amfoterycznym
  • CrO₃ - tlenek chromu(VI) o charakterze kwasowym

Example: Reakcja tlenku chromu(II) z kwasem chlorowodorowym: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Ta reakcja ilustruje zasadowy charakter tlenku chromu(II), który reaguje z kwasem, tworząc sól i wodę.

Vocabulary: Amfoteryczny - określenie substancji, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Doświadczenia z chromianami i dichromianami

Reakcje chromianów i dichromianów często wiążą się ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

  1. Reakcja dichromianu potasu z wodorotlenkiem potasu: K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na żółty)

  2. Reakcja chromianu potasu z kwasem: 2K₂CrO₄ + 2H⁺ → K₂Cr₂O₇ + 2K⁺ + H₂O (zmiana koloru z żółtego na pomarańczowy)

Highlight: Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska. W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe, a w zasadowym - chromianowe.

  1. Reakcja dichromianu potasu z siarczynem sodu w środowisku kwasowym: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na zielony)

Example: Ta reakcja ilustruje redukcję chromu(VI) do chromu(III) w obecności reduktora (siarczynu) w środowisku kwasowym.

Te doświadczenia pokazują, jak związki chromu mogą być wykorzystywane jako wskaźniki pH oraz w reakcjach redoks.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т
keylock

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.