Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki

Otwórz

Wanessa Woźniak

19.10.2022

Chemia

chrom - najważniejsze wiadomości, reakcje

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Chromium Compounds and Reactions - A comprehensive guide exploring the chemical properties, reactions, and characteristics of chromium in various oxidation states.

• Stopnie utlenienia chromu vary from +2 to +6, with each state exhibiting distinct chemical properties and colors.

• Tlenki chromu demonstrate different chemical characteristics based on oxidation state - basic (CrO), amphoteric (Cr₂O₃), and acidic (CrO₃).

• The Kolory chromu change significantly with oxidation state - green for Cr(III) compounds and orange/yellow for Cr(VI) compounds.

• Reakcje chromu include various transformations between different oxidation states, particularly important in acid-base reactions.

...

19.10.2022

618

Chrom
W
przyrodzie głównie związki z thenem:
11
- ||
Cv O
metal
✓ -
VI -11
CrO₂
3
zasadowy i
(11
Cr₂03 - amfoteryczny, zasadami; kwasemi
г т

Zobacz

Reakcje wodorotlenku chromu(II) i tlenku chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) wykazuje charakter zasadowy, co można zaobserwować w jego reakcjach z kwasami i zasadami.

Example: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Ta reakcja pokazuje, jak wodorotlenek chromu(II) reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc chlorek chromu(II) i wodę.

Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) jest związkiem amfoterycznym, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: Związki chromu na III stopniu utlenienia mają charakterystyczną zieloną barwę.

Reakcje Cr₂O₃:

Z zasadami: Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
Z kwasami: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Vocabulary: Heksahydroksochromian sodu - Na₃[Cr(OH)₆], kompleksowy związek chromu powstający w reakcji tlenku chromu(III) z nadmiarem wodorotlenku sodu.

Zobacz

Reakcje związków chromu(III) i chromu(VI)

Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazuje właściwości amfoteryczne, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Example: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Te reakcje ilustrują dwojaki charakter wodorotlenku chromu(III).

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) jest silnym związkiem o charakterze kwasowym. W reakcji z wodą tworzy kwas chromowy(VI):

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (kwas chromowy VI)

Highlight: Związki chromu na VI stopniu utlenienia mają intensywne kolory: żółty dla chromianów i pomarańczowy dla dichromianów.

Vocabulary:

Chromiany(VI) - sole kwasu chromowego(VI), np. K₂CrO₄

Dichromiany(VI) - sole kwasu dichromowego(VI), np. K₂Cr₂O₇

Zobacz

Chromiany i dichromiany: właściwości i reakcje

Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne związki chromu na VI stopniu utlenienia. Charakteryzują się intensywnymi kolorami i właściwościami utleniającymi.

Highlight: Chromiany mają kolor żółty, podczas gdy dichromiany są pomarańczowe.

Przykłady:

K₂CrO₄ - chromian(VI) potasu (żółty)
K₂Cr₂O₇ - dichromian(VI) potasu (pomarańczowy)

Definition: Utleniacz - substancja, która przyjmuje elektrony w reakcji redoks, ulegając przy tym redukcji.

Związki chromu(VI) pełnią funkcję utleniacza, co oznacza, że mogą ulegać jedynie reakcjom redukcji. Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska:

W środowisku zasadowym trwałe są jony chromianowe CrO₄²⁻
W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe Cr₂O₇²⁻

Zobacz

Doświadczenia z chromianami i dichromianami

Reakcje chromianów i dichromianów często wiążą się ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

Reakcja dichromianu potasu z wodorotlenkiem potasu: K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na żółty)
Reakcja chromianu potasu z kwasem: 2K₂CrO₄ + 2H⁺ → K₂Cr₂O₇ + 2K⁺ + H₂O (zmiana koloru z żółtego na pomarańczowy)

Highlight: Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska. W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe, a w zasadowym - chromianowe.

Reakcja dichromianu potasu z siarczynem sodu w środowisku kwasowym: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na zielony)

Example: Ta reakcja ilustruje redukcję chromu(VI) do chromu(III) w obecności reduktora (siarczynu) w środowisku kwasowym.

Te doświadczenia pokazują, jak związki chromu mogą być wykorzystywane jako wskaźniki pH oraz w reakcjach redoks.

Zobacz

Page 6: Reduction Reactions

This final page covers reduction reactions of chromium compounds.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ (reduction from Cr(VI) to Cr(III))

Highlight: The reduction of Cr(VI) to Cr(III) is accompanied by a color change from orange to green.

Definition: These reactions demonstrate the role of chromium compounds as oxidizing agents.

Podobne notatki

692

1/2

właściwości alkanów

metan, etan, reakcja substytucji-mechanizm

Know Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe thumbnail

399

13028

Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe

notatka, otrzymywanie, właściwości, zadania

Know Fluorowcopochodne wodorotlenków thumbnail

443

1/2

Fluorowcopochodne wodorotlenków

Chemia

189

5664

Tlenki i Wodorki

wzór ogólny, otrzymywanie, podzial

2576

Chemia. Aminokwasy Hydroksykwasy i białka.

Chemia. Aminokwasy,hydroksykwasy i białka

2152

alkohole monohydroksylowe

budowa, reakcje, zastosowanie

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

17 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Wszystko o chromie: Reakcje, Kolory, Stopnie utlenienia i Wodorotlenki

Wanessa Woźniak

@lbbycc00l

2 Obserwujących

Obserwuj

Chromium Compounds and Reactions - A comprehensive guide exploring the chemical properties, reactions, and characteristics of chromium in various oxidation states.

• Stopnie utlenienia chromu vary from +2 to +6, with each state exhibiting distinct chemical properties and colors.

• Tlenki chromu demonstrate different chemical characteristics based on oxidation state - basic (CrO), amphoteric (Cr₂O₃), and acidic (CrO₃).

• The Kolory chromu change significantly with oxidation state - green for Cr(III) compounds and orange/yellow for Cr(VI) compounds.

• Reakcje chromu include various transformations between different oxidation states, particularly important in acid-base reactions.

...

19.10.2022

618

2/3

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wodorotlenku chromu(II) i tlenku chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) wykazuje charakter zasadowy, co można zaobserwować w jego reakcjach z kwasami i zasadami.

Example: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Ta reakcja pokazuje, jak wodorotlenek chromu(II) reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc chlorek chromu(II) i wodę.

Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) jest związkiem amfoterycznym, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: Związki chromu na III stopniu utlenienia mają charakterystyczną zieloną barwę.

Reakcje Cr₂O₃:

Z zasadami: Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
Z kwasami: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Vocabulary: Heksahydroksochromian sodu - Na₃[Cr(OH)₆], kompleksowy związek chromu powstający w reakcji tlenku chromu(III) z nadmiarem wodorotlenku sodu.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje związków chromu(III) i chromu(VI)

Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazuje właściwości amfoteryczne, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Example: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Te reakcje ilustrują dwojaki charakter wodorotlenku chromu(III).

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) jest silnym związkiem o charakterze kwasowym. W reakcji z wodą tworzy kwas chromowy(VI):

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (kwas chromowy VI)

Highlight: Związki chromu na VI stopniu utlenienia mają intensywne kolory: żółty dla chromianów i pomarańczowy dla dichromianów.

Vocabulary:

Chromiany(VI) - sole kwasu chromowego(VI), np. K₂CrO₄

Dichromiany(VI) - sole kwasu dichromowego(VI), np. K₂Cr₂O₇

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Chromiany i dichromiany: właściwości i reakcje

Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne związki chromu na VI stopniu utlenienia. Charakteryzują się intensywnymi kolorami i właściwościami utleniającymi.

Highlight: Chromiany mają kolor żółty, podczas gdy dichromiany są pomarańczowe.

Przykłady:

K₂CrO₄ - chromian(VI) potasu (żółty)
K₂Cr₂O₇ - dichromian(VI) potasu (pomarańczowy)

Definition: Utleniacz - substancja, która przyjmuje elektrony w reakcji redoks, ulegając przy tym redukcji.

Związki chromu(VI) pełnią funkcję utleniacza, co oznacza, że mogą ulegać jedynie reakcjom redukcji. Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska:

W środowisku zasadowym trwałe są jony chromianowe CrO₄²⁻
W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe Cr₂O₇²⁻

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Doświadczenia z chromianami i dichromianami

Reakcje chromianów i dichromianów często wiążą się ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

Reakcja dichromianu potasu z wodorotlenkiem potasu: K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na żółty)
Reakcja chromianu potasu z kwasem: 2K₂CrO₄ + 2H⁺ → K₂Cr₂O₇ + 2K⁺ + H₂O (zmiana koloru z żółtego na pomarańczowy)

Highlight: Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska. W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe, a w zasadowym - chromianowe.

Reakcja dichromianu potasu z siarczynem sodu w środowisku kwasowym: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na zielony)

Example: Ta reakcja ilustruje redukcję chromu(VI) do chromu(III) w obecności reduktora (siarczynu) w środowisku kwasowym.

Te doświadczenia pokazują, jak związki chromu mogą być wykorzystywane jako wskaźniki pH oraz w reakcjach redoks.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 6: Reduction Reactions

This final page covers reduction reactions of chromium compounds.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ (reduction from Cr(VI) to Cr(III))

Highlight: The reduction of Cr(VI) to Cr(III) is accompanied by a color change from orange to green.

Definition: These reactions demonstrate the role of chromium compounds as oxidizing agents.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wprowadzenie do chemii chromu

Chrom to pierwiastek o fascynujących właściwościach chemicznych, które zmieniają się w zależności od jego stopnia utlenienia. W przyrodzie występuje głównie w związkach z tlenem, tworząc różnorodne tlenki o odmiennych charakterach chemicznych.

Highlight: Stopnie utlenienia chromu mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia jego chemii. Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia rośnie charakter kwasowy związków chromu.

Tlenki chromu wykazują różnorodne właściwości:

CrO - tlenek chromu(II) o charakterze zasadowym
Cr₂O₃ - tlenek chromu(III) o charakterze amfoterycznym
CrO₃ - tlenek chromu(VI) o charakterze kwasowym

Example: Reakcja tlenku chromu(II) z kwasem chlorowodorowym: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Ta reakcja ilustruje zasadowy charakter tlenku chromu(II), który reaguje z kwasem, tworząc sól i wodę.

Vocabulary: Amfoteryczny - określenie substancji, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Podobne notatki

Chemia - właściwości alkanów

metan, etan, reakcja substytucji-mechanizm

692

Chemia - Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe

notatka, otrzymywanie, właściwości, zadania

399

13028

Chemia - Fluorowcopochodne wodorotlenków

Chemia

443

Chemia - Tlenki i Wodorki

wzór ogólny, otrzymywanie, podzial

189

5664

Chemia - Chemia. Aminokwasy Hydroksykwasy i białka.

Chemia. Aminokwasy,hydroksykwasy i białka

2576

Chemia - alkohole monohydroksylowe

budowa, reakcje, zastosowanie

2152

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

17 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS