Reakcje wodorotlenku chromu(II) i tlenku chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) wykazuje charakter zasadowy, co można zaobserwować w jego reakcjach z kwasami i zasadami.

Example: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Ta reakcja pokazuje, jak wodorotlenek chromu(II) reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc chlorek chromu(II) i wodę.

Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) jest związkiem amfoterycznym, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: Związki chromu na III stopniu utlenienia mają charakterystyczną zieloną barwę.

Reakcje Cr₂O₃:

1. Z zasadami: Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
2. Z kwasami: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Vocabulary: Heksahydroksochromian sodu - Na₃[Cr(OH)₆], kompleksowy związek chromu powstający w reakcji tlenku chromu(III) z nadmiarem wodorotlenku sodu.

Wprowadzenie do chemii chromu

Chrom to pierwiastek o fascynujących właściwościach chemicznych, które zmieniają się w zależności od jego stopnia utlenienia. W przyrodzie występuje głównie w związkach z tlenem, tworząc różnorodne tlenki o odmiennych charakterach chemicznych.

Highlight: Stopnie utlenienia chromu mają kluczowe znaczenie dla zrozumienia jego chemii. Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia rośnie charakter kwasowy związków chromu.

Tlenki chromu wykazują różnorodne właściwości:

• CrO - tlenek chromu(II) o charakterze zasadowym
• Cr₂O₃ - tlenek chromu(III) o charakterze amfoterycznym
• CrO₃ - tlenek chromu(VI) o charakterze kwasowym

Example: Reakcja tlenku chromu(II) z kwasem chlorowodorowym: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Ta reakcja ilustruje zasadowy charakter tlenku chromu(II), który reaguje z kwasem, tworząc sól i wodę.

Vocabulary: Amfoteryczny - określenie substancji, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Doświadczenia z chromianami i dichromianami

Reakcje chromianów i dichromianów często wiążą się ze zmianami koloru, co czyni je użytecznymi w analizie chemicznej.

1. Reakcja dichromianu potasu z wodorotlenkiem potasu: K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na żółty)

2. Reakcja chromianu potasu z kwasem: 2K₂CrO₄ + 2H⁺ → K₂Cr₂O₇ + 2K⁺ + H₂O (zmiana koloru z żółtego na pomarańczowy)

Highlight: Trwałość jonów chromianowych i dichromianowych zależy od pH środowiska. W środowisku kwasowym trwałe są jony dichromianowe, a w zasadowym - chromianowe.

3. Reakcja dichromianu potasu z siarczynem sodu w środowisku kwasowym: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (zmiana koloru z pomarańczowego na zielony)

Example: Ta reakcja ilustruje redukcję chromu(VI) do chromu(III) w obecności reduktora (siarczynu) w środowisku kwasowym.

Te doświadczenia pokazują, jak związki chromu mogą być wykorzystywane jako wskaźniki pH oraz w reakcjach redoks.