Wodorotlenki które nie są zasadami i dysocjacja
Nie wszystkie wodorotlenki to zasady! Niektóre można otrzymać w reakcji chlorku metalu z zasadą. Na przykład: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl, gdzie Cu(OH)₂ to wodorotlenek miedzi(II).
Dysocjacja to rozpad cząsteczek na jony pod wpływem wody. W przypadku wodorotlenków, rozpadają się one na kationy metalu i aniony wodorotlenowe. Na przykład: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Ogólny wzór to: M(OH)ₓ → M^n+ + xOH⁻, gdzie M to metal, a n to wartościowość metalu.
Aby obliczyć stężenie procentowe roztworu, korzystamy ze wzoru: C_p = ms⋅100/m_r, gdzie C_p to stężenie procentowe, m_s to masa substancji, a m_r to masa roztworu. Pamiętaj, że masa roztworu to suma masy substancji i masy wody: m_r = m_s + m_{H₂O}.
💡 Ciekawostka: Znając stężenie procentowe i masę roztworu, możesz łatwo obliczyć masę substancji ze wzoru: m_s = Cp⋅mr/100%.