Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Obliczanie ph i poh roztworu na podstawie znajomości stężeń molowych jonów h+ i oh−

Wodorki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Reakcje!

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Wodorki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Reakcje!

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

96 Obserwujących

Obserwuj

• Wodorki metali to związki chemiczne powstałe z połączenia pierwiastków z wodorem.
• Wodorki metali i niemetali mają różne właściwości - wodorki metali grup I i II mają charakter zasadowy, z wyjątkiem BeH₂.
• Wodorki metali przykłady to NaH, CaH₂, MgH₂. Mają one budowę jonową.
• Reakcje wodorków z wodą prowadzą do powstania wodorotlenków i wodoru, np. NaH + H₂O → NaOH + H₂.
• Charakter chemiczny wodorków zależy od położenia pierwiastka w układzie okresowym - od zasadowego przez amfoteryczny do kwasowego.

11.05.2022

265

Wodorki - to połączenia pierwiastkow z wodorem
Wodorki I i II grupy
(metali) charakter
maje
Wyjątek Belt, niejonowy
Me H
np. NaH
NaH Nat+ H¯

Zobacz

Właściwości wodorku berylu

Wodorek berylu (BeH₂) ma wyjątkowe właściwości wśród wodorków metali grup I i II. W przeciwieństwie do innych wodorków tych grup, BeH₂ ma charakter kowalencyjny i wykazuje właściwości amfoteryczne.

BeH₂ charakter chemiczny jest amfoteryczny, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W reakcji z wodą tworzy trudno rozpuszczalny wodorotlenek berylu: BeH₂ + 2H₂O → Be(OH)₂↓ + 2H₂↑

Z kwasami reaguje tworząc sole berylu i wodór: BeH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂↑

Z mocnymi zasadami tworzy kompleksowe jony beryllanowe: BeH₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + 2H₂↑

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: BeH₂ jest wyjątkiem wśród wodorków metali grup I i II ze względu na swój kowalencyjny charakter i amfoteryczne właściwości.

Zobacz

Charakterystyka wodorków metali

Wodorki metali to związki chemiczne powstałe z połączenia pierwiastków z wodorem. Wodorki metali grup I i II mają charakter zasadowy i budowę jonową, z wyjątkiem wodorku berylu (BeH₂), który ma charakter kowalencyjny. Ogólny wzór wodorków metali to MeH dla metali grupy I oraz MeH₂ dla metali grupy II, gdzie Me oznacza metal.

Wodorki zasadowe przykłady to wodorek sodu (NaH) i wodorek wapnia (CaH₂). W reakcji dysocjacji tworzą one kation metalu i anion wodorkowy, np. NaH → Na⁺ + H⁻.

Reakcje wodorków z wodą prowadzą do powstania wodorotlenków i wodoru, np.: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Wodorki reagują również z kwasami, tworząc sól i wodór: NaH + HCl → NaCl + H₂↑

Highlight: Wodorki metali grup I i II (z wyjątkiem BeH₂) mają silnie zasadowy charakter i reagują gwałtownie z wodą.

Przykład: Reakcja wodorku sodu z wodą: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Zobacz

Wodorki bloku p i ich właściwości

Wodorki pierwiastków bloku p wykazują zróżnicowane właściwości w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Wodorki kwasowe przykłady to związki niemetali z wodorem, takie jak HF, HCl, H₂S. Mają one charakter kwasowy i łatwo dysocjują w roztworach wodnych.

Wodorki obojętne to np. CH₄ (metan), który nie reaguje z wodą ani zasadami.

PH₃ charakter chemiczny jest słabo zasadowy. Fosfina (PH₃) reaguje z kwasami tworząc sole fosfonowe: PH₃ + HCl → PH₄Cl

Amoniak (NH₃) ma charakter zasadowy i reaguje z wodą tworząc jony amonowe: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Definicja: Wodorki kwasowe to związki wodoru z niemetalami, które w roztworach wodnych tworzą kwasy.

Przykład: Reakcja amoniaku z kwasem solnym: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Podobne notatki

Know Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne thumbnail

828

8/6

Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

Know Alkohole polihydroksylowe thumbnail

483

1/2

Alkohole polihydroksylowe

Nazewnictwo

1132

4/1

pH roztworu

obliczanie pH, skala pH, wskaźniki pH

Know równania reakcji chemicznych thumbnail

284

7486

8/1

równania reakcji chemicznych

Notatka zawiera najważniejsze informacje na temat zapisywania równań reakcji chemicznych

895

1/2

odczyn i pH roztworu

688

4/1

Kwasy, zasady i sole

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Obliczanie ph i poh roztworu na podstawie znajomości stężeń molowych jonów h+ i oh−

Wodorki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Reakcje!

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

96 Obserwujących

Obserwuj

11.05.2022

265

Chemia

Właściwości wodorku berylu

Z kwasami reaguje tworząc sole berylu i wodór: BeH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂↑

Z mocnymi zasadami tworzy kompleksowe jony beryllanowe: BeH₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + 2H₂↑

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: BeH₂ jest wyjątkiem wśród wodorków metali grup I i II ze względu na swój kowalencyjny charakter i amfoteryczne właściwości.

Charakterystyka wodorków metali

Wodorki zasadowe przykłady to wodorek sodu (NaH) i wodorek wapnia (CaH₂). W reakcji dysocjacji tworzą one kation metalu i anion wodorkowy, np. NaH → Na⁺ + H⁻.

Reakcje wodorków z wodą prowadzą do powstania wodorotlenków i wodoru, np.: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Wodorki reagują również z kwasami, tworząc sól i wodór: NaH + HCl → NaCl + H₂↑

Highlight: Wodorki metali grup I i II (z wyjątkiem BeH₂) mają silnie zasadowy charakter i reagują gwałtownie z wodą.

Przykład: Reakcja wodorku sodu z wodą: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Wodorki bloku p i ich właściwości

Wodorki pierwiastków bloku p wykazują zróżnicowane właściwości w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Wodorki kwasowe przykłady to związki niemetali z wodorem, takie jak HF, HCl, H₂S. Mają one charakter kwasowy i łatwo dysocjują w roztworach wodnych.

Wodorki obojętne to np. CH₄ (metan), który nie reaguje z wodą ani zasadami.

PH₃ charakter chemiczny jest słabo zasadowy. Fosfina (PH₃) reaguje z kwasami tworząc sole fosfonowe: PH₃ + HCl → PH₄Cl

Amoniak (NH₃) ma charakter zasadowy i reaguje z wodą tworząc jony amonowe: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Definicja: Wodorki kwasowe to związki wodoru z niemetalami, które w roztworach wodnych tworzą kwasy.

Przykład: Reakcja amoniaku z kwasem solnym: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Podobne notatki

Chemia - Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

828

Chemia - Alkohole polihydroksylowe

Nazewnictwo

483

Chemia - pH roztworu

obliczanie pH, skala pH, wskaźniki pH

1132

Chemia - równania reakcji chemicznych

Notatka zawiera najważniejsze informacje na temat zapisywania równań reakcji chemicznych

284

7486

Chemia - odczyn i pH roztworu

895

Chemia - Kwasy, zasady i sole

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

688

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS