Właściwości wodorku berylu

Wodorek berylu (BeH₂) ma wyjątkowe właściwości wśród wodorków metali grup I i II. W przeciwieństwie do innych wodorków tych grup, BeH₂ ma charakter kowalencyjny i wykazuje właściwości amfoteryczne.

BeH₂ charakter chemiczny jest amfoteryczny, co oznacza, że może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W reakcji z wodą tworzy trudno rozpuszczalny wodorotlenek berylu: BeH₂ + 2H₂O → Be(OH)₂↓ + 2H₂↑

Z kwasami reaguje tworząc sole berylu i wodór: BeH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂↑

Z mocnymi zasadami tworzy kompleksowe jony beryllanowe: BeH₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + 2H₂↑

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Highlight: BeH₂ jest wyjątkiem wśród wodorków metali grup I i II ze względu na swój kowalencyjny charakter i amfoteryczne właściwości.

Wodorki bloku p i ich właściwości

Wodorki pierwiastków bloku p wykazują zróżnicowane właściwości w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Wodorki kwasowe przykłady to związki niemetali z wodorem, takie jak HF, HCl, H₂S. Mają one charakter kwasowy i łatwo dysocjują w roztworach wodnych.

Wodorki obojętne to np. CH₄ (metan), który nie reaguje z wodą ani zasadami.

PH₃ charakter chemiczny jest słabo zasadowy. Fosfina (PH₃) reaguje z kwasami tworząc sole fosfonowe: PH₃ + HCl → PH₄Cl

Amoniak (NH₃) ma charakter zasadowy i reaguje z wodą tworząc jony amonowe: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Definicja: Wodorki kwasowe to związki wodoru z niemetalami, które w roztworach wodnych tworzą kwasy.

Przykład: Reakcja amoniaku z kwasem solnym: NH₃ + HCl → NH₄Cl