Otwórz aplikację

Przedmioty

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

Otwórz

144

1

user profile picture

Julia Pływacz

11.05.2022

Chemia

Wodorotlenki

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów wodorotlenkowych (OH-), które odgrywają kluczową rolę w chemii nieorganicznej.

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie oraz Właściwości wodorotlenków to podstawowe zagadnienia w zrozumieniu ich natury chemicznej. Wodorotlenki możemy podzielić na rozpuszczalne (np. NaOH, KOH) i nierozpuszczalne (np. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃) w wodzie. Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: poprzez reakcję metalu aktywnego z wodą, reakcję tlenku metalu z wodą, lub reakcję soli z zasadą. Wzory i nazwy wodorotlenków tworzy się według ściśle określonych reguł, gdzie nazwa składa się z członu "wodorotlenek" i nazwy metalu.

Dysocjacja wodorotlenków to proces, w którym związki te rozpadają się w roztworze wodnym na jony. Dysocjacja jonowa wodorotlenków może być jedno- lub wielostopniowa, co jest szczególnie widoczne w przypadku dysocjacji Mg(OH)₂. Dysocjacja wodorotlenku sodu jest przykładem dysocjacji jednostopniowej: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Wodorotlenki zasadowe wykazują charakterystyczne właściwości, takie jak: zasadowy odczyn roztworu, zmiana barwy wskaźników (np. fenoloftaleiny na malinowy), zdolność do reakcji z kwasami. Podział wodorotlenków uwzględnia nie tylko ich rozpuszczalność, ale także charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny) oraz budowę. Znajomość tych zagadnień jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej i rozwiązywania zadań z tego zakresu.

...

11.05.2022

5215

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest BeOHOH₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych Li,Na,KLi, Na, K, które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak MgOHOH₂ czy CaOHOH₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach MgOHOH₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa jakwprzypadkuNaOHjak w przypadku NaOH lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak AlOHOH₃, ZnOHOH₂ czy CuOHOH₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → AlOHOH₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu BeOHOH₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: BeOHOH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: BeOHOH₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)4Be(OH)₄

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku ZnOHOH₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to AlOHOH₃, InOHOH₃, GaOHOH₃, BeOHOH₂ oraz ZnOHOH₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)4Al(OH)₄

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = ms/mrms/mr * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu LiHLiH z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

!DEFINICJA!DEFINICJA Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

5215

11 maj 2022

10 strony

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

user profile picture

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów wodorotlenkowych (OH-), które odgrywają kluczową rolę w chemii nieorganicznej.

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie oraz Właściwości wodorotlenkówto podstawowe zagadnienia w zrozumieniu ich natury chemicznej. Wodorotlenki możemy podzielić na rozpuszczalne (np.... Pokaż więcej

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest BeOHOH₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych Li,Na,KLi, Na, K, które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak MgOHOH₂ czy CaOHOH₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach MgOHOH₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa jakwprzypadkuNaOHjak w przypadku NaOH lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak AlOHOH₃, ZnOHOH₂ czy CuOHOH₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → AlOHOH₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu BeOHOH₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: BeOHOH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: BeOHOH₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)4Be(OH)₄

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku ZnOHOH₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to AlOHOH₃, InOHOH₃, GaOHOH₃, BeOHOH₂ oraz ZnOHOH₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)4Al(OH)₄

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = ms/mrms/mr * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu LiHLiH z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

!DEFINICJA!DEFINICJA Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości i Zastosowania Wodorotlenku Litu

Właściwości wodorotlenków alkalicznych, w tym wodorotlenku litu, są charakterystyczne dla tej grupy związków. LiOH jest białą substancją stałą, dobrze rozpuszczalną w wodzie. W roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej wodorotlenków według równania: LiOH → Li⁺ + OH⁻.

!PRZYKŁAD!PRZYKŁAD Wodorotlenek litu znajduje zastosowanie w produkcji smarów, w technologii ceramicznej oraz jako składnik elektrolitów w bateriach litowych.

Dysocjacja wodorotlenków jest procesem kluczowym dla zrozumienia ich właściwości chemicznych. W przypadku LiOH mamy do czynienia z dysocjacją całkowitą, co oznacza, że w roztworze wodnym wszystkie cząsteczki wodorotlenku ulegają rozpadowi na jony. Jest to typowe dla wodorotlenków zasadowych.

Praktyczne znaczenie tej reakcji jest istotne w przemyśle chemicznym, gdzie kontrolowane otrzymywanie wodorotlenku litu jest ważnym procesem technologicznym. Znajomość stechiometrii reakcji oraz właściwości produktów pozwala na optymalizację procesu produkcyjnego i uzyskanie produktu o wysokiej czystości.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS