Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Odczyn i ph roztworu

/

Obliczanie ph i poh roztworu na podstawie znajomości stężeń molowych jonów h+ i oh−

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

Zobacz

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja
user profile picture

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

·

96 Obserwujących

Obserwuj

Ekspert przedmiotu

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów wodorotlenkowych (OH-), które odgrywają kluczową rolę w chemii nieorganicznej.

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie oraz Właściwości wodorotlenków to podstawowe zagadnienia w zrozumieniu ich natury chemicznej. Wodorotlenki możemy podzielić na rozpuszczalne (np. NaOH, KOH) i nierozpuszczalne (np. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃) w wodzie. Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: poprzez reakcję metalu aktywnego z wodą, reakcję tlenku metalu z wodą, lub reakcję soli z zasadą. Wzory i nazwy wodorotlenków tworzy się według ściśle określonych reguł, gdzie nazwa składa się z członu "wodorotlenek" i nazwy metalu.

Dysocjacja wodorotlenków to proces, w którym związki te rozpadają się w roztworze wodnym na jony. Dysocjacja jonowa wodorotlenków może być jedno- lub wielostopniowa, co jest szczególnie widoczne w przypadku dysocjacji Mg(OH)₂. Dysocjacja wodorotlenku sodu jest przykładem dysocjacji jednostopniowej: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Wodorotlenki zasadowe wykazują charakterystyczne właściwości, takie jak: zasadowy odczyn roztworu, zmiana barwy wskaźników (np. fenoloftaleiny na malinowy), zdolność do reakcji z kwasami. Podział wodorotlenków uwzględnia nie tylko ich rozpuszczalność, ale także charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny) oraz budowę. Znajomość tych zagadnień jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej i rozwiązywania zadań z tego zakresu.

11.05.2022

4655

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest Be(OH)₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych (Li, Na, K), które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak Mg(OH)₂ czy Ca(OH)₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach Mg(OH)₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa (jak w przypadku NaOH) lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak Al(OH)₃, Zn(OH)₂ czy Cu(OH)₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu Be(OH)₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku Zn(OH)₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to Al(OH)₃, In(OH)₃, Ga(OH)₃, Be(OH)₂ oraz Zn(OH)₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = (ms/mr) * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu (LiH) z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

[!DEFINICJA] Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zobacz

Właściwości i Zastosowania Wodorotlenku Litu

Właściwości wodorotlenków alkalicznych, w tym wodorotlenku litu, są charakterystyczne dla tej grupy związków. LiOH jest białą substancją stałą, dobrze rozpuszczalną w wodzie. W roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej wodorotlenków według równania: LiOH → Li⁺ + OH⁻.

[!PRZYKŁAD] Wodorotlenek litu znajduje zastosowanie w produkcji smarów, w technologii ceramicznej oraz jako składnik elektrolitów w bateriach litowych.

Dysocjacja wodorotlenków jest procesem kluczowym dla zrozumienia ich właściwości chemicznych. W przypadku LiOH mamy do czynienia z dysocjacją całkowitą, co oznacza, że w roztworze wodnym wszystkie cząsteczki wodorotlenku ulegają rozpadowi na jony. Jest to typowe dla wodorotlenków zasadowych.

Praktyczne znaczenie tej reakcji jest istotne w przemyśle chemicznym, gdzie kontrolowane otrzymywanie wodorotlenku litu jest ważnym procesem technologicznym. Znajomość stechiometrii reakcji oraz właściwości produktów pozwala na optymalizację procesu produkcyjnego i uzyskanie produktu o wysokiej czystości.

Podobne notatki

Know Wodorki thumbnail

10

325

1

Wodorki

Notataka zawiera teoretyczny zakres wiedzy na temat wodorków.

Know Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne thumbnail

27

838

8/6

Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

Know Kwasy, zasady i sole thumbnail

10

703

4/1

Kwasy, zasady i sole

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

Know równania reakcji chemicznych thumbnail

285

7588

7/8

równania reakcji chemicznych

Notatka zawiera najważniejsze informacje na temat zapisywania równań reakcji chemicznych

Know Alkohole polihydroksylowe thumbnail

19

502

1/2

Alkohole polihydroksylowe

Nazewnictwo

Know odczyn i pH roztworu thumbnail

35

917

1/2

odczyn i pH roztworu

-

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Odczyn i ph roztworu

/

Obliczanie ph i poh roztworu na podstawie znajomości stężeń molowych jonów h+ i oh−

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

user profile picture

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

·

96 Obserwujących

Obserwuj

Ekspert przedmiotu

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów wodorotlenkowych (OH-), które odgrywają kluczową rolę w chemii nieorganicznej.

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie oraz Właściwości wodorotlenków to podstawowe zagadnienia w zrozumieniu ich natury chemicznej. Wodorotlenki możemy podzielić na rozpuszczalne (np. NaOH, KOH) i nierozpuszczalne (np. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃) w wodzie. Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na trzy główne sposoby: poprzez reakcję metalu aktywnego z wodą, reakcję tlenku metalu z wodą, lub reakcję soli z zasadą. Wzory i nazwy wodorotlenków tworzy się według ściśle określonych reguł, gdzie nazwa składa się z członu "wodorotlenek" i nazwy metalu.

Dysocjacja wodorotlenków to proces, w którym związki te rozpadają się w roztworze wodnym na jony. Dysocjacja jonowa wodorotlenków może być jedno- lub wielostopniowa, co jest szczególnie widoczne w przypadku dysocjacji Mg(OH)₂. Dysocjacja wodorotlenku sodu jest przykładem dysocjacji jednostopniowej: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Wodorotlenki zasadowe wykazują charakterystyczne właściwości, takie jak: zasadowy odczyn roztworu, zmiana barwy wskaźników (np. fenoloftaleiny na malinowy), zdolność do reakcji z kwasami. Podział wodorotlenków uwzględnia nie tylko ich rozpuszczalność, ale także charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny) oraz budowę. Znajomość tych zagadnień jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej i rozwiązywania zadań z tego zakresu.

11.05.2022

4655

 

1

 

Chemia

137

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest Be(OH)₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych (Li, Na, K), które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak Mg(OH)₂ czy Ca(OH)₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach Mg(OH)₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa (jak w przypadku NaOH) lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak Al(OH)₃, Zn(OH)₂ czy Cu(OH)₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu Be(OH)₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku Zn(OH)₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to Al(OH)₃, In(OH)₃, Ga(OH)₃, Be(OH)₂ oraz Zn(OH)₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = (ms/mr) * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu (LiH) z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

[!DEFINICJA] Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2> <p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości i Zastosowania Wodorotlenku Litu

Właściwości wodorotlenków alkalicznych, w tym wodorotlenku litu, są charakterystyczne dla tej grupy związków. LiOH jest białą substancją stałą, dobrze rozpuszczalną w wodzie. W roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej wodorotlenków według równania: LiOH → Li⁺ + OH⁻.

[!PRZYKŁAD] Wodorotlenek litu znajduje zastosowanie w produkcji smarów, w technologii ceramicznej oraz jako składnik elektrolitów w bateriach litowych.

Dysocjacja wodorotlenków jest procesem kluczowym dla zrozumienia ich właściwości chemicznych. W przypadku LiOH mamy do czynienia z dysocjacją całkowitą, co oznacza, że w roztworze wodnym wszystkie cząsteczki wodorotlenku ulegają rozpadowi na jony. Jest to typowe dla wodorotlenków zasadowych.

Praktyczne znaczenie tej reakcji jest istotne w przemyśle chemicznym, gdzie kontrolowane otrzymywanie wodorotlenku litu jest ważnym procesem technologicznym. Znajomość stechiometrii reakcji oraz właściwości produktów pozwala na optymalizację procesu produkcyjnego i uzyskanie produktu o wysokiej czystości.

Podobne notatki

Chemia - Wodorki

Notataka zawiera teoretyczny zakres wiedzy na temat wodorków.

10

325

0

Know Wodorki thumbnail

Chemia - Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne

27

838

0

Know Pochodne węglowodorów i grupy funkcyjne thumbnail

Chemia - Kwasy, zasady i sole

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

10

703

0

Know Kwasy, zasady i sole thumbnail

Chemia - równania reakcji chemicznych

Notatka zawiera najważniejsze informacje na temat zapisywania równań reakcji chemicznych

285

7588

4

Know równania reakcji chemicznych thumbnail

Chemia - Alkohole polihydroksylowe

Nazewnictwo

19

502

0

Know Alkohole polihydroksylowe thumbnail

Chemia - odczyn i pH roztworu

-

35

917

0

Know odczyn i pH roztworu thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.