Otwórz aplikację

Przedmioty

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

147

1

user profile picture

Julia Pływacz

11.05.2022

Chemia

Wodorotlenki

5322

11 maj 2022

10 strony

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

user profile picture

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów... Pokaż więcej

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
1 / 10

Inteligentne Narzędzia NOWE

Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju

Egzamin Próbny
Quiz
Fiszki
Esej
<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest Be(OH)₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych (Li, Na, K), które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak Mg(OH)₂ czy Ca(OH)₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach Mg(OH)₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa (jak w przypadku NaOH) lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak Al(OH)₃, Zn(OH)₂ czy Cu(OH)₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → AlOHOH₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu Be(OH)₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: BeOHOH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: BeOHOH₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)4Be(OH)₄

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku Zn(OH)₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to Al(OH)₃, In(OH)₃, Ga(OH)₃, Be(OH)₂ oraz Zn(OH)₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)4Al(OH)₄

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = (ms/mr) * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu LiHLiH z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

!DEFINICJA!DEFINICJA Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Właściwości i Zastosowania Wodorotlenku Litu

Właściwości wodorotlenków alkalicznych, w tym wodorotlenku litu, są charakterystyczne dla tej grupy związków. LiOH jest białą substancją stałą, dobrze rozpuszczalną w wodzie. W roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej wodorotlenków według równania: LiOH → Li⁺ + OH⁻.

!PRZYKŁAD!PRZYKŁAD Wodorotlenek litu znajduje zastosowanie w produkcji smarów, w technologii ceramicznej oraz jako składnik elektrolitów w bateriach litowych.

Dysocjacja wodorotlenków jest procesem kluczowym dla zrozumienia ich właściwości chemicznych. W przypadku LiOH mamy do czynienia z dysocjacją całkowitą, co oznacza, że w roztworze wodnym wszystkie cząsteczki wodorotlenku ulegają rozpadowi na jony. Jest to typowe dla wodorotlenków zasadowych.

Praktyczne znaczenie tej reakcji jest istotne w przemyśle chemicznym, gdzie kontrolowane otrzymywanie wodorotlenku litu jest ważnym procesem technologicznym. Znajomość stechiometrii reakcji oraz właściwości produktów pozwala na optymalizację procesu produkcyjnego i uzyskanie produktu o wysokiej czystości.



Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

 

Chemia

5322

11 maj 2022

10 strony

Wszystko o wodorotlenkach: Otrzymywanie, Właściwości i Dysocjacja

user profile picture

Julia Pływacz

@juliapywacz_tesq

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu i anionów wodorotlenkowych (OH-), które odgrywają kluczową rolę w chemii nieorganicznej.

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie oraz Właściwości wodorotlenkówto podstawowe zagadnienia w zrozumieniu ich natury chemicznej. Wodorotlenki możemy podzielić na rozpuszczalne (np.... Pokaż więcej

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka i właściwości wodorotlenków

Wodorotlenki zasadowe stanowią istotną grupę związków chemicznych o szczególnych właściwościach. Ich budowa opiera się na obecności grupy hydroksylowej OH- połączonej z atomem metalu. Związki te można podzielić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny.

Definicja: Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związki tworzące charakterystyczne osady. Przykładem jest Be(OH)₂, który tworzy biały, galaretowaty osad i wykazuje właściwości amfoteryczne.

Szczególną grupę stanowią wodorotlenki metali alkalicznych (Li, Na, K), które doskonale rozpuszczają się w wodzie i są mocnymi zasadami. Dysocjacja wodorotlenków tych związków przebiega całkowicie, co prowadzi do powstania jonów OH- odpowiedzialnych za zasadowy odczyn roztworu.

Wodorotlenki metali ziem alkalicznych, takie jak Mg(OH)₂ czy Ca(OH)₂, charakteryzują się ograniczoną rozpuszczalnością w wodzie, zachowując jednak wyraźny charakter zasadowy. W specyficznych warunkach Mg(OH)₂ może wykazywać właściwości amfoteryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i dysocjacja wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków to kluczowy proces determinujący ich właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali alkalicznych dysocjują jednostopniowo, uwalniając kationy metalu i aniony hydroksylowe.

Przykład: Dysocjacja wodorotlenku sodu: NaOH → Na+ + OH-

Struktura wodorotlenków może być jonowa (jak w przypadku NaOH) lub kowalencyjna. W przypadku wodorotlenków amfoterycznych, takich jak Al(OH)₃, Zn(OH)₂ czy Cu(OH)₂, obserwujemy tworzenie białych lub charakterystycznie zabarwionych osadów galaretowatych.

Wzrost stężenia jonów OH- w roztworze prowadzi do zwiększenia pH, co jest charakterystyczne dla roztworów zasadowych. Dysocjacja stopniowa wodorotlenków może zachodzić w przypadku niektórych związków wielowodorotlenowych.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów. 3 sposoby otrzymywania wodorotlenków to reakcja metalu z wodą, reakcja tlenku metalu z wodą oraz reakcja wodorku z wodą.

Wskazówka: Najważniejsze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków:

  1. Metal + woda: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
  2. Tlenek + woda: Na₂O + H₂O → 2NaOH
  3. Wodorek + woda: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Dodatkowo, wodorotlenki można otrzymywać w reakcjach z udziałem nadtlenków i ponadtlenków. Warto zauważyć, że wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie nie mogą być otrzymywane metodą strąceniową.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje i zastosowania wodorotlenków

Właściwości wodorotlenków determinują ich zachowanie w reakcjach chemicznych. Wodorotlenki metali alkalicznych nie ulegają reakcjom wymiany między sobą ze względu na podobną naturę chemiczną.

Highlight: Wodorotlenki amfoteryczne można otrzymać wyłącznie metodą strąceniową, np.: AlCl₃ + 3NaOH → AlOHOH₃↓ + 3NaCl

Podczas reakcji strąceniowych obserwujemy powstawanie charakterystycznych osadów. W przypadku wodorotlenku glinu jest to biały, galaretowaty osad. Podział wodorotlenków ze względu na ich właściwości chemiczne ma istotne znaczenie praktyczne i determinuje ich zastosowanie w przemyśle i laboratorium.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Amfoteryczność i Reakcje Wodorotlenków

Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie wykazują szczególne właściwości chemiczne, które warto dokładnie poznać. Jedną z najważniejszych cech niektórych wodorotlenków jest ich amfoteryczność - zdolność do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Definicja: Amfoteryczność to zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami, wykazując tym samym właściwości amfoteryczne.

Przykładem takiego wodorotlenku jest wodorotlenek berylu Be(OH)₂, który reaguje z kwasem solnym według reakcji: BeOHOH₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O Jednocześnie ten sam wodorotlenek reaguje z zasadą sodową: BeOHOH₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)4Be(OH)₄

Przykład: Podobne właściwości wykazuje wodorotlenek cynku Zn(OH)₂, który również reaguje zarówno z kwasami jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole cynku lub tetrahydroksocynkany.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje Tlenków i Wodorotlenków Amfoterycznych

Właściwości wodorotlenków amfoterycznych można zaobserwować nie tylko w reakcjach z kwasami i zasadami, ale również w reakcjach ich tlenków. Tlenki pierwiastków takich jak glin, ind czy gal również wykazują właściwości amfoteryczne.

Highlight: Najważniejsze wodorotlenki amfoteryczne to Al(OH)₃, In(OH)₃, Ga(OH)₃, Be(OH)₂ oraz Zn(OH)₂.

Reakcja tlenku glinu z zasadą przebiega według równania: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)4Al(OH)₄

Powstający w tej reakcji tetrahydroksoglinian sodu jest charakterystycznym produktem reakcji tlenków amfoterycznych z zasadami.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stechiometria Reakcji Wodorotlenków

Dysocjacja wodorotlenków i ich reakcje wymagają dokładnych obliczeń stechiometrycznych. W przypadku reakcji tlenków metali z wodą, należy uwzględnić, że woda występuje zawsze w nadmiarze.

Przykład: Przy reakcji 4,6g Na₂O z 200g H₂O powstaje NaOH, a nadmiar wody pozostaje w roztworze. Obliczenia stechiometryczne pozwalają określić masę powstałego wodorotlenku i pozostałej wody.

Reakcja przebiega według równania: Na₂O + H₂O → 2NaOH

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczenia Stężeń Roztworów Wodorotlenków

Dysocjacja jonowa wodorotlenków ma istotne znaczenie przy obliczaniu stężeń roztworów. Stężenie procentowe roztworu można obliczyć według wzoru: Cp = (ms/mr) * 100%

Wzór: Cp - stężenie procentowe ms - masa substancji rozpuszczonej mr - masa roztworu

Przy obliczeniach należy pamiętać o uwzględnieniu stechiometrii reakcji oraz fakcie, że część wody może być zużywana w reakcji, co wpływa na końcową masę roztworu.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie Reakcji Otrzymywania Wodorotlenku Litu

Otrzymywanie wodorotlenków poprzez reakcję wodorku litu z wodą to jeden z podstawowych procesów chemicznych. Reakcja ta prowadzi do powstania wodorotlenku sodu oraz wodoru gazowego. Proces ten jest przykładem otrzymywania wodorotlenków metodą bezpośrednią.

W przedstawionym zadaniu mamy do czynienia z reakcją 0,26g wodorku litu LiHLiH z 8 cm³ wody. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: LiH + H₂O → LiOH + H₂. Jest to przykład reakcji wymiany, gdzie wodorek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu i uwalniając gazowy wodór.

!DEFINICJA!DEFINICJA Reakcja otrzymywania wodorotlenku litu z wodorku litu jest przykładem reakcji wymiany, w której metal aktywny w postaci wodorku reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór.

Obliczenia stechiometryczne w tym przypadku wymagają uwzględnienia mas molowych reagentów oraz produktów. Masa molowa LiH wynosi 8 g/mol, natomiast masa molowa powstającego LiOH to 24 g/mol. Przy reakcji 0,26g LiH z wodą powstaje odpowiednia ilość wodorotlenku litu, którą można obliczyć wykorzystując zależności stechiometryczne.

<h2 id="wodorotlenkinierozpuszczalnewwodzie">Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie</h2>
<p>Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie to związk

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości i Zastosowania Wodorotlenku Litu

Właściwości wodorotlenków alkalicznych, w tym wodorotlenku litu, są charakterystyczne dla tej grupy związków. LiOH jest białą substancją stałą, dobrze rozpuszczalną w wodzie. W roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej wodorotlenków według równania: LiOH → Li⁺ + OH⁻.

!PRZYKŁAD!PRZYKŁAD Wodorotlenek litu znajduje zastosowanie w produkcji smarów, w technologii ceramicznej oraz jako składnik elektrolitów w bateriach litowych.

Dysocjacja wodorotlenków jest procesem kluczowym dla zrozumienia ich właściwości chemicznych. W przypadku LiOH mamy do czynienia z dysocjacją całkowitą, co oznacza, że w roztworze wodnym wszystkie cząsteczki wodorotlenku ulegają rozpadowi na jony. Jest to typowe dla wodorotlenków zasadowych.

Praktyczne znaczenie tej reakcji jest istotne w przemyśle chemicznym, gdzie kontrolowane otrzymywanie wodorotlenku litu jest ważnym procesem technologicznym. Znajomość stechiometrii reakcji oraz właściwości produktów pozwala na optymalizację procesu produkcyjnego i uzyskanie produktu o wysokiej czystości.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

147

App Logo

Knowunity ist besser in der App

Hol dir die App, um Zugang zu den smarten Tools mit interaktiven Karteikarten, Übungsaufgaben, Probeklausuren und Zusammenfassungen zu bekommen

Podobne notatki

Wodorki i ich Właściwości

Zgłębiaj teoretyczne aspekty wodorków, ich reakcje oraz właściwości, w tym amfoteryczność i charakter jonowy. Materiał obejmuje wodorki metali grup I i II, ich interakcje z kwasami oraz zasadowymi roztworami. Idealne dla studentów chemii przygotowujących się do egzaminów.

ChemiaChemia
1

Reakcje Estrów

Zgłębiaj kluczowe informacje o estrach, w tym reakcje estryfikacji i hydrolizy. Dowiedz się, jak powstają estry z kwasów i alkoholi oraz ich właściwości. Idealne dla studentów chemii szukających zrozumienia tego tematu.

ChemiaChemia
8

Skala i Obliczanie pH

Zrozumienie skali pH oraz obliczania wartości pH i pOH. Dowiedz się o autodysocjacji wody, wskaźnikach pH oraz ich zastosowaniach w chemii. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z teorii kwasów i zasad.

ChemiaChemia
4

Nazewnictwo Alkoholi Polihydroksylowych

Zrozumienie systematycznego nazewnictwa alkoholi polihydroksylowych, które zawierają co najmniej dwie grupy hydroksylowe. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy dla różnych alkoholi, takich jak etano-1,2-diol czy propano-1,2,3-triol. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat alkoholi i ich właściwości.

ChemiaChemia
1

Chemia: Kwasy i Zasady

Zrozumienie kwasów, zasad i soli w kontekście chemii ogólnej. Notatki obejmują nazewnictwo kwasów, funkcje kwasów i zasad, a także reakcje z wodorotlenkami sodu i potasu. Idealne dla studentów biotechnologii oraz osób przygotowujących się do egzaminów z chemii.

ChemiaChemia
4

Kwasy Karboksylowe i Ich Właściwości

Zgłębiaj temat kwasów karboksylowych, ich właściwości fizycznych oraz reakcji chemicznych. Dowiedz się o grupach funkcyjnych, pochodnych węglowodorów, a także zastosowaniach kwasu mrówkowego i octowego w przemyśle. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć podstawy organicznej chemii kwasów i zasad.

ChemiaChemia
6

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS