Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Dominika Sikora

@eragomelia

17 Obserwujących

Obserwuj

Wodorotlenki to ważne związki chemiczne o różnorodnych właściwościach i zastosowaniach. Składają się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów, w tym przez reakcję metalu aktywnego z wodą czy tlenku metalu z wodą. Podział wodorotlenków uwzględnia ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny. Zasady to szczególny rodzaj wodorotlenków, które dysocjują w wodzie. Ważne jest rozróżnienie między wodorotlenkami a zasadami, gdyż nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zastosowania wodorotlenków są szerokie, od przemysłu chemicznego po życie codzienne.

4.01.2023

4637

BUDOWA WODOROTLENKÓW
kation metalu
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW
1. metal aktywny
(Litowce i berylowce bez berylu)
2Na+ 2H₂O
са на
- ^
n
M (OH)

Zobacz

Charakterystyka i reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady:

Rozpuszczalne w wodzie
Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂)
Reagują z kwasami
Nie reagują z zasadami
Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne:

Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
Nie reagują z wodą
Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków:

Reakcja z kwasem: Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
Reakcja z tlenkiem kwasowym: Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
Reakcja z solą: Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
Reakcja z metalem: Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example: Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Zobacz

Przegląd wybranych wodorotlenków i ich zastosowania

Wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH):

Białe substancje
Dobrze rozpuszczalne w wodzie
Silnie higroskopijne (pochłaniają wodę z otoczenia)
Zastosowanie wodorotlenku sodu: składnik środków do udrażniania rur (reaguje z tłuszczami)
Uwaga: Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂:

Błękitny osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃:

Biały osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂:

Biała substancja
Trudno rozpuszczalny w wodzie
Zastosowanie wodorotlenku wapnia: w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary: Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Właściwości i zastosowanie wodorotlenków są zróżnicowane i zależą od ich budowy chemicznej. Wodorotlenki metali alkalicznych są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym, produkcji mydła, papieru i w oczyszczaniu wody. Wodorotlenki metali przejściowych często znajdują zastosowanie jako katalizatory w reakcjach chemicznych lub jako pigmenty.

Zobacz

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki chemiczne składające się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Ich struktura jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reaktywności.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

Reakcja metalu aktywnego z wodą: Metale z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu) reagują bezpośrednio z wodą, tworząc wodorotlenek i uwalniając wodór.

Example: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą: Tlenki metali z grup 1 i 2 (oprócz berylu) reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki.

Example: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reakcja wodorotlenku metalu z wodą: Niektóre wodorotlenki mogą reagować z wodą, tworząc nowe związki.
Reakcja soli z zasadą: W wyniku tej reakcji powstaje nowy wodorotlenek i nowa sól.

Example: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Podział wodorotlenków można przeprowadzić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie:

Dobrze rozpuszczalne: np. NaOH, KOH
Trudno rozpuszczalne: np. Ca(OH)₂
Praktycznie nierozpuszczalne: np. Cu(OH)₂, Al(OH)₃

Highlight: Ważne jest, aby pamiętać, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zasady to wodorotlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu), które są mocnymi elektrolitami i dysocjują w wodzie na kation metalu i anion wodorotlenkowy.

Zobacz

Wskaźniki pH i ich zastosowanie

Wskaźniki pH są niezwykle ważne w chemii, ponieważ pozwalają na szybkie i wizualne określenie kwasowości lub zasadowości roztworu. Oto przegląd najważniejszych wskaźników i ich zachowania w różnych środowiskach:

Fenoloftaleina:
- W kwasie: bezbarwna
- W wodzie: bezbarwna
- W zasadzie: malinowa
Oranż metylowy:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty
Uniwersalny papierek wskaźnikowy:
- Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH
Wywar z czerwonej kapusty:
- Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach
Lakmus:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Błękit tymolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: zielony
- W zasadzie: niebieski
Błękit bromofenolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Czerwień kongo:
- W kwasie: niebieski
- W wodzie: czerwony
- W zasadzie: czerwony
Czerwień metylowa:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty

Highlight: Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Podobne notatki

817

9730

Kwasy

Notatka na sprawdzian z kwasów klasa 8.

573

8/6

Matura próbna Chemia

Poziom rozszerzony

1351

6/7

Reakcje strąceniowe

źródło: opracowania.pl

Know Tlenki, wodorotlenki i kwasy thumbnail

201

4906

1/2

Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

128

2564

4/1

Alkohole i fenole

zakres rozszerzony

Know Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8 thumbnail

1508

8/6

Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Dominika Sikora

@eragomelia

17 Obserwujących

Obserwuj

4.01.2023

4637

Chemia

205

Charakterystyka i reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady:

Rozpuszczalne w wodzie
Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂)
Reagują z kwasami
Nie reagują z zasadami
Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne:

Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
Nie reagują z wodą
Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków:

Reakcja z kwasem: Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
Reakcja z tlenkiem kwasowym: Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
Reakcja z solą: Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
Reakcja z metalem: Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example: Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Przegląd wybranych wodorotlenków i ich zastosowania

Wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH):

Białe substancje
Dobrze rozpuszczalne w wodzie
Silnie higroskopijne (pochłaniają wodę z otoczenia)
Zastosowanie wodorotlenku sodu: składnik środków do udrażniania rur (reaguje z tłuszczami)
Uwaga: Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂:

Błękitny osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃:

Biały osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂:

Biała substancja
Trudno rozpuszczalny w wodzie
Zastosowanie wodorotlenku wapnia: w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary: Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki chemiczne składające się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Ich struktura jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reaktywności.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

Reakcja metalu aktywnego z wodą: Metale z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu) reagują bezpośrednio z wodą, tworząc wodorotlenek i uwalniając wodór.

Example: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą: Tlenki metali z grup 1 i 2 (oprócz berylu) reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki.

Example: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reakcja wodorotlenku metalu z wodą: Niektóre wodorotlenki mogą reagować z wodą, tworząc nowe związki.
Reakcja soli z zasadą: W wyniku tej reakcji powstaje nowy wodorotlenek i nowa sól.

Example: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Podział wodorotlenków można przeprowadzić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie:

Dobrze rozpuszczalne: np. NaOH, KOH
Trudno rozpuszczalne: np. Ca(OH)₂
Praktycznie nierozpuszczalne: np. Cu(OH)₂, Al(OH)₃

Highlight: Ważne jest, aby pamiętać, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zasady to wodorotlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu), które są mocnymi elektrolitami i dysocjują w wodzie na kation metalu i anion wodorotlenkowy.

Wskaźniki pH i ich zastosowanie

Fenoloftaleina:
- W kwasie: bezbarwna
- W wodzie: bezbarwna
- W zasadzie: malinowa
Oranż metylowy:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty
Uniwersalny papierek wskaźnikowy:
- Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH
Wywar z czerwonej kapusty:
- Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach
Lakmus:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Błękit tymolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: zielony
- W zasadzie: niebieski
Błękit bromofenolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Czerwień kongo:
- W kwasie: niebieski
- W wodzie: czerwony
- W zasadzie: czerwony
Czerwień metylowa:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty

Highlight: Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Podobne notatki

Chemia - Kwasy

Notatka na sprawdzian z kwasów klasa 8.

817

9730

Chemia - Matura próbna Chemia

Poziom rozszerzony

573

Chemia - Reakcje strąceniowe

źródło: opracowania.pl

1351

Chemia - Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

201

4906

Chemia - Alkohole i fenole

zakres rozszerzony

128

2564

Chemia - Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

1508

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS