Charakterystyka i reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady

• Rozpuszczalne w wodzie
• Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂)
• Reagują z kwasami
• Nie reagują z zasadami
• Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne

• Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
• Nie reagują z wodą
• Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków

1. Reakcja z kwasem Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
2. Reakcja z tlenkiem kwasowym Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
3. Reakcja z solą Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
4. Reakcja z metalem Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Wskaźniki pH i ich zastosowanie

Wskaźniki pH są niezwykle ważne w chemii, ponieważ pozwalają na szybkie i wizualne określenie kwasowości lub zasadowości roztworu. Oto przegląd najważniejszych wskaźników i ich zachowania w różnych środowiskach

1. Fenoloftaleina

   • W kwasie bezbarwna
   • W wodzie bezbarwna
   • W zasadzie malinowa

2. Oranż metylowy

   • W kwasie czerwony
   • W wodzie pomarańczowy
   • W zasadzie żółty

3. Uniwersalny papierek wskaźnikowy

   • Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH

4. Wywar z czerwonej kapusty

   • Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach

5. Lakmus

   • W kwasie czerwony
   • W wodzie fioletowy
   • W zasadzie niebieski

6. Błękit tymolowy

   • W kwasie żółty
   • W wodzie zielony
   • W zasadzie niebieski

7. Błękit bromofenolowy

   • W kwasie żółty
   • W wodzie fioletowy
   • W zasadzie niebieski

8. Czerwień kongo

   • W kwasie niebieski
   • W wodzie czerwony
   • W zasadzie czerwony

9. Czerwień metylowa

   • W kwasie czerwony
   • W wodzie pomarańczowy
   • W zasadzie żółty

Highlight Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Przegląd wybranych wodorotlenków i ich zastosowania

Wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH)

• Białe substancje
• Dobrze rozpuszczalne w wodzie
• Silnie higroskopijne (pochłaniają wodę z otoczenia)
• Zastosowanie wodorotlenku sodu składnik środków do udrażniania rur (reaguje z tłuszczami)
• Uwaga Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂

• Błękitny osad
• Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
• Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃

• Biały osad
• Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
• Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂

• Biała substancja
• Trudno rozpuszczalny w wodzie
• Zastosowanie wodorotlenku wapnia w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Właściwości i zastosowanie wodorotlenków są zróżnicowane i zależą od ich budowy chemicznej. Wodorotlenki metali alkalicznych są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym, produkcji mydła, papieru i w oczyszczaniu wody. Wodorotlenki metali przejściowych często znajdują zastosowanie jako katalizatory w reakcjach chemicznych lub jako pigmenty.

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki chemiczne składające się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Ich struktura jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reaktywności.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów

1. Reakcja metalu aktywnego z wodą Metale z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu) reagują bezpośrednio z wodą, tworząc wodorotlenek i uwalniając wodór.

Example 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2. Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą Tlenki metali z grup 1 i 2 (oprócz berylu) reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki.

Example CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Reakcja wodorotlenku metalu z wodą Niektóre wodorotlenki mogą reagować z wodą, tworząc nowe związki.

4. Reakcja soli z zasadą W wyniku tej reakcji powstaje nowy wodorotlenek i nowa sól.

Example ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Podział wodorotlenków można przeprowadzić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie

• Dobrze rozpuszczalne np. NaOH, KOH
• Trudno rozpuszczalne np. Ca(OH)₂
• Praktycznie nierozpuszczalne np. Cu(OH)₂, Al(OH)₃

Highlight Ważne jest, aby pamiętać, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zasady to wodorotlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu), które są mocnymi elektrolitami i dysocjują w wodzie na kation metalu i anion wodorotlenkowy.