Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady:

• Rozpuszczalne w wodzie
• Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego $z wyjątkiem Be(OH$₂ i Mg$OH$₂)
• Reagują z kwasami
• Nie reagują z zasadami
• Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne:

• Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
• Nie reagują z wodą
• Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków:

1. Reakcja z kwasem: Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
2. Reakcja z tlenkiem kwasowym: Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
3. Reakcja z solą: Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
4. Reakcja z metalem: Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example: Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Wskaźniki pH są niezwykle ważne w chemii, ponieważ pozwalają na szybkie i wizualne określenie kwasowości lub zasadowości roztworu. Oto przegląd najważniejszych wskaźników i ich zachowania w różnych środowiskach:

1. Fenoloftaleina: W kwasie: bezbarwna W wodzie: bezbarwna W zasadzie: malinowa
2. Oranż metylowy: W kwasie: czerwony W wodzie: pomarańczowy W zasadzie: żółty
3. Uniwersalny papierek wskaźnikowy: Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH
4. Wywar z czerwonej kapusty: Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach
5. Lakmus: W kwasie: czerwony W wodzie: fioletowy W zasadzie: niebieski
6. Błękit tymolowy: W kwasie: żółty W wodzie: zielony W zasadzie: niebieski
7. Błękit bromofenolowy: W kwasie: żółty W wodzie: fioletowy W zasadzie: niebieski
8. Czerwień kongo: W kwasie: niebieski W wodzie: czerwony W zasadzie: czerwony
9. Czerwień metylowa: W kwasie: czerwony W wodzie: pomarańczowy W zasadzie: żółty

Highlight: Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Wodorotlenek sodu $NaOH$ i wodorotlenek potasu $KOH$:

• Białe substancje
• Dobrze rozpuszczalne w wodzie
• Silnie higroskopijne $pochłaniają wodę z otoczenia$
• Zastosowanie wodorotlenku sodu: składnik środków do udrażniania rur $reaguje z tłuszczami$
• Uwaga: Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi$II$ Cu$OH$₂:

• Błękitny osad
• Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
• Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al$OH$₃:

• Biały osad
• Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
• Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca$OH$₂:

• Biała substancja
• Trudno rozpuszczalny w wodzie
• Zastosowanie wodorotlenku wapnia: w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary: Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Właściwości i zastosowanie wodorotlenków są zróżnicowane i zależą od ich budowy chemicznej. Wodorotlenki metali alkalicznych są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym, produkcji mydła, papieru i w oczyszczaniu wody. Wodorotlenki metali przejściowych często znajdują zastosowanie jako katalizatory w reakcjach chemicznych lub jako pigmenty.

Wodorotlenki to związki chemiczne składające się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Ich struktura jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reaktywności.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

1. Reakcja metalu aktywnego z wodą: Metale z grup 1 i 2 układu okresowego $z wyjątkiem berylu$ reagują bezpośrednio z wodą, tworząc wodorotlenek i uwalniając wodór.

Example: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2. Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą: Tlenki metali z grup 1 i 2 $oprócz berylu$ reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki.

Example: CaO + H₂O → Ca$OH$₂

3. Reakcja wodorotlenku metalu z wodą: Niektóre wodorotlenki mogą reagować z wodą, tworząc nowe związki.
4. Reakcja soli z zasadą: W wyniku tej reakcji powstaje nowy wodorotlenek i nowa sól.

Example: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn$OH$₂↓ + Na₂SO₄

Podział wodorotlenków można przeprowadzić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie:

• Dobrze rozpuszczalne: np. NaOH, KOH
• Trudno rozpuszczalne: np. Ca$OH$₂
• Praktycznie nierozpuszczalne: np. Cu$OH$₂, Al$OH$₃

Highlight: Ważne jest, aby pamiętać, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zasady to wodorotlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego $z wyjątkiem berylu$, które są mocnymi elektrolitami i dysocjują w wodzie na kation metalu i anion wodorotlenkowy.