Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Otwórz

236

Dominika Sikora

4.01.2023

Chemia

Wodorotlenki - notatki z przykładami reakcji

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Wodorotlenki to ważne związki chemiczne o różnorodnych właściwościach i zastosowaniach. Składają się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów, w tym przez reakcję metalu aktywnego z wodą czy tlenku metalu z wodą. Podział wodorotlenków uwzględnia ich rozpuszczalność w wodzie oraz charakter chemiczny. Zasady to szczególny rodzaj wodorotlenków, które dysocjują w wodzie. Ważne jest rozróżnienie między wodorotlenkami a zasadami, gdyż nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zastosowania wodorotlenków są szerokie, od przemysłu chemicznego po życie codzienne.

...

4.01.2023

6733

BUDOWA WODOROTLENKÓW
kation metalu
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW
1. metal aktywny
(Litowce i berylowce bez berylu)
2Na+ 2H₂O
са на
- ^
n
M (OH)

Zobacz

Charakterystyka i reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady:

Rozpuszczalne w wodzie
Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂)
Reagują z kwasami
Nie reagują z zasadami
Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne:

Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
Nie reagują z wodą
Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków:

Reakcja z kwasem: Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
Reakcja z tlenkiem kwasowym: Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
Reakcja z solą: Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
Reakcja z metalem: Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example: Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Zobacz

Wskaźniki pH i ich zastosowanie

Wskaźniki pH są niezwykle ważne w chemii, ponieważ pozwalają na szybkie i wizualne określenie kwasowości lub zasadowości roztworu. Oto przegląd najważniejszych wskaźników i ich zachowania w różnych środowiskach:

Fenoloftaleina:
- W kwasie: bezbarwna
- W wodzie: bezbarwna
- W zasadzie: malinowa
Oranż metylowy:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty
Uniwersalny papierek wskaźnikowy:
- Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH
Wywar z czerwonej kapusty:
- Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach
Lakmus:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Błękit tymolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: zielony
- W zasadzie: niebieski
Błękit bromofenolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Czerwień kongo:
- W kwasie: niebieski
- W wodzie: czerwony
- W zasadzie: czerwony
Czerwień metylowa:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty

Highlight: Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Zobacz

Przegląd wybranych wodorotlenków i ich zastosowania

Wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH):

Białe substancje
Dobrze rozpuszczalne w wodzie
Silnie higroskopijne (pochłaniają wodę z otoczenia)
Zastosowanie wodorotlenku sodu: składnik środków do udrażniania rur (reaguje z tłuszczami)
Uwaga: Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂:

Błękitny osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃:

Biały osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂:

Biała substancja
Trudno rozpuszczalny w wodzie
Zastosowanie wodorotlenku wapnia: w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary: Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Właściwości i zastosowanie wodorotlenków są zróżnicowane i zależą od ich budowy chemicznej. Wodorotlenki metali alkalicznych są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym, produkcji mydła, papieru i w oczyszczaniu wody. Wodorotlenki metali przejściowych często znajdują zastosowanie jako katalizatory w reakcjach chemicznych lub jako pigmenty.

Podobne notatki

Know Tlenki, wodorotlenki i kwasy thumbnail

206

5365

1/2

Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

Know Reakcje charakterystyczne thumbnail

340

8/6

Reakcje charakterystyczne

Najważniejsze reakcje charakterystyczne poznane w czasie nauki w podstawówce.

1133

8/6

Matura próbna Chemia

Poziom rozszerzony

131

2819

4/1

Alkohole i fenole

zakres rozszerzony

496

Odczyn roztworu

odczyn roztworu, rodzaje, przykłady, skala ph, znaczynie odCzynow roztworów

Know Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8 thumbnail

2218

8/6

Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Wodorotlenki: Otrzymywanie i Zastosowanie - Notatki i Przykłady dla Klasy 8

Dominika Sikora

@eragomelia

19 Obserwujących

Obserwuj

...

4.01.2023

6733

Chemia

236

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka i reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki można podzielić pod względem charakteru chemicznego na zasadowe i amfoteryczne. Charakter chemiczny można określić na podstawie reakcji z kwasem i zasadą.

Zasady:

Rozpuszczalne w wodzie
Pochodzą głównie z 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂)
Reagują z kwasami
Nie reagują z zasadami
Reagują z wodą

Wodorotlenki amfoteryczne:

Reagują zarówno z mocnym kwasem, jak i z mocną zasadą
Nie reagują z wodą
Pochodzą od tlenków amfoterycznych, takich jak Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, CuO, Fe₂O₃, FeO, Ga₂O₃, SnO₂

Vocabulary: Amfoteryczność - zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami, jak i z zasadami.

Reakcje wodorotlenków:

Reakcja z kwasem: Wodorotlenek + Kwas → Sól + Woda
Reakcja z tlenkiem kwasowym: Wodorotlenek + Tlenek kwasowy → Sól + Woda
Reakcja z solą: Wodorotlenek + Sól₁ → Sól₂ + Wodorotlenek
Reakcja z metalem: Metal + Wodorotlenek + Woda → Sól + Wodór

Example: Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą której produktem jest cząsteczka wody. Na przykład: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Moc zasad zwiększa się w miarę przesuwania się w dół grupy w układzie okresowym.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wskaźniki pH i ich zastosowanie

Fenoloftaleina:
- W kwasie: bezbarwna
- W wodzie: bezbarwna
- W zasadzie: malinowa
Oranż metylowy:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty
Uniwersalny papierek wskaźnikowy:
- Zmienia kolor w zależności od pH roztworu, pozwalając na dokładniejsze określenie wartości pH
Wywar z czerwonej kapusty:
- Naturalny wskaźnik, który zmienia kolor od czerwonego w kwasach, przez fioletowy w roztworach obojętnych, do zielonego w zasadach
Lakmus:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Błękit tymolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: zielony
- W zasadzie: niebieski
Błękit bromofenolowy:
- W kwasie: żółty
- W wodzie: fioletowy
- W zasadzie: niebieski
Czerwień kongo:
- W kwasie: niebieski
- W wodzie: czerwony
- W zasadzie: czerwony
Czerwień metylowa:
- W kwasie: czerwony
- W wodzie: pomarańczowy
- W zasadzie: żółty

Highlight: Znajomość zachowania wskaźników w różnych środowiskach jest kluczowa dla prawidłowej interpretacji wyników badań pH roztworów.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przegląd wybranych wodorotlenków i ich zastosowania

Wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH):

Białe substancje
Dobrze rozpuszczalne w wodzie
Silnie higroskopijne (pochłaniają wodę z otoczenia)
Zastosowanie wodorotlenku sodu: składnik środków do udrażniania rur (reaguje z tłuszczami)
Uwaga: Są żrące i wymagają ostrożnego obchodzenia się!

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w życiu codziennym obejmuje m.in. środki czyszczące i produkty do udrażniania rur.

Wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)₂:

Błękitny osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Wykazuje właściwości amfoteryczne

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃:

Biały osad
Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
Amfoteryczny

Wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂:

Biała substancja
Trudno rozpuszczalny w wodzie
Zastosowanie wodorotlenku wapnia: w budownictwie jako składnik zapraw murarskich i tynkarskich

Vocabulary: Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki chemiczne składające się z kationu metalu i anionu wodorotlenkowego. Ich struktura jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reaktywności.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

Reakcja metalu aktywnego z wodą: Metale z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu) reagują bezpośrednio z wodą, tworząc wodorotlenek i uwalniając wodór.

Example: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą: Tlenki metali z grup 1 i 2 (oprócz berylu) reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki.

Example: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reakcja wodorotlenku metalu z wodą: Niektóre wodorotlenki mogą reagować z wodą, tworząc nowe związki.
Reakcja soli z zasadą: W wyniku tej reakcji powstaje nowy wodorotlenek i nowa sól.

Example: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Podział wodorotlenków można przeprowadzić ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie:

Dobrze rozpuszczalne: np. NaOH, KOH
Trudno rozpuszczalne: np. Ca(OH)₂
Praktycznie nierozpuszczalne: np. Cu(OH)₂, Al(OH)₃

Highlight: Ważne jest, aby pamiętać, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Zasady to wodorotlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego (z wyjątkiem berylu), które są mocnymi elektrolitami i dysocjują w wodzie na kation metalu i anion wodorotlenkowy.

Podobne notatki

Chemia - Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

206

5365

Chemia - Reakcje charakterystyczne

Najważniejsze reakcje charakterystyczne poznane w czasie nauki w podstawówce.

340

Chemia - Matura próbna Chemia

Poziom rozszerzony

1133

Chemia - Alkohole i fenole

zakres rozszerzony

131

2819

Chemia - Odczyn roztworu

odczyn roztworu, rodzaje, przykłady, skala ph, znaczynie odCzynow roztworów

496

Chemia - Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

2218

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS