Wprowadzenie do systematyki związków organicznych oraz tlenki

Alternatywny zapis:

Fe203 со, H2, C - reduktory - 11 со + H2O П 2FeO + H2O Рьо + со Rozkład wodorotlenków pod wpływem temperatury TIL ÁL (OH)3 T Al₂ 03 Cu (OH) ₂ > CuO + H₂O ㅍ TV Rozkład termiczny T, Cao + са соз ва со з It T со г + Bao + CO2 + H₂O soli Budowa tlenków a) Tlenki większości metali tworzy kryształy jonowe 2- nt Me Atom metalu przekazuje zapewnia anion e na 0 anion Są jonowe Wysokie temperatury topnienia i wrzenia Po stopieniu dobrze przewodzą pręd elektryczny - przenośnikami prądu elektrycznego so swobodnie porustające się jony · Ciała stałe w warunkach normalnych auzohrif hypas 6) Tlenki niemetali Oznacza to, że atom pierwiastka tworzącego tlenek i atom tlenu uwspolniają elektrony - tworzy się Spolaryzowane Jest dipolem 502 101 || S→ H 101 101 101 5 H to sub to substancje kowalencyjne hybrydyzacja sp kształt trojkął równoboczny liniowy 503 2 sp 101 Nie jest dipolem y CO 2 O = C = 0 prosty kształt trojkąt równob oczny sp² - trojkąt rownoboczny - polarna Cechy fizyczne np. · Niska temperatura topnienia, ale uważać związek tworzący kryształy kowalencyjne Nie przewodzą prędu - nie rozpadają się na wpływem temperatury Si02 jony pool Gazy lub ciała stałe w warunkach normalnych (uwaga H₂0) ciecz Tlenki właściwości chemiczne Określa się je na podstawie zdolności tlenku do roztworem kwasu lub zasady reagowania Z W obecności wskaźnika pH - substancji zmieniającej barwę zależności od odczynu W Tlenki K Kwasowe R-R NaOH (lub inna) Am foteryczne Schematy doświadczeń umożliwiających wykrycie właściwości 1. W każdym musi się znaleźć moena zasada U U fenolafta nelina + Obojętne Zasadowe (o ile ciało Badany tlenek R-R HCL (lub inny mocny kwas) mentylowy + oran state) Dranx mentylowy. to Od barwia się fenoloftaleina I Swiadczy to o smianie odczynu środowiska - a między badanym tlenkiem jonem H+, lub OH- a reakcji 2. Badanie zdolności tlenku do reakgi x wodą. Może, musi rozstrzygać o charaktere chemicznym ale nie tlenku, bo nie wszystkie tlenki kwasowe | zasadowe Reagują z H₂0 I nie odróżniamy ich w ten sposób od tlenków amfoterycznych * Aby xaszła reakcja musimy dodać nadmiar wodorotlenku, po dodaniu pozostaje xasadowy i dlatego nie zaobserwowalibyśmy zmiany' fenoloftaleiny.. nadmiane wodorotlenku U NaOH fenoloftaleina 7 Fenoloftaleina nie odbarwia się, badany tlenek rozpuszcza Na ₂0 się UWAGA! Te obserwacje pozwalają wyciągnąć wniosek, że tlenek sodu reaguje x jonami OH` Błędem będzie napisanie, że reakcja w probowce nie 1 : Faktycznie z jonami Ale wkraplano do probówki 2 substancje N₂0 reaguje ¹x H₂O a Na₂O + H₂O → 2NaOH OH nie zachodzi NaOH i H20, Tlenek NaOH + fendoftateina U HCL oranx Ümentylowy Kwasowy Zasadowy Obojętny Amfotenyczny •Rozpuszcza · Brak zmian Rozpuszcza się się •Fenoloftaleina odbarwia się Brak zmian U Badany . tlenek Brak zmian · Brak zmian Rozpuszcza się Oranx zmienia barwę z czerwonej na pomarańczową Reakcje tlenków kwasowych, zasadowych i amfoterycznych HCL+ oranx NaOH H₂O + fenoloftaleina mentylowy + fenoloftaleina ㅂ ม Rozpuszcza się Tlenki zasadowe Na₂O + 2HCL →>> 2 Na Cl H₂O cząsteczkowy Na₂O + 2H+ + gt² → 2Na+ + Zá + H₂0 jonowy pełny Na₂O + 2H+ 2 Na+ + H₂0 skrócony jonowy K₂O + 2HCl → 2 K U + H ₂ O K₂O + 2H+ + Ž&L¯ →> 2K+ + ZU´¯ + H₂O K₂O + 2H+ → 2K+ + H₂O Li₂O + 2HCl → Zhi Cl + H ₂ O + 2H+ + Zu¯ → 2 hi + + za² + H₂O 2Li + + H₂O Li20 Li₂O + 2H+ → Na₂O + H₂SO4 → Na₂SO4 + H₂O 2- → 2Na+ + Na₂O + 2H+ + 504 524 Na₂O + 2H+ > 2Na+ + H ₂ O > K20 K₂O + H₂SO4 → K₂SO4 + H₂O '2⁰ K₂O + 2H+ + 5Q₁ 2² → 2K+ + SQy 2² + H₂O K₂0 + 2H+ → 2%+ + H₂O Li₂O + H ₂ SO4 → Li ₂ 504 + H₂O 20 2 + Li₂O + 2H+ + 504 2² -> 2 Li + + 5Q4 2- Li₂O + 2H+ → 2li+ + H₂O 2- + H₂O H20 Reagowat z Me ₂ O + 2H+ skutkiem czego tlenek metalu 11 CaO + 2HCl -> BaO + 2H+ + 2 mgo 11 Ca á. CaO + 2H+ + 2x² → Ca ²+ + CaO +2H+ BaO + 2HCl → Mgo + тдо '2 0 + 2H+ → → Ca ²+ + 26² + H₂O 0 + 2H+ + Za´¯ → →_ Ca ²+ + H₂O 2+ BaO + 2H+ → Ba 11 I O + 2HCL → Mg ú 2 + H₂O Ba a ₂ + H₂O ва й 2 a) Stężenie Ht maleje, dlatego H+ oranz mentylowy barwę z czerwonej zmienia pomarańczową 2+ b) Tlenek rozstwaza się -->> powstaje sol = Ba²+ + 2 + + 28¯ + H₂O + H₂O + H₂O Mg 2+ Mg 2+ + H₂O jonami H+ 2+ + Z² + H ₂₂0 na I CaO + 2HNO3 → Ca (NO₂) ₂ 2 CaO + 2H+ + 2NO3 → Ca 2+ + 2NO3 + H₂₂0 Cao +2H+ Bao +2HNO3 → ㅋ -> Ca тдо 2+ Ba (NO3)2 + H₂O 2 B₂O + 2H+ + 2N0₂² ⇒ Ba ²+ + 2NQ₂₂² + H₂0 2NO3 BaD + 2H+ → Ba 2+ 10 + 2H+ + → + H2O Ba2+ + + H₂0 Mmg (NO₂) 2 MgO + 2HNO3 2+ тдо NgO + 2H+ + 2NQ ₂² → Mg ²+ + 2NQ 3 ¯ + H₂O + H₂O → Mg 2+ + H₂O та TO T H20 4203 +6 на э 25 й з + H₂O 4203 + 6H + ⇒ 24 3+ + 3H2O 3+ 4₂03 + 6H+ + 5₁² → 24 ³+ + 605² + H₂O Sa + H₂0 2² W probówce Ü badany tlenek 11 NaOH + fenoloftaleina Gdy badany tlenek rozpuszcza się Fenolo ftaleina nie xmienia barwy (1) 2 Nie można na tej podstawie rostrzygnąć czy tlenek jest zasadowy Bez wiedzy tej - nie można nawet rostrzygnąć czy zaszła reakcja czy to fizyczny proce o rodpuszczania W rzeczywistości zachodzi reakcja pomiędzy tlenkiem i wodą, która stanowi składnik roxtwone NaOH 2 Na podstawie tej obserwacji, można wyciągnąć wniosek, że badany tlenek nie reaguje z jonami Gdyby reagował to ich stężenie by malato i fenoloftaleina odbatwiałaby się Podsumowanie Prawidłowy jest zapis reakcji" 11 1 lub Nie prawidłowy jest zapis Reakcja nie zachodzi 11 (1 11 Tlenek nie uleg Zasady Na podstawie tego doświadczenia nie można rozstrzygnąć, I tlenek xasadowy ! czy jest xasadowy, bo np. amfoterycz.ty" by się rozpuścił w nadmiaxe. tex Jedyne "Nie obserwujemy objawów zachodzenia Brak objawow reakcji " ulega reakeji" co a nadmiar xasady nawet po reakcji 1 fenolof taleina exerwona na H pewno można stwierdzić "Badany tlenek nie tlenkiem kwasowym" jest poprawny wniosek ✓ nadal Na2O + H20 Na2O + H2O → 2Na+ + 2OH К20 + Baot H20 Bao + H2O – Э 2 Na OH H2O → K2O + H2O → 2К+ + 2OH 2 КОН ва (он) 2 2+ ва +20 н Tlenki kwasowe Hel(ag) +oranz NaOH(aq) fenoloftaleina mentylowy U U U + Badany H₂O + oranx + 2 NO 2 2 NO₂ + 2 NO₂ + tlenek y gdy mentylowy badany tlenek Badany tlenek U U Bul Bul Bul Ha (ag) + oranz mentylowy 2 NO₂ + 2OH- 2 NO₂ + H₂O → I gdy jest ciałem stałym Tak będzie dla + NaOH(aq) fenolof talkina Ponieważ tlenek reaguje. stężenie maleje fenoloftaleina 2 NaOH → Na NO₂ + NaNO3 + H₂O NO₂ + NO₂ HNO3 + HNO₂ NO₂, N₂03, N2 SO₂, CO2 2Na+ + 20H+ ¯ → ₂2+ + NO₂ + NO₂¯ + H₂0 Na² 3 2OH-> NO₂ + NO ₂ + H₂O x OH ich + H₂O Ponieważ powstaje kwasy, odczyn staje się kwasowy 1, barwę 1x poma mentylowy na czerwong + N2.03 tlenek axotu (II) N2O3 + H2O → HNO2 NaOH → Na NO₂ + H₂O axotan (I) sodu Риоло + SO₂ + NaOH Na ₂ SO 3 SO2 + H2O → H2 503 12 жон э из рои + 6H2O 12,/4*+ + 1201-элзак+ +4poй 3- + 6H2O тирои Ри Оло+ Ри Оло + 1200- - 4 рок 2-+6H20 CO₂ Uwaga! co2 U H₂O + oranx mentylowy CO₂ + H₂OH+ + HCO 3" weglowy · Jest zbyt słabym kwasem, aby wymusic' xmianę barwy mechtylowego aby oranxi U 002 H₂ CO 3 - kwas NaOH + fenolo ftaleina Fenolo ftaleina odbarwia ftaleina się 002 Hel (aq) + oranx mentylowy · Brak objawow reakcji SiO2 √ SiO2 U • Brak jakichkolwiek objawow reakcji. . · Badany tlenek nie rozpuszcza się w . H₂O + oranx mentylowy Jest kwasow, a nie reaguje xH₂0 SiO2 √ Nie zmienia barwy oranzu U Pozwala stwierdzić, że oba tlenki kwasowy U Fenolo ftaleina odbarwia a SiO₂ rozpuszcza się NaOH + fenolo ftaleina SiO2 ม Hai (aq) + oranx mentylowy Brak objawow reakcji charakter mają Reakcje tlenków amfoterycznych 1) Tlenki amfoteryczne Cr₂ 03 Beo -Al₂O3 • Ga₂03 In ₂ 03 2) Reakcje Z H ₂ O • MnO₂ · Zno Си О z kwasem BaO + 2H brak reakcji tak, ale kied 10 I Вео +2 на э Ве а BeO + 2H+ + BeO + 2H+ Be 2+ + H ₂0 → H BaO + H₂ SOy Ba 50₁ + H₂O → + - Be t 2 kiedy jest to tlenek metalu 2+ → Ba 2+ BaO + 2H+ + 504²- → Ba + H₂O 2+ + za¯ + H₂O + H₂O + 504 2- + H₂O Al₂O3 + 6HCl → 2 Al C l z + 3 H ₂ O Al ₂ O ₂ + 6H+ + 6α- ⇒ 2AL ³ + + b + 3H₂O 3 Al203 Pd + 6H+ ⇒ 2Al3+ + 3 H ₂ O Al₂O3 + H₂SO4 203 2 mno 2 + на MnO₂ + H₂SO4 AL₂O3 + 3H ₂ SO 4 Al ₂ O 3 + 6H+ + Al₂O3 + 6H+ AL203 → AL ₂ (504) 3 AL (504) +3H ₂0 2 → 3√ SQy 2- → 3 SQy 2- 2AL ³ + 2 AL → 2 AL ³ + + 3504 (V | Mn O₂ + 4HCl → Mn C u +чна э а + 3H₂O 2 +2H₂0 MnO ₂ + 4H+ + ² → M₁₂ 4 + + ² + 2H₂O 4a Mn + 3H₂O א wodnymi U₁ roztworami NaOH (aq) A203 musimy substrat de wodorotlenków zasadowych zasadowych Związki kompleksowe Al₂O3 + 6 NaOH + 3H₂O → 2 Na₂ [ AL (OH) 6 ] A1203 2 (1) In ₂03 +6KOH + 3 H ₂0 brać jako jako Zwykle wartościowość 2, choć nie metalu jest to requia reakcje 3+ 6- → 2 K ₂ [ In (OH) 6 ] 3 In ₂0₂ + 6 + + 60H¯ + 3H₂06+ + [In (OH) 6] ³- In203 In ₂03 + 60H + 3 H₂O → [In (OH) c]³- 11 4- 2+ ZnO +2LiOH + H₂O → Lig [ Ln (OH)4] + Zn0 + 2i" + 20H¯ + H₂O → Db₂+ + [Zn(OH)4]²- 20H- + H₂O → Zn (OH) ₂ 2- ZnO + 2 2+ 4- Beo+2CsOH + H₂O → Cs₂ [ Be (OH) ₁ ] BeO + Ds + + 20H¯ + 2H₂O → Xs+ + [Be(OH)4] 2- B₂O + 2OH- + 2H₂O → Be (OH) y 2- Вео Wyjątki Metale wartościowe mogę twoxyć tex związki kompleksowe o innych wzorach Al₂O3 + NaOH + 3H₂O → 2 Na [ AL(OH) y ] Taka sama zasada tlenkach In i Ga року Teoretycznie MnO₂ + 2NaOH + 2 H₂O → Na₂ [ Mn (OH) 6 ]