Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
9,730
Wiktoria Rudowicz
@wiktoriarudowicz_
·
124 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole - kluczowe związki nieorganiczne w chemii
11.10.2022
9730
Ta część dokumentu skupia się na trzech ważnych grupach związków nieorganicznych: tlenkach, wodorkach i wodorotlenkach.
Tlenki to podstawowa grupa związków nieorganicznych.
Definicja: Tlenki to związki chemiczne pierwiastków z tlenem.
Dokument przedstawia liczne przykłady tlenków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: Na₂O - tlenek sodu, K₂O - tlenek potasu, CaO - tlenek wapnia, FeO - tlenek żelaza(II), NO - tlenek azotu(II), P₂O₅ - tlenek fosforu(V), Cu₂O - tlenek miedzi(I).
Wodorki to kolejna ważna grupa związków nieorganicznych.
Definicja: Wodorki to związki chemiczne wodoru z metalami i niemetalami.
Przedstawiono przykłady wodorków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaH - wodorek sodu, CaH₂ - wodorek wapnia, AlH₃ - wodorek glinu, SiH₄ - wodorek krzemu/krzemowodór, NH₃ - wodorek azotu/amoniak, PH₃ - wodorek fosforu/fosforowodór.
Wodorotlenki to trzecia grupa związków omówiona w tej części.
Definicja: Wodorotlenki to związki chemiczne utworzone przez wodór, tlen i metal.
Dokument prezentuje przykłady wodorotlenków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaOH - wodorotlenek sodu, Ca(OH)₂ - wodorotlenek wapnia, Fe(OH)₂ - wodorotlenek żelaza(II), Cu(OH)₂ - wodorotlenek miedzi(II), Zn(OH)₂ - wodorotlenek cynku, KOH - wodorotlenek potasu.
Highlight: Dokument zawiera również informacje o ogólnych wzorach dla wodorków (EHₙ dla grup 1-15 i HₙE dla grup 16-17) oraz wodorotlenków (M(OH)ₙ).
Kwasy to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej.
Definicja: Kwasy to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z atomów wodoru i atomów lub grup atomów tworzących resztę kwasową.
Dokument przedstawia przykłady kwasów beztlenowych i tlenowych wraz z ich wzorami:
Przykład: Kwasy beztlenowe: HCl - kwas chlorowodorowy, HF - kwas fluorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy.
Przykład: Kwasy tlenowe: H₂SO₃ - kwas siarkowy(IV), H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), H₂CO₃ - kwas węglowy, H₃PO₃ - kwas fosforowy(III), H₃PO₄ - kwas fosforowy(V).
Sole to kolejna ważna grupa związków nieorganicznych omówiona w dokumencie.
Definicja: Sole to związki chemiczne, które zawierają kationy metalu (lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej.
Przedstawiono liczne przykłady soli wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaCl - chlorek sodu, CaCl₂ - chlorek wapnia, Na₂S - siarczek sodu, KCl - chlorek potasu, AgCl - chlorek srebra.
Przykład: CuSO₄ - siarczan(VI) miedzi(II), AgNO₃ - azotan(V) srebra, Na₃PO₄ - fosforan(V) sodu, Na₂SO₄ - siarczan sodu, KNO₃ - azotan potasu.
Highlight: Ważna zasada nazewnictwa: sole kwasów beztlenowych mają końcówkę "-ek", a sole kwasów tlenowych końcówkę "-an".
45
1083
1
Biochemia
Notatki do matury. Informacje o biochemii, stworzone na podstawie notatek z lekcji, podręcznika i vademecum Nowej Ery. Ocena z testu (1 klasa): 4+/5-
24
759
1/2
techniki fryzjerskie
szampony diagnoza struktura
564
12428
7/8
Wiązania chemiczne
Notatka z działu budowa materii (klasa 1 LO) rodzaje wiązań chemicznych i porównanie właściwości związków o danym charakterze wiązania
745
15003
1/2
Chemia-wiązania chemiczne
notatki do sprawdzianu
16
398
8/7
Substancje i ich przemiany
Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠
19
835
8/7
rodzaje roztworów
notatka z chemii
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Wiktoria Rudowicz
@wiktoriarudowicz_
·
124 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole - kluczowe związki nieorganiczne w chemii
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta część dokumentu skupia się na trzech ważnych grupach związków nieorganicznych: tlenkach, wodorkach i wodorotlenkach.
Tlenki to podstawowa grupa związków nieorganicznych.
Definicja: Tlenki to związki chemiczne pierwiastków z tlenem.
Dokument przedstawia liczne przykłady tlenków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: Na₂O - tlenek sodu, K₂O - tlenek potasu, CaO - tlenek wapnia, FeO - tlenek żelaza(II), NO - tlenek azotu(II), P₂O₅ - tlenek fosforu(V), Cu₂O - tlenek miedzi(I).
Wodorki to kolejna ważna grupa związków nieorganicznych.
Definicja: Wodorki to związki chemiczne wodoru z metalami i niemetalami.
Przedstawiono przykłady wodorków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaH - wodorek sodu, CaH₂ - wodorek wapnia, AlH₃ - wodorek glinu, SiH₄ - wodorek krzemu/krzemowodór, NH₃ - wodorek azotu/amoniak, PH₃ - wodorek fosforu/fosforowodór.
Wodorotlenki to trzecia grupa związków omówiona w tej części.
Definicja: Wodorotlenki to związki chemiczne utworzone przez wodór, tlen i metal.
Dokument prezentuje przykłady wodorotlenków wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaOH - wodorotlenek sodu, Ca(OH)₂ - wodorotlenek wapnia, Fe(OH)₂ - wodorotlenek żelaza(II), Cu(OH)₂ - wodorotlenek miedzi(II), Zn(OH)₂ - wodorotlenek cynku, KOH - wodorotlenek potasu.
Highlight: Dokument zawiera również informacje o ogólnych wzorach dla wodorków (EHₙ dla grup 1-15 i HₙE dla grup 16-17) oraz wodorotlenków (M(OH)ₙ).
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej.
Definicja: Kwasy to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z atomów wodoru i atomów lub grup atomów tworzących resztę kwasową.
Dokument przedstawia przykłady kwasów beztlenowych i tlenowych wraz z ich wzorami:
Przykład: Kwasy beztlenowe: HCl - kwas chlorowodorowy, HF - kwas fluorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy.
Przykład: Kwasy tlenowe: H₂SO₃ - kwas siarkowy(IV), H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), H₂CO₃ - kwas węglowy, H₃PO₃ - kwas fosforowy(III), H₃PO₄ - kwas fosforowy(V).
Sole to kolejna ważna grupa związków nieorganicznych omówiona w dokumencie.
Definicja: Sole to związki chemiczne, które zawierają kationy metalu (lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej.
Przedstawiono liczne przykłady soli wraz z ich wzorami i nazwami:
Przykład: NaCl - chlorek sodu, CaCl₂ - chlorek wapnia, Na₂S - siarczek sodu, KCl - chlorek potasu, AgCl - chlorek srebra.
Przykład: CuSO₄ - siarczan(VI) miedzi(II), AgNO₃ - azotan(V) srebra, Na₃PO₄ - fosforan(V) sodu, Na₂SO₄ - siarczan sodu, KNO₃ - azotan potasu.
Highlight: Ważna zasada nazewnictwa: sole kwasów beztlenowych mają końcówkę "-ek", a sole kwasów tlenowych końcówkę "-an".
Biologia - Biochemia
Notatki do matury. Informacje o biochemii, stworzone na podstawie notatek z lekcji, podręcznika i vademecum Nowej Ery. Ocena z testu (1 klasa): 4+/5-
45
1083
0
Chemia - techniki fryzjerskie
szampony diagnoza struktura
24
759
0
Chemia - Wiązania chemiczne
Notatka z działu budowa materii (klasa 1 LO) rodzaje wiązań chemicznych i porównanie właściwości związków o danym charakterze wiązania
564
12428
5
Chemia - Chemia-wiązania chemiczne
notatki do sprawdzianu
745
15003
13
Chemia - Substancje i ich przemiany
Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠
16
398
0
Chemia - rodzaje roztworów
notatka z chemii
19
835
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
