Alternatywny zapis:

'Q' - jest to forma transportu energii pod wpływem różnícy temperatur. 9. Ciepło właściwe - jest to ilość energii potrzebnej do ogrzania ikg substancji o 1°C lub o 1K. CWH20 = 4200 Dla wody: J kg XK(°C) 10. Ciepło topnienia - ilość energii potrzebna do stopienia 1kg substancji w temperaturze topnienia. H₂0 ołów złoto [ k] kg- Q = mcwAT Q = mcw (TK-Tp) 334 24,5 64,5 Lt m kg Q = m x Lt Lp k 2256 871 1578 Tt [°C] Q Lt m Q = m x Lp O 327 1064 Tp [°C] 100 1756 2800 - 11. Ciepło parowania – ilość energii potrzebna do odparowania ikg substancji w stanie ciekłym. 12. Aby stopić ciało stałe trzeba dostarczyć mu energií a gdy ciecz krzepnie oddaje taką samą ilość energii. Podczas skraplania wydziela się taka sama ilość energii jaka jest pochłaniana podczas parowania. 13. Zasada działania lodówki : Gaz będący w zamrażalníku odbiera z niego ciepło, następnie jest sprężany w sprężarce do wysokiego ciśnienia, gdzie ogrzewa się a następnie oddaje ciepło z tyłu lodówki. Następnie tłoczony jest do wnętrza lodówki przez przewężenie, za którym gwałtownie rozpręża się i schładza. Tak samo działa pompa ciepła i klimatyzator. 14. Energía wewnętrzna ciała ‘U’ – jest to suma wszystkich rodzajów energii związanych z ruchem i oddziaływaniem pomiędzy cząsteczkami. 15. Rozszerzalność termiczna cieczy : Pod wpływem wzrostu temperatury, wzrasta prędkość, energia a co za tym idzie odległość między cząsteczkami. Rozszerzalność termiczna wody: x woda alkohol alkohol- w termometrach cieczowych Przykłady: - zbiornik wyrównawczy do chłodzenia samochodu - przyrost objętości wody w podgrzewanym czajniku (gdy gotujemy wodę np. na herbatę) - termometry cieczowe 16. Rozszerzalność termiczna gazów: Pod wpływem wzrostu temperatury, wzrasta prędkość, energia a co za tym idzie odległość między cząsteczkami (mechanizm jak u cieczy), ale zachodzi dużo gwałtowniej niż u cieczy. X 10-³m³ 21 gaz doskonały p=const stal beton 110 Przykład: - wzrost ciśnienia w kole samochodu x lód (zamarznięta woda) 10-6m³ 366 17. Rozszerzalność termiczna ciał stałych: Cząsteczki zaczynają wrzeć wraz ze wzrostem temperatury wokół położenia równowagi z coraz większą amplitudą, co powoduje wzrost objętości. 10-6m³ 15 3,3 3,3 Przykłady: - dylatacja na mostach - linie energetyczne - tory 18. Przejścía fazowe - są to zmiany stanu skupienia substancji krystalicznych: topnienie - krzepnięcie ( ze stanu stałego w ciekły i na odwrotnie, zachodzące w stałej, charakterystycznej temperaturze dla danej substancji zależnej od ciśnienia zewnętrznego) ● wrzenie - skraplanie - parowanie - wrzenie zachodzi w stałej charakterystycznej temperaturze w całej objętości cieczy i zależy od ciśnienia - parowanie i skraplanie zachodzi na powierzchni cieczy i zależy od temperatury i ciśnienia sublimacja (ze stanu stałego w gazowy) - np. suchy lód resublimacja ( ze stanu gazowego w stały) – np. szadź 19. Bilans cieplny polega na porównaniu ciepła oddanego i ciepła pobranego przez ciała znajdujące się w układzie izolowanym, czyli takim, który nie wymienia ciepła z otoczeniem. 20. Ciepło pobrane musi być równe ciepłu oddanemu. Qp = Qo Przykłady: - jeśli coś się ogrzewa to coś się musi ochłodzić (ogrzewanie - podnoszenie temperatury) - jeśli trzymamy w ręku kostkę lodu to ręka się ochładza a kostka lodu się topi Bilans cieplny = kalorymetría kalorymetr = termos - 21. Wartość energetyczna (opałowa) – ilość energii jaką można uzyskać ze spalenia jednostki masy substancji. E = Q = Cs x m (Cs - ciepło spalania) benzyna propan butan drewno węgiel metan etanol -MJ Cs [MI kg 47 44 44 18 32 57 30 C₁ = 2/2/3), [²] kg dm³ m 22. Wartość energetyczna (odżywcza) - ilość energii jaką dostarcza organizmowi 1kg pożywienia. Jednostką są kcal. 1 kcal = 4200 J 23.Przeciętny człowiek potrzebuje dziennie od 1500 -2500 kcal. Zależy to przede wszystkim od: wieku, pici, aktywności fizycznej, temperatury zewnętrznej.