Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

Otwórz

zosia

13.11.2022

Biologia

kwasy karboksylowe właściwości fizyczne i chemiczne

Przedmioty

Biologia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Kwasy karboksylowe są ważną grupą związków organicznych o charakterystycznych właściwościach fizycznych i chemicznych. Posiadają grupę karboksylową (-COOH), która nadaje im kwasowy charakter. Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych zależą od długości łańcucha węglowodorowego, wpływając na temperaturę wrzenia i rozpuszczalność. Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych obejmują dysocjację elektrolityczną, reakcje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami. Kwas mrówkowy wykazuje szczególne właściwości redukujące. Moc kwasów karboksylowych maleje wraz z długością łańcucha, a rośnie z obecnością elektronoakceptorowych podstawników.

• Kwasy karboksylowe tworzą wiązania wodorowe, co wpływa na ich wysokie temperatury wrzenia.
• Dysocjują w roztworach wodnych, tworząc jony H+ i aniony karboksylanowe.
• Reagują z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami, tworząc sole.
• Kwas mrówkowy ma unikalne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.
• Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka i wartości pKa.

...

13.11.2022

2247

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE KWASÓW KARBOKSYLOWYCH
- temperatura wrzenia rośnie wraz z długością łańcucha węglowodorowego
L> kwasy karboksylowe > al

Zobacz

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych

Example: Dysocjacja kwasu azotowego $V$ : HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Kwasy karboksylowe reakcje z metalami prowadzą do powstania soli i wodoru. Na przykład:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

Reakcja z tlenkami metali również prowadzi do powstania soli:

2CH₃CH₂COOH + CuO → $CH₃CH₂COO$ ₂Cu + H₂O

Kwasy karboksylowe reagują także z wodorotlenkami, tworząc sole:

2HCOOH + Ba $OH$ ₂ → $HCOO$ ₂Ba + 2H₂O

Vocabulary: Anion octanowy $CH₃COO⁻$ to produkt dysocjacji kwasu octowego.

Otrzymywanie kwasów karboksylowych może odbywać się poprzez redukcję. Na przykład, redukcja kwasu octowego może prowadzić do powstania etanolu:

CH₃COONa + $H$ → CH₃CH₂OH

Highlight: Kwas mrówkowy $HCOOH$ wykazuje szczególne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.

Zobacz

Właściwości redukujące i moc kwasów karboksylowych

Kwas mrówkowy właściwości redukujące są wyjątkowe wśród kwasów karboksylowych. Może on redukować jony manganianu $VII$ w środowisku kwaśnym:

5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Example: Reakcja kwasu mrówkowego z wodą wapienną $Ca(OH$ ₂) prowadzi do zmętnienia roztworu.

Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka lub jej logarytmu pKa. Moc kwasu maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego.

Definition: pKa = -log Ka, gdzie niższa wartość pKa oznacza silniejszy kwas.

Dysocjacja elektrolityczna kwasów może być opisana równaniem:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

Stała dysocjacji Ka jest wyrażona wzorem:

Ka = $[HCOO⁻][H₃O⁺]$ / $HCOOH$

Highlight: Obecność podstawników elektronoakceptorowych w pobliżu grupy karboksylowej zwiększa moc kwasu.

Spalanie kwasów karboksylowych prowadzi do powstania dwutlenku węgla i wody. Na przykład:

CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stężeniem kwasu a stopniem jego dysocjacji:

Ka = α²C / $1-α$

gdzie α to stopień dysocjacji, a C to stężenie kwasu.

Podobne notatki

173

8456

4/3

Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

2282

2/3

Aminy I amidy

Notatka ZE WSZYSTKIMI informacjami na temat aminy oraz amid. Wzór 9glony,izometryczne,nazwy,reakcje,otrzymywanie. Na podstawie tematu 18 z podręcznika to jest chemia 2

634

Teorie: Arrheniusa, Brønsteda-Lowry'ego, Lewisa

Teorie kwasów i zasad: teoria Arrheniusa, teoria Bronsteda-Lowry'ego, teoria Lewisa

605

18315

4/5

kwasy

528

Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

957

1/2

Teoria kwasów i zasad

Omówienie teorii kwasów i zasad oraz ich dysocjacji w roztworach wodnych. Teoria Arrheniusa i teoria Brönsteda

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Biologia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Biologia

•

2247

•

13 lis 2022

•

3 strony

Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

zosia

@zosiad

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych są zdeterminowane przez obecność grupy karboksylowej $-COOH$ . Jedną z najważniejszych właściwości jest zdolność do dysocjacji elektrolitycznej w roztworach wodnych.

Example: Dysocjacja kwasu azotowego $V$ : HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Kwasy karboksylowe reakcje z metalami prowadzą do powstania soli i wodoru. Na przykład:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

Reakcja z tlenkami metali również prowadzi do powstania soli:

2CH₃CH₂COOH + CuO → $CH₃CH₂COO$ ₂Cu + H₂O

Kwasy karboksylowe reagują także z wodorotlenkami, tworząc sole:

2HCOOH + Ba $OH$ ₂ → $HCOO$ ₂Ba + 2H₂O

Vocabulary: Anion octanowy $CH₃COO⁻$ to produkt dysocjacji kwasu octowego.

Otrzymywanie kwasów karboksylowych może odbywać się poprzez redukcję. Na przykład, redukcja kwasu octowego może prowadzić do powstania etanolu:

CH₃COONa + $H$ → CH₃CH₂OH

Highlight: Kwas mrówkowy $HCOOH$ wykazuje szczególne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości redukujące i moc kwasów karboksylowych

Kwas mrówkowy właściwości redukujące są wyjątkowe wśród kwasów karboksylowych. Może on redukować jony manganianu $VII$ w środowisku kwaśnym:

5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Example: Reakcja kwasu mrówkowego z wodą wapienną $Ca(OH$ ₂) prowadzi do zmętnienia roztworu.

Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka lub jej logarytmu pKa. Moc kwasu maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego.

Definition: pKa = -log Ka, gdzie niższa wartość pKa oznacza silniejszy kwas.

Dysocjacja elektrolityczna kwasów może być opisana równaniem:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

Stała dysocjacji Ka jest wyrażona wzorem:

Ka = $[HCOO⁻][H₃O⁺]$ / $HCOOH$

Highlight: Obecność podstawników elektronoakceptorowych w pobliżu grupy karboksylowej zwiększa moc kwasu.

Spalanie kwasów karboksylowych prowadzi do powstania dwutlenku węgla i wody. Na przykład:

CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stężeniem kwasu a stopniem jego dysocjacji:

Ka = α²C / $1-α$

gdzie α to stopień dysocjacji, a C to stężenie kwasu.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych są ściśle związane z ich strukturą molekularną. Temperatura wrzenia tych związków rośnie wraz z wydłużaniem się łańcucha węglowodorowego, co jest spowodowane zwiększającymi się oddziaływaniami międzycząsteczkowymi.

Highlight: Kwasy karboksylowe mają wyższe temperatury wrzenia niż alkohole, aldehydy i alkany o podobnej masie cząsteczkowej.

Zjawisko to jest związane z obecnością wiązań wodorowych, które są silniejsze w kwasach karboksylowych niż w innych grupach związków organicznych.

Rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego. Jest to spowodowane zwiększającym się charakterem hydrofobowym cząsteczki.

Example: Kwasy o łańcuchach dłuższych niż 6 atomów węgla zaczynają wykazywać znaczącą hydrofobowość.

Temperatura wrzenia kwasów karboksylowych jest również zależna od stopnia rozgałęzienia łańcucha węglowodorowego - im bardziej rozgałęziony łańcuch, tym niższa temperatura wrzenia.

Definition: Cząsteczka kwasu karboksylowego składa się z dwóch części: niepolarnej $R-C$ i polarnej $O-H$ , co wpływa na jej właściwości fizykochemiczne.

Podobne notatki

Kwasy karboksylowe
8456
173

Aminy I amidy
2282
44

Teorie: Arrheniusa, Brønsteda-Lowry'ego, Lewisa
634
15

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS