Przedmioty

Biologia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

zosia

@zosiad

258 Obserwujących

Obserwuj

Kwasy karboksylowe są ważną grupą związków organicznych o charakterystycznych właściwościach fizycznych i chemicznych. Posiadają grupę karboksylową (-COOH), która nadaje im kwasowy charakter. Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych zależą od długości łańcucha węglowodorowego, wpływając na temperaturę wrzenia i rozpuszczalność. Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych obejmują dysocjację elektrolityczną, reakcje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami. Kwas mrówkowy wykazuje szczególne właściwości redukujące. Moc kwasów karboksylowych maleje wraz z długością łańcucha, a rośnie z obecnością elektronoakceptorowych podstawników.

• Kwasy karboksylowe tworzą wiązania wodorowe, co wpływa na ich wysokie temperatury wrzenia.
• Dysocjują w roztworach wodnych, tworząc jony H+ i aniony karboksylanowe.
• Reagują z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami, tworząc sole.
• Kwas mrówkowy ma unikalne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.
• Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka i wartości pKa.

13.11.2022

1741

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych są ściśle związane z ich strukturą molekularną. Temperatura wrzenia tych związków rośnie wraz z wydłużaniem się łańcucha węglowodorowego, co jest spowodowane zwiększającymi się oddziaływaniami międzycząsteczkowymi.

Highlight: Kwasy karboksylowe mają wyższe temperatury wrzenia niż alkohole, aldehydy i alkany o podobnej masie cząsteczkowej.

Zjawisko to jest związane z obecnością wiązań wodorowych, które są silniejsze w kwasach karboksylowych niż w innych grupach związków organicznych.

Rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego. Jest to spowodowane zwiększającym się charakterem hydrofobowym cząsteczki.

Example: Kwasy o łańcuchach dłuższych niż 6 atomów węgla zaczynają wykazywać znaczącą hydrofobowość.

Temperatura wrzenia kwasów karboksylowych jest również zależna od stopnia rozgałęzienia łańcucha węglowodorowego - im bardziej rozgałęziony łańcuch, tym niższa temperatura wrzenia.

Definition: Cząsteczka kwasu karboksylowego składa się z dwóch części: niepolarnej (R-C) i polarnej (O-H), co wpływa na jej właściwości fizykochemiczne.

Zobacz

Właściwości redukujące i moc kwasów karboksylowych

Kwas mrówkowy właściwości redukujące są wyjątkowe wśród kwasów karboksylowych. Może on redukować jony manganianu(VII) w środowisku kwaśnym:

5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Example: Reakcja kwasu mrówkowego z wodą wapienną (Ca(OH)₂) prowadzi do zmętnienia roztworu.

Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka lub jej logarytmu pKa. Moc kwasu maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego.

Definition: pKa = -log Ka, gdzie niższa wartość pKa oznacza silniejszy kwas.

Dysocjacja elektrolityczna kwasów może być opisana równaniem:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

Stała dysocjacji Ka jest wyrażona wzorem:

Ka = ([HCOO⁻][H₃O⁺]) / [HCOOH]

Highlight: Obecność podstawników elektronoakceptorowych w pobliżu grupy karboksylowej zwiększa moc kwasu.

Spalanie kwasów karboksylowych prowadzi do powstania dwutlenku węgla i wody. Na przykład:

CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stężeniem kwasu a stopniem jego dysocjacji:

Ka = α²C / (1-α)

gdzie α to stopień dysocjacji, a C to stężenie kwasu.

Zobacz

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych są zdeterminowane przez obecność grupy karboksylowej (-COOH). Jedną z najważniejszych właściwości jest zdolność do dysocjacji elektrolitycznej w roztworach wodnych.

Example: Dysocjacja kwasu azotowego(V): HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Kwasy karboksylowe reakcje z metalami prowadzą do powstania soli i wodoru. Na przykład:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

Reakcja z tlenkami metali również prowadzi do powstania soli:

2CH₃CH₂COOH + CuO → (CH₃CH₂COO)₂Cu + H₂O

Kwasy karboksylowe reagują także z wodorotlenkami, tworząc sole:

2HCOOH + Ba(OH)₂ → (HCOO)₂Ba + 2H₂O

Vocabulary: Anion octanowy (CH₃COO⁻) to produkt dysocjacji kwasu octowego.

Otrzymywanie kwasów karboksylowych może odbywać się poprzez redukcję. Na przykład, redukcja kwasu octowego może prowadzić do powstania etanolu:

CH₃COONa + [H] → CH₃CH₂OH

Highlight: Kwas mrówkowy (HCOOH) wykazuje szczególne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.

Podobne notatki

399

Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

137

4710

wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

1054

Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

111

2806

4/3

Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

1106

Dysocjacja jonowa kwasów

2128

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Biologia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Właściwości kwasów karboksylowych: chemiczne i fizyczne, dysocjacja, i reakcje

zosia

@zosiad

258 Obserwujących

Obserwuj

13.11.2022

1741

2/3

Biologia

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych

Highlight: Kwasy karboksylowe mają wyższe temperatury wrzenia niż alkohole, aldehydy i alkany o podobnej masie cząsteczkowej.

Zjawisko to jest związane z obecnością wiązań wodorowych, które są silniejsze w kwasach karboksylowych niż w innych grupach związków organicznych.

Rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego. Jest to spowodowane zwiększającym się charakterem hydrofobowym cząsteczki.

Example: Kwasy o łańcuchach dłuższych niż 6 atomów węgla zaczynają wykazywać znaczącą hydrofobowość.

Temperatura wrzenia kwasów karboksylowych jest również zależna od stopnia rozgałęzienia łańcucha węglowodorowego - im bardziej rozgałęziony łańcuch, tym niższa temperatura wrzenia.

Definition: Cząsteczka kwasu karboksylowego składa się z dwóch części: niepolarnej (R-C) i polarnej (O-H), co wpływa na jej właściwości fizykochemiczne.

Właściwości redukujące i moc kwasów karboksylowych

Kwas mrówkowy właściwości redukujące są wyjątkowe wśród kwasów karboksylowych. Może on redukować jony manganianu(VII) w środowisku kwaśnym:

5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Example: Reakcja kwasu mrówkowego z wodą wapienną (Ca(OH)₂) prowadzi do zmętnienia roztworu.

Moc kwasów karboksylowych można opisać za pomocą stałej dysocjacji Ka lub jej logarytmu pKa. Moc kwasu maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowodorowego.

Definition: pKa = -log Ka, gdzie niższa wartość pKa oznacza silniejszy kwas.

Dysocjacja elektrolityczna kwasów może być opisana równaniem:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

Stała dysocjacji Ka jest wyrażona wzorem:

Ka = ([HCOO⁻][H₃O⁺]) / [HCOOH]

Highlight: Obecność podstawników elektronoakceptorowych w pobliżu grupy karboksylowej zwiększa moc kwasu.

Spalanie kwasów karboksylowych prowadzi do powstania dwutlenku węgla i wody. Na przykład:

CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stężeniem kwasu a stopniem jego dysocjacji:

Ka = α²C / (1-α)

gdzie α to stopień dysocjacji, a C to stężenie kwasu.

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych

Example: Dysocjacja kwasu azotowego(V): HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Kwasy karboksylowe reakcje z metalami prowadzą do powstania soli i wodoru. Na przykład:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

Reakcja z tlenkami metali również prowadzi do powstania soli:

2CH₃CH₂COOH + CuO → (CH₃CH₂COO)₂Cu + H₂O

Kwasy karboksylowe reagują także z wodorotlenkami, tworząc sole:

2HCOOH + Ba(OH)₂ → (HCOO)₂Ba + 2H₂O

Vocabulary: Anion octanowy (CH₃COO⁻) to produkt dysocjacji kwasu octowego.

Otrzymywanie kwasów karboksylowych może odbywać się poprzez redukcję. Na przykład, redukcja kwasu octowego może prowadzić do powstania etanolu:

CH₃COONa + [H] → CH₃CH₂OH

Highlight: Kwas mrówkowy (HCOOH) wykazuje szczególne właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej.

Podobne notatki

Chemia - Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

399

Chemia - wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

137

4710

Chemia - Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

1054

Chemia - Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

111

2806

Chemia - Dysocjacja jonowa kwasów

Dysocjacja jonowa kwasów

1106

Chemia - dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

2128

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS