Alternatywny zapis:

atomy węgla ● Wzór sumaryczny HH C4H8 HH TI C=C-C-C-H ||| H HH CH₂ CH2 = CH – CH2 – CH3 ● Wzór grupowy • Wzór szkieletowy (kreskowy) d. Pent-1-en ● Liczba atomów węgla w cząsteczce 5 atomów węgla ● Wzór sumaryczny ● Wzór strukturalny H H CH₂CHCH₂CH3 C5 H10 HH H TIT C=C-C-C-C-H H H H H ● Wzór półstrukturalny ● Wzór grupowy e. Heks-1-en CH, = CH – CH2 – CH2 – CH3 CH₂CH(CH₂)2CH3 • Wzór szkieletowy (kreskowy) • Liczba atomów węgla w cząsteczce 6 atomów węgla ● Wzór sumaryczny ● Wzór strukturalny H. C6H12 H ● Wzór półstrukturalny HHHH III C=C-C-C-C-C-H IIIII ΗΗΗΗΗ CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH3 ● Wzór grupowy • Wzór szkieletowy (kreskowy) f. Hept-1-en CH2CH(CH2),CH, • Liczba atomów węgla w cząsteczce 7 atomów węgla ● Wzór sumaryczny ● Wzór strukturalny H g. Okt-1-en C=C- H ● Wzór półstrukturalny CH₂ = CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH3 ● Wzór grupowy CH2CH(CH2),CH3 C7H₁4 • Wzór szkieletowy (kreskowy) ● Wzór strukturalny T H -C-C-C-C-H 1 H H • Liczba atomów węgla w cząsteczce 8 atomów węgla ● Wzór sumaryczny H C8 H16 НННННН C=C-C-C-C-C-C-C-H ННННННН ● Wzór półstrukturalny CH₂ = CH - CH₂ - CH₂ - CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH3 ● Wzór grupowy CH₂CH(CH₂)5CH3 ● Wzór szkieletowy (kreskowy) h. Non-1-en • Liczba atomów węgla w cząsteczce 9 atomów węgla ● Wzór sumaryczny ● Wzór strukturalny H C Dek-1-en I H H C₂H18 H. H H ● Wzór strukturalny H • Wzór szkieletowy (kreskowy) C H H H Liczba atomów węgla w cząsteczce 10 atomów węgla ● Wzór sumaryczny ● Wzór półstrukturalny CH₂=CH-CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH3 ● Wzór grupowy CH₂CH(CH₂)6CH3 C10H₂0 H-C=C-C-C-C H H H H H НННН НННННН ATTIL • Wzór szkieletowy (kreskowy) H Н НННННН Н H -C-C- H CH2CH(CH2)-CH3 ● Wzór półstrukturalny CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH2 – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH3 ● Wzór grupowy 7. Izomery alkenów Alkeny tak, jak alkany tworzą izomery szkieletowe. Alkeny tworzą również izomery położenia wiązania podwójnego. Dlatego w nazwach alkenów między rdzeniem nazwy a końcówką ,,-en" należy uwzględnić położenie podwójnego w cząsteczce, czyli wpisać numer atomu węgla, który jako pierwszy bierze udział w tworzeniu wiązania podwójnego (ta liczba powinna być możliwie jak najmniejsza). Pierwszym alkenem tworzącym izomery położenia wiązania podwójnego jest buten. 8. Właściwości fizyczne alkenów - nie rozpuszczają się w wodzie, - budowa niepolarna, - wraz ze zwiększaniem się liczby atomów węgla wzrastają ich temperatury wrzenia i topnienia, - od 2 do 4 atomów węgla to gazy, - od 5 do 15 atomów węgla to ciecze, - co najmniej 16 atomów węgla to ciała stałe, - gazowe i ciekłe alkeny są bezbarwne 9. Właściwości chemiczne alkenów - lekko słodki, przyjemny zapach, - są palne, 10. Przykładowe reakcje spalania alkenów a. Spalanie całkowite C₂H4 + 30₂ → 2CO₂ ↑ + 2H₂O b. Spalanie niecałkowite do CO C₂H4 + 202 → 2C0 ↑ + 2H₂O c. Spalanie niecałkowite do C C₂H4 + O₂ → 2C + 2H₂O 11. Przykładowa reakcja addycji C₂H4 + Cl₂ → C₂H4Cl₂ Związek, który powstał to 1,2-dichloroetan. 12. Reguła Markownikowa W reakcji addycji cząsteczek niesymetrycznych, np. HCI, H₂O, do niesymetrycznych cząsteczek alkenu atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla przy wiązaniu wielokrotnym, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru. 13. Reakcje addycji cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów W reakcji addycji cząsteczek niesymetrycznych, np. HCI do niesymetrycznych cząsteczek alkenów np. propenu, powstają dwa produkty: główny i uboczny. Produktem głównym powstającym w większej ilości jest produkt otrzymywany zgodnie z regułą Markownikowa. Produktem ubocznym - powstającym w mniejszej ilości – jest produkt otrzymywany niezgodnie z regułą Markownikowa. 14. Reakcja polimeryzacji Polega na łączeniu się ze sobą wielu cząsteczek związku nienasyconego w wyniku rozerwania wiązania lub jednego z wiązań w wiązaniu wielokrotnym. Produktem tej reakcji jest wielocząsteczkowy związek. 15. Czym są monomer i polimer? Monomer - substrat reakcji polimeryzacji, nienasycony związek chemiczny. Polimer - produkt reakcji polimeryzacji, związek wielocząsteczkowy. 16. Co to jest mer? Mer - powtarzający się fragment cząsteczki polimeru. 17. Tworzenie nazwy polimerów Dodaje się przedrostek „poli-” do nazwy monomeru, np. polietylen. Jeśli nazwa monomeru składa się z dwóch wyrazów, np. chlorek winylu, to w nazwie polimeru należy ją umieścić w nawiasie, np. poli(chlorek winylu). Nazwy polimerów bywają długie i skomplikowane, dlatego większość z nich oznacza się powszechnie stosowanymi skrótami. Polska nazwa polimeru Polietylen Polipropylen Politetrafluoroetylen Poli(chlorek winylu) Skrót PE PP PTFE PVC