Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Benzolowe przygody - Właściwości, Zastosowanie i Mechanizmy Nitrowania

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Benzolowe przygody - Właściwości, Zastosowanie i Mechanizmy Nitrowania

Kinga Półgrabia

@kingapgrabia_iaxm

20 Obserwujących

Obserwuj

Benzen i jego pochodne to kluczowe związki w chemii organicznej, charakteryzujące się specyficzną budową i właściwościami. Posiadają pierścień aromatyczny o zdelokalizowanych elektronach π, co nadaje im wyjątkową stabilność i reaktywność. Właściwości chemiczne benzenu obejmują reakcje substytucji elektrofilowej, podczas gdy właściwości fizyczne benzenu to m.in. ciekły stan skupienia i charakterystyczny zapach. Homologi benzenu, takie jak toluen, wykazują podobne cechy, ale z pewnymi modyfikacjami. Ważne jest zrozumienie hybrydyzacji atomów węgla w benzenie (sp2) oraz mechanizmów reakcji, takich jak nitrowanie benzenu czy alkilowanie benzenu.

20.09.2022

3046

Reakcje benzenu i jego pochodnych

Benzen i jego pochodne ulegają charakterystycznym reakcjom, z których najważniejsze to substytucja elektrofilowa aromatyczna. Nitrowanie benzenu jest przykładem takiej reakcji.

Mechanizm nitrowania benzenu:

Utworzenie elektrofila (NO₂⁺) z mieszaniny nitrującej (HNO₃ + H₂SO₄)
Atak elektrofila na pierścień benzenowy
Utworzenie kompleksu σ
Deprotonacja i odtworzenie aromatyczności

Vocabulary: Substytucja elektrofilowa to reakcja, w której elektrofilowy reagent zastępuje atom lub grupę w związku aromatycznym.

Inne ważne reakcje benzenu:

Halogenowanie (np. bromowanie)
Alkilowanie (reakcja Friedela-Craftsa)
Sulfonowanie

Highlight: Właściwości i zastosowanie benzenu są ściśle związane z jego reaktywnością. Benzen jest ważnym surowcem w przemyśle chemicznym do produkcji wielu związków organicznych.

Węglowodory aromatyczne

Węglowodory aromatyczne to związki organiczne o charakterystycznej budowie pierścieniowej, posiadające zdelokalizowane elektrony π. Najważniejszym przedstawicielem tej grupy jest benzen (C6H6), który stanowi podstawę dla wielu innych związków aromatycznych.

Kluczowe cechy węglowodorów aromatycznych:

Cykliczna struktura z hybrydyzacją sp² atomów węgla
Obecność zdelokalizowanego orbitalu π
Spełnianie reguły Hückla [4n+2] elektronów π
Charakterystyczne reakcje substytucji elektrofilowej
Stabilność termodynamiczna

Highlight: Benzen jest prototypowym związkiem aromatycznym, którego właściwości i reaktywność są kluczowe dla zrozumienia chemii organicznej.

Zobacz

Alkiny - właściwości i reakcje

Alkiny to węglowodory nienasycone zawierające w cząsteczce co najmniej jedno wiązanie potrójne między atomami węgla. Najprostszym przedstawicielem tej grupy jest etyn (acetylen).

Właściwości fizyczne alkinów:

Gazy lub ciecze (w zależności od długości łańcucha)
Niepolarne, słabo rozpuszczalne w wodzie
Lżejsze od wody

Właściwości chemiczne alkinów:

Wysoka reaktywność dzięki obecności wiązania potrójnego
Ulegają reakcjom addycji, podobnie jak alkeny, ale z większą łatwością
Wykazują słabe właściwości kwasowe (terminalny atom wodoru)

Vocabulary: Addycja elektrofilowa to reakcja, w której elektrofilowy reagent przyłącza się do wiązania wielokrotnego.

Reakcje alkinów:

Addycja wodoru (uwodornienie)
Addycja halogenowodorów (HCl, HBr, HI)
Addycja wody (reakcja Kuczerowa)
Spalanie

Example: Reakcja Kuczerowa: CH≡CH + H₂O → CH₃CHO (etanal)

Highlight: Alkiny, szczególnie acetylen, mają szerokie zastosowanie w syntezie organicznej i przemyśle, np. w spawaniu acetylenowo-tlenowym.

Zobacz

Homologi benzenu - toluen

Toluen (metylobenzen) jest najprostszym homologiem benzenu, posiadającym grupę metylową przyłączoną do pierścienia aromatycznego.

Właściwości fizyczne toluenu:

Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu
Temperatura wrzenia: 110,6°C
Słabo rozpuszczalny w wodzie, miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi

Właściwości chemiczne toluenu:

Zachowuje aromatyczność pierścienia benzenowego
Grupa metylowa aktywuje pierścień do dalszych reakcji substytucji
Ulega reakcjom zarówno na pierścieniu, jak i w łańcuchu bocznym

Example: Bromowanie toluenu może zachodzić zarówno na pierścieniu (dając o-, m-, p-bromotoluen), jak i w grupie metylowej (dając bromek benzylu).

Reakcje toluenu:

Nitrowanie (mieszanina nitrująca)
Sulfonowanie (kwas siarkowy)
Utlenianie łańcucha bocznego (KMnO₄)

Highlight: Toluen jest ważnym rozpuszczalnikiem i surowcem w przemyśle chemicznym, wykorzystywanym m.in. do produkcji TNT, barwników i leków.

Zobacz

Porównanie reaktywności węglowodorów

Reaktywność węglowodorów zależy od ich struktury i rodzaju wiązań między atomami węgla. Ogólnie, reaktywność maleje w szeregu: alkiny > alkeny > alkany > związki aromatyczne.

Alkany:

Najmniej reaktywne
Ulegają głównie reakcjom substytucji rodnikowej

Alkeny:

Bardziej reaktywne niż alkany
Charakterystyczne reakcje addycji elektrofilowej

Alkiny:

Najbardziej reaktywne spośród węglowodorów alifatycznych
Łatwo ulegają reakcjom addycji

Związki aromatyczne:

Stabilne termodynamicznie
Charakterystyczne reakcje substytucji elektrofilowej

Highlight: Zrozumienie różnic w reaktywności poszczególnych grup węglowodorów jest kluczowe dla przewidywania przebiegu reakcji chemicznych i planowania syntez organicznych.

Example: Podczas gdy benzen nie odbarwia wody bromowej, alkeny i alkiny reagują z nią łatwo, co jest wykorzystywane w testach na obecność wiązań wielokrotnych.

Podsumowując, węglowodory aromatyczne, alkiny i ich pochodne stanowią fundamentalną grupę związków w chemii organicznej. Ich unikalne właściwości i reaktywność są kluczowe dla zrozumienia wielu procesów chemicznych i mają szerokie zastosowanie w przemyśle i badaniach naukowych.

Zobacz

Naftalen i jego właściwości

Naftalen to dwupierścieniowy węglowodór aromatyczny o wzorze C₁₀H₈, składający się z dwóch skondensowanych pierścieni benzenowych.

Właściwości fizyczne naftalenu:

Białe, krystaliczne ciało stałe o charakterystycznym zapachu
Temperatura topnienia: 80,2°C
Sublimuje w temperaturze pokojowej
Słabo rozpuszczalny w wodzie, dobrze w rozpuszczalnikach organicznych

Właściwości chemiczne naftalenu:

Wykazuje aromatyczność, ale jest mniej stabilny niż benzen
Ulega reakcjom substytucji elektrofilowej, preferując pozycję α (1,4,5,8)
Łatwiej ulega reakcjom addycji niż benzen

Example: Chlorowanie naftalenu prowadzi głównie do 1-chloronaftalenu (produkt kinetyczny) i 2-chloronaftalenu (produkt termodynamiczny).

Reakcje naftalenu:

Nitrowanie (mieszanina nitrująca)
Sulfonowanie (kwas siarkowy)
Uwodornienie (redukcja do tetrahydronaftalenu)

Highlight: Naftalen znajduje zastosowanie jako środek przeciw molom, surowiec do produkcji barwników i w syntezie organicznej.

Zobacz

Budowa i właściwości benzenu

Budowa benzenu charakteryzuje się płaskim, sześcioczłonowym pierścieniem węglowym. Każdy atom węgla w cząsteczce benzenu ma hybrydyzację sp², co prowadzi do utworzenia trzech wiązań σ w płaszczyźnie pierścienia. Pozostałe elektrony p tworzą zdelokalizowany układ π nad i pod płaszczyzną pierścienia.

Definition: Hybrydyzacja sp² to stan, w którym orbital s i dwa orbitale p tworzą trzy równocenne orbitale hybrydowe, leżące w jednej płaszczyźnie pod kątem 120° względem siebie.

Właściwości fizyczne benzenu:

Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu
Temperatura wrzenia: 80,1°C
Słabo rozpuszczalny w wodzie, dobrze miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi

Właściwości chemiczne benzenu:

Stabilność termodynamiczna dzięki aromatyczności
Brak reakcji z wodą bromową (w przeciwieństwie do alkenów)
Brak odbarwiania roztworu KMnO₄ w temperaturze pokojowej

Example: Reakcja benzenu z bromem w obecności katalizatora żelazowego prowadzi do powstania bromobenzenu, co jest przykładem substytucji elektrofilowej aromatycznej.

Zobacz

Podobne notatki

537

4/2

areny

takie o

Know Paliwa kopalne i ich przetwarzanie thumbnail

234

5067

4/3

Paliwa kopalne i ich przetwarzanie

podstawowe wiadomości o paliwach kopalnych

Know chrom - najważniejsze wiadomości, reakcje thumbnail

363

2/3

chrom - najważniejsze wiadomości, reakcje

Polecam moją nie zbyt bogatą ale dobrą notatkę o chromie i reakcjach z jego udziałem. Jeśli coś byłoby nie tak, proszę o uwagę

Know Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia thumbnail

110

1593

4/5

Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia

Powtórka z chemii, najważniejsze reakcje i doświadczenia z chemii nieorganicznej i organicznej (reakcje biuretowa, próba trommera, otrzymywanie, reakcje metali, hydroliza)

177

1/2

przemiany jádrowe

na końcu jakieś zadania za zbioru

Know Organiczna chemia notatki thumbnail

821

4/2

Organiczna chemia notatki

Wielka powtórka

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Benzolowe przygody - Właściwości, Zastosowanie i Mechanizmy Nitrowania

Zobacz

Kinga Półgrabia

@kingapgrabia_iaxm

20 Obserwujących

Obserwuj

Benzolowe przygody - Właściwości, Zastosowanie i Mechanizmy Nitrowania

20.09.2022

3046

Reakcje benzenu i jego pochodnych

Benzen i jego pochodne ulegają charakterystycznym reakcjom, z których najważniejsze to substytucja elektrofilowa aromatyczna. Nitrowanie benzenu jest przykładem takiej reakcji.

Mechanizm nitrowania benzenu:

Utworzenie elektrofila (NO₂⁺) z mieszaniny nitrującej (HNO₃ + H₂SO₄)
Atak elektrofila na pierścień benzenowy
Utworzenie kompleksu σ
Deprotonacja i odtworzenie aromatyczności

Vocabulary: Substytucja elektrofilowa to reakcja, w której elektrofilowy reagent zastępuje atom lub grupę w związku aromatycznym.

Inne ważne reakcje benzenu:

Halogenowanie (np. bromowanie)
Alkilowanie (reakcja Friedela-Craftsa)
Sulfonowanie

Highlight: Właściwości i zastosowanie benzenu są ściśle związane z jego reaktywnością. Benzen jest ważnym surowcem w przemyśle chemicznym do produkcji wielu związków organicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Węglowodory aromatyczne

Kluczowe cechy węglowodorów aromatycznych:

Cykliczna struktura z hybrydyzacją sp² atomów węgla
Obecność zdelokalizowanego orbitalu π
Spełnianie reguły Hückla [4n+2] elektronów π
Charakterystyczne reakcje substytucji elektrofilowej
Stabilność termodynamiczna

Highlight: Benzen jest prototypowym związkiem aromatycznym, którego właściwości i reaktywność są kluczowe dla zrozumienia chemii organicznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkiny - właściwości i reakcje

Alkiny to węglowodory nienasycone zawierające w cząsteczce co najmniej jedno wiązanie potrójne między atomami węgla. Najprostszym przedstawicielem tej grupy jest etyn (acetylen).

Właściwości fizyczne alkinów:

Gazy lub ciecze (w zależności od długości łańcucha)
Niepolarne, słabo rozpuszczalne w wodzie
Lżejsze od wody

Właściwości chemiczne alkinów:

Wysoka reaktywność dzięki obecności wiązania potrójnego
Ulegają reakcjom addycji, podobnie jak alkeny, ale z większą łatwością
Wykazują słabe właściwości kwasowe (terminalny atom wodoru)

Vocabulary: Addycja elektrofilowa to reakcja, w której elektrofilowy reagent przyłącza się do wiązania wielokrotnego.

Reakcje alkinów:

Addycja wodoru (uwodornienie)
Addycja halogenowodorów (HCl, HBr, HI)
Addycja wody (reakcja Kuczerowa)
Spalanie

Example: Reakcja Kuczerowa: CH≡CH + H₂O → CH₃CHO (etanal)

Highlight: Alkiny, szczególnie acetylen, mają szerokie zastosowanie w syntezie organicznej i przemyśle, np. w spawaniu acetylenowo-tlenowym.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Homologi benzenu - toluen

Toluen (metylobenzen) jest najprostszym homologiem benzenu, posiadającym grupę metylową przyłączoną do pierścienia aromatycznego.

Właściwości fizyczne toluenu:

Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu
Temperatura wrzenia: 110,6°C
Słabo rozpuszczalny w wodzie, miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi

Właściwości chemiczne toluenu:

Zachowuje aromatyczność pierścienia benzenowego
Grupa metylowa aktywuje pierścień do dalszych reakcji substytucji
Ulega reakcjom zarówno na pierścieniu, jak i w łańcuchu bocznym

Example: Bromowanie toluenu może zachodzić zarówno na pierścieniu (dając o-, m-, p-bromotoluen), jak i w grupie metylowej (dając bromek benzylu).

Reakcje toluenu:

Nitrowanie (mieszanina nitrująca)
Sulfonowanie (kwas siarkowy)
Utlenianie łańcucha bocznego (KMnO₄)

Highlight: Toluen jest ważnym rozpuszczalnikiem i surowcem w przemyśle chemicznym, wykorzystywanym m.in. do produkcji TNT, barwników i leków.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Porównanie reaktywności węglowodorów

Reaktywność węglowodorów zależy od ich struktury i rodzaju wiązań między atomami węgla. Ogólnie, reaktywność maleje w szeregu: alkiny > alkeny > alkany > związki aromatyczne.

Alkany:

Najmniej reaktywne
Ulegają głównie reakcjom substytucji rodnikowej

Alkeny:

Bardziej reaktywne niż alkany
Charakterystyczne reakcje addycji elektrofilowej

Alkiny:

Najbardziej reaktywne spośród węglowodorów alifatycznych
Łatwo ulegają reakcjom addycji

Związki aromatyczne:

Stabilne termodynamicznie
Charakterystyczne reakcje substytucji elektrofilowej

Highlight: Zrozumienie różnic w reaktywności poszczególnych grup węglowodorów jest kluczowe dla przewidywania przebiegu reakcji chemicznych i planowania syntez organicznych.

Example: Podczas gdy benzen nie odbarwia wody bromowej, alkeny i alkiny reagują z nią łatwo, co jest wykorzystywane w testach na obecność wiązań wielokrotnych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Naftalen i jego właściwości

Naftalen to dwupierścieniowy węglowodór aromatyczny o wzorze C₁₀H₈, składający się z dwóch skondensowanych pierścieni benzenowych.

Właściwości fizyczne naftalenu:

Białe, krystaliczne ciało stałe o charakterystycznym zapachu
Temperatura topnienia: 80,2°C
Sublimuje w temperaturze pokojowej
Słabo rozpuszczalny w wodzie, dobrze w rozpuszczalnikach organicznych

Właściwości chemiczne naftalenu:

Wykazuje aromatyczność, ale jest mniej stabilny niż benzen
Ulega reakcjom substytucji elektrofilowej, preferując pozycję α (1,4,5,8)
Łatwiej ulega reakcjom addycji niż benzen

Example: Chlorowanie naftalenu prowadzi głównie do 1-chloronaftalenu (produkt kinetyczny) i 2-chloronaftalenu (produkt termodynamiczny).

Reakcje naftalenu:

Nitrowanie (mieszanina nitrująca)
Sulfonowanie (kwas siarkowy)
Uwodornienie (redukcja do tetrahydronaftalenu)

Highlight: Naftalen znajduje zastosowanie jako środek przeciw molom, surowiec do produkcji barwników i w syntezie organicznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i właściwości benzenu

Definition: Hybrydyzacja sp² to stan, w którym orbital s i dwa orbitale p tworzą trzy równocenne orbitale hybrydowe, leżące w jednej płaszczyźnie pod kątem 120° względem siebie.

Właściwości fizyczne benzenu:

Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu
Temperatura wrzenia: 80,1°C
Słabo rozpuszczalny w wodzie, dobrze miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi

Właściwości chemiczne benzenu:

Stabilność termodynamiczna dzięki aromatyczności
Brak reakcji z wodą bromową (w przeciwieństwie do alkenów)
Brak odbarwiania roztworu KMnO₄ w temperaturze pokojowej

Example: Reakcja benzenu z bromem w obecności katalizatora żelazowego prowadzi do powstania bromobenzenu, co jest przykładem substytucji elektrofilowej aromatycznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podobne notatki

Chemia - areny

takie o

537

Chemia - Paliwa kopalne i ich przetwarzanie

podstawowe wiadomości o paliwach kopalnych

234

5067

Chemia - chrom - najważniejsze wiadomości, reakcje

Polecam moją nie zbyt bogatą ale dobrą notatkę o chromie i reakcjach z jego udziałem. Jeśli coś byłoby nie tak, proszę o uwagę

363

Chemia - Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia

Powtórka z chemii, najważniejsze reakcje i doświadczenia z chemii nieorganicznej i organicznej (reakcje biuretowa, próba trommera, otrzymywanie, reakcje metali, hydroliza)

110

1593

Chemia - przemiany jádrowe

na końcu jakieś zadania za zbioru

177

Chemia - Organiczna chemia notatki

Wielka powtórka

821

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS