Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia

Alternatywny zapis:

+ A ₂0 ) ↳ tlenek zasadowy + kwas → sól tlenki am fateryczne 1 tlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda (2n0 + LHA → ZnCl₂ + H₂O) 4 blenek amfoterycany (Al₂O₂ + 6 NaOH + 3H₂O →> + zasada + woda - sól 2. Nas [ALCOH)₂ ]] otrzymywanie nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków: sól I + zasada 1) FeCl2 + 2 NaOH ! Fe(OH)₂ to zielony osad, który łatwo utlenia się do brazowego Fe(OH)3 Fe COH +3 Na₂SO4 selazo (1) 2) Fe₂(SOU) 3 • hydroliza: + 6 NaOH • reakcja zobojętniania ↳ kwas + 4 sól mocnego wodorotlenek + sól II →→→ Fe COH ¹2₂V + 2 Nall | iclazo (1) sól mocnego kwasu i zasady za sada → sól + woda (HCl + NaOH → Nall + H₂O) - kwasu i słabej zasady Nac 2₂ Na² + a Nat & U² + H₂O + nie zachodzi NH y Cl H₂O > NH₂ + + C¯ → NH₂ + + Cl² + H₂O => NH ₂ • H₂O + H²₁ + a²=² Nhut + H2O = UH3 • H2O +H* Hydroliza kationowa H₂O Na₂CO3 ¹0 2Na+ co } ↳sol słabego kwasu → 2 Na² + CO² + 2H₂O = 2 Na + 2 OH + CO₂ + H₂O i mocnej zasady соз2- + H2O = со 2 + H2O + OH- Hydroliza anio nowa 8 hydroliza kationowo - anionowa CH3COONHY 4 sol słabego kwasu i mocnej zasady · chemia organiczna: substytucja rodnikowa (CH₂ - CH₂ + Cl₂ dibromowanie (CH₂ + 2Br₂ h²> CH₂ Br₂ + 2H Br) reakoja addycji (H/ C+C = 1 + 1₂0 > H- kat H-OH H H • reakcja eliminagi (1-2-2-11 >> +1₂0) (н-есте-н H H synteza Würtza лонит + CH3COO NHƯ + Cho Cáo, Heo e NH' H2O + CH3COOH •ważne! 40 2. CH₂ + CofH pili kat> CHY kwas octowy CH₂ CH₂ CH ₂ cyklopentan spalanie: 4 całkowite (CHY L poispalanie (2CHY + 30₂ > 2 CO niecałkowite ( CH₂ + 0₂ → C • otrzymywanie alkanów: 1. Aly Cz + 12 HC 3 CH₂ + 4ALCL 3 węglik glinu metan CH₂ CH3 - (a CH₂-a + =O 3. CH3 etanian sodu стола • bromowanie cykloalkanów: hv + Brz AL₂O₂ 7 H₂O Na Off + CO₂ + Na + Na CH₂ + 20₂ -> CO₂ + 2H₂O) + 4H₂0) + 2H₂O) pili kat> CH₂ + CABr CH₂ а CH₂-CH₂ + → H-C-C-H C=C-H) H OH + -H C=C₁4 CH₂ - CH₂ bromocyklopentan CH3 CH3 NaO ONa węglan sodu! HBr HA) + 2 Naci " · reakcja addycji elektrofilowej: ↳ CH₂ CH₂ · reakcja powstawania benzenu; 3 CH=CH trimeryzages 1.SQ + H₂ / U₂ / Br₂ / HU/HBr / H₂O reakcja polimeryzacji +=CH₂ CL حالا reakoja alkilowania reakcja nitrowania: + HNO₂ Fello/Alca reakcja sulfonowania + Cl₂ + #₂504 (3192) reakcja chlorowania -Fe H ( ** etylem (monomer) H₂SO CH3 + HU NO₂ SOH + HCl Nils + -H H₂O kwas benzenosulfonowy HICIH + H₂O nitrobenzen HISTH 11-17) H polietylen-plastik (polimer) H reakga substytucji elektrofilowej reakcje odróżniania alkanów, alkenów i alkinów. Lo alkany reaguja 2 bromem ale nie reaguja, 2 KMnOy. CH3-CH₂ + Br₂ hv →> CH3 - CH₂ Br CH₂ - CH₂ KMnO₂ nie zachodzi Brz(aq) KMnOy CH₂=CH-CH3 asowe? CH₂= ↳ alkeny reaguja a wodą, bromowa, i KMnO4 w środ. kwasowym i obojętnym CH₂=CH₂ + CH₂Br -CH ₂Br odbarwienie wody bromowej KMnOu CH₂=CH-CH₂₂ obojętne LO (rozerwanie łańcucha węglowego) >CH-CH- 1 OU OH (powstają diole) alkiny reagują, 2 wodą, bromowa, i KMnOu w brod. kwasowym ! CHECH + 2Br₂ (aq) → CH Br₂ - CHBr₂ odbarwienie wody bromowej CH=C-CH3CH₂COOH + CO₂ L OH H-CH₂ + CO₂ reakcje alkoholi: LP otrzymywanie alkoholi 1 hydroliza zasadowa halogenków CH ₂(Ce + NaOH адо ензон otrzymywanie glicerolu P= 500% + + 1Br odbarwienie wody bromowej H₂ (rozenwanie łańcucha węglowego) Nall 1 CH₂=CH-CH₂ + C₂ 2 CH₂=CH-CH₂Cl + NaOH > CH₂=CH-CH₂OH + Nall 3 CH₂=CH-CH₂OH + H₂O₂ AF 1 OH monohydroksylowe vs polihydroksylowe 1 CH₂OH + Cu(OH)₂ + + nie zachodzi galaretowaty 2 CH₂-OH niebieski osad CH-OH 1 + Cu(OH)₂. CH2-OH CHỐ Glu CH-OH CH₂-OH CH₂=CH-CH₂ CL + CH₂-CH-CH₂ 1 OH reak ga substytucji nukleofilowej OH glicerol ZOH OH -wiązania koordynacyjne на SE SN osad roztworzył się i powstał roztwór o szafirowej barwie identyfikacja etanolu amiana banwy roztwore 2 pomarańczowej na zielona, 2CH₂CH₂OH +2K₂ Cr ₂ Oz +84 ₂50 + 2 Cr₂, (Sou)₂ +2K₂SO4 + M H₂O Lublenianie alkoholi 1 alkohol I nędowy. СН3-СН2Он + luo 2 alkohol I nedowy CHO CH- CHg + cao — OH 1 idlenianie redukcja 4 fermentacja alkoholowa C6HR OG 1 CH₂ - CH₂OH + etanol ulteriomes aldehyd redukcja -CH₂-CH₂₂ pua CH₂-OH metanol najsłabszy kwas + CO2 + H2O - ·3CH₂-OH kwas etanowy keton CHng C - CHB + lụt H2O ↳ reakcja, 2 której można otrzymać tylko! metanol , CO₂ + 2H₂₁ Piat gaz syntezowy + 2NaOH q> + CO2 + H2O - • reakcja otrzymywania fenoli: ONa + Cu + H₂O reakoja udowadniająca słabe właściwości kwasowe fenolu: ONa 2002 można otnymać tylko! etanol OH I w przypadku alkoholi nędowych reakcija nie zachodzi + NaHCO3 wodorowęglan sodu + NaCl + H1₂0 + NaHCO3 reakcje aldehydów: 4 otrzymywanie (tylko 2 alkoholi I nędowych) Cuo-> CH₂ - CH + Cu + H₂O etanal CH₂-CH₂OH + etanol · 4 próba Trommera CH3-CH + 2 Cu(OH)₂ ↓ galare towaty, niebieski asad próba Tollensa СН3-Сін + Ag₂0¹. brązowy osad + H₂ -CH₂-CH3 CH₂ NA₂C27 CH₂ - C²O4 + 2 Ag reakcje ketonów: 4 otaymywanie (tylko 2 alkoholi I nędowych) CHO-CH-CHB + CuocHgC- CH, tụt H2O OH + H₂ OH wykrywanie acetonu (propanonu) → próba jodo formowa joity asad CH₂-8-CH₂ + 33₂ + 4KOH → CH₂ + CH₂-C=OK +3K3 + 3H₂O propanon trijodometan Abbie jodoformowej ulegają wszystkie wiązki 2 grupa, acetylowa, CH₂- ketonów reakcja uwodornienia aldehydów ↳aldehyd CH₂-CH₂-C L Leton +₂0 +2H₂O ceglastoczerwony kab. OB osad srebrne lustro na ściankach probówki CH₂-C-1 reakcja aldehyd/kelon 4 aldelyd: CH₂ - C²H + CH₂-OH → CH₂ - C-0-CH ₂ ↳ ketoni CH₂ - E-CH₂ + CH₂-CH₂-OH →> CH-CH₂- CH₂OH propan-1-ol CHỖ - CH-CH2-CH3 botan-2-ol + alkohol ->hemiacetal OH H QH CH-C-0-CH₂-CH₂ CH3 =0 0 właściwości redukujące kwasu melanowego: CO + H2O + 2Ag + Ag₂0 OH, grupa aldehydowa reakcje kwasów karboksylowych: 4 kwas karboksylowy + melal 2 CH₂ - CH² + Mg - 10 kwas karboksylowy 30ơng - con t cao (CH của lut Heo + ↳ kwas karboksylowy. CH₂-C₁OH + NaOH →> hydroliza estrów: w środowisku kwasowym CHO Cũ CHICH3 + H20 CH các w środowisku zasadowym + NaOH CHO Cũng CH2 CHO reakcja estryfikacji •C=O → (CH₂-C=OH)₂ (2g + H/₂² + CH₂-CH₂OH alkohol tristearynian glicerolu ! + tlenek metalu sól + wooda ASO - sól + wodór ↑ -CH₂-CONa + 3 маон wodorotlenek → sól + woda + H₂O CH3-CON C=O Jak mydło usuwa brud? .0 CHÍ CO CH2CH3 ester kwas karboksylowy otrzymywanie mydła (hydroliza zasadowa) CH₂₂-0-C-CH35 CH-0-CaH35 CH₂-0-CECAH 35 kwas metanowy jako jedyny ma właściwości redukujące, bo ma grupę aldehydowa CH₂-OH CH-OH + CH₂ - CH₂OH + CH3-CH₂OH CH₂-OH glicerol H₂O + 3C H35 Cao Na stearynian sodu (mydło) Mydio tworzy otoczkę wokół czasteczek budu. Następnie dzięki pechenykom plany jest unoszony na powierzchnie wody. reakyje amin wotnymywanie amin łańcuchowych • 1 СН3-с 2 CH3- NHCl + NaOH → CH3 - NH2 + Nall staba aasada mocna zasada NO₂ ↳ otrzymywanie amin aromatycznych WH₂ NHOU anitina ↓ WH 3 CH₂-NH₂Cl chlorek metyloamoniowy · - + 3H1₂ Pat + 32n\ Fe\Sn II СЊ- с он + KOH 1 reakcje amid Lotnymywanie I CH₂-COH 70 CH₂-CONHY + 7 HCL NH₂ ка + H₂0 ↳ reakcja aminy aromatycznej i wody bromowej NH₂ лонг + 3BT₂ + 3ABr + 2H₂O + + kwas karboksylowy: WH₂ + глонз до сиз-синг + Lamina/amoniak H-C-OH w temperatune pokojowej → w podwyższonej temperatune → Nity + H-C₂OH H₂O Br 2,4,6-tribromoauilina инза -CH₂-C-ONHY + 32пCz + 2H2O - H-CONHY TH - CẢNH metanian amonu (sól) + H₂0 melanoamid (amid) + H₂O + I UH₂ CH₂ - CH₂ + H₂O (krótszy zapis elapowego procesu) ↳ hydroliza kwasowa amid CH3-C²₂ + HCl + H₂O -> ↳ hydroliza sasadowa amid + NaOH CH₂-C² mocznik ↳ kondensacja i 50 1 otrymywanie na skale przemysłową CO₂ + 2NH3 mocznik JB₂ H-No LD H₂A -NH₂ CH L reakcja kompleksowania O - NẾU HỌC, -C-NO H + 1-NE - WH₂ NH + H-NH WH₂ mocznik WH₂ T kat glukoza O=C mocanik OH cu. identyfikacja mocznika + HNO3 + OH WH₂ -NH₂ + Oll сну-сора H₂N B fruktoza СН3-С-он C- Uz Jeśli roatwór odbanoi się na fioletowo, to oznacza obecność wiązań peptydowych. CHOHO. OH H₂0 BIURET! H₂N-E B reakcje cukrów ↳ tworzenie wiązania o-glikozydowego CH₂OH CH₂OH NH₂ + NH31 N-H + Why Cl wiązanie peptydowe lamidowe + WH₂ →>H-NO CH₂OH H H POUR H OH w.peptydowe + NO₂ wytrąca się biały asad aaotanu (v) mocznika wiązanie o-glikozydowe CH₂OHO H H OH OH H w.peptydowe CN-H+H2O CH₂OH sacharoza + H₂O nie ma właściwości redukujących! 1 glukoza is fruktora на сто H-C-OH HO-C-H 6 4 Brz + 2, Дансоз HOO H-C-OH HO-C-H H-C-OH B-C-DH + 2 Na Br + 200₂ + H₂O 1-2-01 H-C-OH J ондон дликога reakcje aminokwasów i białek: 42 kwasami H₂N¹-CH₂-COO + H² = H₂N² - CH₂₂-COOH 4 2 2asadami H₂N-CH₂-COO + OH = H₂N-CH₂-COO + H₂O woda bromowa się odbania się. glukoza się utlenia. CH₂OH kwas glukonowy w przypadku fruktozy nie chodza, 2miany. Ważne doświadczenia chemia micorganiczna: rozdzielanie mieszaniny jednorodnej u krystalizaga proces, w którym substancja rozpuszczona pod wpływem (czynnika) np. obnizonej temperatury przechodzi 2 roatwome do postali statej tworząc kryształy. Lodparowanie - 2 roatwom wodnego pod wpływem temperatury rozpuszczalnik (woda) odparowuje 2 roatwone, a na dnie naczynia pozostaje substancja rozpuszczona. Wannel! substancja rozpuszczona musi być mielotna. ↳ destylacja - rozdzielanie mieszaniny cieczy poprzez odparowanie, a następnie skraplanie ich. ekstrakcja - polega na dodaniu do mieszaniny rozpuszczalnika wtórnego, w którym lepig rozpuści się jeden ze składników. Daięki czema drugi skiadnik zostanie wyodrębniony 2 mieszaniny. desaturacja. wydzielanie gazu 2 roatwom pod wpływem temperatury rozdzielanie mieszanin niejednorodnych B ↳saczenie - polega na prelewaniv mieszaniny przez sączek 4 dekantacja- oddaielanie cieczy od osadu popnez jej powolne alewanie jej do innego naczynia ↳ sedymentacja - polega na opadaniu ciała stałego na dno naczynia porównywanie aktywności chemicznej miedzi i cynku 2n Cuso 2 1 cusoy + 2n-> 2n50y + Cu 22n50y + Cu 2n50y + Cu Cu 2n504 Obse noa cje: W probowce blaszka cynkowa pokrywa się czerwono-brazowym nalotem, a niebieski roztwór odbarwia się. W 2 probowce nie ma widocznych zmian. -Wnioski:. Cynk wypiera miedz 2 jego soli. lyhk jest bardziej aktywny chemicznie • porównywanie aktywności chemicznej fluorowedw Brz Obserwacje W probówce 1 roztwór bani się na sottopomarańczowo, a warstwa benzyny ciemnieje. W probówkach 2 i 3 warstwa benzyny barwi się na fioletowo. benzyna, KBr benzyna, KJ 1.2 KBr + Cl₂ →→2 KCl + Brz 2.2K3+ U₂ ->2ka + J₂ 3. 2K3 + Br₂ → 2KBr + J₂ ● otrzymywanie trudno rozpuszczalnych soli Ag NO₂ ·Obserwacje: Wytrącił się biały asad, który pod wpływem światła ciemnieje. - на Ag NO 3 chemia organiczna: C₂H5OH + HCl -> doświadczenie alkoholi C3H5(OH)₂ Aga HNO3 + Cu COH)₂ H CH₂-OH CHO CH-OH + Cu(OH)₂ CH-OH CH₂-OH CH-OH -cu- -Wnioski:. W reakyi powstał osad chlorku srebra (1). -Wnioski:. Chlor wypari brom 2 KBr i jod 2 kJ, a brom wypari jod 2 jego soli. Oanacza to, ae chlor jest aktywniejszy chemicznie od bromu i jodu.. Natomiast brom jest aktywniejszy od jodu. mono- i polihydroksylowych 2 Cu(OH)₂ • Obserwacje:. w probówce 1 brak zmian. W probówce 2 niebieski galaretowaty asad roztworył się i powstał szafirowy roztwór. OH OH T -Wnioski: Reak ga etanolu 2 lu(OH)₂ nie zachodzi. Natomiast w reakcji alkoholu poli hydroksylowego - glicerolu, 2 Cu(OH)₂ powstaje związek koordynacyjny porównywanie mocy kwasów karboksylowych i nieorganicznych H₂SO4 CH3COOH Obserwage: 2 probówki 1 wydziela się charaktyczny zapach octu. W probowce 2 roatwor intensywnie się pieni CH, C00 Da Ва2 соз 1. CH3COONa+ H₂SO4 → CH₂COOH + Na₂SO4 2 Na₂CO3 +2CH₂COOH-2CH₂COONa+ H₂CO₂ соз ● C₁7H ₂ COOH C17H133 COOH kw. stearynowy kwo. oleinowy odróżnianie kwasów nasyconych od nienasyconych Brz -Obsenoacje: W probówce 1 kwas stearynowy nie odbarwia wody bromowej, a w probowce 2 kwas oleinowy odbanvia wodę bromowa. 1 H H 2. CH₂ - (CH₂)₂C=C(CH₂)7-C~OH + Brz - CH₂ - CH₂)₂- C-C-(CH₂)₂ - COH Br Br Wnioski: Kwas etanowy jest słabszy od kwasu siarkowego (VI) ale mocniejszy od kwasu węglowego I ponieważ wypiera go 2 jego soli. Wnioski: Kwas stearynowy jest związkiem nasyconym, bo nie ulega veakgi addycji, a kwas oleinowy jest awiqzkiem nasyconym. 20 догаса woda ketony vs aldehydy. próba Trommera H-CH CH₂-E-CH₂ roztwór lusoy + NaOH -Observage:" W probówce 1 brat amian. W probowce 2 roatwór amienia banię na ceglastoczerwoną. -Wnioski: Cu(OH)₂, Propanon nie reaguje 2 ale metanal reaguje. Aldehydy reaguja 2 odczynikiem Trommera, wykazując właściwości redukeyjące. Ketony nie wykazują takich właściwośu. • białko jaja w reakcji biuretowej świeżo strącony Cu(OH)₂ g • białko jaja Obserwacje: biebieski galaretowaty asad roztworył się i powstał fioletowy roatuor. -Whioski: Produktem reakyi jest związek kompleksowy o fioletowej barwie, która świadczy o obecności wiązań peptydowych w białku jaja. Jest to reakcja biovetowa. wykrywanie skrobii i mace ziemniaczanej jodyna -Obserwage:- Zawiesina banoi się na ciemnoniebieski kolor. zawiesina maki ziemniaczanej -Wnioski: Ciemnoniebieski kolor zawiesiny świadczy o obecności skrobii.