Pobierz z
Google Play
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Systematyka związków nieorganicznych
Sole
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Węglowodory
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
19.02.2023
1490
110
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Waine reakge chemia nicorganiczna: otrzymywanie tlenu → ● B • termiczny rozkład wapieni •gaszenie wapna palonego reakcje metali: metal + tlen- tlenek metalu (2 Ba + O₂ →→2B₂0) aktywniejszy + tlenek mniej aktywnego metalu melal (2AL + Fe₂O₂ →→ AL2O3 +2 Fe) L metal + woda ↳ metal aktywniejszy + od wodonu (Ca + 2HCl metal o właściwościach amfoterycznych (2 AL + 2NaOH 2 H₂O₂ 2 KMnOy 2 к слой до 2 ки + (prażenie) →> CaCO3 + -> CaCl₂ + H₂P) zasada 4 aktywniejszy + meldi MnO 2H₂O + + CaO + H₂O Ca(OH)₂ R →> ₂MnO4 + MnO₂ + kwas nieutleniający (np. Ha, Her, HJ, Soy (rozcient)) 2 woda wapno →> CaO + CO₂ palone wodorotlenek (2Na + 2H₂O ->2NaOH + H₂^)! - tlenek aktywniejszego metalu sól افه -61₂0 > 1 No [ALLOH) ₁] + 3 H₂1) sól mniej aktywnego melalu sól bardziej aktywnego metalu (2n + CuSO4 → 2m 504 + Cu) + (kompleks) wapno gaszone ! w reakcji tlenu 2 sodem powstaje nadtlenck 0 2 Na + 0₂ → N₂O₂ + + wodor D szereg aktywności metali mniej aktywny metal I w reakyi tlenu 2 K, Rb, ls powstają ponad tlenki к + ог, ког D w reakcjach litowców tlenem tlenek powstaje tylko w przypadku lite 4Li + 0₂ - 1Li₂O wodór + mniej aktywny metal • określanie charaktemi chemicznego tlenków tlenki kwasowe: ↳ tlenek kwasowy + woda → kwas tlenowy (50₂ + H₂O -> H₂503) ↳ tlenek kwasowy + zasada → sól + woda (50₂ + ²KOH → K₂503 + H₂O) ! tlenek knemu (v) nie reaguje 2 wodą, ale jest tlenkiem kwasowym tlenki zasadowe: ↳ tlenek zasadowy + woda → wodorotlenek (MgO + H₂O → Mg(OH)₂) + woda (MgO + 2HCl →→ MgCl₂...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
+ A ₂0 ) ↳ tlenek zasadowy + kwas → sól tlenki am fateryczne 1 tlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda (2n0 + LHA → ZnCl₂ + H₂O) 4 blenek amfoterycany (Al₂O₂ + 6 NaOH + 3H₂O →> + zasada + woda - sól 2. Nas [ALCOH)₂ ]] otrzymywanie nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków: sól I + zasada 1) FeCl2 + 2 NaOH ! Fe(OH)₂ to zielony osad, który łatwo utlenia się do brazowego Fe(OH)3 Fe COH +3 Na₂SO4 selazo (1) 2) Fe₂(SOU) 3 • hydroliza: + 6 NaOH • reakcja zobojętniania ↳ kwas + 4 sól mocnego wodorotlenek + sól II →→→ Fe COH ¹2₂V + 2 Nall | iclazo (1) sól mocnego kwasu i zasady za sada → sól + woda (HCl + NaOH → Nall + H₂O) - kwasu i słabej zasady Nac 2₂ Na² + a Nat & U² + H₂O + nie zachodzi NH y Cl H₂O > NH₂ + + C¯ → NH₂ + + Cl² + H₂O => NH ₂ • H₂O + H²₁ + a²=² Nhut + H2O = UH3 • H2O +H* Hydroliza kationowa H₂O Na₂CO3 ¹0 2Na+ co } ↳sol słabego kwasu → 2 Na² + CO² + 2H₂O = 2 Na + 2 OH + CO₂ + H₂O i mocnej zasady соз2- + H2O = со 2 + H2O + OH- Hydroliza anio nowa 8 hydroliza kationowo - anionowa CH3COONHY 4 sol słabego kwasu i mocnej zasady · chemia organiczna: substytucja rodnikowa (CH₂ - CH₂ + Cl₂ dibromowanie (CH₂ + 2Br₂ h²> CH₂ Br₂ + 2H Br) reakoja addycji (H/ C+C = 1 + 1₂0 > H- kat H-OH H H • reakcja eliminagi (1-2-2-11 >> +1₂0) (н-есте-н H H synteza Würtza лонит + CH3COO NHƯ + Cho Cáo, Heo e NH' H2O + CH3COOH •ważne! 40 2. CH₂ + CofH pili kat> CHY kwas octowy CH₂ CH₂ CH ₂ cyklopentan spalanie: 4 całkowite (CHY L poispalanie (2CHY + 30₂ > 2 CO niecałkowite ( CH₂ + 0₂ → C • otrzymywanie alkanów: 1. Aly Cz + 12 HC 3 CH₂ + 4ALCL 3 węglik glinu metan CH₂ CH3 - (a CH₂-a + =O 3. CH3 etanian sodu стола • bromowanie cykloalkanów: hv + Brz AL₂O₂ 7 H₂O Na Off + CO₂ + Na + Na CH₂ + 20₂ -> CO₂ + 2H₂O) + 4H₂0) + 2H₂O) pili kat> CH₂ + CABr CH₂ а CH₂-CH₂ + → H-C-C-H C=C-H) H OH + -H C=C₁4 CH₂ - CH₂ bromocyklopentan CH3 CH3 NaO ONa węglan sodu! HBr HA) + 2 Naci " · reakcja addycji elektrofilowej: ↳ CH₂ CH₂ · reakcja powstawania benzenu; 3 CH=CH trimeryzages 1.SQ + H₂ / U₂ / Br₂ / HU/HBr / H₂O reakcja polimeryzacji +=CH₂ CL حالا reakoja alkilowania reakcja nitrowania: + HNO₂ Fello/Alca reakcja sulfonowania + Cl₂ + #₂504 (3192) reakcja chlorowania -Fe H ( ** etylem (monomer) H₂SO CH3 + HU NO₂ SOH + HCl Nils + -H H₂O kwas benzenosulfonowy HICIH + H₂O nitrobenzen HISTH 11-17) H polietylen-plastik (polimer) H reakga substytucji elektrofilowej reakcje odróżniania alkanów, alkenów i alkinów. Lo alkany reaguja 2 bromem ale nie reaguja, 2 KMnOy. CH3-CH₂ + Br₂ hv →> CH3 - CH₂ Br CH₂ - CH₂ KMnO₂ nie zachodzi Brz(aq) KMnOy CH₂=CH-CH3 asowe? CH₂= ↳ alkeny reaguja a wodą, bromowa, i KMnO4 w środ. kwasowym i obojętnym CH₂=CH₂ + CH₂Br -CH ₂Br odbarwienie wody bromowej KMnOu CH₂=CH-CH₂₂ obojętne LO (rozerwanie łańcucha węglowego) >CH-CH- 1 OU OH (powstają diole) alkiny reagują, 2 wodą, bromowa, i KMnOu w brod. kwasowym ! CHECH + 2Br₂ (aq) → CH Br₂ - CHBr₂ odbarwienie wody bromowej CH=C-CH3CH₂COOH + CO₂ L OH H-CH₂ + CO₂ reakcje alkoholi: LP otrzymywanie alkoholi 1 hydroliza zasadowa halogenków CH ₂(Ce + NaOH адо ензон otrzymywanie glicerolu P= 500% + + 1Br odbarwienie wody bromowej H₂ (rozenwanie łańcucha węglowego) Nall 1 CH₂=CH-CH₂ + C₂ 2 CH₂=CH-CH₂Cl + NaOH > CH₂=CH-CH₂OH + Nall 3 CH₂=CH-CH₂OH + H₂O₂ AF 1 OH monohydroksylowe vs polihydroksylowe 1 CH₂OH + Cu(OH)₂ + + nie zachodzi galaretowaty 2 CH₂-OH niebieski osad CH-OH 1 + Cu(OH)₂. CH2-OH CHỐ Glu CH-OH CH₂-OH CH₂=CH-CH₂ CL + CH₂-CH-CH₂ 1 OH reak ga substytucji nukleofilowej OH glicerol ZOH OH -wiązania koordynacyjne на SE SN osad roztworzył się i powstał roztwór o szafirowej barwie identyfikacja etanolu amiana banwy roztwore 2 pomarańczowej na zielona, 2CH₂CH₂OH +2K₂ Cr ₂ Oz +84 ₂50 + 2 Cr₂, (Sou)₂ +2K₂SO4 + M H₂O Lublenianie alkoholi 1 alkohol I nędowy. СН3-СН2Он + luo 2 alkohol I nedowy CHO CH- CHg + cao — OH 1 idlenianie redukcja 4 fermentacja alkoholowa C6HR OG 1 CH₂ - CH₂OH + etanol ulteriomes aldehyd redukcja -CH₂-CH₂₂ pua CH₂-OH metanol najsłabszy kwas + CO2 + H2O - ·3CH₂-OH kwas etanowy keton CHng C - CHB + lụt H2O ↳ reakcja, 2 której można otrzymać tylko! metanol , CO₂ + 2H₂₁ Piat gaz syntezowy + 2NaOH q> + CO2 + H2O - • reakcja otrzymywania fenoli: ONa + Cu + H₂O reakoja udowadniająca słabe właściwości kwasowe fenolu: ONa 2002 można otnymać tylko! etanol OH I w przypadku alkoholi nędowych reakcija nie zachodzi + NaHCO3 wodorowęglan sodu + NaCl + H1₂0 + NaHCO3 reakcje aldehydów: 4 otrzymywanie (tylko 2 alkoholi I nędowych) Cuo-> CH₂ - CH + Cu + H₂O etanal CH₂-CH₂OH + etanol · 4 próba Trommera CH3-CH + 2 Cu(OH)₂ ↓ galare towaty, niebieski asad próba Tollensa СН3-Сін + Ag₂0¹. brązowy osad + H₂ -CH₂-CH3 CH₂ NA₂C27 CH₂ - C²O4 + 2 Ag reakcje ketonów: 4 otaymywanie (tylko 2 alkoholi I nędowych) CHO-CH-CHB + CuocHgC- CH, tụt H2O OH + H₂ OH wykrywanie acetonu (propanonu) → próba jodo formowa joity asad CH₂-8-CH₂ + 33₂ + 4KOH → CH₂ + CH₂-C=OK +3K3 + 3H₂O propanon trijodometan Abbie jodoformowej ulegają wszystkie wiązki 2 grupa, acetylowa, CH₂- ketonów reakcja uwodornienia aldehydów ↳aldehyd CH₂-CH₂-C L Leton +₂0 +2H₂O ceglastoczerwony kab. OB osad srebrne lustro na ściankach probówki CH₂-C-1 reakcja aldehyd/kelon 4 aldelyd: CH₂ - C²H + CH₂-OH → CH₂ - C-0-CH ₂ ↳ ketoni CH₂ - E-CH₂ + CH₂-CH₂-OH →> CH-CH₂- CH₂OH propan-1-ol CHỖ - CH-CH2-CH3 botan-2-ol + alkohol ->hemiacetal OH H QH CH-C-0-CH₂-CH₂ CH3 =0 0 właściwości redukujące kwasu melanowego: CO + H2O + 2Ag + Ag₂0 OH, grupa aldehydowa reakcje kwasów karboksylowych: 4 kwas karboksylowy + melal 2 CH₂ - CH² + Mg - 10 kwas karboksylowy 30ơng - con t cao (CH của lut Heo + ↳ kwas karboksylowy. CH₂-C₁OH + NaOH →> hydroliza estrów: w środowisku kwasowym CHO Cũ CHICH3 + H20 CH các w środowisku zasadowym + NaOH CHO Cũng CH2 CHO reakcja estryfikacji •C=O → (CH₂-C=OH)₂ (2g + H/₂² + CH₂-CH₂OH alkohol tristearynian glicerolu ! + tlenek metalu sól + wooda ASO - sól + wodór ↑ -CH₂-CONa + 3 маон wodorotlenek → sól + woda + H₂O CH3-CON C=O Jak mydło usuwa brud? .0 CHÍ CO CH2CH3 ester kwas karboksylowy otrzymywanie mydła (hydroliza zasadowa) CH₂₂-0-C-CH35 CH-0-CaH35 CH₂-0-CECAH 35 kwas metanowy jako jedyny ma właściwości redukujące, bo ma grupę aldehydowa CH₂-OH CH-OH + CH₂ - CH₂OH + CH3-CH₂OH CH₂-OH glicerol H₂O + 3C H35 Cao Na stearynian sodu (mydło) Mydio tworzy otoczkę wokół czasteczek budu. Następnie dzięki pechenykom plany jest unoszony na powierzchnie wody. reakyje amin wotnymywanie amin łańcuchowych • 1 СН3-с 2 CH3- NHCl + NaOH → CH3 - NH2 + Nall staba aasada mocna zasada NO₂ ↳ otrzymywanie amin aromatycznych WH₂ NHOU anitina ↓ WH 3 CH₂-NH₂Cl chlorek metyloamoniowy · - + 3H1₂ Pat + 32n\ Fe\Sn II СЊ- с он + KOH 1 reakcje amid Lotnymywanie I CH₂-COH 70 CH₂-CONHY + 7 HCL NH₂ ка + H₂0 ↳ reakcja aminy aromatycznej i wody bromowej NH₂ лонг + 3BT₂ + 3ABr + 2H₂O + + kwas karboksylowy: WH₂ + глонз до сиз-синг + Lamina/amoniak H-C-OH w temperatune pokojowej → w podwyższonej temperatune → Nity + H-C₂OH H₂O Br 2,4,6-tribromoauilina инза -CH₂-C-ONHY + 32пCz + 2H2O - H-CONHY TH - CẢNH metanian amonu (sól) + H₂0 melanoamid (amid) + H₂O + I UH₂ CH₂ - CH₂ + H₂O (krótszy zapis elapowego procesu) ↳ hydroliza kwasowa amid CH3-C²₂ + HCl + H₂O -> ↳ hydroliza sasadowa amid + NaOH CH₂-C² mocznik ↳ kondensacja i 50 1 otrymywanie na skale przemysłową CO₂ + 2NH3 mocznik JB₂ H-No LD H₂A -NH₂ CH L reakcja kompleksowania O - NẾU HỌC, -C-NO H + 1-NE - WH₂ NH + H-NH WH₂ mocznik WH₂ T kat glukoza O=C mocanik OH cu. identyfikacja mocznika + HNO3 + OH WH₂ -NH₂ + Oll сну-сора H₂N B fruktoza СН3-С-он C- Uz Jeśli roatwór odbanoi się na fioletowo, to oznacza obecność wiązań peptydowych. CHOHO. OH H₂0 BIURET! H₂N-E B reakcje cukrów ↳ tworzenie wiązania o-glikozydowego CH₂OH CH₂OH NH₂ + NH31 N-H + Why Cl wiązanie peptydowe lamidowe + WH₂ →>H-NO CH₂OH H H POUR H OH w.peptydowe + NO₂ wytrąca się biały asad aaotanu (v) mocznika wiązanie o-glikozydowe CH₂OHO H H OH OH H w.peptydowe CN-H+H2O CH₂OH sacharoza + H₂O nie ma właściwości redukujących! 1 glukoza is fruktora на сто H-C-OH HO-C-H 6 4 Brz + 2, Дансоз HOO H-C-OH HO-C-H H-C-OH B-C-DH + 2 Na Br + 200₂ + H₂O 1-2-01 H-C-OH J ондон дликога reakcje aminokwasów i białek: 42 kwasami H₂N¹-CH₂-COO + H² = H₂N² - CH₂₂-COOH 4 2 2asadami H₂N-CH₂-COO + OH = H₂N-CH₂-COO + H₂O woda bromowa się odbania się. glukoza się utlenia. CH₂OH kwas glukonowy w przypadku fruktozy nie chodza, 2miany. Ważne doświadczenia chemia micorganiczna: rozdzielanie mieszaniny jednorodnej u krystalizaga proces, w którym substancja rozpuszczona pod wpływem (czynnika) np. obnizonej temperatury przechodzi 2 roatwome do postali statej tworząc kryształy. Lodparowanie - 2 roatwom wodnego pod wpływem temperatury rozpuszczalnik (woda) odparowuje 2 roatwone, a na dnie naczynia pozostaje substancja rozpuszczona. Wannel! substancja rozpuszczona musi być mielotna. ↳ destylacja - rozdzielanie mieszaniny cieczy poprzez odparowanie, a następnie skraplanie ich. ekstrakcja - polega na dodaniu do mieszaniny rozpuszczalnika wtórnego, w którym lepig rozpuści się jeden ze składników. Daięki czema drugi skiadnik zostanie wyodrębniony 2 mieszaniny. desaturacja. wydzielanie gazu 2 roatwom pod wpływem temperatury rozdzielanie mieszanin niejednorodnych B ↳saczenie - polega na prelewaniv mieszaniny przez sączek 4 dekantacja- oddaielanie cieczy od osadu popnez jej powolne alewanie jej do innego naczynia ↳ sedymentacja - polega na opadaniu ciała stałego na dno naczynia porównywanie aktywności chemicznej miedzi i cynku 2n Cuso 2 1 cusoy + 2n-> 2n50y + Cu 22n50y + Cu 2n50y + Cu Cu 2n504 Obse noa cje: W probowce blaszka cynkowa pokrywa się czerwono-brazowym nalotem, a niebieski roztwór odbarwia się. W 2 probowce nie ma widocznych zmian. -Wnioski:. Cynk wypiera miedz 2 jego soli. lyhk jest bardziej aktywny chemicznie • porównywanie aktywności chemicznej fluorowedw Brz Obserwacje W probówce 1 roztwór bani się na sottopomarańczowo, a warstwa benzyny ciemnieje. W probówkach 2 i 3 warstwa benzyny barwi się na fioletowo. benzyna, KBr benzyna, KJ 1.2 KBr + Cl₂ →→2 KCl + Brz 2.2K3+ U₂ ->2ka + J₂ 3. 2K3 + Br₂ → 2KBr + J₂ ● otrzymywanie trudno rozpuszczalnych soli Ag NO₂ ·Obserwacje: Wytrącił się biały asad, który pod wpływem światła ciemnieje. - на Ag NO 3 chemia organiczna: C₂H5OH + HCl -> doświadczenie alkoholi C3H5(OH)₂ Aga HNO3 + Cu COH)₂ H CH₂-OH CHO CH-OH + Cu(OH)₂ CH-OH CH₂-OH CH-OH -cu- -Wnioski:. W reakyi powstał osad chlorku srebra (1). -Wnioski:. Chlor wypari brom 2 KBr i jod 2 kJ, a brom wypari jod 2 jego soli. Oanacza to, ae chlor jest aktywniejszy chemicznie od bromu i jodu.. Natomiast brom jest aktywniejszy od jodu. mono- i polihydroksylowych 2 Cu(OH)₂ • Obserwacje:. w probówce 1 brak zmian. W probówce 2 niebieski galaretowaty asad roztworył się i powstał szafirowy roztwór. OH OH T -Wnioski: Reak ga etanolu 2 lu(OH)₂ nie zachodzi. Natomiast w reakcji alkoholu poli hydroksylowego - glicerolu, 2 Cu(OH)₂ powstaje związek koordynacyjny porównywanie mocy kwasów karboksylowych i nieorganicznych H₂SO4 CH3COOH Obserwage: 2 probówki 1 wydziela się charaktyczny zapach octu. W probowce 2 roatwor intensywnie się pieni CH, C00 Da Ва2 соз 1. CH3COONa+ H₂SO4 → CH₂COOH + Na₂SO4 2 Na₂CO3 +2CH₂COOH-2CH₂COONa+ H₂CO₂ соз ● C₁7H ₂ COOH C17H133 COOH kw. stearynowy kwo. oleinowy odróżnianie kwasów nasyconych od nienasyconych Brz -Obsenoacje: W probówce 1 kwas stearynowy nie odbarwia wody bromowej, a w probowce 2 kwas oleinowy odbanvia wodę bromowa. 1 H H 2. CH₂ - (CH₂)₂C=C(CH₂)7-C~OH + Brz - CH₂ - CH₂)₂- C-C-(CH₂)₂ - COH Br Br Wnioski: Kwas etanowy jest słabszy od kwasu siarkowego (VI) ale mocniejszy od kwasu węglowego I ponieważ wypiera go 2 jego soli. Wnioski: Kwas stearynowy jest związkiem nasyconym, bo nie ulega veakgi addycji, a kwas oleinowy jest awiqzkiem nasyconym. 20 догаса woda ketony vs aldehydy. próba Trommera H-CH CH₂-E-CH₂ roztwór lusoy + NaOH -Observage:" W probówce 1 brat amian. W probowce 2 roatwór amienia banię na ceglastoczerwoną. -Wnioski: Cu(OH)₂, Propanon nie reaguje 2 ale metanal reaguje. Aldehydy reaguja 2 odczynikiem Trommera, wykazując właściwości redukeyjące. Ketony nie wykazują takich właściwośu. • białko jaja w reakcji biuretowej świeżo strącony Cu(OH)₂ g • białko jaja Obserwacje: biebieski galaretowaty asad roztworył się i powstał fioletowy roatuor. -Whioski: Produktem reakyi jest związek kompleksowy o fioletowej barwie, która świadczy o obecności wiązań peptydowych w białku jaja. Jest to reakcja biovetowa. wykrywanie skrobii i mace ziemniaczanej jodyna -Obserwage:- Zawiesina banoi się na ciemnoniebieski kolor. zawiesina maki ziemniaczanej -Wnioski: Ciemnoniebieski kolor zawiesiny świadczy o obecności skrobii.