Proces dysocjacji jonowej kwasów
Lekcja z dnia 03.10.22 skupia się na procesie dysocjacji jonowej kwasów. Dysocjacja jonowa kwasów to zjawisko, w którym kwasy rozpadają się na jony w roztworze wodnym. W wyniku tego procesu powstają kationy wodoru H+ oraz aniony reszty kwasowej.
Definicja: Dysocjacja jonowa to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody.
Przedstawiono przykłady równań dysocjacji dla różnych kwasów:
Przykład: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄²⁻ kwassiarkowyVI
Przykład: HNO₃ → H+ + NO₃⁻ kwasazotowyV
Przykład: H₂CO₃ → 2H+ + CO₃²⁻ kwaswęglowy
Przykład: H₃PO₄ → 3H+ + PO₄³⁻ kwasfosforowyV
Zwrócono uwagę na różnice między kwasami tlenowymi i beztlenowymi:
Highlight: Kwasy tlenowe zawierają tlen w cząsteczce np.H2SO4,HNO3, podczas gdy kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu np.HCl,H2S.
Omówiono również proces dysocjacji stopniowej dla kwasów wieloprotonowych:
Przykład: H₂SO₄ → H+ + HSO₄⁻ etap1
HSO₄⁻ → H+ + SO₄²⁻ etap2
Vocabulary: Kwasy wieloprotonowe to kwasy zawierające więcej niż jeden atom wodoru zdolny do dysocjacji.
Podkreślono, że moc kwasu wpływa na stopień jego dysocjacji:
Highlight: Mocne kwasy, takie jak H₂SO₄, HNO₃ i HCl, dysocjują całkowicie w roztworze wodnym.
Lekcja ta stanowi podstawę do zrozumienia dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli, co jest kluczowe dla dalszej nauki chemii, szczególnie w kontekście równowag jonowych i reakcji w roztworach wodnych.
