Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Systematyka związków nieorganicznych
Stechiometria
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Gazy i ich mieszaniny
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
113
0
Madzmel
4.09.2022
Chemia
Entalpia
3090
•
4 wrz 2022
•
Here's the SEO-optimized summary:
Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics... Pokaż więcej
Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:
Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia (produkty) - Σ ΔH°tworzenia (substraty)
Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania (substraty) - Σ ΔH spalania (produkty)
Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.
Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia (ΔH < 0), podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia (ΔH > 0).
Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.
Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:
Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla(II)
Dane:
Rozwiązanie:
Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ
Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - (-283 kJ) = -111 kJ
Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.
Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.
W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:
Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji:
Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol
Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku:
Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.
Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii:
Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.
Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki (1 mol substancji).
Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.
Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.
The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.
Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis
Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions
Definition: Standardowa entalpia spalania (Standard combustion enthalpy) calculations in complex systems
Entalpia to wielkość termodynamiczna opisująca energię układu, wyrażana wzorem H = E + PV, gdzie E to energia wewnętrzna, P - ciśnienie, a V - objętość. Entalpia reakcji wzór uwzględnia zarówno energię wewnętrzną, jak i pracę objętościową układu.
Rozróżniamy entalpię reakcji chemicznych oraz procesów fizycznych, takich jak topnienie czy parowanie. Standardowa entalpia tworzenia odnosi się do warunków standardowych: temperatury 25°C (298 K) i ciśnienia 1000 hPa.
Definicja: Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym.
Definicja: Entalpia spalania to energia wydzielona podczas spalania jednego mola substancji.
Kluczowe jest rozróżnienie między reakcjami egzo- i endoenergetycznymi:
Highlight: Dla reakcji endoenergetycznych ΔH > 0, co oznacza pobieranie energii z otoczenia. Dla reakcji egzoenergetycznych ΔH < 0, co wiąże się z oddawaniem energii do otoczenia.
W reakcjach egzoenergetycznych entalpia reakcji jest mniejsza od zera (ΔH < 0), co oznacza, że energia jest oddawana do otoczenia w postaci ciepła. Przykładem procesu egzoenergetycznego jest spalanie, gdzie temperatura układu staje się wyższa niż temperatura otoczenia. Reakcje te są korzystne energetycznie i często zachodzą samorzutnie.
Aby obliczyć entalpię reakcji, korzystamy ze wzoru: ΔH = ΣΔH°tw produktów - ΣΔH°tw substratów. Oznacza to, że od sumy entalpii tworzenia wszystkich produktów odejmujemy sumę entalpii tworzenia wszystkich substratów. Zgodnie z prawem Hessa, obliczanie entalpii reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Standardowa entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym w warunkach standardowych (25°C i ciśnienie 1600 hPa). Natomiast entalpia spalania odnosi się do energii wydzielanej podczas całkowitego spalania jednego mola substancji w tlenie. Entalpię spalania wykorzystujemy głównie przy obliczaniu efektów energetycznych reakcji spalania, a jest ona zawsze wartością ujemną dla substancji palnych.
Prawo Hessa stosujemy, gdy chcemy obliczyć entalpię reakcji bez konieczności jej bezpośredniego przeprowadzania. Jest to szczególnie przydatne przy reakcjach egzo- i endoenergetycznych, których nie możemy łatwo zmierzyć w laboratorium. Na przykład, możemy obliczyć entalpię tworzenia CO z entalpii spalania C i CO, dodając odpowiednio przekształcone równania termochemiczne, jak pokazano w przykładzie, gdzie otrzymujemy wartość -111 kJ/mol.
Chemia organiczna. Teoria i zadania przez Zbigniewa Kałuży, WSiP 2020, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie entalpii reakcji, procesów egzo- i endoenergetycznych wraz z przykładami zadań i ich rozwiązaniami
Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z rozwiązaniami przez Witolda Danikiewicza, PWN 2022, Zbiór zadań, Zawiera szereg zadań dotyczących entalpii reakcji, spalania i tworzenia z pełnymi rozwiązaniami
Chemia. Repetytorium maturalne przez Krzysztofa M. Pazdro, Oficyna Edukacyjna 2021, Repetytorium, Kompleksowy przegląd zagadnień związanych z entalpią, reakcjami egzo- i endoenergetycznymi oraz ich obliczaniem
Chemia ogólna i nieorganiczna przez Hannę Gulińską, WSiP 2019, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie podstaw termochemii, entalpii reakcji, prawa Hessa oraz metod obliczania zmian entalpii
Zaprojektuj prosty eksperyment pokazujący reakcję egzoenergetyczną: zmieszaj ocet z sodą oczyszczoną w termosie i zmierz zmianę temperatury, następnie oblicz przybliżoną entalpię reakcji.
Zbadaj entalpie spalania różnych paliw (wodór, metan, benzyna) i porównaj ich efektywność energetyczną na podstawie obliczonej ilości energii na gram paliwa.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Here's the SEO-optimized summary:
Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics - A comprehensive guide explaining enthalpy calculations, exothermic and endothermic reactions, and their practical applications.
• Enthalpy changes are crucial in understanding energy transfers in chemical reactions
• Standard enthalpy... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:
Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia (produkty) - Σ ΔH°tworzenia (substraty)
Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania (substraty) - Σ ΔH spalania (produkty)
Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.
Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia (ΔH < 0), podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia (ΔH > 0).
Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:
Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla(II)
Dane:
Rozwiązanie:
Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ
Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - (-283 kJ) = -111 kJ
Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.
Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:
Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji:
Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol
Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku:
Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.
Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii:
Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.
Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki (1 mol substancji).
Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.
Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.
Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis
Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions
Definition: Standardowa entalpia spalania (Standard combustion enthalpy) calculations in complex systems
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Entalpia to wielkość termodynamiczna opisująca energię układu, wyrażana wzorem H = E + PV, gdzie E to energia wewnętrzna, P - ciśnienie, a V - objętość. Entalpia reakcji wzór uwzględnia zarówno energię wewnętrzną, jak i pracę objętościową układu.
Rozróżniamy entalpię reakcji chemicznych oraz procesów fizycznych, takich jak topnienie czy parowanie. Standardowa entalpia tworzenia odnosi się do warunków standardowych: temperatury 25°C (298 K) i ciśnienia 1000 hPa.
Definicja: Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym.
Definicja: Entalpia spalania to energia wydzielona podczas spalania jednego mola substancji.
Kluczowe jest rozróżnienie między reakcjami egzo- i endoenergetycznymi:
Highlight: Dla reakcji endoenergetycznych ΔH > 0, co oznacza pobieranie energii z otoczenia. Dla reakcji egzoenergetycznych ΔH < 0, co wiąże się z oddawaniem energii do otoczenia.
W reakcjach egzoenergetycznych entalpia reakcji jest mniejsza od zera (ΔH < 0), co oznacza, że energia jest oddawana do otoczenia w postaci ciepła. Przykładem procesu egzoenergetycznego jest spalanie, gdzie temperatura układu staje się wyższa niż temperatura otoczenia. Reakcje te są korzystne energetycznie i często zachodzą samorzutnie.
Aby obliczyć entalpię reakcji, korzystamy ze wzoru: ΔH = ΣΔH°tw produktów - ΣΔH°tw substratów. Oznacza to, że od sumy entalpii tworzenia wszystkich produktów odejmujemy sumę entalpii tworzenia wszystkich substratów. Zgodnie z prawem Hessa, obliczanie entalpii reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Standardowa entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym w warunkach standardowych (25°C i ciśnienie 1600 hPa). Natomiast entalpia spalania odnosi się do energii wydzielanej podczas całkowitego spalania jednego mola substancji w tlenie. Entalpię spalania wykorzystujemy głównie przy obliczaniu efektów energetycznych reakcji spalania, a jest ona zawsze wartością ujemną dla substancji palnych.
Prawo Hessa stosujemy, gdy chcemy obliczyć entalpię reakcji bez konieczności jej bezpośredniego przeprowadzania. Jest to szczególnie przydatne przy reakcjach egzo- i endoenergetycznych, których nie możemy łatwo zmierzyć w laboratorium. Na przykład, możemy obliczyć entalpię tworzenia CO z entalpii spalania C i CO, dodając odpowiednio przekształcone równania termochemiczne, jak pokazano w przykładzie, gdzie otrzymujemy wartość -111 kJ/mol.
Chemia organiczna. Teoria i zadania przez Zbigniewa Kałuży, WSiP 2020, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie entalpii reakcji, procesów egzo- i endoenergetycznych wraz z przykładami zadań i ich rozwiązaniami
Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z rozwiązaniami przez Witolda Danikiewicza, PWN 2022, Zbiór zadań, Zawiera szereg zadań dotyczących entalpii reakcji, spalania i tworzenia z pełnymi rozwiązaniami
Chemia. Repetytorium maturalne przez Krzysztofa M. Pazdro, Oficyna Edukacyjna 2021, Repetytorium, Kompleksowy przegląd zagadnień związanych z entalpią, reakcjami egzo- i endoenergetycznymi oraz ich obliczaniem
Chemia ogólna i nieorganiczna przez Hannę Gulińską, WSiP 2019, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie podstaw termochemii, entalpii reakcji, prawa Hessa oraz metod obliczania zmian entalpii
Zaprojektuj prosty eksperyment pokazujący reakcję egzoenergetyczną: zmieszaj ocet z sodą oczyszczoną w termosie i zmierz zmianę temperatury, następnie oblicz przybliżoną entalpię reakcji.
Zbadaj entalpie spalania różnych paliw (wodór, metan, benzyna) i porównaj ich efektywność energetyczną na podstawie obliczonej ilości energii na gram paliwa.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
