Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Komórka
Genetyka klasyczna
Układ krążenia
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
116
0
Madzmel
23.10.2025
Chemia
Entalpia
3234
•
23 paź 2025
•
Here's the SEO-optimized summary:
Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics... Pokaż więcej
![# Entalpia
entalpio
jiśnie
ciśnienie
objętość
$H=E+ PV$
energia
wewnętrana
$ΔΗ=ΔΗ + ΔΥΡ$
energia
wewnętrzna
układu [J]
is nienie [Pa]
ob](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmvDwPnqQylqnftCEodrZ_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:
Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia - Σ ΔH°tworzenia (substraty)
Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania - Σ ΔH spalania (produkty)
Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.
Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia (ΔH < 0), podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia (ΔH > 0).
Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.
![# Entalpia
entalpio
jiśnie
ciśnienie
objętość
$H=E+ PV$
energia
wewnętrana
$ΔΗ=ΔΗ + ΔΥΡ$
energia
wewnętrzna
układu [J]
is nienie [Pa]
ob](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmvDwPnqQylqnftCEodrZ_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:
Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla(II)
Dane:
Rozwiązanie:
Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ
Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - = -111 kJ
Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.
Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.
![# Entalpia
entalpio
jiśnie
ciśnienie
objętość
$H=E+ PV$
energia
wewnętrana
$ΔΗ=ΔΗ + ΔΥΡ$
energia
wewnętrzna
układu [J]
is nienie [Pa]
ob](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmvDwPnqQylqnftCEodrZ_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:
Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji:
Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol
Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku:
Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.
Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii:
Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.
Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki (1 mol substancji).
Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.
Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.
![# Entalpia
entalpio
jiśnie
ciśnienie
objętość
$H=E+ PV$
energia
wewnętrana
$ΔΗ=ΔΗ + ΔΥΡ$
energia
wewnętrzna
układu [J]
is nienie [Pa]
ob](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmvDwPnqQylqnftCEodrZ_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.
Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis
Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions
Definition: Standardowa entalpia spalania (Standard combustion enthalpy) calculations in complex systems
![# Entalpia
entalpio
jiśnie
ciśnienie
objętość
$H=E+ PV$
energia
wewnętrana
$ΔΗ=ΔΗ + ΔΥΡ$
energia
wewnętrzna
układu [J]
is nienie [Pa]
ob](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmvDwPnqQylqnftCEodrZ_image_page_5.webp&w=2048&q=75)
Entalpia to wielkość termodynamiczna opisująca energię układu, wyrażana wzorem H = E + PV, gdzie E to energia wewnętrzna, P - ciśnienie, a V - objętość. Entalpia reakcji wzór uwzględnia zarówno energię wewnętrzną, jak i pracę objętościową układu.
Rozróżniamy entalpię reakcji chemicznych oraz procesów fizycznych, takich jak topnienie czy parowanie. Standardowa entalpia tworzenia odnosi się do warunków standardowych: temperatury 25°C (298 K) i ciśnienia 1000 hPa.
Definicja: Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym.
Definicja: Entalpia spalania to energia wydzielona podczas spalania jednego mola substancji.
Kluczowe jest rozróżnienie między reakcjami egzo- i endoenergetycznymi:
Highlight: Dla reakcji endoenergetycznych ΔH > 0, co oznacza pobieranie energii z otoczenia. Dla reakcji egzoenergetycznych ΔH < 0, co wiąże się z oddawaniem energii do otoczenia.
W reakcjach egzoenergetycznych entalpia reakcji jest mniejsza od zera (ΔH < 0), co oznacza, że energia jest oddawana do otoczenia w postaci ciepła. Przykładem procesu egzoenergetycznego jest spalanie, gdzie temperatura układu staje się wyższa niż temperatura otoczenia. Reakcje te są korzystne energetycznie i często zachodzą samorzutnie.
Aby obliczyć entalpię reakcji, korzystamy ze wzoru: ΔH = ΣΔH°tw produktów - ΣΔH°tw substratów. Oznacza to, że od sumy entalpii tworzenia wszystkich produktów odejmujemy sumę entalpii tworzenia wszystkich substratów. Zgodnie z prawem Hessa, obliczanie entalpii reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Standardowa entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym w warunkach standardowych (25°C i ciśnienie 1600 hPa). Natomiast entalpia spalania odnosi się do energii wydzielanej podczas całkowitego spalania jednego mola substancji w tlenie. Entalpię spalania wykorzystujemy głównie przy obliczaniu efektów energetycznych reakcji spalania, a jest ona zawsze wartością ujemną dla substancji palnych.
Prawo Hessa stosujemy, gdy chcemy obliczyć entalpię reakcji bez konieczności jej bezpośredniego przeprowadzania. Jest to szczególnie przydatne przy reakcjach egzo- i endoenergetycznych, których nie możemy łatwo zmierzyć w laboratorium. Na przykład, możemy obliczyć entalpię tworzenia CO z entalpii spalania C i CO, dodając odpowiednio przekształcone równania termochemiczne, jak pokazano w przykładzie, gdzie otrzymujemy wartość -111 kJ/mol.
Chemia organiczna. Teoria i zadania przez Zbigniewa Kałuży, WSiP 2020, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie entalpii reakcji, procesów egzo- i endoenergetycznych wraz z przykładami zadań i ich rozwiązaniami
Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z rozwiązaniami przez Witolda Danikiewicza, PWN 2022, Zbiór zadań, Zawiera szereg zadań dotyczących entalpii reakcji, spalania i tworzenia z pełnymi rozwiązaniami
Chemia. Repetytorium maturalne przez Krzysztofa M. Pazdro, Oficyna Edukacyjna 2021, Repetytorium, Kompleksowy przegląd zagadnień związanych z entalpią, reakcjami egzo- i endoenergetycznymi oraz ich obliczaniem
Chemia ogólna i nieorganiczna przez Hannę Gulińską, WSiP 2019, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie podstaw termochemii, entalpii reakcji, prawa Hessa oraz metod obliczania zmian entalpii
Zaprojektuj prosty eksperyment pokazujący reakcję egzoenergetyczną: zmieszaj ocet z sodą oczyszczoną w termosie i zmierz zmianę temperatury, następnie oblicz przybliżoną entalpię reakcji.
Zbadaj entalpie spalania różnych paliw (wodór, metan, benzyna) i porównaj ich efektywność energetyczną na podstawie obliczonej ilości energii na gram paliwa.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Here's the SEO-optimized summary:
Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics - A comprehensive guide explaining enthalpy calculations, exothermic and endothermic reactions, and their practical applications.
• Enthalpy changes are crucial in understanding energy transfers in chemical reactions
• Standard enthalpy... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:
Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia - Σ ΔH°tworzenia (substraty)
Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania - Σ ΔH spalania (produkty)
Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.
Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia (ΔH < 0), podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia (ΔH > 0).
Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:
Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla(II)
Dane:
Rozwiązanie:
Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ
Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - = -111 kJ
Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.
Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:
Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji:
Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol
Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku:
Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.
Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii:
Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.
Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki (1 mol substancji).
Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.
Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.
Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis
Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions
Definition: Standardowa entalpia spalania (Standard combustion enthalpy) calculations in complex systems
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Entalpia to wielkość termodynamiczna opisująca energię układu, wyrażana wzorem H = E + PV, gdzie E to energia wewnętrzna, P - ciśnienie, a V - objętość. Entalpia reakcji wzór uwzględnia zarówno energię wewnętrzną, jak i pracę objętościową układu.
Rozróżniamy entalpię reakcji chemicznych oraz procesów fizycznych, takich jak topnienie czy parowanie. Standardowa entalpia tworzenia odnosi się do warunków standardowych: temperatury 25°C (298 K) i ciśnienia 1000 hPa.
Definicja: Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym.
Definicja: Entalpia spalania to energia wydzielona podczas spalania jednego mola substancji.
Kluczowe jest rozróżnienie między reakcjami egzo- i endoenergetycznymi:
Highlight: Dla reakcji endoenergetycznych ΔH > 0, co oznacza pobieranie energii z otoczenia. Dla reakcji egzoenergetycznych ΔH < 0, co wiąże się z oddawaniem energii do otoczenia.
W reakcjach egzoenergetycznych entalpia reakcji jest mniejsza od zera (ΔH < 0), co oznacza, że energia jest oddawana do otoczenia w postaci ciepła. Przykładem procesu egzoenergetycznego jest spalanie, gdzie temperatura układu staje się wyższa niż temperatura otoczenia. Reakcje te są korzystne energetycznie i często zachodzą samorzutnie.
Aby obliczyć entalpię reakcji, korzystamy ze wzoru: ΔH = ΣΔH°tw produktów - ΣΔH°tw substratów. Oznacza to, że od sumy entalpii tworzenia wszystkich produktów odejmujemy sumę entalpii tworzenia wszystkich substratów. Zgodnie z prawem Hessa, obliczanie entalpii reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Standardowa entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym w warunkach standardowych (25°C i ciśnienie 1600 hPa). Natomiast entalpia spalania odnosi się do energii wydzielanej podczas całkowitego spalania jednego mola substancji w tlenie. Entalpię spalania wykorzystujemy głównie przy obliczaniu efektów energetycznych reakcji spalania, a jest ona zawsze wartością ujemną dla substancji palnych.
Prawo Hessa stosujemy, gdy chcemy obliczyć entalpię reakcji bez konieczności jej bezpośredniego przeprowadzania. Jest to szczególnie przydatne przy reakcjach egzo- i endoenergetycznych, których nie możemy łatwo zmierzyć w laboratorium. Na przykład, możemy obliczyć entalpię tworzenia CO z entalpii spalania C i CO, dodając odpowiednio przekształcone równania termochemiczne, jak pokazano w przykładzie, gdzie otrzymujemy wartość -111 kJ/mol.
Chemia organiczna. Teoria i zadania przez Zbigniewa Kałuży, WSiP 2020, Podręcznik, Przystępne wyjaśnienie entalpii reakcji, procesów egzo- i endoenergetycznych wraz z przykładami zadań i ich rozwiązaniami
Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z rozwiązaniami przez Witolda Danikiewicza, PWN 2022, Zbiór zadań, Zawiera szereg zadań dotyczących entalpii reakcji, spalania i tworzenia z pełnymi rozwiązaniami
Chemia. Repetytorium maturalne przez Krzysztofa M. Pazdro, Oficyna Edukacyjna 2021, Repetytorium, Kompleksowy przegląd zagadnień związanych z entalpią, reakcjami egzo- i endoenergetycznymi oraz ich obliczaniem
Chemia ogólna i nieorganiczna przez Hannę Gulińską, WSiP 2019, Podręcznik, Szczegółowe wyjaśnienie podstaw termochemii, entalpii reakcji, prawa Hessa oraz metod obliczania zmian entalpii
Zaprojektuj prosty eksperyment pokazujący reakcję egzoenergetyczną: zmieszaj ocet z sodą oczyszczoną w termosie i zmierz zmianę temperatury, następnie oblicz przybliżoną entalpię reakcji.
Zbadaj entalpie spalania różnych paliw (wodór, metan, benzyna) i porównaj ich efektywność energetyczną na podstawie obliczonej ilości energii na gram paliwa.
116
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Notatka wraz z zadaniami dotyczącymi termochemii
ChemiaZrozumienie kinetyki reakcji chemicznych, entalpii oraz czynników wpływających na szybkość reakcji. Dowiedz się o reakcjach egzo- i endoenergetycznych, prawie Hessa oraz regule Van't Hoffa. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat energii w reakcjach chemicznych.
ChemiaZrozumienie estrów w chemii organicznej: ich powstawanie, reakcje estryfikacji oraz właściwości. Dowiedz się, jak kwasy karboksylowe i alkohole tworzą estry, a także ich zastosowania w przemyśle. Idealne materiały do nauki na maturę z chemii.
ChemiaZrozumienie reakcji endo- i egzoenergetycznych, w tym zmiany entalpii, efekty energetyczne oraz równania termochemiczne. Materiał obejmuje kluczowe pojęcia, takie jak entalpia standardowa spalania i tworzenia, a także zasady Hessa. Idealne dla studentów chemii poszukujących przystępnych wyjaśnień i przykładów.
ChemiaZrozumienie efektów energetycznych w reakcjach chemicznych: procesy endotermiczne i egzotermiczne, czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz rola katalizatorów. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat chemicznych reakcji i ich dynamiki.
ChemiaZrozumienie procesów endoenergetycznych i egzoenergetycznych w chemii. Dowiedz się o entalpii, zmianach entalpii oraz reakcjach spalania. Kluczowe pojęcia: entalpia, reakcje egzoenergetyczne, standardowa entalpia. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
