Jak obliczyć entalpię reakcji? Wyjaśnienia i wzory

Otwórz

112

Madzmel

4.09.2022

Chemia

Entalpia

Przedmioty

Chemia

Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

Efekty energetyczne reakcji chemicznych

Pojęcia: zmiana entalpii procesu δh, energia aktywacji

Jak obliczyć entalpię reakcji? Wyjaśnienia i wzory

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Here's the SEO-optimized summary:

Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics - A comprehensive guide explaining enthalpy calculations, exothermic and endothermic reactions, and their practical applications.

• Enthalpy changes are crucial in understanding energy transfers in chemical reactions
• Standard enthalpy measurements occur at 25°C and 1600 hPa pressure
• Formation enthalpy represents energy needed to form one mole of substance
• Combustion enthalpy measures energy released during substance burning
• Calculations follow Hess's Law principles

...

4.09.2022

3072

Entalpia
uisnienie
entalpia
*H = E +
= E
+ PV₂
Dla reakcji endoenergetycznych_ΔΗ>Ο
Dla reakcji egzoenergetycznych AH<0
energia
wewnętrzna
AH

Zobacz

Obliczanie entalpii reakcji

Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:

Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.
Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia $produkty$ - Σ ΔH°tworzenia $substraty$
Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania $substraty$ - Σ ΔH spalania $produkty$

Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.

Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia $ΔH < 0$ , podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia $ΔH > 0$ .

Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.

Zobacz

Zadania z obliczania entalpii reakcji

Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:

Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla $II$

Dane:

Ciepło spalania węgla: ΔH₁ = -394 kJ
Ciepło spalania tlenku węgla: ΔH₂ = -283 kJ

Rozwiązanie:

Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ
Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - $-283 kJ$ = -111 kJ

Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.

Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.

Zobacz

Zaawansowane obliczenia entalpii reakcji

W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:

Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji: Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol
Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku: Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.
Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii: Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.

Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki $1 mol substancji$ .

Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.

Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.

Zobacz

Page 5: Complex Reaction Systems

The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.

Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis

Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions

Definition: Standardowa entalpia spalania $Standard combustion enthalpy$ calculations in complex systems

Podobne notatki

Know estry - chemia rozszerzona notatka thumbnail

1564

4/3

estry - chemia rozszerzona notatka

chemia matura, notatki do matury, estry, chemia organiczna

418

2/3

Termochemia

Notatka wraz z zadaniami dotyczącymi termochemii

Know Kinetyka chemiczna- entalpia, szybkość reakcji thumbnail

3088

4/2

Kinetyka chemiczna- entalpia, szybkość reakcji

Chemia rozszerzona notatka

2563

Entalpia reakcji

Entalpia H, szybkość reakcji chemicznej, układ i otoczenie układu, energia aktywacji, entalpia tworzenia i spalania , prawo Hessa, równanie termochemiczne, reakcje endo i egzoenergetyczne, reguła Lavoisiera-Laplace’a

2977

efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

układ i otoczenie, procesy endotermiczne, procesy egzotermiczne, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, katalizator, zakres podstawowy

2398

termochemia (entailpia)

najważniejsze informacje z działu

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

Efekty energetyczne reakcji chemicznych

Pojęcia: zmiana entalpii procesu δh, energia aktywacji

Chemia

•

3072

•

4 wrz 2022

•

5 strony

Jak obliczyć entalpię reakcji? Wyjaśnienia i wzory

Madzmel

@madzmel

Here's the SEO-optimized summary:

Enthalpy in Chemical Reactions and Thermodynamics - A comprehensive guide explaining enthalpy calculations, exothermic and endothermic reactions, and their practical applications.

• Enthalpy changes are crucial in understanding energy transfers in chemical reactions
• Standard enthalpy... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie entalpii reakcji

Obliczanie entalpii reakcji opiera się na kilku kluczowych zasadach i prawach termodynamiki. Najważniejsze z nich to:

Prawo Hessa - entalpia reakcji nie zależy od drogi, jaką biegnie reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.

Obliczanie na podstawie entalpii tworzenia reagentów: ΔH = Σ ΔH°tworzenia $produkty$ - Σ ΔH°tworzenia $substraty$

Obliczanie na podstawie entalpii spalania: ΔH = Σ ΔH spalania $substraty$ - Σ ΔH spalania $produkty$

Example: Dla reakcji egzoenergetycznej, takiej jak spalanie węgla: C + O₂ → CO₂, entalpia reakcji będzie ujemna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.

Highlight: Proces egzoenergetyczny charakteryzuje się oddawaniem energii do otoczenia $ΔH < 0$ , podczas gdy proces endoenergetyczny wiąże się z pobieraniem energii z otoczenia $ΔH > 0$ .

Wykresy entalpii dla procesów egzo- i endoenergetycznych pokazują różnice w przepływie energii między układem a otoczeniem.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zadania z obliczania entalpii reakcji

Rozwiązywanie zadań z entalpii reakcji wymaga zastosowania poznanych wzorów i praw. Oto przykładowe zadanie:

Obliczanie entalpii tworzenia tlenku węgla $II$

Dane:

Ciepło spalania węgla: ΔH₁ = -394 kJ

Ciepło spalania tlenku węgla: ΔH₂ = -283 kJ

Rozwiązanie:

Zapisujemy równania termochemiczne: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ CO + ½O₂ → CO₂ + 283 kJ

Stosujemy prawo Hessa: ΔH tworzenia CO = ΔH₁ - ΔH₂ = -394 kJ - $-283 kJ$ = -111 kJ

Highlight: Ciepło tworzenia tlenku węgla wynosi -111 kJ/mol, co oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.

Example: Reakcja egzoenergetyczna to taka, w której układ oddaje ciepło do otoczenia, jak w przypadku tworzenia CO.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zaawansowane obliczenia entalpii reakcji

W bardziej złożonych zadaniach z entalpii reakcji często wykorzystuje się kombinację różnych danych termochemicznych. Oto przykłady:

Obliczanie entalpii tworzenia na podstawie efektów termicznych innych reakcji: Dla reakcji: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = -92,4 kJ Entalpia tworzenia NH₃ wynosi: -92,4 kJ / 2 = -46,2 kJ/mol

Obliczanie entalpii tworzenia siarczku cynku: Dla reakcji: Zn + S → ZnS, przy wydzieleniu 10,15 kJ energii z 3,25 g cynku Obliczamy ilość moli ZnS i przeliczamy na entalpię tworzenia 1 mola.

Obliczanie objętości metanu potrzebnej do uzyskania określonej ilości energii: Na podstawie równania spalania metanu: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -891 kJ Obliczamy, ile moli metanu potrzeba do uzyskania 1000 kJ energii.

Highlight: Jak obliczyć entalpię tworzenia często wymaga wykorzystania prawa Hessa i przeliczania danych na standardowe warunki $1 mol substancji$ .

Example: Entalpia spalania wodoru jest przykładem reakcji silnie egzoenergetycznej, co czyni wodór potencjalnym paliwem przyszłości.

Rozwiązywanie tych zadań wymaga dokładnego zrozumienia pojęć takich jak standardowa entalpia spalania czy entalpia reakcji chemicznej w układzie.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 5: Complex Reaction Systems

The final page addresses complex reaction systems involving multiple compounds and their enthalpy calculations.

Example: Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3 MgO reaction analysis

Highlight: Application of Hess's Law in multi-step reactions

Definition: Standardowa entalpia spalania $Standard combustion enthalpy$ calculations in complex systems

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Entalpia - podstawowe pojęcia

Entalpia to wielkość termodynamiczna opisująca energię układu, wyrażana wzorem H = E + PV, gdzie E to energia wewnętrzna, P - ciśnienie, a V - objętość. Entalpia reakcji wzór uwzględnia zarówno energię wewnętrzną, jak i pracę objętościową układu.

Rozróżniamy entalpię reakcji chemicznych oraz procesów fizycznych, takich jak topnienie czy parowanie. Standardowa entalpia tworzenia odnosi się do warunków standardowych: temperatury 25°C $298 K$ i ciśnienia 1000 hPa.

Definicja: Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola substancji z pierwiastków w stanie podstawowym.

Definicja: Entalpia spalania to energia wydzielona podczas spalania jednego mola substancji.

Kluczowe jest rozróżnienie między reakcjami egzo- i endoenergetycznymi:

Highlight: Dla reakcji endoenergetycznych ΔH > 0, co oznacza pobieranie energii z otoczenia. Dla reakcji egzoenergetycznych ΔH < 0, co wiąże się z oddawaniem energii do otoczenia.

Podobne notatki

estry - chemia rozszerzona notatka
1564
37

Termochemia
418
6

Kinetyka chemiczna- entalpia, szybkość reakcji
3088
72

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS