Hybrydyzacja, wiązania

Alternatywny zapis:

ligandy, czyli atomy, jony lub grupy atomów połączone z atomem centralnym, np. atomy wodoru w cząsteczce H₂O, wolne pary elektronowe: Można ją również obliczyć, korzystając ze wzorów: ► dla cząsteczki Lp = 0+ (n - m) Lp=o+(n-m-a) O kształcie cząsteczki decydują również inne czynniki: odpychanie jąder atomowych, przyciąganie elektronów przez jądra atomowe oraz energia kinetyczna elektronów. Nie uwzględnia się ich jednak w meto- dzie VSEPR. ligandy Liczba ligandów połączonych z atomem centralnym to liczba koor- dynacyjna. liczba par liczba wolnych par Lp = elektronowych atomu centralnego + elektronowych wiązań o 5 dsp bipiramida trygonalna •O Η Η 6 of sp³ gdzie: o- liczba wiązań w cząsteczce lub jonie, n- liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego, m- liczba elektronów konieczna do uzupełnienia dubletu lub oktetu 7 bipiramida bipiramida tetragonalna pentagonalna (oktaedr) wolne pary elektronowe atom centralny d'sp³ Liczba przestrzenna Lp. = liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego + liczba par elektronowych wiązań o Wiązanie konalencyjne elektroniw walencyjny in tzw. wiążące Caws pocnienie Wiązonie N₂ F₂2 His 2 niepolarne 2 twovey się z miesparonanych obydwu stonow, elektronow tych krome sip fale elektronowe, hlove so wspólne dla obydwn alonów par elektronowych). to występuje w cząsteczkach (HOH) H 5 5² s² Incespanonomy elektion: 10 10₂ dublet. elektronomy N 25² 2p " 4/113] ** (:FF:) ¡F-Fl oktet elektronomy T 6 sigra przewodzą was kie 2) Nierozpuszczają się dobrze 3) Nie uf Major 030 .. NBN: KEM NỀN oktet elektronary As H₂ oktet elektronary temp. paronania, przechowywana Jod 2 (12) ciato state, khove 00-H₂ orbitale atomowe S 101 H₂, F2, U2, Bez, J2, O₂, №2, P4, 58 21 orbitale atokowe p prądu temp. parowania w wodzie elektrycznego F X sigma oveitat Movehulerny S-P 0² 101 W له = EN = 2,4 JAEN -0,1 DEN=0,1 H₂H orbital molekukoony typus-s wiązania sigma jest znacznie towalsze (mocniejsze) pomienos tuony niązania M się w nymiten limowego, noht odanio się orbitalia Wiązanie & jest nocume stabsze i tatwiesze do Toilmaisia чушки orbitali Czosterchi 2 wiązaniem kowalencyjnym charakteryzują się: 1) Soz bardzo lotne + H₂,02, №₂, F₂2, 4₂ (gazy) - Br₂ ciecz ไฟ zatapianych kapsułach - ulega sublimagi orbital Molehuralny. P-P pomienos tworzy się odd naty wama vow no leptych. o bardzo niskiej Niązania Wiązanie to thony się m'epdorne procesunie te ten W Proces hazy wo my polarnymi. Proces ten w cząsteczce NH3 dipol N H Wielkością wielhosé ијетпедо EN 3 ENH = 2₁1₁ a od wszystkich Może вуй 0 602 ( (-) 0 = 0 = 0 ten kiemanhu nazywamy polaryzacją wiązania, ((-) kowalencyjne polarne do burzy symetrie rocktadu Dedunków elektrycznych nyniku czego staje się di polem. H 1,² IN W H₂O 25² 2p" Są cząsteczki, w których, : nystępuje pomi mo is miązanie polarne to dipolami. A żeby cząsteczka byto dipolem suma wektorow Momentów dipolonych. ko nolency, he nie są one DEN=09 a au from a) μ₁ wowna O. i zw 3 EN 2,1 EN₁ = 3/5 EN = 1,4 Jaktet H 111 1 2 = 0 μ = 0 me jest dipolem sam nigrace "alomu bardziej 2s²2p3 154 dublet opisującą dipol jest tzw. moment dipday (π) (jest ho vona D i of tadunku do dat niego). 14 Þ di you + sposób fole dublet € QUE ON 4 TEH zhrocie q+79-7 q jak wiązanie kowalengine elektronowe elektro ujemnego. cząsteczka 2 -(-1 q t H(+) nie jest siedem a ona oktet (+) -4 Lok (+) A 4 24 (+) H H Mw #0 jest dipolem (H) WIĄZANIE JONOWE tworzy się wolencyjnej walencyjną powłok powłokę W elektrony. & czyli anionem. Na U u Na All M₂0 AzMg 80 Mg Cl₂ на Hell нс EN Mg EN k * 18 yo K² / 8 MO Wiązanie od EN M² = 1, 2 & AEN = 2,3 4,2 EN₁ = 3,5 K² L 8 Me K² L 6194 =1₁2 3,0 K² L8 MBX 2 K² L ² MO K² L ³ MG 8 ENN₂ = 0,8 CAEN = 2₁ 3,0 przyjmujący pneshoku Z no w wyniku przeskoku elektron (~) = piermastha elektro ujemnego. mnie; viermastha bardziej elektronjemnego. się EN=1,8 jonowe jest mą ran Cząsteczki 1) Są to substancje 2) W 3) Маја sieciach mysokie 4) Stopione 5) Bardzo staje się dodatny czyli kationem, elektrony staje się jonem ujemnyon dobne vozpuszczalnikoch M₂ k² c ² [Ne] state krystalicznych tempe przewodzą twoną Na + U K²/8 K ²1848 [Ar] [Ne] 2+ M₂ [Na] znacznie konalencyjnych typu sigma, wią za niem jonohym jonem vozpuszczają polarnych a K² L8 M² [Ar] topnienia prąd K² L8 (ve] słabsze krystaliczne a K²L8M8 [Ar] (Ne)* [:CC:] elektryczny Nea charakteryzują się: znajdują się jony 2+ 2- [Mg] * [²0:] ² 2+ (Mg) ²* [:(] (Mg) ² * 2 [U:] - wodzie i innych D } } X TON Sff kation X + E₂ + x² + e- + Ezz <E; n < Ejm → energia Jonizagi, któ va potrzeb ha jest żeby oderwać elektron z walencyjnej powłoki pokonując site myciągania elektronu przez joz dvo maleje energia jonizagis, ponieważ rośnie promien elektronu Roś nie energie elektronowego 1 poninonactua Wigrame koordy no cyjne to różnicą, że atomu 2 ed Atom (biorcą pany! przyjmujący 50₂ FQ tzw. dawcy te "elektronowej). 25² 2,4 0 S 3 S O Atom 25² 35² 3.4 jest wiążąca 26" S 35² 304 pary W12 pare anion X té X² + é²² male e promień stomu, ze wzrostem kizby atomowe; wimil toduneh jądra, rośnie zatem sito » X² + EPI + X²- + Ep I re² + x³¯ + E p II Ерт < Ерд < Ерт Ep elektronów przej jądro, co daje efekt harczenia się portoki valencyjnej, Rośnie energia jom zogji Rośnie energia powinonactua elektronowego energio powinowact wa elektronowego, ktiva hydzielo elektron umieszczany poucoce walencyjnej no przyciągania nalencyjnych odmiana pora 10X elektronowej (donova). akceptovem nary wa My 520 ** zoń kowolencyjnych tronowa pochodzi Bille S 101 101 101 101 101 ZO № ₂ 03 N HNO₂ H Vil FONT "OSTH H-O H-O H ₂ SO 3 H-01 4-01- N NW^^^ OTNIN 5 u 10+230 O N o 0 11 O 0 1 I 10: 0= N - O -N = O H HE H=8348 101 + 7 O P HOONETÖ 30 17 EN HOON xx O -N =0 101 02=0 →6 OA 10: 10: 101 ONG DOON. CO O=N-0-N10 NO FOR VA FOOY you 101 10: NON ↑ +0. H- HODOX *O DH TOT 101 101 P HON jueN stworzył oftet więc te 20 ne dają shoirs elektronów datego 101 In S → 01 Tamie & 1 0₂0 a 0 Ct₂ Q3 нио a ₂ Dz 25² N a o 35² 9205 H HUOL HUA 24 H..Ö.Ü. a F G a O не от се grunar orcing u-o-a •UⓇ ***C .. xx + 8 વ:0 3. -ce 01 -> O ūl Co: Cuoque o 9:0 1049²-0-α 1→ 61 1 0 0 0 L Louộ 0:0 ei 00 OU + T 101 obje st 8 101 +0. 101 170 + 101 101 + D ниоз ниои Нз роз 40: OG H 6 0:0 H₂ PO (HT OF CC.) 0: XX HOOPOOOHD 101 f HI 4.00 HOSOC ·P: 0: O Obecnos! związkow np. 1) Odpowiada wody ną zamo 101 120x 2) Podny żsca temp. havboksylonych 3 Stabilizuje WIĄZANIE WODOROWE + tworzy się dużej atomem orotu HAO P 01 V (+) H H H istmerie .. wnema A HO H TO тогто, от wą zamie hodorowe między atomem wodore, a elektroujemności np. Fluore, tlenu, chlom, wodorowego tzw. Toi -Ô-A-0₁ HO OTH struktury cząsteczek P: + substany: +01 wpływa napięcia "11 ... 101 \H) 101 ・C₁- 01 01 201 na właściwość powrenchnionego (+) H 4... (+) np. wody, alkoholi, kwasow AG H(+) 64) mieszaniem Po (1) H Be H chemicznych. ) Hybrydy zog a Вена Be HOO 180° BH3 3 HYBRYDY ZACJA elektronow Wiązonie 15 HP 15² e CH₂ ( 25² 20² IN H 25² 2p² → Ⓒ Ⓒ energic e est stopnice zdolny jest do pneskokiem hybrydyrog'a metaliczne - (=veb atomony) 7 + ē → zo elokalizowane elektrong walengjue (gaz elektronowy) 1 ovoital shybry dy rowding każdy elektron ih i usrednianier tong sang now no cenny energety cie czyli w twovenia marań sp2 3 orbitale hybrydyzują (hybrydy zaga → 1 17 struktura trygonalno (hojna to równobocznego 4 orbitale пувуу Јучија (hybrydyzacja typu sp ³) 5 trutura tetragonalna, (Letra Eary como Two Yos & m 2. związana jest walencying elektronów 2 editate 2p hybrydy an'a (hybrydyzacja type sp), Struktura digonalno (liviona) 4x Lovennego) 4+ H X 大120° XH A. 109 ROZSZERZAMY ROZSZERZENIE TU XD NUS N 25² 2 U 35² 3p5 Sab s 1 UNI Bs² 四 e- nux Für 3p Ч TUL s e XIUI X (x) παι + Alkany! _C_( L MALI 7/101 * IC DAI hybrydyzacją -Ć-Ć-Ć-Ć - 1 3 16 E = ²3C = (-(- C- 1 16 5 orbitoli hybrydyzuje (hybrydy zay'a typu sp ³d) struktura pentagonalna (bipiramida trygonalna) HYBRYDY ZACJA ATOMÓW WĘGCA W ZWIĄZKACH ORGANICZNYCH 1 sp32 6 ovbi tali hybrydyzuje Chybrydy z 04. typu sp³d²] 14 stretetura heksagonalno (bi pivanida tetragonalno ) sp³ W alkanach wszystkie atomy węgla mają hybrydyzace sp³, sa keteandry came Alkeny Orbitale twong ce n'ą comie me biorą udziału 24 orbital 1 me będzie hybrydy zowat, po menoć będzie on twomst miązanie pi, 3 orbitule hybrydy zinfa by brydy zayi Hybrydyzago xH XH Lok Hx Alkiny NH3 HYBRYDYZACJA H₂O 02s²2p4 SO₂ N 2s ² 2p 3 So 0 sp2 sp £C = ($ 2 nie hybrydy zają, poniewad IKK twong wiązania 7, 2 orbitale hybrydycują hybrydyzacd typu sp ( struktura diyonuna Sp 4₂0 +4² 503 S352 N 35² 113 11 25² XH 10 25² 117 (struktura trigonalna) BEZ PRZESKOKU Lp = ² + ₂ (6 - 9) 2p=2+ 3 • 2 4-3 3 9 LP -bo od jednego O 2 el elitrong do outen iz drugiego też 2 2," (-) HX ELEKTRONOW <H 10 TH 愛 S H 101 101 XH ~ 107° XH XH xH XH 4₂ = 3 + ²/₁2 (6 - 6) * 4p = 3 H₂SO 4₂50 410 S 0 35² [1 25² 177 2pº hat e CH istnieje solach XOH на роз из роч 101 3,0 101 Vierdeżnie od vóżnicy 04 W Między 3,0 Na če (3) 30 ja (2) (1) 10,8 1,0 XOH Sp³ HODNO ર 2,3 HA OV hybrydyzacja Sp³ wodovhach Metali hationen Sp. 50 =210 elektronjemnośc Metaln HAX HAO sp2 HINO₂; NO ₂ UNO NO N HAO 140 3 Hybrydy zacia sp P1 5+01 No₂ HA 62 400D Pol 446 up: 1 i 2 wią zanie диру i onionem. jonowe oraz L verity kasowe, P35² 3p³ 4 orbitale hybrydy 24, 2 Ma wiązań 7 bo nie 10375p3 lv сог O N WAND C ਹੋ 25² 2₂² F Co 252 2,² sp -sp 6 OF C20 ชน Sp O ONO (COX) 200bitale hybrydszą of ICE 01 с LTT