Wiązanie jonowe i jego charakterystyka
Wiązanie jonowe powstaje w wyniku całkowitego przeniesienia elektronów walencyjnych z atomu o mniejszej elektroujemności do atomu o większej elektroujemności. W rezultacie powstają jony - kation (jon dodatni) i anion (jon ujemny). Ten typ wiązania jest charakterystyczny dla związków między metalami i niemetalami.
Definicja: Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne powstające w wyniku przeniesienia elektronów między atomami, prowadzące do powstania przeciwnie naładowanych jonów.
Związki jonowe wykazują szereg charakterystycznych właściwości. Tworzą regularne sieci krystaliczne, w których jony dodatnie i ujemne są ułożone naprzemiennie. Charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia ze względu na silne oddziaływania elektrostatyczne między jonami. W stanie stałym nie przewodzą prądu elektrycznego, natomiast w stanie stopionym lub w roztworach wodnych stają się przewodnikami.
Przykładem związku jonowego jest chlorek sodu (NaCl), gdzie atom sodu oddaje jeden elektron walencyjny atomowi chloru. Powstały kation sodu Na+ i anion chlorkowy Cl- tworzą sieć krystaliczną. Podobnie zachowuje się chlorek magnezu (MgCl₂), gdzie atom magnezu oddaje dwa elektrony, tworząc kation Mg²⁺ i dwa aniony chlorkowe.
Przykład: W chlorku magnezu (MgCl₂):
- Mg (EN = 1,2) → Mg²⁺ + 2e⁻
- 2Cl (EN = 3,0) + 2e⁻ → 2Cl⁻