Pobierz z
Google Play
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Systematyka związków nieorganicznych
Sole
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Węglowodory
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
9.10.2022
1204
41
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Układ okresowy pierwiastków składa się z 4 bloków konfiguracyjnych atomów, w których elektrony walencyjne opisywane są analogicznymi typami orbitali. Blok s: należą do niego pierwiastki z grupy I i II układu okresowego. chemia konfiguracja elektronowa atomów Elektrony walencyjne występujące w tych pierwiastkach opisywane są orbitalami NS, wodór i tlen Blok p: należą do niego pierwiastki z grup od 13 do 18 Elektrony walencyjne występujące w tych pierwiastkach opisywane są orbitalami NS I NP konfiguracja elektronowa przedstawia rozmieszczenie elektronów w poszczególnych powłokach Blok d: należą do niego pierwiastki z grup od 3 do 12 Elektrony walencyjne występujące w tych pierwiastkach opisywane są orbitalami NS I (N-1)D 6p 5d 4f Blok f: należą do niego lantanowce i aktynowce Elektrony walencyjne występujące w tych pierwiastkach opisywane są orbitalami NS (N-2) F (N-1) D zapelnianie podpowlok 6s 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s -jeden poziom orbitalny (jedna kratka) Podpowłoce elektronowej s odpowiada jeden poziom orbitalny (jedna kratka) podpowłoce elektornowej trzy poziomy orbitalne itp. Strzałki znajdujące się w schematach klatkowych oznaczają elektrony. Jeden poziom może zawierać najwyżej 2 elektrony. kolejność zapełniania podpowłok można przedstawić za pomocą podpowłokowego zapisu konfiguracji elektronowej i zapisu konfiguracji elektornowej. ↓↑ ↑ Pojedynczy elektron (jedna strzałka) oznacza, że jest niesparowany Para elektronowa to elektrony sparowane. Przeciwne zwroty tych strzałek symbolizują różne wartości magnetycznej spinowej liczby kwantowej -1/2. regula Hunda Reguła Hunda mówi nam o tym, że atomy w stanie podstawowym mają możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych. Czyli pary tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych przez elektrony niesparowane zapis konfiguracji elektronowej 2 liczba elektronów w podpowłoce numer powłoki...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
elektronowej NL symbol podpowłoki elektronowej