Budowa i klasyfikacja kwasów

Kwasy to związki chemiczne o ogólnym wzorze HₘR, gdzie H to atom wodoru, a R to reszta kwasowa. Kwasy tlenowe i beztlenowe klasa 8 to ważny temat w nauce chemii.

Definition: Kwasy beztlenowe to związki nie zawierające atomów tlenu, np. HCl, podczas gdy kwasy tlenowe zawierają atomy tlenu, np. H₂SO₄.

Wartościowość w kwasach:

• Wodór jest zawsze jednowartościowy.
• W kwasach beztlenowych wartościowość niemetalu równa się liczbie atomów wodoru.
• W kwasach tlenowych wartościowość niemetalu oblicza się odejmując wartościowość wodoru od ogólnej wartościowości tlenu.

Example: W kwasie siarkowym (VI) H₂SO₄, siarka ma wartościowość 6, ponieważ 4 * 2 (tlen) - 2 * 1 (wodór) = 6.

Wzory strukturalne kwasów tlenowych i beztlenowych przedstawiają rozmieszczenie atomów w cząsteczce:

1. Dla kwasów beztlenowych:

   • Symbol niemetalu z kreskami reprezentującymi wiązania z wodorem.

2. Dla kwasów tlenowych:

   • Symbol niemetalu otoczony atomami tlenu i wodoru, z odpowiednią liczbą kresek reprezentujących wiązania.

Highlight: Liczba kresek odchodzących od symbolu niemetalu musi odpowiadać jego wartościowości podanej w nazwie kwasu.

Otrzymywanie kwasów beztlenowych odbywa się przez rozpuszczenie w wodzie związków niemetali z 16 i 17 grupy układu okresowego z wodorem. Otrzymywanie kwasów tlenowych zachodzi w reakcji tlenków niemetali z wodą:

Example: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (kwas siarkowy)

Dysocjacja jonowa kwasów to proces, w którym kwasy w roztworach wodnych rozpadają się na jony. Dla kwasów jednoprotonowych:

Example: HCl → H⁺ + Cl⁻

Dla kwasów wieloprotonowych dysocjacja zachodzi etapowo:

Example: H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃⁻ (I etap), HSO₃⁻ → H⁺ + SO₃²⁻ (II etap)