Kwasy - otrzymywanie, dysocjacja i pH
Kwasy możemy otrzymać na różne sposoby. Kwasy beztlenowe powstają w reakcji wodoru z niemetalem, np. H2+Cl2→HCl(aq). Z kolei kwasy tlenowe tworzą się, gdy tlenek kwasowy reaguje z wodą: SO3+H2O→H2SO4.
W roztworze wodnym kwasy ulegają dysocjacji jonowej, co oznacza, że rozpadają się na jony. Ogólny zapis to: HR⇌H++R−. Niektóre kwasy, jak kwas siarkowy (VI), dysocjują stopniowo: najpierw H2SO4⇌H++HSO4−, a potem HSO4−⇌H++SO42−.
Kwasowość roztworu określamy za pomocą skali pH, która ma zakres od 0 do 14. Gdy liczba jonów H+ przewyższa liczbę jonów OH−, roztwór ma odczyn kwasowy (pH < 7). Przy równej liczbie jonów mamy odczyn obojętny pH=7, a gdy jonów OH− jest więcej - odczyn zasadowy (pH > 7).
💡 Warto wiedzieć: Wartość pH możesz łatwo sprawdzić za pomocą papierka wskaźnikowego lub wskaźników, takich jak fenoloftaleina czy oranż metylowy. Każdy zmienia kolor w zależności od odczynu roztworu!
Aby rozwiązywać zadania z kwasami, potrzebujesz podstawowych obliczeń chemicznych. Na przykład, aby obliczyć zawartość kwasu w roztworze, musisz znać stężenie procentowe i gęstość roztworu. Z kolei obliczenie procentowej zawartości pierwiastka w kwasie wymaga znajomości mas atomowych.