Alternatywny zapis:

przestrzenny elektronu w atomie @biolchemicznastudies 2 stan podstawowy to trwały stan atomu elektrony mają w nim najniższą możliwą energię stan wzbudzony jest nie trwałym stanem atomu elektrony mają w nim energię wyższą od energii stanu podstawowego typy orbitali ze względu na stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie wyróżnia się cztery typy orbitali atomowych 1-orbital s 2-orbital p 3-orbital d 4-orbital f różnią się kształtem oraz orientacją przestrzenną 1s orbital atomowy typu s ma kształt kuli, odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronów danej powłoki elektronowej w atomie @biolchemicznastudies 2 3 orbital atomowy typu p-występuje w postaci trzech form przestrzennych o jednakowym kształcie przypominającym ósemki oznacza się je odpowiednio:Px,Py,Pz odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital s danej powłoki elektronowej atomu orbitalne p danej powłoki są równocenne energetyczne 2Pz 8 y 2Px 3d₂² orbital atomowy typu d-występuje w postaci pięciu złożonych form przestrzennych 3dxy Z odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital p orbitalne teraz tej samej powłoki elektronowej są równocenne energetycznie 3dxz Z 3dyz y 3dx²-y² Z 2Py @biolchemicznastudies Z X 4 orbital atomowy typu f-występuje w postaci 7 skomplikowanych form przestrzennych odpowiadają wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital d orbitale s z tej samej powłoki elektronowej także są równocenne energetyczne Z fo liczby kwantowe stan kwantowy elektronów czyli stan energetyczny w atomie lub jonie opisuje się za pomocą czterech liczb kwantowych liczby kwantowe to liczby charakteryzujące stan elektronów atomie lub jonie -n-główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych np.1,2,3 stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n tworzą powłokę elektronowa powłoki elektronowe oznacza się kolejno symbolami literowymi:K, L, M, N, O,P,Q n promień orbitalu atomowego s wzrasta gdy zwiększa się wartość głównej liczby kwantowej -l-poboczna(orbitalna) liczba kwantowa. określa kształt orbitali atomowych przyjmuje wartości całkowite 0<l<(n-1) Z stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej n i poboczne liczby kwantowej I tworzą podpowłokę elektronowa (orbital atomowy) orbitale oznacza się symbolami literowymi:s,p,d,f @biolchemicznastudies Z f₂ LO 5 Główna liczba kwantowa n n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 Poboczna liczba kwantowa I 1=0 1=0 1 = 1 1=0 |=1 1=2 1=0 |=1 1=2 1=3 Magnetyczna liczba kwanowa m = 0 m = 0 m = -1 m = 0 m = 1 m = 0 m = -1 m = 0 m = 1 m = -2 m = -1 m = 0 m = 1 m = 2 m = 0 m = -1 m = 0 m = 1 m = -2 m = -1 m = 0 m = 1 m = 2 m = -3 m = -2 m = -1 m = 0 m = 1 m = 2 m = 3 Orbital 1s 2s 2px 2px 2Pz 3s 3px 3Py 3Pz 30=² 3d,>-, 3d xy 3dxz 3d. 4s 4px 4Py 4Pz 4d₂² 40,² Ad X 4d 4d. J 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f @biolchemicznastudies Ilość elektronów NIN 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 Maksymalna ilość elektronów 2 8 18 32 6 m-magnetyczna liczba kwantowa określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnetrznego pola magnetycznego przyjmuje wartości liczb całkowitych -l<m<l stany kwantowe o takich samych wartościach liczb n,l i m tworzą poziom orbitalny(stan orbitalny) magnetyczna liczba kwantowa m określa liczbę poziomów orbitalnych poziom orbitalny-stan kwantowy o takiej samej wartości liczb n,l,m magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms=1/2 lub ms=-1/2 ms-magnetyczna spinowa liczba kwantowa określa spin, czyli własny moment pędu elektronu(kierunek obrotu elektronu wokół własnej osi), przyjmuje dwie wartości: 1/2 lub -1/2 zakaz pauliego w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych(o tych samych wartościach wszystkich czterech liczb kwantowych) elektrony musza różnic się przyjemniej jedna z przypisanych im liczb kwantowych(n,1,m,ms) stany kwantowe maksymalna liczba elektronów=2n2 stan kwantowy-stan energetyczny elektronu opisany za pomocą 4 liczb kwantowych pierwsza powłoka elektronowa(n=1)obejmuje 2 stany kwantowe, mogą ja zapełnić maksymalnie 2 elektrony o przeciwnych spinach: 1/2,-1/2 @biolchemicznastudies 7 druga powłoka elektronowa(n=2)obejmuje 8 stanów kwantowych, może ja zapełnić maksymalnie 8 elektronów trzecia powłoka elektronowa(n=3)obejmuje 18 stanów kwantowych, może ja zapełnić maksymalnie 18 elektronów każdy orbital atomowy może opisywać tylko 2 elektrony o takiej samej energii i przeciwnym spinie,takie elektrony to elektrony sparowane każda powłoka elektronowa może zawierać jeden orbital typu s(2 elektrony)trzy orbitale typu p(łącznie 6 elektronów) i 5 orbitali typu d(łącznie 10 elektronów) od czwartej powłoki oprócz orbitali s,p i d,istnieją również orbitale(podpowłoki) f jest ich siedem i mogą pomieścić 14 elektronów o przeciwnych spinach elektrony sparowane-elektrony o przeciwnym spinie i takiej samej energii @biolchemicznastudies 8