Geometria cząsteczek i wiązania chemiczne

Dokument przedstawia kluczowe pojęcia związane z geometrią cząsteczek i wiązaniami chemicznymi. Omówiono atom centralny, który stanowi rdzeń cząsteczki związku i jest otoczony innymi atomami lub jonami zwanymi ligandami. Wprowadzono pojęcie wolnych elektronów, które nie biorą udziału w wiązaniu.

Definicja: Liczba koordynacyjna to liczba ligandów połączonych z atomem centralnym.

Wyjaśniono znaczenie liczby przestrzennej, która pozwala określić liczbę orbitali zhybrydyzowanych, typ hybrydyzacji i kształt cząsteczki. Przedstawiono wzór na obliczanie liczby przestrzennej:

Przykład: Lp = liczba wolnych par elektronowych + liczba par elektronowych wiązań σ atomu centralnego

Dokument prezentuje tabelę opartą na metodzie VSEPR, pokazującą zależność między liczbą przestrzenną, typem hybrydyzacji i kształtem cząsteczki. Na przykład:

Highlight: Dla liczby przestrzennej 2, typ hybrydyzacji to sp, a kształt cząsteczki jest liniowy.

Omówiono również pojęcie momentu dipolowego, który występuje w cząsteczkach o budowie polarnej i z wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi.

Definicja: Dipol to układ dwóch różnoimiennych ładunków (δ+ i δ-) umieszczonych w pewnej odległości od siebie.

Vocabulary: Moment dipolowy to wektor skierowany od ładunku ujemnego do dodatniego, którego wartość wyraża się wzorem: μ = |q| · l

Dokument zawiera również informacje o kształtach cząsteczek dla różnych liczb przestrzennych, takich jak trójkąt równoboczny, tetraedr, bipiramida trygonalna, oktaedr i bipiramida pentagonalna.