Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym

Zapisanie konfiguracja elektronowej atomu pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

kinga

@kongavv

1 Obserwujący

Obserwuj

Metoda VSEPR to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Pozwala przewidzieć geometrię molekuł na podstawie rozmieszczenia elektronów wokół atomu centralnego.

• Metoda VSEPR służy do określania budowy i kształtów cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi
• Opiera się na obliczeniu liczby elektronów walencyjnych i wolnych par elektronowych
• Kluczowe pojęcia to liczba przestrzenna (LP) i liczba wolnych par elektronowych (Lupe)
• Kształt cząsteczki zależy od LP i Lupe, np. tetraedryczny dla LP=4 i Lupe=0
• Siły odpychania między parami elektronowymi wpływają na kąty wiązań

6.11.2022

1123

Lekcja
temat : Określanie kształtu
1. DO CZEGO Stuzy ?
Stuży do określania budowy i kształtów
drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych
(w

Zobacz

Kształty cząsteczek według metody VSEPR

Metoda VSEPR pozwala określić kształt i budowę cząsteczki na podstawie liczby przestrzennej (LP) i liczby wolnych par elektronowych (Lupe). Oto kilka przykładów:

LP = 2, Lupe = 0: budowa liniowa (np. CO₂), kąt 180°
LP = 3, Lupe = 0: budowa trygonalna płaska (np. SO₃), kąt 120°
LP = 4, Lupe = 0: budowa tetraedryczna (np. CH₄), kąt 109,5°
LP = 3, Lupe = 1: budowa piramidalna (np. NH₃), kąt około 107°
LP = 2, Lupe = 2: budowa kątowa (np. H₂O), kąt około 105°

Example: Cząsteczka SO₂ ma LP = 3 i Lupe = 1, co daje jej kształt kątowy z kątem około 120°.

Definition: Liczba przestrzenna (LP) to suma liczby wolnych par elektronowych i liczby atomów połączonych z atomem centralnym.

Highlight: Kształt cząsteczki zależy nie tylko od LP, ale także od liczby wolnych par elektronowych (Lupe), które wpływają na kąty między wiązaniami.

Zobacz

Wpływ par elektronowych na kształt cząsteczki

W metodzie VSEPR kluczową rolę odgrywają siły odpychania między parami elektronowymi. Te siły mają bezpośredni wpływ na kształt cząsteczki i kąty między wiązaniami. Oto hierarchia sił odpychania:

Najsilniejsze odpychanie: wolna para - wolna para
Średnie odpychanie: wolna para - wiążąca para
Najsłabsze odpychanie: wiążąca para - wiążąca para

Highlight: Im więcej wolnych par elektronowych, tym mniejsze kąty między wiązaniami w cząsteczce.

Ta zasada wyjaśnia, dlaczego cząsteczki o tej samej liczbie przestrzennej, ale różnej liczbie wolnych par elektronowych, mają różne kształty i kąty wiązań.

Example: Porównanie NH₃ (piramida trygonalna, kąt ~107°) i CH₄ (tetraedr, kąt 109,5°) - obecność wolnej pary w NH₃ zmniejsza kąt między wiązaniami.

Vocabulary:

Wiążąca para elektronowa - para elektronów tworząca wiązanie chemiczne

Wolna para elektronowa - para elektronów niewchodząca w skład wiązania

Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla prawidłowego stosowania metody VSEPR i przewidywania kształtów cząsteczek w chemii.

Zobacz

Podstawy metody VSEPR

Metoda VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Służy ona do przewidywania budowy i geometrii drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych, w tym koordynacyjnych.

Aby zastosować metodę VSEPR, należy wykonać następujące kroki:

Obliczyć liczbę elektronów walencyjnych dla całej cząsteczki.
Dla atomu centralnego obliczyć liczbę jego wolnych par elektronowych (Lupe).
Wyznaczyć liczbę przestrzenną (LP) według wzoru: LP = Lupe + n + m, gdzie n to liczba atomów pierwiastków innych niż wodór połączonych bezpośrednio z atomem centralnym, a m to liczba atomów wodoru połączonych bezpośrednio z atomem centralnym.

Example: Dla cząsteczki H₂SO₄:

Liczba elektronów walencyjnych = 2 + 6 + 4 · 6 = 32

Lupe = (32 - 4 - 4 - 0) / 2 = 0

LP = 0 + 4 + 0 = 4

Highlight: Dla H₂SO₄ otrzymujemy LP = 4, co odpowiada kształtowi tetraedrycznemu.

Vocabulary:

Lupe - liczba wolnych par elektronowych

LP - liczba przestrzenna

Podobne notatki

2329

budowa atomu

klasa 1 liceum rozszerzenie

3032

atomy, izotopy i przemiany jądrowe

budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy

181

4118

1/2

Budowa atomu

Notatka dotycząca budowy atomu

Know Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym thumbnail

1610

1/2

Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym

Przesyłam notatkę z chemii (2 lekcje ) Mam nadzieje, że wam się spodoba🫶🏼 Miłej nauki💗

Know Budowa atomu i uproszczony model atomu thumbnail

337

1/2

Budowa atomu i uproszczony model atomu

Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy

1343

Budowa atomu - chemia rozszerzona

Budowa atomu - klasa 1, chemia rozszerzona

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym

Zapisanie konfiguracja elektronowej atomu pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

kinga

@kongavv

1 Obserwujący

Obserwuj

Metoda VSEPR to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Pozwala przewidzieć geometrię molekuł na podstawie rozmieszczenia elektronów wokół atomu centralnego.

6.11.2022

1123

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kształty cząsteczek według metody VSEPR

Metoda VSEPR pozwala określić kształt i budowę cząsteczki na podstawie liczby przestrzennej (LP) i liczby wolnych par elektronowych (Lupe). Oto kilka przykładów:

LP = 2, Lupe = 0: budowa liniowa (np. CO₂), kąt 180°
LP = 3, Lupe = 0: budowa trygonalna płaska (np. SO₃), kąt 120°
LP = 4, Lupe = 0: budowa tetraedryczna (np. CH₄), kąt 109,5°
LP = 3, Lupe = 1: budowa piramidalna (np. NH₃), kąt około 107°
LP = 2, Lupe = 2: budowa kątowa (np. H₂O), kąt około 105°

Example: Cząsteczka SO₂ ma LP = 3 i Lupe = 1, co daje jej kształt kątowy z kątem około 120°.

Definition: Liczba przestrzenna (LP) to suma liczby wolnych par elektronowych i liczby atomów połączonych z atomem centralnym.

Highlight: Kształt cząsteczki zależy nie tylko od LP, ale także od liczby wolnych par elektronowych (Lupe), które wpływają na kąty między wiązaniami.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wpływ par elektronowych na kształt cząsteczki

Najsilniejsze odpychanie: wolna para - wolna para
Średnie odpychanie: wolna para - wiążąca para
Najsłabsze odpychanie: wiążąca para - wiążąca para

Highlight: Im więcej wolnych par elektronowych, tym mniejsze kąty między wiązaniami w cząsteczce.

Ta zasada wyjaśnia, dlaczego cząsteczki o tej samej liczbie przestrzennej, ale różnej liczbie wolnych par elektronowych, mają różne kształty i kąty wiązań.

Example: Porównanie NH₃ (piramida trygonalna, kąt ~107°) i CH₄ (tetraedr, kąt 109,5°) - obecność wolnej pary w NH₃ zmniejsza kąt między wiązaniami.

Vocabulary:

Wiążąca para elektronowa - para elektronów tworząca wiązanie chemiczne

Wolna para elektronowa - para elektronów niewchodząca w skład wiązania

Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla prawidłowego stosowania metody VSEPR i przewidywania kształtów cząsteczek w chemii.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawy metody VSEPR

Aby zastosować metodę VSEPR, należy wykonać następujące kroki:

Obliczyć liczbę elektronów walencyjnych dla całej cząsteczki.
Dla atomu centralnego obliczyć liczbę jego wolnych par elektronowych (Lupe).
Wyznaczyć liczbę przestrzenną (LP) według wzoru: LP = Lupe + n + m, gdzie n to liczba atomów pierwiastków innych niż wodór połączonych bezpośrednio z atomem centralnym, a m to liczba atomów wodoru połączonych bezpośrednio z atomem centralnym.

Example: Dla cząsteczki H₂SO₄:

Liczba elektronów walencyjnych = 2 + 6 + 4 · 6 = 32

Lupe = (32 - 4 - 4 - 0) / 2 = 0

LP = 0 + 4 + 0 = 4

Highlight: Dla H₂SO₄ otrzymujemy LP = 4, co odpowiada kształtowi tetraedrycznemu.

Vocabulary:

Lupe - liczba wolnych par elektronowych

LP - liczba przestrzenna

Podobne notatki

Chemia - budowa atomu

klasa 1 liceum rozszerzenie

2329

Chemia - atomy, izotopy i przemiany jądrowe

budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy

3032

Chemia - Budowa atomu

Notatka dotycząca budowy atomu

181

4118

Chemia - Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym

Przesyłam notatkę z chemii (2 lekcje ) Mam nadzieje, że wam się spodoba🫶🏼 Miłej nauki💗

1610

Chemia - Budowa atomu i uproszczony model atomu

Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy

337

Chemia - Budowa atomu - chemia rozszerzona

Budowa atomu - klasa 1, chemia rozszerzona

1343

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS