Przedmioty

Kariera

Knowunity Pro

Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

Otwórz

46

3

user profile picture

kinga

6.11.2022

Chemia

metoda vsepr

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym

/

Zapisanie konfiguracja elektronowej atomu pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

Metoda VSEPR to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Pozwala przewidzieć geometrię molekuł na podstawie rozmieszczenia elektronów wokół atomu centralnego.

• Metoda VSEPR służy do określania budowy i kształtów cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi
• Opiera się na obliczeniu liczby elektronów walencyjnych i wolnych par elektronowych
• Kluczowe pojęcia to liczba przestrzenna (LP) i liczba wolnych par elektronowych (Lupe)
• Kształt cząsteczki zależy od LP i Lupe, np. tetraedryczny dla LP=4 i Lupe=0
• Siły odpychania między parami elektronowymi wpływają na kąty wiązań

...

6.11.2022

1643

Lekcja temat : Określanie kształtu 1. DO CZEGO Stuzy ? Stuży do określania budowy i kształtów drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych (w

Zobacz

Kształty cząsteczek według metody VSEPR

Metoda VSEPR pozwala określić kształt i budowę cząsteczki na podstawie liczby przestrzennej (LP) i liczby wolnych par elektronowych (Lupe). Oto kilka przykładów:

  1. LP = 2, Lupe = 0: budowa liniowa (np. CO₂), kąt 180°
  2. LP = 3, Lupe = 0: budowa trygonalna płaska (np. SO₃), kąt 120°
  3. LP = 4, Lupe = 0: budowa tetraedryczna (np. CH₄), kąt 109,5°
  4. LP = 3, Lupe = 1: budowa piramidalna (np. NH₃), kąt około 107°
  5. LP = 2, Lupe = 2: budowa kątowa (np. H₂O), kąt około 105°

Example: Cząsteczka SO₂ ma LP = 3 i Lupe = 1, co daje jej kształt kątowy z kątem około 120°.

Definition: Liczba przestrzenna (LP) to suma liczby wolnych par elektronowych i liczby atomów połączonych z atomem centralnym.

Highlight: Kształt cząsteczki zależy nie tylko od LP, ale także od liczby wolnych par elektronowych (Lupe), które wpływają na kąty między wiązaniami.

Lekcja temat : Określanie kształtu 1. DO CZEGO Stuzy ? Stuży do określania budowy i kształtów drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych (w

Zobacz

Wpływ par elektronowych na kształt cząsteczki

W metodzie VSEPR kluczową rolę odgrywają siły odpychania między parami elektronowymi. Te siły mają bezpośredni wpływ na kształt cząsteczki i kąty między wiązaniami. Oto hierarchia sił odpychania:

  1. Najsilniejsze odpychanie: wolna para - wolna para
  2. Średnie odpychanie: wolna para - wiążąca para
  3. Najsłabsze odpychanie: wiążąca para - wiążąca para

Highlight: Im więcej wolnych par elektronowych, tym mniejsze kąty między wiązaniami w cząsteczce.

Ta zasada wyjaśnia, dlaczego cząsteczki o tej samej liczbie przestrzennej, ale różnej liczbie wolnych par elektronowych, mają różne kształty i kąty wiązań.

Example: Porównanie NH₃ (piramida trygonalna, kąt ~107°) i CH₄ (tetraedr, kąt 109,5°) - obecność wolnej pary w NH₃ zmniejsza kąt między wiązaniami.

Vocabulary:

  • Wiążąca para elektronowa - para elektronów tworząca wiązanie chemiczne
  • Wolna para elektronowa - para elektronów niewchodząca w skład wiązania

Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla prawidłowego stosowania metody VSEPR i przewidywania kształtów cząsteczek w chemii.

Podobne notatki

Know atomy, izotopy i przemiany jądrowe thumbnail

98

3193

1

atomy, izotopy i przemiany jądrowe

budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy

Know Mechanika kwantowa thumbnail

84

1960

1/2

Mechanika kwantowa

Notatka z drugiego tematu z chemii 1 klasa liceum/technikum zakres rozszerzony.

Know liczby kwantowe thumbnail

3

224

1/2

liczby kwantowe

liczby kwantowe notatka

Know Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym thumbnail

14

641

1

Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

bibliografia: Nowa Era: To jest chemia

Know Budowa atomu. Układ okresowy. thumbnail

224

11659

1/2

Budowa atomu. Układ okresowy.

Budowa atomu. Układ okresowy.

Know Budowa atomu i uproszczony model atomu thumbnail

6

441

1/2

Budowa atomu i uproszczony model atomu

Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym

Zapisanie konfiguracja elektronowej atomu pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym

 

Chemia

•

1643

•

6 lis 2022

•

3 strony

Jak używać VSEPR: Kształty cząsteczek i przykłady

user profile picture

kinga

@kongavv

Metoda VSEPR to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Pozwala przewidzieć geometrię molekuł na podstawie rozmieszczenia elektronów wokół atomu centralnego.

• Metoda VSEPR służy do określania budowy i kształtów cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi
• Opiera się na obliczeniu... Pokaż więcej

Lekcja temat : Określanie kształtu 1. DO CZEGO Stuzy ? Stuży do określania budowy i kształtów drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych (w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kształty cząsteczek według metody VSEPR

Metoda VSEPR pozwala określić kształt i budowę cząsteczki na podstawie liczby przestrzennej (LP) i liczby wolnych par elektronowych (Lupe). Oto kilka przykładów:

  1. LP = 2, Lupe = 0: budowa liniowa (np. CO₂), kąt 180°
  2. LP = 3, Lupe = 0: budowa trygonalna płaska (np. SO₃), kąt 120°
  3. LP = 4, Lupe = 0: budowa tetraedryczna (np. CH₄), kąt 109,5°
  4. LP = 3, Lupe = 1: budowa piramidalna (np. NH₃), kąt około 107°
  5. LP = 2, Lupe = 2: budowa kątowa (np. H₂O), kąt około 105°

Example: Cząsteczka SO₂ ma LP = 3 i Lupe = 1, co daje jej kształt kątowy z kątem około 120°.

Definition: Liczba przestrzenna (LP) to suma liczby wolnych par elektronowych i liczby atomów połączonych z atomem centralnym.

Highlight: Kształt cząsteczki zależy nie tylko od LP, ale także od liczby wolnych par elektronowych (Lupe), które wpływają na kąty między wiązaniami.

Lekcja temat : Określanie kształtu 1. DO CZEGO Stuzy ? Stuży do określania budowy i kształtów drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych (w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wpływ par elektronowych na kształt cząsteczki

W metodzie VSEPR kluczową rolę odgrywają siły odpychania między parami elektronowymi. Te siły mają bezpośredni wpływ na kształt cząsteczki i kąty między wiązaniami. Oto hierarchia sił odpychania:

  1. Najsilniejsze odpychanie: wolna para - wolna para
  2. Średnie odpychanie: wolna para - wiążąca para
  3. Najsłabsze odpychanie: wiążąca para - wiążąca para

Highlight: Im więcej wolnych par elektronowych, tym mniejsze kąty między wiązaniami w cząsteczce.

Ta zasada wyjaśnia, dlaczego cząsteczki o tej samej liczbie przestrzennej, ale różnej liczbie wolnych par elektronowych, mają różne kształty i kąty wiązań.

Example: Porównanie NH₃ (piramida trygonalna, kąt ~107°) i CH₄ (tetraedr, kąt 109,5°) - obecność wolnej pary w NH₃ zmniejsza kąt między wiązaniami.

Vocabulary:

  • Wiążąca para elektronowa - para elektronów tworząca wiązanie chemiczne
  • Wolna para elektronowa - para elektronów niewchodząca w skład wiązania

Zrozumienie tych zasad jest kluczowe dla prawidłowego stosowania metody VSEPR i przewidywania kształtów cząsteczek w chemii.

Lekcja temat : Określanie kształtu 1. DO CZEGO Stuzy ? Stuży do określania budowy i kształtów drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych (w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawy metody VSEPR

Metoda VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) to kluczowe narzędzie w chemii do określania kształtów cząsteczek. Służy ona do przewidywania budowy i geometrii drobin zbudowanych z wiązań kowalencyjnych, w tym koordynacyjnych.

Aby zastosować metodę VSEPR, należy wykonać następujące kroki:

  1. Obliczyć liczbę elektronów walencyjnych dla całej cząsteczki.
  2. Dla atomu centralnego obliczyć liczbę jego wolnych par elektronowych (Lupe).
  3. Wyznaczyć liczbę przestrzenną (LP) według wzoru: LP = Lupe + n + m, gdzie n to liczba atomów pierwiastków innych niż wodór połączonych bezpośrednio z atomem centralnym, a m to liczba atomów wodoru połączonych bezpośrednio z atomem centralnym.

Example: Dla cząsteczki H₂SO₄:

  • Liczba elektronów walencyjnych = 2 + 6 + 4 · 6 = 32
  • Lupe = (32 - 4 - 4 - 0) / 2 = 0
  • LP = 0 + 4 + 0 = 4

Highlight: Dla H₂SO₄ otrzymujemy LP = 4, co odpowiada kształtowi tetraedrycznemu.

Vocabulary:

  • Lupe - liczba wolnych par elektronowych
  • LP - liczba przestrzenna

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS