Mol i liczba Avogadra
W tej części omówiono szczegółowo pojęcie mola w odniesieniu do różnych pierwiastków i związków chemicznych. Przedstawiono przykłady dla wapnia, selenu i węgla, pokazując, że jeden mol każdego z tych pierwiastków zawiera tę samą liczbę atomów 6,02⋅1023, ale różni się masą.
Przykład: 1 mol wapnia to 6,02·10²³ atomów wapnia o masie 40,078 g, podczas gdy 1 mol węgla to 6,02·10²³ atomów o masie 12,011 g.
Wprowadzono pojęcie liczby Avogadra stałejAvogadra, która wynosi 6,02·10²³ mol⁻¹. Wyjaśniono, że liczba ta pozwala obliczyć liczbę jonów w cząsteczce związku chemicznego.
Definicja: Liczba Avogadra to liczba atomów, jonów lub cząsteczek w jednym molu substancji, wynosząca 6,02·10²³.
Przedstawiono przykłady obliczania liczby jonów w cząsteczkach KBr i Na₂SO₄, demonstrując praktyczne zastosowanie liczby Avogadra w analizie składu związków chemicznych.
Highlight: Za pomocą stałej Avogadra można obliczyć liczbę jonów w cząsteczce, co jest kluczowe w zrozumieniu struktury związków chemicznych.