Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak obliczyć masę molową? Masa molowa H2, Kwasy i więcej

Otwórz

382

2

user profile picture

Tosia

3.05.2022

Chemia

mol i masa molowa

Jak obliczyć masę molową? Masa molowa H2, Kwasy i więcej

Mol i masa molowa to kluczowe pojęcia w stechiometrii. Mol to jednostka liczności materii zawierająca 6,02·10²³ obiektów elementarnych. Masa molowa to liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol. Znajomość tych pojęć pozwala na obliczanie liczby cząsteczek, atomów i masy substancji w reakcjach chemicznych.

• Mol definiuje się jako ilość materii zawierającą liczbę Avogadra (6,02·10²³) cząstek elementarnych
• Masa molowa to masa 1 mola substancji, którą można odczytać z układu okresowego pierwiastków
• Znajomość mola i masy molowej umożliwia obliczanie liczby cząstek i masy substancji w reakcjach chemicznych
• Stosuje się wzory łączące liczbę moli, masę, masę molową i liczbę Avogadra

...

3.05.2022

9717

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zobacz

Mol i liczba Avogadra

W tej części omówiono szczegółowo pojęcie mola w odniesieniu do różnych pierwiastków i związków chemicznych. Przedstawiono przykłady dla wapnia, selenu i węgla, pokazując, że jeden mol każdego z tych pierwiastków zawiera tę samą liczbę atomów 6,0210236,02·10²³, ale różni się masą.

Przykład: 1 mol wapnia to 6,02·10²³ atomów wapnia o masie 40,078 g, podczas gdy 1 mol węgla to 6,02·10²³ atomów o masie 12,011 g.

Wprowadzono pojęcie liczby Avogadra stałejAvogadrastałej Avogadra, która wynosi 6,02·10²³ mol⁻¹. Wyjaśniono, że liczba ta pozwala obliczyć liczbę jonów w cząsteczce związku chemicznego.

Definicja: Liczba Avogadra to liczba atomów, jonów lub cząsteczek w jednym molu substancji, wynosząca 6,02·10²³.

Przedstawiono przykłady obliczania liczby jonów w cząsteczkach KBr i Na₂SO₄, demonstrując praktyczne zastosowanie liczby Avogadra w analizie składu związków chemicznych.

Highlight: Za pomocą stałej Avogadra można obliczyć liczbę jonów w cząsteczce, co jest kluczowe w zrozumieniu struktury związków chemicznych.

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zobacz

Masa molowa i jej zastosowanie

Ta sekcja skupia się na masie molowej i jej zastosowaniu w obliczeniach chemicznych. Masa molowa jest definiowana jako liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol. Wyjaśniono, że można ją odczytać z układu okresowego pierwiastków.

Definicja: Masa molowa to liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol.

Przedstawiono kluczowe wzory łączące masę, liczbę moli, masę molową i liczbę Avogadra:

m = n · M N = n · NA n = m / M N = m · NA / M

gdzie: m - masa gg n - liczba moli molmol M - masa molowa g/molg/mol N - liczba atomów NA - stała Avogadra

Highlight: Znajomość tych wzorów umożliwia rozwiązywanie różnorodnych zadań z zakresu stechiometrii.

Zaprezentowano przykłady obliczeniowe, w tym zadanie na obliczenie liczby atomów w 250 g arsenu oraz liczby cząsteczek Cr₂O₃ w 108 g tego związku. Te przykłady pokazują praktyczne zastosowanie poznanych wzorów i pojęć.

Przykład: W 250 g arsenu znajduje się 20,06·10²³ atomów, co obliczono wykorzystując masę molową arsenu wynoszącą 75 g/mol.

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zobacz

Praktyczne zastosowania obliczeń molowych

W ostatniej części rozdziału przedstawiono bardziej zaawansowane przykłady obliczeń z wykorzystaniem pojęć mola i masy molowej. Zadania te obejmują obliczanie liczby moli fosforu w danej masie, liczby cząsteczek CaSO₄ w 1 kg tego związku oraz masy 15 atomów żelaza.

Przykład: 40 moli fosforu zawiera 1236 g tego pierwiastka, co obliczono na podstawie masy molowej fosforu wynoszącej 31 g/mol.

Szczególnie interesujący jest przykład obliczania masy bardzo małej liczby atomów:

Highlight: 15 atomów żelaza waży zaledwie 1,39·10⁻²² g, co pokazuje, jak niewielkie są masy pojedynczych atomów.

Te przykłady demonstrują, jak pojęcia mola i masy molowej pozwalają na precyzyjne obliczenia zarówno dla dużych ilości substancji, jak i dla pojedynczych atomów czy cząsteczek.

Vocabulary: Stechiometria to dział chemii zajmujący się ilościowymi zależnościami między substratami i produktami reakcji chemicznych.

Rozdział kończy się podkreśleniem, jak ważne jest zrozumienie i umiejętność stosowania pojęć mola i masy molowej w rozwiązywaniu problemów chemicznych, od skali makroskopowej po atomową.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

9717

3 maj 2022

4 strony

Jak obliczyć masę molową? Masa molowa H2, Kwasy i więcej

Mol i masa molowato kluczowe pojęcia w stechiometrii. Mol to jednostka liczności materii zawierająca 6,02·10²³ obiektów elementarnych. Masa molowa to liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol. Znajomość tych pojęć pozwala na obliczanie liczby cząsteczek, atomów... Pokaż więcej

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Mol i liczba Avogadra

W tej części omówiono szczegółowo pojęcie mola w odniesieniu do różnych pierwiastków i związków chemicznych. Przedstawiono przykłady dla wapnia, selenu i węgla, pokazując, że jeden mol każdego z tych pierwiastków zawiera tę samą liczbę atomów 6,0210236,02·10²³, ale różni się masą.

Przykład: 1 mol wapnia to 6,02·10²³ atomów wapnia o masie 40,078 g, podczas gdy 1 mol węgla to 6,02·10²³ atomów o masie 12,011 g.

Wprowadzono pojęcie liczby Avogadra stałejAvogadrastałej Avogadra, która wynosi 6,02·10²³ mol⁻¹. Wyjaśniono, że liczba ta pozwala obliczyć liczbę jonów w cząsteczce związku chemicznego.

Definicja: Liczba Avogadra to liczba atomów, jonów lub cząsteczek w jednym molu substancji, wynosząca 6,02·10²³.

Przedstawiono przykłady obliczania liczby jonów w cząsteczkach KBr i Na₂SO₄, demonstrując praktyczne zastosowanie liczby Avogadra w analizie składu związków chemicznych.

Highlight: Za pomocą stałej Avogadra można obliczyć liczbę jonów w cząsteczce, co jest kluczowe w zrozumieniu struktury związków chemicznych.

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Masa molowa i jej zastosowanie

Ta sekcja skupia się na masie molowej i jej zastosowaniu w obliczeniach chemicznych. Masa molowa jest definiowana jako liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol. Wyjaśniono, że można ją odczytać z układu okresowego pierwiastków.

Definicja: Masa molowa to liczba gramów substancji przypadająca na 1 mol, wyrażana w g/mol.

Przedstawiono kluczowe wzory łączące masę, liczbę moli, masę molową i liczbę Avogadra:

m = n · M N = n · NA n = m / M N = m · NA / M

gdzie: m - masa gg n - liczba moli molmol M - masa molowa g/molg/mol N - liczba atomów NA - stała Avogadra

Highlight: Znajomość tych wzorów umożliwia rozwiązywanie różnorodnych zadań z zakresu stechiometrii.

Zaprezentowano przykłady obliczeniowe, w tym zadanie na obliczenie liczby atomów w 250 g arsenu oraz liczby cząsteczek Cr₂O₃ w 108 g tego związku. Te przykłady pokazują praktyczne zastosowanie poznanych wzorów i pojęć.

Przykład: W 250 g arsenu znajduje się 20,06·10²³ atomów, co obliczono wykorzystując masę molową arsenu wynoszącą 75 g/mol.

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Praktyczne zastosowania obliczeń molowych

W ostatniej części rozdziału przedstawiono bardziej zaawansowane przykłady obliczeń z wykorzystaniem pojęć mola i masy molowej. Zadania te obejmują obliczanie liczby moli fosforu w danej masie, liczby cząsteczek CaSO₄ w 1 kg tego związku oraz masy 15 atomów żelaza.

Przykład: 40 moli fosforu zawiera 1236 g tego pierwiastka, co obliczono na podstawie masy molowej fosforu wynoszącej 31 g/mol.

Szczególnie interesujący jest przykład obliczania masy bardzo małej liczby atomów:

Highlight: 15 atomów żelaza waży zaledwie 1,39·10⁻²² g, co pokazuje, jak niewielkie są masy pojedynczych atomów.

Te przykłady demonstrują, jak pojęcia mola i masy molowej pozwalają na precyzyjne obliczenia zarówno dla dużych ilości substancji, jak i dla pojedynczych atomów czy cząsteczek.

Vocabulary: Stechiometria to dział chemii zajmujący się ilościowymi zależnościami między substratami i produktami reakcji chemicznych.

Rozdział kończy się podkreśleniem, jak ważne jest zrozumienie i umiejętność stosowania pojęć mola i masy molowej w rozwiązywaniu problemów chemicznych, od skali makroskopowej po atomową.

Stechiometria
TEMAT: MOL I MASA MOLOWA =
[μ = 1/2
okresowym sy izstopu weglo ¹²C (czyli tego es unklackie
тазу
16,02 1023 M = 19
Przykład
Ob

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wprowadzenie do mola i masy molowej

Rozdział rozpoczyna się od wyjaśnienia pojęcia mola i jego zastosowania w obliczeniach chemicznych. Mol jest definiowany jako jednostka liczności materii zawierająca 6,02·10²³ obiektów elementarnych, takich jak atomy, cząsteczki czy jony.

Definicja: Mol to jednostka liczności materii zawierająca 6,02·10²³ danych obiektów elementarnych atomoˊw,cząsteczek,protonoˊwitp.atomów, cząsteczek, protonów itp..

Przedstawiono przykłady obliczania liczby atomów w danej masie substancji, wykorzystując pojęcie mola. Na przykład, obliczono, że 16 g tlenu zawiera 6,02·10²³ atomów, co odpowiada jednemu molowi tlenu.

Przykład: W 98 g kwasu siarkowego VIVI znajduje się 6,02·10²³ cząsteczek, co stanowi jeden mol tego związku.

Rozdział zawiera również informacje o masie molowej kwasu siarkowego VIVI, która wynosi 98 g/mol. To pokazuje, jak masa molowa jest powiązana z liczbą cząsteczek w jednym molu substancji.

Highlight: Znajomość masy molowej i liczby Avogadra pozwala na łatwe przeliczanie między masą substancji a liczbą jej cząsteczek lub atomów.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS