Jednostki i obliczenia chemiczne
Podstawą w chemicznych obliczeniach jest mol - jednostka ilości materii zawierająca dokładnie 6,02·10²³ obiektów elementarnych (atomów, cząsteczek lub jonów). Ta ogromna liczba nazywana jest liczbą Avogadra (NA) i stanowi klucz do łączenia mikroświata atomów z makroświatem pomiarów laboratoryjnych.
Masa molowa (M) to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach na mol g/mol. Jest ona liczbowo równa masie atomowej wyrażonej w jednostkach masy atomowej (u). Na przykład siarka ma masę atomową 32 u, więc jej masa molowa wynosi 32 g/mol. Kluczowe wzory to: m = n·M masa=liczbamoli×masamolowa oraz n = m/M liczbamoli=masa/masamolowa.
Bardzo przydatna w obliczeniach jest też gęstość d=m/V, wyrażana najczęściej w g/cm³. W przypadku gazów ważna jest objętość molowa - w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³! Dzięki temu możemy obliczyć liczbę moli gazu znając jego objętość: n = V/Vmol.
💡 Pamiętaj! Stosunek pierwiastków w związku chemicznym możesz wyrazić na trzy sposoby: jako stosunek atomów np.wCO2toC:O=1:2, stosunek masowy C:O=12u:32u=3:8 lub skład procentowy C:O=27.