Podstawy stechiometrii: Wzory i obliczenia

Jednostki i obliczenia chemiczne

Podstawą w chemicznych obliczeniach jest mol - jednostka ilości materii zawierająca dokładnie 6,02·10²³ obiektów elementarnych (atomów, cząsteczek lub jonów). Ta ogromna liczba nazywana jest liczbą Avogadra (NA) i stanowi klucz do łączenia mikroświata atomów z makroświatem pomiarów laboratoryjnych.

Masa molowa (M) to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach na mol (g/mol). Jest ona liczbowo równa masie atomowej wyrażonej w jednostkach masy atomowej $u$. Na przykład siarka ma masę atomową 32 u, więc jej masa molowa wynosi 32 g/mol. Kluczowe wzory to: m = n·M (masa = liczba moli × masa molowa) oraz n = m/M (liczba moli = masa/masa molowa).

Bardzo przydatna w obliczeniach jest też gęstość $d = m/V$, wyrażana najczęściej w g/cm³. W przypadku gazów ważna jest objętość molowa - w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³! Dzięki temu możemy obliczyć liczbę moli gazu znając jego objętość: n = V/Vmol.

💡 Pamiętaj! Stosunek pierwiastków w związku chemicznym możesz wyrazić na trzy sposoby: jako stosunek atomów (np. w CO₂ to C:O = 1:2), stosunek masowy $C:O = 12u:32u = 3:8$ lub skład procentowy $C:O = 27$.