Podstawy stenometrii - mol i liczba Avogadra
Mol to podstawowa jednostka w chemii, która pozwala liczyć niewyobrażalnie małe cząstki. Jeden mol to zawsze 6,02 · 10²³ obiektów elementarnych (atomów, cząsteczek, jonów) - tę liczbę nazywamy liczbą Avogadra.
Wyobraź sobie, że masz 3Fe - to oznacza 3 mole atomów żelaza. Z kolei 2NaCl to 2 mole chlorku sodu, które zawierają 2 mole jonów Na⁺ i 2 mole jonów Cl⁻.
Masa molowa to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach. Dla pierwiastków jest ona równa masie atomowej z układu okresowego. Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich atomów w cząsteczce.
Zapamiętaj: 1 mol dowolnej substancji = 6,02 · 10²³ cząstek tej substancji
Dla gazów w warunkach normalnych 1 mol zajmuje zawsze 22,4 dm³. Liczbę moli gazu obliczasz wzorem: n = V/V_mol, gdzie V_mol = 22,4 dm³.
Gęstość gazów zależy od temperatury (rośnie gdy temperatura spada) i ciśnienia (rośnie gdy ciśnienie rośnie). Obliczasz ją wzorem: ρ = m/V.
Prawa chemiczne i skład związków
Prawo zachowania masy mówi, że masa substratów (substancji wyjściowych) zawsze równa się masie produktów reakcji. Nic nie znika i nic nie powstaje z niczego!
Prawo stałości składu oznacza, że każdy związek chemiczny ma zawsze ten sam skład procentowy pierwiastków, niezależnie od sposobu otrzymania.
Ze wzoru sumarycznego możesz odczytać skład jakościowy (jakie pierwiastki), skład ilościowy (ile atomów), stosunek atomowy i masowy oraz skład procentowy.
Uwaga: Wzór empiryczny (np. P₂O₅) pokazuje najprostszy stosunek atomów, a wzór rzeczywisty (P₄O₁₀) - rzeczywistą liczbę atomów w cząsteczce
Skład procentowy obliczasz przyjmując, że 100g związku to 100%. Dzielisz masę danego pierwiastka przez masę całego związku i mnożysz przez 100%.