Mol i masa molowa - podstawowe pojęcia chemiczne
Mol i liczba Avogadra to fundamentalne koncepcje w chemii, które pomagają zrozumieć ilościowe aspekty reakcji chemicznych. Strona przedstawia definicję mola jako jednostki ilości materii oraz wprowadza pojęcie masy molowej.
Definicja: Mol jest jednostką ilości materii. Jest to taka ilość substancji, która zawiera liczbę Avogadro (6,02 × 10²³) cząstek, takich jak atomy, cząsteczki lub jony.
Highlight: Liczba Avogadro wynosi 6,02 × 10²³ mol⁻¹ i określa liczbę cząstek w jednym molu substancji.
Masa molowa definicja jest kluczowa dla zrozumienia relacji między masą a ilością substancji. Jest to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach.
Przykład: Masa molowa żelaza (Fe) wynosi 56 g/mol, co oznacza, że jeden mol atomów żelaza waży 56 gramów.
Strona przedstawia również przykłady mas molowych różnych substancji:
- Masa molowa H₂O (wody) wynosi 18 g/mol
- Masa molowa tlenku żelaza (FeO) wynosi 72 g/mol
- Masa molowa wapnia (Ca) wynosi 40 g/mol
- Masa molowa amoniaku (NH₃) wynosi 17 g/mol
Vocabulary: Masa molowa symbol to M, a jednostką masy molowej jest g/mol (gram na mol).
Jak obliczyć masę molową związku chemicznego? Należy zsumować masy molowe wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki.
Przykład: Dla cząsteczki wody (H₂O), masa molowa to suma mas molowych dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu: 2 × 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.
Strona podkreśla również praktyczne zastosowanie tych pojęć:
- 1 mol cząsteczek H₂O waży 18 g i zawiera 2 mole atomów wodoru (12,04 × 10²³ atomów) ważących 2 g oraz 1 mol atomów tlenu (6,02 × 10²³ atomów) ważących 16 g.
Te informacje są kluczowe dla rozwiązywania zadań stechiometrycznych i zrozumienia ilościowych aspektów reakcji chemicznych. Masa molowa - zadania często wymagają przeliczania między masą a liczbą moli substancji, co jest fundamentalną umiejętnością w chemii.
