Odczyn roztworu i skala pH

Odczyn roztworu to kluczowe pojęcie w chemii, określające kwasowość lub zasadowość substancji. Zależy on od obecności jonów wodorowych (H+) i wodorotlenkowych (OH-) w roztworze.

Definicja: Odczyn roztworu to miara kwasowości lub zasadowości substancji, zależna od stężenia jonów H+ i OH-.

Wyróżniamy trzy rodzaje odczynu:

1. Kwasowy - gdy stężenie jonów H+ jest większe niż OH-
2. Zasadowy - gdy stężenie jonów OH- jest większe niż H+
3. Obojętny - gdy stężenie jonów H+ i OH- jest równe

Highlight: Skala pH jest miarą kwasowości roztworu i przyjmuje wartości od 0 do 14.

Wartość pH określa się następująco:

• pH < 7 oznacza odczyn kwasowy
• pH = 7 oznacza odczyn obojętny
• pH > 7 oznacza odczyn zasadowy

Vocabulary: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H+]

Analogicznie, pOH jest miarą zasadowości roztworu i określa się je jako: pOH = -log[OH-]

Example: Roztwór o pH = 2 ma odczyn kwasowy, a jego pOH wynosi 12 (ponieważ pH + pOH = 14).

Ważne zależności:

• pH + pOH = 14
• [H+] • [OH-] = 10^-14 (iloczyn jonowy wody)

Highlight: Stężenie jonów wodorowych można obliczyć ze znajomości pH: [H+] = 10^-pH

Znajomość tych pojęć i zależności jest kluczowa dla zrozumienia odczynu roztworów i ich właściwości kwasowo-zasadowych w chemii.