Odczyn roztworu i skala pH
Odczyn roztworu to kluczowe pojęcie w chemii, określające kwasowość lub zasadowość substancji. Zależy on od obecności jonów wodorowych (H+) i wodorotlenkowych (OH-) w roztworze.
Definicja: Odczyn roztworu to miara kwasowości lub zasadowości substancji, zależna od stężenia jonów H+ i OH-.
Wyróżniamy trzy rodzaje odczynu:
- Kwasowy - gdy stężenie jonów H+ jest większe niż OH-
- Zasadowy - gdy stężenie jonów OH- jest większe niż H+
- Obojętny - gdy stężenie jonów H+ i OH- jest równe
Highlight: Skala pH jest miarą kwasowości roztworu i przyjmuje wartości od 0 do 14.
Wartość pH określa się następująco:
- pH < 7 oznacza odczyn kwasowy
- pH = 7 oznacza odczyn obojętny
- pH > 7 oznacza odczyn zasadowy
Vocabulary: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H+]
Analogicznie, pOH jest miarą zasadowości roztworu i określa się je jako: pOH = -log[OH-]
Example: Roztwór o pH = 2 ma odczyn kwasowy, a jego pOH wynosi 12 (ponieważ pH + pOH = 14).
Ważne zależności:
- pH + pOH = 14
- [H+] • [OH-] = 10^-14 (iloczyn jonowy wody)
Highlight: Stężenie jonów wodorowych można obliczyć ze znajomości pH: [H+] = 10^-pH
Znajomość tych pojęć i zależności jest kluczowa dla zrozumienia odczynu roztworów i ich właściwości kwasowo-zasadowych w chemii.