Elektrochemia to dział chemii zajmujący się procesami zachodzącymi podczas przepływu prądu elektrycznego przez roztwory elektrolitów. W ramach elektrochemii liceum uczniowie poznają najważniejsze zagadnienia związane z reakcjami elektrochemicznymi, ogniwami galwanicznymi oraz elektrolizą.
Kluczowym elementem nauki elektrochemii jest zrozumienie szeregu aktywności metali, który określa zdolność metali do oddawania elektronów. Aktywność chemiczna metali maleje w szeregu od litu do złota, przy czym najbardziej aktywny metal to lit, a najmniej aktywny jest złoto. Wśród pierwiastków z grupy K, Zn, Cu, Ag - metal najmniej aktywny chemicznie to srebro (Ag). Znajomość tego szeregu jest niezbędna przy rozwiązywaniu zadań z elektrochemii oraz przewidywaniu przebiegu reakcji chemicznych.
W kontekście elektrolizy istotne jest zrozumienie procesu rozkładu związków chemicznych pod wpływem prądu elektrycznego. Podczas rozwiązywania zadań typu "oblicz ile sekund trwała elektroliza" kluczowe jest zastosowanie prawa Faradaya oraz znajomość zależności między natężeniem prądu, czasem elektrolizy i masą wydzielonej substancji. Elektrochemia rozszerzenie obejmuje również zagadnienia związane z potencjałami elektrodowymi, stałą Faradaya oraz mechanizmami reakcji redoks. Warto zaznaczyć, że najbardziej aktywny niemetal to fluor, który ma największą zdolność do przyjmowania elektronów. Zrozumienie tych zagadnień jest kluczowe dla uczniów przygotowujących się do sprawdzianu z elektrochemii w liceum.
