Odczyn pH i reakcje w roztworach wodnych
Odczyn roztworu zależy od stężenia jonów H+ i OH-. pH jest miarą kwasowości roztworu, a pOH miarą zasadowości.
Definicja: pH = -log[H+], pOH = -log[OH-], pH + pOH = 14
Rodzaje odczynów:
- Kwasowy: [H+] > [OH-], pH < 7
- Obojętny: [H+] = [OH-], pH = 7
- Zasadowy: [H+] < [OH-], pH > 7
Przykład: Dla pH = 2, pOH = 12, [H+] = 10^-2 mol/dm^3, [OH-] = 10^-12 mol/dm^3
Reakcje zobojętniania i strącania osadów są kluczowymi procesami w chemii nieorganicznej.
Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja mocnego kwasu z mocną zasadą, w wyniku której powstają cząsteczki wody.
Przykład zapisu reakcji zobojętniania:
- Cząsteczkowy: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
- Pełny jonowy: 2H+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- → 2K+ + SO4^2- + 2H2O
- Skrócony jonowy: H+ + OH- → H2O
Highlight: Produktami niecałkowitego zobojętniania mogą być wodorosole (np. KHSO4) lub hydroksosole (np. BaCl(OH)).
Reakcje strąceniowe to reakcje, w których z dwóch rozpuszczalnych substancji powstaje trudno rozpuszczalny lub nierozpuszczalny produkt.
Vocabulary: ppm - stężenie substancji w powietrzu (części na milion)
Zanieczyszczenia środowiska, takie jak pyły, tlenki, sole, metale i związki organiczne, mogą prowadzić do kwaśnych opadów, zakwaszenia wód, smogu i degradacji gleby. Główne przyczyny to energetyka, przemysł, transport, gospodarka komunalna i rolnictwo.
Highlight: Zrozumienie reakcji chemicznych w roztworach wodnych jest kluczowe dla rozwiązywania zadań z dysocjacji elektrolitycznej, reakcji zobojętniania i strącania osadów na sprawdzianach i kartkówkach.
