Roztwory - chemia

Alternatywny zapis:

dekantacją lub sączenie Szybkie usuwanie ciekłego składnika mieszaniny na skutek ogrzewania Wnaczyniu pozostaje substancja stała, np. siarczan (VI) miedzi (11) Substancje, które różnią się stanem skupienia (ciecz i rozpuszczalna w niej substancja stała ); lotnością ↳ Destylacja odparowywanie bardziej lotnego (o niższej temperaturze wrzenia) składnika mieszaniny, np. alkoholu etylowego Składnik ten jest skraplany w chłodnicy i zbierany w odbieralniku Ciecze o różnych temperaturach wrzenia ↳ Zastosowanie magnesu rozdzielanie mieszaniny substanci stałych przez przyciąganie magnesem: drobiny jednej substancji, np. opiłki żelaza, zostają przyciągnięte przez magnes drobiny drugiej substancji, np. siarka, pozostają w naczyniu Substancje state o różnych właściwościach magnetycznych. 7. Układ homogeniczny mieszani na jednorodna-składa się z co najmniej dwóch składników, których nie można rozróżnić gołym okiem ani za pomocą prostych przyrządów optycznych. 8. Układ heterogeniczny mieszanina niejednorodna - składa się z co najmniej dwóch składników, które można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. 9. Roztwór właściwy (rzeczywisty) mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczonej mają średnicę mniejszą niż 1nm. 10. Koloid mieszanina, w której cząstki substancji rozproszonej mają średnicę od 1 do 100 nm. II. Zawiesina mieszanina, w której cząstki substancji rozproszonej mają średnicę większą niż 100 mm. 12. Rozpuszczalność substancji maksymalna liczba gramów substancji, jaką można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w okreslonej temperaturze i pod danym ciśnieniem, aby otrzymać roztwór nasycony. 13. Roztwór nasycony roztwór, w którym w określonej temperaturze nie można już rozpuścić więcej substancji. 14. Roztwór nienasycony roztwor, w którym w określonej temperaturze można rozpuścić dodatkową ilość substancji. 15. Zadania Przykład 56/2175 Oblicz stężenie procentowe roztworu, który otrzymano w wyniku rozpuszczenia 21g cukru w 200g wody. Dane: ms=24g mu=300g m₁ = m₂ +mw = 321g Szukane: Cp=? ms 100% Com ms=? Mu=? Rozwiązanie: 219-100% melo Ms= 100%. Ср: 5219 Cp=6,5% Przykład 58/21.95. Oblicz, ile gramów chlorku amonu NH₂Cl i ile gramów wody potrzeba do przygotowania 0,5 dm³ 14-procentowego roztworu tej soli o gęstości 1,042 m². Dane: Szukane: Rozwiązanie: Vr=0,5dm³ = 500cm³ Cp=14° dr = 1,04 My=Mr-Ms mr dr.Vr ²= 6,5% Rozwiązanie: 250g-71. 100'L m₂ = 1,04600cm²³-520g mr=520g Ms 2007. ms= 72,8g mw=520g -2,8g=447,2g mw=447,2g Zad. 21220s. Oblicz masę soli kuchennejimasę wody, które są potrzebne do przygotowania 260g roztworu ostężeniu L rownym ¥%.. Dane: Szukane: Cp=7% m₂ =? mr=250g Mw=? -=¥2,8g =17,5g ms= ms=17,5g mw=250g-17,5g= 232,5g mw= 232,5g Przykład 61/2225. Oblicz stężenie molowe roztworu o objętości 500cm", w którym znajduje się 2,8g Wodorotlenku potasu KOH. Dane: Szukane: ms=2,3g Cm=? Vr=500cm³= 0,5dm³ Cm=Vr-M Mkon=39*16*1.56 l Rozwiązanie: Cm-031-56-0,1 mol Cm= 0,1 Przykład 5712175. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu soli kuchennej NaCl w temp. 20°C. Szukane: Dane: T=20°C Cp=? Z wykresu rozpuszczalności (2121) odczytujemy, że w temp. 20° C w 100g wody należy rozpuścić 36g NaCl, aby otrzymać roztwór nasycony M₁=ms+mw = 36g+100g=136g Rozwiązanie: Cp Đông 100% 1869 Cp=26,5% Zad. 11220s Oblicz stężenie procentowe roztworu azotanu (v) sodu Na NO₂, wiedząc, że w 350g tego roztworu znajduje się Og substancji rozpuszczonej. Dane: Szukane: Cp=? Ms=7Og m₁ = 350g = 26,51. Vr=0,25dm³ Przykład 6012225 Oblicz stężenie molowe kwasu chlorowodorowego HCl o objętości 200cm, w którym znajdują się 2 mole chlorowodoru. Dane: V₁-200cm³-0,2 dm² n=2 mole C₁=0,06 Rozwiązanie: Cp=5501007=20% M₁₂0=342 Cp=20% Szukane: Cm=? Cm=r Przykład 62/222s. Oblicz masą sacharozy C₁₂H₂₂O₁₁, jaką należy użyć, aby otrzymać 0,25dm³ 0,06-molowego roztworu tej substancji. Wynik podaja dokładnością do jedności. Done: Szukane: Rozwiązanie: mg=? m₂-0,06342 0,25 dm² = 5,13g m₂ Cm McH₂O V ms² 5,10g Rozwiązanie: 2mol Cm=0,2 dm² = 10 Cm-10m Zad 1/2255. Oblicz stężenie molowe roztworu chlorku sodu, wiedząc, że w 300 cm³ tego roztworu znajduje się 0,15mola chlorku sodu. Dane: Szukane: V₁-300cm³=0,3 dm³ Cm=? Ma 0,45 mol Cm== Mroup = 100g m. = 800g 4₁.35% Rozwiązanie: Zad. 3/233s. mal Cm= 0,3 dm³ = 0,5 Zad 112335 Oblicz stężenie / roztworu otrzymanego po odparowaniu 100g rozpuszczalnika z 800 g roztworu o stężeniu 36%. Wynik podaj z dokładnością do 1 miejsca po przecinku. Dane: Szukane: Rozwiązanie: Cp₂ = ? Ms Cp₂=100% ms=? Cm= 0,5 35%-800g L-280g ms= 400'L m² = 800g-100g = 700g 280 CP.100% -40% Cp₂=40% Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po dodaniu 50cm³ rozpuszczalnika do 100 cm³ roztworu o stężeniu 2. Wynik podaj z dokładnością do miejsca po przecinku. Dane: Szukane: Cm₂ = ? Vrozp=50cm³ V₁=100cm³=0,1dm³ Cm₂ = V n=? n=Cm-V Rozwiązanie: n=20,1 dm²=0,2 md V₂=0,1 dm³ +0,05 dm³ = 0,45dm³ 0,2mol Cm₂=0,151,3 Cm₂ = 1,3 ms = mr AOO'L 1. Stężenie procentowe → - Ms = 2. Masa substancji. 3. Masa roztworu → Mr=dr.Vr lub my=Ms+Mw Co-mr 2007 lub ms=n·M lub m₂ = ²√r M Mr-Ms. 4. Masa wody →→ 5. Stężenie molowe →→→ Cm= 6. Liczba molin=C₁²V₁ lub n = M Ms ·lub Cm=Vr-N I Wodin Lit 694 Na 5 Cs 132,91 Fr Oblicz stążenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 2,24dm³ amoniaku o gęstości 0,763 w 2 dm' wody. Przyjmij, że objętość roztworu jest równa objętości rozpuszczalnika. Dane: Szukane: Rozwiązanie: Fram Zad. 212255 VMH₂ = 2,24 dm Cm=? da₂ = 0,76 MNH₂ = ? Vu=2dm³ m=d.v MNH₂=? h=? n=17 Mu=250g m₁ = 500g Ср,=57. Zad.2/2335 Oblicz stężenie 1. roztworu otrzymanego po odparowaniu 250g wody z 500g roztworu NaCl o stężeniu 5%.. Rozwiązanie: Dane: Szukane: 0,15 m 24,31 K Ca Potas Wap 40,00 8 Sr Street Zad. 8/236s Dane: Przydatne wzory 2 Be Beryl Vr=600cm³=0,6dm³ Cm= 0,15 m Oblicz, ile gramów kwasu siarkowego (VI) H₂SO4 potrzeba do sporządzenia 600 cm³ roztworu o stężeniu Sc 44,96 Y 6 Ва Bar 137,33 13891 Ra Ac Rad 57 La LANTANOWCE AKTYNOWCE m₁=2,24 dm³-0,76=1₁tg Миний лед на 1₁70 no 172 (p₂=? Cp₂= ₂ 1001 mr₂ = 500g-250g = 250g m,=? Cp₂= 2501007.-10% 260g Cpz=107 232.04 Cm= 0,05 Con= 0,05 92,91 Ta Liczba atomowa 74 W m₂ 2007. Szukane: MH₂SO₂ = ? m₁=n·M n=Cm V -=0,1md 6 7 8 V Cr Mn Fe Tytan Wanad Chrom Mangan Zelan 4738 50,94 $2,00 54,34 Zr Nb 2 Mo 43 Te Cyrkon 91,22 55,85 Technet 97,91 2 Hf Hafe 178,49 51-5009=25g 196.97 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Ru Kalen 101,07 R 186,21 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 09 Mt Aktyw Raterford Dub Seaborg Bohr 227,00 26111 Meitner 264.10 269,10 268,10 58 Ce Oum Rozwiązanie: Pm Sm n=0,15-0,6dm³=0,09 mol M5₂ 2.4g+32g+4-16g=98 m₂=0,09 mol-98 moi=8,32g Мнозой=8,22g Symbol 9 10 Co Ni Kobal Nad 58,93 Rh Pd Rod 102.91 Ir Iryd Platy 195.08 Ds 11 12 Medi Samar Europ 151,96 157,25 Ag Cynk Cd Kaln 13 B Rg 112 Cn Roge 250 Glin 26,99 107,87 114,82 Pt Au Hg TI Pb Rig Tal Z Olow 204,38 13 Uut 114 FI Unastri Flerow 15 16 C N 0 T Węgiel And 12.01 14,01 16,00 Si P 16 S 28.08 Gal 69,72 In Sm Sb Cyna 118,71 Но Holm 164,93 30,97 German Arsen 72.61 7492 32,07 17 Tu F Floor Polon C 78,96 79,90 Te 53 1 Tellur 121,76 127,60 Bi Burme Br Pri Pravaly 5 Tb Dy Torb Dyspro 158,93 162.50 14091 144.24 Pa Np Pu 95 Am Cm Bk 98 Cf Es 100 Fm Md No 103 Lr Protakty Neptun Place Ameryk K Einstein Kaliforn And Nobel P 231.04 238,03 237,05 244,06 243,06 247.07 247,07 251,08 299.10 262.11 U Uran www Berkel Mendelew Form M 252.09 257,10 258,10 85 At Asta 294 Rn Rados 222.02 115 Uup 116 Lv 117 Uus 11 Uuo Ununpen Lu 18 berb 173,04 174,97 He Ne 20,18 Ar Argon Kr Krypto 294