Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Chemia
7 gru 2025
1807
5 strony
Madziaaa🫀 @madziajestemok
Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metalu (lub amonu) i anionów reszt kwasowych.... Pokaż więcej
Sole są związkami jonowymi zbudowanymi z kationu metalu (lub jonu amonu NH₄⁺) i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to M₍ₘ₎R₍ₙ₎, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.
W wodzie sole ulegają dysocjacji jonowej – rozpadają się na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Na przykład, siarczan(VI) sodu rozpada się według równania Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻, a chlorek potasu KCl → K⁺ + Cl⁻.
Sole mogą powstawać w reakcji metalu z kwasem. Przykładowo, gdy glin reaguje z kwasem siarkowym(VI) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑. W tej reakcji metal oddaje elektrony (2Al → 2Al³⁺), tworząc kationy, które łączą się z anionami reszty kwasowej.
💡 Pamiętaj! W reakcji metalu z kwasem zawsze powstaje sól i wodór, ale tylko jeśli metal jest bardziej aktywny chemicznie od wodoru.
Sole możemy otrzymać przez reakcję metalu z zasadą i wodą. Przykładowo Al + NaOH + 3H₂O → Na + H₂↑, gdzie powstaje tetrahydroksoglinian sodu.
Reakcja zobojętniania to ważny sposób otrzymywania soli. Polega na reakcji wodorotlenku metalu z kwasem, np. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. W uproszczeniu można zapisać OH⁻ + H⁺ → H₂O - jony hydroksylowe i wodorowe tworzą cząsteczkę wody.
Sole powstają też w reakcji tlenku zasadowego z kwasem oraz w reakcji tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym .
🔬 Reakcja zobojętniania to jedna z najważniejszych reakcji w chemii! Zapamiętaj jej schemat zasada + kwas → sól + woda. Ta reakcja zawsze prowadzi do powstania soli.
Sól można otrzymać w reakcji zasady z solą, gdy jeden z produktów jest trudno rozpuszczalny w wodzie. Na przykład 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓. Uproszczone równanie jonowe 2OH⁻ + Fe²⁺ → Fe(OH)₂.
Kolejnym sposobem jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem kwasowym 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O. Równanie jonowe 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O.
Mocny kwas może reagować z solą słabego lub lotnego kwasu, wypierając go z jego soli 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂. W równaniu jonowym 2H⁺ + MgCO₃ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂.
Gdy mamy dwie różne sole, może zajść reakcja wymiany jonów 2AgCl + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + CuCl₂, gdzie dochodzi do wymiany anionów między solami.
📌 Zwróć uwagę na produkty uboczne reakcji tworzenia soli - często oprócz soli powstaje woda lub gazy (CO₂, H₂), co pomaga zidentyfikować zachodzącą reakcję.
Sole kwasów beztlenowych można otrzymać w bezpośredniej reakcji metalu z niemetalem, np. 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Jest to przykład reakcji syntezy, gdzie pierwiastki łączą się, tworząc związek jonowy.
Ważną właściwością soli jest ich rozkład pod wpływem wysokiej temperatury. Na przykład, wodorowęglan sodu rozkłada się 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O, a chloran(V) potasu 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑.
W szeregu aktywności metali, bardziej aktywne metale wypierają mniej aktywne z ich soli Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn. W tej reakcji magnez oddaje elektrony (Mg → Mg²⁺), a jony cynku je przyjmują (Zn²⁺ → Zn).
Podczas mieszania roztworów soli mogą zachodzić reakcje strącania osadów. Jeśli produktem jest trudno rozpuszczalna substancja, wytrąca się ona z roztworu MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.
🧪 Eksperyment Jeśli zmieszasz roztwory chlorku wapnia i węglanu sodu, natychmiast zaobserwujesz biały osad węglanu wapnia - to doskonały przykład reakcji strącania!
Hydroliza soli to proces rozkładu cząsteczki soli w wodzie na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. To ważna reakcja wpływająca na odczyn roztworów soli.
Sole ulegające hydrolizie to wszystkie sole oprócz tych utworzonych z mocnych kwasów i mocnych zasad. Przykładowo, chlorek sodu (NaCl) w wodzie dysocjuje na jony Na⁺ i Cl⁻, ale nie ulega hydrolizie.
Podobnie siarczan(VI) potasu (K₂SO₄) w wodzie rozpada się na jony 2K⁺ i SO₄²⁻. Proces ten ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia zachowania soli w roztworach wodnych.
⚠️ Pamiętaj! Odczyn roztworu po hydrolizie soli zależy od tego, z jakiego kwasu i zasady powstała sól. Sole mocnych zasad i słabych kwasów dają odczyn zasadowy, a sole słabych zasad i mocnych kwasów - odczyn kwaśny.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
17
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozum systematyczne nazewnictwo soli oraz ich wzory sumaryczne. Dowiedz się, jak zapisać równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej dla różnych soli. Idealne dla uczniów chemii, którzy chcą zgłębić temat soli i ich właściwości chemicznych.
Chemianotatka chemia klasa 8 nazwy i wzory soli wraz z przykładami
ChemiaZrozumienie nazw i wzorów soli w chemii. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy soli z kwasów beztlenowych i tlenowych, oraz poznaj przykłady soli prostych i wodowych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do kartkówki z chemii.
ChemiaZrozumienie rodzajów soli, ich nazewnictwa oraz kluczowych kwasów tlenowych i beztlenowych. Odkryj 6 podstawowych metod otrzymywania soli, w tym reakcje metali z kwasami. Idealne dla uczniów chemii.
ChemiaOdkryj właściwości hydratu, jego zastosowania w budownictwie, medycynie, rolnictwie oraz przemyśle. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy hydratów i proces ich otrzymywania. Materiał zawiera szczegółowe informacje o gipsie i jego przeróbce, w tym wzory chemiczne i nazwy systematyczne. Idealne dla studentów chemii i budownictwa.
ChemiaZgłębiaj podstawy chemii w klasie 7! Ta notatka omawia kluczowe procesy, takie jak dyfuzja, zmiany stanu skupienia oraz reakcje chemiczne, które kształtują właściwości substancji. Dowiedz się o atomach, cząsteczkach i ich właściwościach fizycznych oraz chemicznych. Idealne dla uczniów pragnących zrozumieć strukturę materii i jej przemiany.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Madziaaa🫀
@madziajestemok
Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metalu (lub amonu) i anionów reszt kwasowych. Ich wzór ogólny to M₍ₘ₎R₍ₙ₎, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa. Sole powstają w wielu różnych reakcjach chemicznych i... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole są związkami jonowymi zbudowanymi z kationu metalu (lub jonu amonu NH₄⁺) i anionów reszt kwasowych. Ich ogólny wzór to M₍ₘ₎R₍ₙ₎, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.
W wodzie sole ulegają dysocjacji jonowej – rozpadają się na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Na przykład, siarczan(VI) sodu rozpada się według równania: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻, a chlorek potasu: KCl → K⁺ + Cl⁻.
Sole mogą powstawać w reakcji metalu z kwasem. Przykładowo, gdy glin reaguje z kwasem siarkowym(VI): 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑. W tej reakcji metal oddaje elektrony (2Al → 2Al³⁺), tworząc kationy, które łączą się z anionami reszty kwasowej.
💡 Pamiętaj! W reakcji metalu z kwasem zawsze powstaje sól i wodór, ale tylko jeśli metal jest bardziej aktywny chemicznie od wodoru.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole możemy otrzymać przez reakcję metalu z zasadą i wodą. Przykładowo: Al + NaOH + 3H₂O → Na + H₂↑, gdzie powstaje tetrahydroksoglinian sodu.
Reakcja zobojętniania to ważny sposób otrzymywania soli. Polega na reakcji wodorotlenku metalu z kwasem, np. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. W uproszczeniu można zapisać: OH⁻ + H⁺ → H₂O - jony hydroksylowe i wodorowe tworzą cząsteczkę wody.
Sole powstają też w reakcji tlenku zasadowego z kwasem oraz w reakcji tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym .
🔬 Reakcja zobojętniania to jedna z najważniejszych reakcji w chemii! Zapamiętaj jej schemat: zasada + kwas → sól + woda. Ta reakcja zawsze prowadzi do powstania soli.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sól można otrzymać w reakcji zasady z solą, gdy jeden z produktów jest trudno rozpuszczalny w wodzie. Na przykład: 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓. Uproszczone równanie jonowe: 2OH⁻ + Fe²⁺ → Fe(OH)₂.
Kolejnym sposobem jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem kwasowym: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O. Równanie jonowe: 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O.
Mocny kwas może reagować z solą słabego lub lotnego kwasu, wypierając go z jego soli: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂. W równaniu jonowym: 2H⁺ + MgCO₃ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂.
Gdy mamy dwie różne sole, może zajść reakcja wymiany jonów: 2AgCl + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + CuCl₂, gdzie dochodzi do wymiany anionów między solami.
📌 Zwróć uwagę na produkty uboczne reakcji tworzenia soli - często oprócz soli powstaje woda lub gazy (CO₂, H₂), co pomaga zidentyfikować zachodzącą reakcję.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sole kwasów beztlenowych można otrzymać w bezpośredniej reakcji metalu z niemetalem, np. 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Jest to przykład reakcji syntezy, gdzie pierwiastki łączą się, tworząc związek jonowy.
Ważną właściwością soli jest ich rozkład pod wpływem wysokiej temperatury. Na przykład, wodorowęglan sodu rozkłada się: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O, a chloran(V) potasu: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑.
W szeregu aktywności metali, bardziej aktywne metale wypierają mniej aktywne z ich soli: Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn. W tej reakcji magnez oddaje elektrony (Mg → Mg²⁺), a jony cynku je przyjmują (Zn²⁺ → Zn).
Podczas mieszania roztworów soli mogą zachodzić reakcje strącania osadów. Jeśli produktem jest trudno rozpuszczalna substancja, wytrąca się ona z roztworu: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.
🧪 Eksperyment: Jeśli zmieszasz roztwory chlorku wapnia i węglanu sodu, natychmiast zaobserwujesz biały osad węglanu wapnia - to doskonały przykład reakcji strącania!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Hydroliza soli to proces rozkładu cząsteczki soli w wodzie na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. To ważna reakcja wpływająca na odczyn roztworów soli.
Sole ulegające hydrolizie to wszystkie sole oprócz tych utworzonych z mocnych kwasów i mocnych zasad. Przykładowo, chlorek sodu (NaCl) w wodzie dysocjuje na jony Na⁺ i Cl⁻, ale nie ulega hydrolizie.
Podobnie siarczan(VI) potasu (K₂SO₄) w wodzie rozpada się na jony 2K⁺ i SO₄²⁻. Proces ten ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia zachowania soli w roztworach wodnych.
⚠️ Pamiętaj! Odczyn roztworu po hydrolizie soli zależy od tego, z jakiego kwasu i zasady powstała sól. Sole mocnych zasad i słabych kwasów dają odczyn zasadowy, a sole słabych zasad i mocnych kwasów - odczyn kwaśny.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
17
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozum systematyczne nazewnictwo soli oraz ich wzory sumaryczne. Dowiedz się, jak zapisać równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej dla różnych soli. Idealne dla uczniów chemii, którzy chcą zgłębić temat soli i ich właściwości chemicznych.
Chemianotatka chemia klasa 8 nazwy i wzory soli wraz z przykładami
ChemiaZrozumienie nazw i wzorów soli w chemii. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy soli z kwasów beztlenowych i tlenowych, oraz poznaj przykłady soli prostych i wodowych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do kartkówki z chemii.
ChemiaZrozumienie rodzajów soli, ich nazewnictwa oraz kluczowych kwasów tlenowych i beztlenowych. Odkryj 6 podstawowych metod otrzymywania soli, w tym reakcje metali z kwasami. Idealne dla uczniów chemii.
ChemiaOdkryj właściwości hydratu, jego zastosowania w budownictwie, medycynie, rolnictwie oraz przemyśle. Dowiedz się, jak tworzyć nazwy hydratów i proces ich otrzymywania. Materiał zawiera szczegółowe informacje o gipsie i jego przeróbce, w tym wzory chemiczne i nazwy systematyczne. Idealne dla studentów chemii i budownictwa.
ChemiaZgłębiaj podstawy chemii w klasie 7! Ta notatka omawia kluczowe procesy, takie jak dyfuzja, zmiany stanu skupienia oraz reakcje chemiczne, które kształtują właściwości substancji. Dowiedz się o atomach, cząsteczkach i ich właściwościach fizycznych oraz chemicznych. Idealne dla uczniów pragnących zrozumieć strukturę materii i jej przemiany.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
