Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
13
1
Hanna Sta
10.12.2025
Chemia
Stechiometria
670
•
10 gru 2025
•
Hanna Sta
@hannasta
Mol to kluczowa jednostka w chemii, która pomoże Ci zrozumieć,... Pokaż więcej
Mol to jednostka określająca ilość materii. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02 · 10²³ cząsteczek, atomów lub jonów (liczba Avogadra). Taka ilość cząsteczek gazu zajmuje objętość 22,4 dm³ w warunkach normalnych.
Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich atomów tworzących cząsteczkę. Na przykład dla wody (H₂O) będzie to suma mas dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
Masa molowa to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach . Jest ona liczbowo równa masie atomowej dla pierwiastków lub masie cząsteczkowej dla związków chemicznych. To bardzo przydatny parametr w obliczeniach chemicznych!
Objętość gazu zmienia się w zależności od warunków: zwiększa się ze wzrostem temperatury i zmniejsza ze wzrostem ciśnienia. Jeśli różne gazy zajmują taką samą objętość w tych samych warunkach, zawierają tę samą liczbę cząsteczek.
💡 Zapamiętaj! Warunki normalne to 0°C (273 K) i 1013 hPa, a warunki standardowe to 25°C (298 K) i 1013 hPa.
Kiedy znasz liczbę moli substancji, możesz łatwo obliczyć liczbę cząsteczek. Wystarczy pomnożyć liczbę moli przez liczbę Avogadra. Na przykład: 2,5 mola wody zawiera 2,5 · 6,02 · 10²³ = 15,05 · 10²³ cząsteczek.
Obliczanie masy cząsteczkowej i molowej jest proste - dodaj masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce. Dla CO₂: masa C (12 u) + masa O (16 u) · 2 = 44 u, więc masa molowa wynosi 44 g/mol.
Aby obliczyć liczbę moli związku chemicznego, podziel masę substancji przez jej masę molową. Jeśli masz 45 g wody (H₂O), której masa molowa wynosi 18 g/mol, to liczba moli wynosi: 45 g ÷ 18 g/mol = 2,5 mola.
🧠 Szybki trik! Masa molowa związku chemicznego ma zawsze taką samą wartość liczbową jak jego masa cząsteczkowa (w u).
Kiedy znasz liczbę moli gazu, możesz łatwo obliczyć jego objętość. Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³. Na przykład: 3 mole wodoru zajmą 3 · 22,4 dm³ = 67,2 dm³.
Aby obliczyć objętość gazu znając jego masę, najpierw ustal liczbę moli, a potem przelicz na objętość. Dla 96 g SO₂ możemy zapisać: 96 g ÷ 64 g/mol = 1,5 mola, a więc objętość wyniesie 1,5 · 22,4 dm³ = 33,6 dm³.
Jeśli znasz liczbę cząsteczek gazu, podziel ją przez liczbę Avogadra, aby uzyskać liczbę moli. Dla 6,02 · 10²⁴ cząsteczek O₂ otrzymamy 10 moli, co daje objętość 10 · 22,4 dm³ = 224 dm³.
Stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym można ustalić znając stosunek atomowy. Dla Al₂O₃ stosunek atomowy Al:O wynosi 2:3, a stosunek masowy (po przeliczeniu) wynosi 9:8.
🔍 Wskazówka! Podczas obliczania stosunku masowego, zawsze pomnóż masę atomową przez liczbę atomów danego pierwiastka w cząsteczce.
Na podstawie równania reakcji chemicznej możesz obliczyć liczbę moli produktu. Jeśli masz 6 moli wodorotlenku baru w reakcji Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O, to powstanie 12 moli wody (bo każdy mol Ba(OH)₂ daje 2 mole H₂O).
Obliczenie objętości gazu powstałego w reakcji opiera się na podobnej zasadzie. W reakcji 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑, z 1,15 g sodu powstanie 0,56 dm³ wodoru.
Możesz też obliczyć liczbę moli reagenta, znając liczbę atomów/cząsteczek. Dla reakcji 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, jeśli masz 10²² atomów Al (co stanowi 0,025 mola), to potrzebujesz 0,0375 mola chloru (bo stosunek molowy Al:Cl₂ wynosi 2:3).
🚀 Pamiętaj! W obliczeniach stechiometrycznych zawsze zwracaj uwagę na współczynniki w równaniu reakcji - pokazują one dokładnie, w jakich proporcjach molowych reagują substancje.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Hanna Sta
@hannasta
Mol to kluczowa jednostka w chemii, która pomoże Ci zrozumieć, jak liczyć cząsteczki i atomy w reakcjach chemicznych. Poznanie podstawowych zależności między liczbą cząsteczek, masą i objętością gazów znacznie ułatwi Ci rozwiązywanie zadań z chemii.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Mol to jednostka określająca ilość materii. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02 · 10²³ cząsteczek, atomów lub jonów (liczba Avogadra). Taka ilość cząsteczek gazu zajmuje objętość 22,4 dm³ w warunkach normalnych.
Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich atomów tworzących cząsteczkę. Na przykład dla wody (H₂O) będzie to suma mas dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
Masa molowa to masa jednego mola substancji wyrażona w gramach . Jest ona liczbowo równa masie atomowej dla pierwiastków lub masie cząsteczkowej dla związków chemicznych. To bardzo przydatny parametr w obliczeniach chemicznych!
Objętość gazu zmienia się w zależności od warunków: zwiększa się ze wzrostem temperatury i zmniejsza ze wzrostem ciśnienia. Jeśli różne gazy zajmują taką samą objętość w tych samych warunkach, zawierają tę samą liczbę cząsteczek.
💡 Zapamiętaj! Warunki normalne to 0°C (273 K) i 1013 hPa, a warunki standardowe to 25°C (298 K) i 1013 hPa.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kiedy znasz liczbę moli substancji, możesz łatwo obliczyć liczbę cząsteczek. Wystarczy pomnożyć liczbę moli przez liczbę Avogadra. Na przykład: 2,5 mola wody zawiera 2,5 · 6,02 · 10²³ = 15,05 · 10²³ cząsteczek.
Obliczanie masy cząsteczkowej i molowej jest proste - dodaj masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce. Dla CO₂: masa C (12 u) + masa O (16 u) · 2 = 44 u, więc masa molowa wynosi 44 g/mol.
Aby obliczyć liczbę moli związku chemicznego, podziel masę substancji przez jej masę molową. Jeśli masz 45 g wody (H₂O), której masa molowa wynosi 18 g/mol, to liczba moli wynosi: 45 g ÷ 18 g/mol = 2,5 mola.
🧠 Szybki trik! Masa molowa związku chemicznego ma zawsze taką samą wartość liczbową jak jego masa cząsteczkowa (w u).
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kiedy znasz liczbę moli gazu, możesz łatwo obliczyć jego objętość. Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³. Na przykład: 3 mole wodoru zajmą 3 · 22,4 dm³ = 67,2 dm³.
Aby obliczyć objętość gazu znając jego masę, najpierw ustal liczbę moli, a potem przelicz na objętość. Dla 96 g SO₂ możemy zapisać: 96 g ÷ 64 g/mol = 1,5 mola, a więc objętość wyniesie 1,5 · 22,4 dm³ = 33,6 dm³.
Jeśli znasz liczbę cząsteczek gazu, podziel ją przez liczbę Avogadra, aby uzyskać liczbę moli. Dla 6,02 · 10²⁴ cząsteczek O₂ otrzymamy 10 moli, co daje objętość 10 · 22,4 dm³ = 224 dm³.
Stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym można ustalić znając stosunek atomowy. Dla Al₂O₃ stosunek atomowy Al:O wynosi 2:3, a stosunek masowy (po przeliczeniu) wynosi 9:8.
🔍 Wskazówka! Podczas obliczania stosunku masowego, zawsze pomnóż masę atomową przez liczbę atomów danego pierwiastka w cząsteczce.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Na podstawie równania reakcji chemicznej możesz obliczyć liczbę moli produktu. Jeśli masz 6 moli wodorotlenku baru w reakcji Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O, to powstanie 12 moli wody (bo każdy mol Ba(OH)₂ daje 2 mole H₂O).
Obliczenie objętości gazu powstałego w reakcji opiera się na podobnej zasadzie. W reakcji 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑, z 1,15 g sodu powstanie 0,56 dm³ wodoru.
Możesz też obliczyć liczbę moli reagenta, znając liczbę atomów/cząsteczek. Dla reakcji 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, jeśli masz 10²² atomów Al (co stanowi 0,025 mola), to potrzebujesz 0,0375 mola chloru (bo stosunek molowy Al:Cl₂ wynosi 2:3).
🚀 Pamiętaj! W obliczeniach stechiometrycznych zawsze zwracaj uwagę na współczynniki w równaniu reakcji - pokazują one dokładnie, w jakich proporcjach molowych reagują substancje.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
13
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie obliczeń stechiometrycznych w chemii, w tym zastosowanie prawa Avogadra, obliczanie mas molowych, wydajności reakcji oraz stosunków masowych. Materiał zawiera przykłady obliczeń dla różnych reakcji chemicznych oraz praktyczne zastosowania w laboratoriach. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZrozumienie pojęcia mola i masy molowej jest kluczowe w chemii. Ten materiał edukacyjny zawiera szczegółowe przykłady obliczeń związanych z molami, masą molową oraz zastosowaniem stałej Avogadra. Idealny dla studentów chemii, którzy chcą poprawić swoje umiejętności w obliczeniach chemicznych.
ChemiaZrozumienie liczby Avogadra oraz jej zastosowanie w obliczeniach stechiometrycznych. Dowiedz się, jak balansować równania chemiczne i stosować pojęcia stechiometrii w praktyce. Idealne dla studentów chemii na różnych poziomach zaawansowania.
ChemiaZrozum podstawowe pojęcia stechiometrii, w tym mol, liczbę Avogadra, masę molową oraz gęstość gazu. Dowiedz się, jak obliczać stosunki atomowe, masowe i skład procentowy związków chemicznych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.
ChemiaZrozumienie obliczeń związanych z molami amoniaku (NH₃). Dowiedz się, jak obliczać masę molową, objętość gazu oraz ilość atomów i cząsteczek w różnych zadaniach. Idealne dla uczniów chemii, którzy chcą opanować podstawowe zasady dotyczące moli i ich zastosowań.
ChemiaZrozumienie pojęć moles i masa molowa w chemii. Dowiedz się, jak obliczać liczbę cząsteczek i masę molową substancji. Przykłady obliczeń dla SiO2 i H3PO4. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
