Podstawowe pojęcia stechiometryczne
Strona ta wprowadza kluczowe pojęcia niezbędne do zrozumienia obliczeń stechiometrycznych. Omówiono tu masę molową związków chemicznych, mol i liczbę Avogadra oraz interpretacje równań chemicznych.
Definicja: Masa molowa związku chemicznego to suma mas atomowych wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki tego związku.
Przedstawiono przykład obliczania masy molowej kwasu mrówkowego (HCOOH).
Przykład: Masa molowa HCOOH = 2·1 g/mol (H) + 12 g/mol (C) + 2·16 g/mol (O) = 46 g/mol
Wyjaśniono również pojęcie mola i liczby Avogadra.
Definicja: 1 mol danej substancji zawiera 6,02·10^23 cząsteczek/atomów/jonów tej substancji (liczba Avogadra).
Omówiono różne interpretacje równań chemicznych: objętościową, molową i masową na przykładzie reakcji syntezy amoniaku.
Highlight: W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³.