Pobierz z
Google Play
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Systematyka związków nieorganicznych
Sole
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Węglowodory
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
7.10.2022
1203
59
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
STECHIOMETRIA ZWIĄZKÓW MOL I MASA MOLOWA Z.1 Oblicz, ile atomów znajduje się w 32 g siarki. m = 32 u 1 at. S 32 u x at. S - 32 g 1g = 6,02 1023 u 1 at. S - 32 u x at. S 32 6,02 * 1023 u 1 at. 326,02·10 ²3 X = x = 6,02 103 atomów S ܝܐܕ 1 mol NaCl zawiera Sole tworzą jonowe sieci krystaliczne, dlatego np. w 1 molu NaCl znajduje się 6,02 1023 kationów Na' i taka sama liczba anionów CI, czyli łącznie w 1 molu tej soli znajduje się 12,04 . 1023 jonów. Na* 6,02 1023 kationów m = n*M CI 6,02 1023 kationów m - masa próbki, g n- liczba moli, mol Liczba Avogadra ma identyczne oznaczenie (NA) i wartość jak stala Avogadra, jest jednak bezwymiarowa. Oblicz masę 3 atomów siarki. 1 Dane: N = 3 at. S n M-masa molowa, N - liczba atomów, cząsteczek lub jonów N - stata Avogadra (6,02 * 10²3) 6,02 1023 at. S-32 g 3 at. S-xg 1 u = 2 masy izotopu węgla ¹² C 1/2 42 3 at. 32 g 6,02 1023 at. * = 15,9-10-23 g 1 u = 1,66 * 10-24g 1 g = 6,02 * 1023 u - stata Avogadra m= Z.2 Oblicz, ile atomów żelaza znajduje się w sztabce żelaza o masie 1 kg. m = 1 kg = 1000 g NFe = ? MFe = 56 mol 6,02 10³at. Fe - x at. Fe 56 g 1000 g X = 6,02-10¹ - 1000 56 X...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
= 1,075 10 25 at. Fe 12,04 1023 jonów Szukane: m = ? mg = 32 u, zatem M, 32 ml Sposób l-obliczanie metodą proporcji W 32 g siarki znajduje się 1 mol atomów, czyli 6,02 102³ atomów siarki. Sposób II - obliczanie za pomocą wzoru 3 at. 32- 6,02 1023 at m= 15,9-10-23 g Masa 3 atomów siarki wynosi 15,9 10-23 g. m = 100 u > M = 100 N = n* NA n = Oblicz skład procentowy tlenku glinu Al₂O3. 1 Dane: wzór związku chemicznego: Al₂O3 x = 2 MALO, = 2-27+ 3.16 MALO, = 102 mol 3 102Al₂O3- 100% 54 Al Z.3 Oblicz, ile moli węglanu wapnia CaCO3 zawiera 1,5 kg tego związku chemicznego. m = 1,5 kg = 1500 g Maco, 40+ 12+ 3 * 16 Maco,= 100 1 mol CaCO3 x moli CaCO3 - X = 1 mol 1500 400 $ X = 15 moli NA 54100% 102 mol 100 g 1500 g * = 52,9% 4 Glin stanowi 52,9% tlenku glinu. Tlen stanowi zatem: 100% - 52,9% = 47,1% 5 Glin stanowi 52,9%, a tlen 47,1% tlenku glinu. N = M * N₁ Szukane: %Al = ? %0 = ? 2 n = ! OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZÓW - PRAWO AVOGADRA Objętość molowa gazów: 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych (temp. 273,15°K -> 0 °C, ciśnienie 1013,25 hP) zajmuje objętość 22,4 cm3. Nazwa gazu lub mieszaniny gazów azot chlor tlen wodór 1 mol 4,-1,2506 MN,2.14 Gęstość, dm³ 9 1,2506 3,2200 1,4292 Dane: 0,0899 -3 mole Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 1 mol azotu. Dane: Szukane: VN₂ = ? 2 1 mol NH, -22.4 din³ 3 mole NH₂-x MN, -28 Nazwa gazu lub mieszaniny gazów Gęstość, Ve- 28 Vs: 1,2506 VN, = 22,4 dm 41 mol azotu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. powietrze tlenek węgla(11) tlenek węgla(V) Oblicz, jaką objętość zajmują w warunkach normalnych 3 mole amoniaku NH,. Szukane: VN, = ? amoniak p - ciśnienie gazu, hPa V - objętość, dm3 n liczba moli gazu, mol R- stała gazowa = 83,1 T - temperatura, K 3 mole 22,4 dm³ x-67,2 dm³ 1 mol 3 W warunkach normalnych 3 mole amoniaku zajmują objętość 67,2 dm³. p*V = n*R*T Równanie stanu gazu doskonałego - równanie Clapeyrona pV=nRT dm³ 1,2930 1,2499 1,9771 0,7723 hPadm² lub 8,31 k mol.k Dane: #- 1 mol 2 dco - 1,2499 Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 1 mol tlenku węgla (II). Gęstość bezwzględna to stosunek masy substancji do jej objętości. d - gęstość,,,, m masa, g, kg V - objętość, cm³, dm³, m³. Prawo Avogadra - gazy, które zajmują jednakową objętość w określonych warunkach temperatury i ciśnienia, zawierają taką samą liczbę cząsteczek Dane: VHCI-22,4 dm³ Mco-12 +16 M VET 28 mol Vco 12499 Vco=22,4 1 mol tlenku węgla(II) w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. 3d- MHC-1+35,5 MH = 36,5 36,5 22,4 dm d=# V=M Oblicz gęstość chlorowodoru HCI w warunkach normalnych. Szukane: d=? 1 Dane: Szukane: Vo=? T = 298 K p=1020 hPa Mco = 28 Va V objętość 1 mola gazu, dm3 Mmasa 1 mola gazu, ⁹ d - gęstość danego gazu w warunkach normalnych, d = 1,629 Gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,629 ± Oblicz, jaką objętość zajmują 3 mole tlenu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1020 hPa. n = 3 mole R-83,1 ml-K hPa da > Z równania Clapeyrona wynika, że: n-R-T 2 V- wanych 3 mole 83,1298 K 1020 hPa Szukane: V=? Oblicz, jaką objętość zajmują w warunkach normalnych 22 g tlenku węgla(IV) CO₂ V-72,83 da W temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1020 hPa 3 mole tlenu zajmują objętość 72.83 dm³. 1 Dane: m 22 g Mco, 1-12+2-16 44 g-22.4 dm³ 22g-x x= 22 g 22,4 dm³ x= 11,2 dm² 44 g W warunkach normalnych 22 g CO, zajmują objętość 11,2 dm². Dane: V = 5,6 dm³ Oblicz liczbę cząsteczek wodoru znajdujących się w 5,6 dm³ w warunkach normalnych. 22,4 dm³-6,02-1023 cz. 5,6 dm³-x 5,6 dm³-6,02-1023 cz. 22,4 dm Szukane: Vco,=? Mco, -44 T = 291 K p=1010 hPa R=831 hPa dm³ x=1,5-1023 cz. W 5,6 dm³ wodoru w warunkach normalnych znajduje się 15-10 cząsteczek. 2 Moo, - 44- Bp.V=n·R·T M=" N=M Oblicz masę tlenku węgla(IV), który w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa zajmuje objętość 4,8 dm³. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Dane: Szukane: V-4,8 dm³ P.V.R.T M PP-V-M R.T m1010 hPa-4,8 dm³ 44 hPa-dm³ 83,1 mol-K 291 K Szukane: N=? m= 8,8 g w temperaturze 291 Ki pod ciśnieniem 1010 hPa masa tlenku węgla(IV) o objętości 4.8 dm³ wynosi 8,8 g. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE C 1 atom węgla 12 u H₂ 1 cząsteczka wodoru 2-1 u + 0₂ ->>> + CO₂ 1 cząsteczka tlenu 1 cząsteczka tlenku węgla 2-16 u 44 u Równanie reakcji chemicznej 3 H₂ 2 Interpretacja molowa Cl₂ 1 cząsteczka chloru 2.35,5 u 1 Interpretacja cząsteczkowa 3 cząsteczki wodoru 3 Interpretacja masowa 3.2 MH 3 mole wodoru + + + N₂ 1 cząsteczka azotu 3 mole 2.19 1 mol 2.14 mol 6 g wodoru 28 g azotu Masa molowa M pierwiastka chemicznego jest liczbowo równa jego masie atomowej: M₁ = 1,008- MN = 14,007; mol 9 g mol + 1 mol azotu 2 mole amoniaku Umiejętność dokonania interpretacji molowej jest potrzebna do poprawnego przeprowadzenia interpretacji masowej, objętościowej oraz wynikającej z liczby Avogadra. 1.2.MN g mol 2 HCI 2 cząsteczki chlorowodoru 2.36,5 u Interpretacja wynikająca z liczby Avogadra: + 1.6,02-1023 ↑↓ 2 3-6,02-1023 18,06-1023 cząsteczek wodoru Liczba Avogadra: 6,02-1023. 1 mol to 6,02 1023 atomów, cząsteczek lub jonów. 2 H wodór 1,008- 6,02 1023 cząsteczek azotu Interpretacja objętościowa (dla gazów w warunkach normalnych): 3-22,4 dm³ 1-22,4 dm³ 67,2 dm³ wodoru 22,4 dm³ azotu 2 NH3 دے W równaniu podkreśla się wzory i symbole chemiczne tych substancji, których ilość w zadaniu jest podana, i tych, których ilość należy obliczyć. 2 cząsteczki amoniaku 2. MNH₂ 2 mole - (14-9 mol 34 g amoniaku masa atomowa, u -3.19 2.22,4 dm3 44,8 dm³ amoniaku mol N azot 14,007 2-6,02 1023 12,04 1023 cząsteczek amoniaku dane szukane 2 Al + 3S- Al₂S3 2 mole 3 mole 1 Dane: ms=4g 2 ms=32 u, zatem Ms = 32 mc-64 u, zatem Mc. 64 W wyniku reakcji siarki z miedzią powstaje siarczek miedzi Cu S. Oblicz, ile gramów miedzi należy użyć, aby przereagowały 4 g siarki. 128 g 4 g 32 g Dane: VHC = 11,2 dm³ xg 2 Cu 4 Z równania reakcji chemicznej wynika, że: 128 g Cu reaguje z 32 g S xg Cu reaguje z 4 gS x= 2 mole 2.64 1 Dane: mNa 23 g x = 16 g 5 Do całkowitego przereagowania 4 g siarki należy użyć 16 g miel 2 M = 23 3 W wyniku spalania wodoru w chlorze powstaje gaz - chlorowodór HCI. Oblicz, jaką objętość wodoru należy spalić. aby otrzymać 11,2 dm³ chlorowodoru (w warunkach normalnych). 1 mol 22,4 dm³ x=23g-71g 46 g Szukane: VH₁ = ? Należy zapisać równanie reakcji chemicznej: x dm³ 3 i ulożyć proporcję: z 22,4 dm³ H₂ powstają 44,8 dm³ HCI zx dm³ H₂ powstaje 11,2 dm³ HC1 1 mol 1.32- H₂ + Cl₂ Nad symbolami i wzorami chemicznymi 42 46 g Na reaguje 71 g Cl₂ z 23 g Na reaguje x g Ch₂ 35,5 g- 1 mol 71 g Pod symbolami lub wzorami chemicznymi 4g +S-> Cu₂ S Obliczoną liczbę gramów 1 mol chloru-71 g x moli chloru-35,5 g zapisuje się dane i szukane wielkości. 22,4 dm³ 11.2 dm³ x = 5,6 dm³ 44.8 dm³ Aby otrzymać 11,2 dm³ HCl, należy spalić w chlorze 5,6 dm³ wodoru. 23 g 2 Na + Ch₂₂ 2 mole 1 mol 2-23 2.35,5 zapisuje się informacje odczytane z zapisu równania reakcji chemicznej. Oblicz, ile gramów, moli i decymetrów sześciennych chloru (w warunkach normalnych) przereaguje z 23 g sodu. Va₂ = ? I mol chloru - 22,4 dm³ 0,5 mola chloru -x dm² Szukane: 0,5 mola-22,4 dm¹ 1 mol Szukane: mCl₂ = ? na,=? Mq=35,5 xg 11,2 dm³ 2 HCI 2 mole 2-22,4 dm³ 2 NaCl x = 0,5 mola Otrzymaną liczbę moli chloru należy przeliczyć na decymetry sześcienne: x = 35,5 g chloru należy wyrazić w molach, czyli: x = 11,2 dm³ 723 g sodu przereagują z 35,5 g chloru, czyli z 0,5 mola albo 11,2 dm tego gazu. Czy 0,4 mola chloru wystarczy do otrzymania 0,6 mola chlorowodoru? Wykonaj odpowiednie obliczenia. Dane: na, 0,4 mola. IHCI 0,6 mola 2 Należy obliczyć, ile moli chlorowodoru otrzymamy z 0,4 mola chloru 0,4 mola + Cl₂ → 1 mol 0,4 mola 2 mole 1 mol x=0,8 mola HCI x 2 mole 3 Z równania reakcji chemicznej wynika, że: z 1 mola chloru powstają 2 mole I z 0,4 mola chloru powstaje x moli HCI H₂ 20,4 mola chloru można otrzymać 0,8 mola chlorowodoru Podana ilość chloru wystarczy do otrzymania 0,6 mola chlorowodons 92a-100% zu-30,43 % Szukane: WHO? Napisz wzór rzeczywisty związku chemicznego zawierającego 30,43% azotu i 69,57% tlenu, jeżeli jego masa cząsteczkowa wynosi 92 u. 92 u-30,43 % 100% Dane: Myo, 92 u %N-30,43% %O = 69,57% Sposób I-obliczanie metodą proporcji Masa cząsteczkowa związku chemicznego stanowi 100%. x moli 2 HCI 28 u x2 at. azotu 14u OFAZ z-28 u W cząsteczce tego związku chemicznego 28 u przypada na atomy azotu. Masa przypadająca na atomy tlenu jest więc równa: 92-28-64 u Jezeli wzór ogólny związku chemicznego przedstawi się jako N,O, to wartości z iy można obliczyć, dzieląc masy przypadające na ay Ni O przez ich masy atomowe. m₂.y gdzie Szukane: wzór rzeczywisty N,O, 164at. tleni Sposób II-obliczanie za pomocą wzoru Obliczanie wartości indeksów stechiometrycznychxiy przy znanych składzie procentowym i masie cząsteczkowej zwaks chemicznego polega na rozwiązaniu układu dwóch równań (zapis ogólny). Równanie 1: Równanie II: m = mx +mg-y mm-masy atomowe pierwiastków chemicznych A i B. %4. %8-zawartość procentowa pierwiastków chemicznych A w związku chemicznym, -masa cząsteczkowa związku chemicznego A,B, u 14u-x 30,43% Równanie I 16 u-y 69,57% Równanie II 92 u-14u-x+16u-y Po rozwiązaniu układu równań uzyskuje się: x= 2. y-4 Wzór rzeczywisty związku chemicznego to N₂O₂ Pr* 100% W = Pt W wydajność reakcji, % Pr - rzeczywista ilość produktu, g lub dm3, lub mol Pt - teoretyczna ilość produktu, g lub dm3, lub mol Napisz wzór elementarny związku chemicznego zawierająceg 40% siarki i 60% tlenu. Dane: %5-40% %0-60% Szukane: wzór elementarny S,O, Wzór ogólny związku chemicznego ma postać S,O, więc: 32u.x 40% 16u.) 60% stad Podstawiając wyliczone wartości x i y do wzoru S,O,, otrzymuje s wzór elementary SO, Wzór elementarny związku chemicznego to SO₂. 1 W fabryce chemicznej utleniono 20 kg tlenku siarki(IV) w obecności katalizatora platynowego i otrzymano 22.5 kg tlenku siarki(VI). Oblicz wydajność procentową reakcji chemicznej. Dane: mSO₂ = 20 kg mSO, = 22,5 kg 2 Mso,=32+2-16 Mso₂ = 64 Mso, = 32+3-16 Mso, = 80 3 Należy zapisać równanie reakcji chemicznej: zatem: 20 kg-160 g 128 g 2 Zrównania reakcji chemicznej wynika, że ze 128 g SO₂ powstaje 160 g SO₂ z 20 kg SO, powstaje x kg SO, 2.64 20 kg 2 SO₂+0 2 mole -100% 22,5 kg -100% 25 kg 7 moli -15 moli 6 moli 2-25 kg 25 kg SO, powstałoby w przypadku wydajności 100%, zatem: 6moll 10 mol Wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 90% W-60% Szukane: W=? yniku tej k cz wydajność n Zmieszano 7 moli azotu z 15 molami wodoru i w odpowied warunkach przeprowadzono reakcję syntezy. W wyniku t chemicznej otrzymano 6 moli amoniaku. Oblicz reakcji chemicznej oraz liczbę moli azotu i wodoru w mieszaninie poreakcyjnej. 1 Dane 100% 5 moli-60% 100% x kg 2 50, 7 moll 15 moli N₂ + 3H₂2NH, 1 mol 3 mole 5 moli 15 moli 7 moli-5 moli - 2 mole, co znaczy, że 2 mole N₂ nie biorą udziału w reakcji chemicznej. 5 moh N,- 100% y moli N₂-60% 2 mole 2-80- Szukane: Ww? m=? m=? G15 mall H,- 100% zmol H₂-60% x moli 2 mole 10 moli y-3 mole N, wzięły udział w reakcji chemicznej 5 -5 moli-3 mole-2 mole ,-4 mole nie wzięły udziału w reakcji chemicznej 15 moli-60% 100% -9 moll H, wzięło udzial w reakcji chemiczne -15 mali-9 moli 6 moli nie wzięło udziale w reakcji chemicznej Wydainolé reakey chemicznej wynosi 60%. W mieszaninie po joprócz 6 moli amoniaku znajdują się 4 mole azotu i 6 moli wodn stała gazowa R R = 83,1 d= równanie Clapeyrona p.V=n·R·T gęstość bezwzględna d m V hPa. dm³ mol. K objętość molowa gazów V **** V = Wyjaśnienia symboli: A₁, A₂, d-gęstość, m-masa, g, kg, M-masa molowa, M d prawo Avogadra 9 g cm³ dm³ dm³ m³, n = M = N-liczba atomów, cząsteczek lub jonów, NA-stala Avogadra (6,02 1023 at. liczba moli n m M masa molowa M m An - liczby masowe poszczególnych izotopów, kg kg m.NA N cz. jon mol' mol' mol n= g mol' mat. - średnia masa atomowa pierwiastka chemicznego, u, n-liczba moli, mol, jon), N NA masa atomowa 1 u = 1,66-10-24 g 1 g = 6,02 1023 u M = średnia masa atomowa pierwiastka chemicznego mat. %m₁ A₁+%m₂ · A₂ + ... %mn. An 100% mat. = n liczba atomów N m N = M wydajność procentowa reakcji chemicznej W NA W = suma mas atomowych pierwiastków chemicznych Pr. 100% Pt stała Avogadra NA NA = 6,02 1023 masa cząsteczkowa p - ciśnienie gazu, hPa, P, - rzeczywista ilość produktu, g, dm³, mol, P₁ - teoretyczna ilość produktu, g, dm³, mol, T-temperatura, K, V- objętość, cm³, dm³, m³, W-wydajność reakcji, %, %m₁, %m₂, ..., %mn - zawartość procentowa poszczególnych izotopów, %.