Przeliczanie stężeń

W ostatniej części dokumentu poruszono temat przeliczania między różnymi rodzajami stężeń. Przedstawiono wzory pozwalające na konwersję stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:

Wzór: Cm = (Cp × d₁) / (M × 100%) Wzór: Cp = (Cm × M × 100%) / d₁

gdzie: Cm - stężenie molowe (mol/dm³) Cp - stężenie procentowe (%) d₁ - gęstość roztworu (g/cm³) M - masa molowa substancji rozpuszczonej (g/mol)

Ta część dokumentu jest szczególnie istotna dla uczniów, którzy chcą pogłębić swoją wiedzę na temat rozpuszczalności i stężenia procentowego.

Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest niezbędna w zaawansowanych obliczeniach chemicznych i analizie roztworów.

Dokument kończy się rozpoczętym zadaniem dotyczącym przeliczania stężeń, co sugeruje, że kolejne strony mogą zawierać więcej przykładów i ćwiczeń z tego zakresu.

Page 5: Solution Dilution

The page covers dilution calculations and rozpuszczalność zadania z odpowiedziami.

Example: Calculating the mass of final solution when 100cm³ of 30% NaOH solution is diluted to 4.8%.

Highlight: Conservation of mass principle is emphasized in dilution problems.

Page 6: Mixed Solutions

This section addresses problems involving mixture of solutions and their resulting concentrations.

Example: Mixing 500g of 30% solution with 300g of 50% solution to determine final concentration.

Highlight: The conservation of dissolved substance principle is key in solving mixture problems.

Rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności

Rozdział rozpoczyna się od omówienia rozpuszczalności substancji w wodzie oraz wykorzystania krzywych rozpuszczalności. Przedstawiono przykładowe zadanie dotyczące obliczania ilości azotanu(V) ołowiu(II), którą należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać roztwór nienasycony.

Definicja: Roztwór nasycony to taki, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszczona jest maksymalna masa substancji (na 100 g rozpuszczalnika).

Zaprezentowano wykres krzywych rozpuszczalności dla różnych substancji, co pozwala na wizualne porównanie rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury.

Highlight: Krzywe rozpuszczalności są niezwykle przydatne w przewidywaniu zachowania substancji w roztworach wodnych w różnych temperaturach.

Stężenie procentowe roztworu

W tej części wprowadzono pojęcie stężenia procentowego roztworu oraz przedstawiono wzór na jego obliczanie:

Wzór: C₂ = (m₁ / m₂) × 100%

gdzie: C₂ - stężenie procentowe roztworu (%) m₁ - masa substancji rozpuszczonej (g) m₂ - masa roztworu (g)

Example: Obliczono stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20 g cukru w 230 g wody, otrzymując wynik 8%.

Przedstawiono również zadania dotyczące obliczania stężenia procentowego roztworu oraz ilości substancji potrzebnej do przygotowania roztworu o określonym stężeniu.