Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak obliczyć rozpuszczalność soli w wodzie i stężenie procentowe roztworu

Otwórz

145

0

user profile picture

Zuzanna Sledz

5.03.2023

Chemia

Stężenia procentowe, stężenia molowe, Rozpuszczalność

Jak obliczyć rozpuszczalność soli w wodzie i stężenie procentowe roztworu

Here's the SEO-optimized summary:

A comprehensive guide to understanding rozpuszczalność soli w wodzie and solution concentration calculations. This educational material covers solubility curves, percentage concentration, and molar concentration problems with detailed examples.

Key points:

  • Detailed explanations of jak obliczyć rozpuszczalność substancji w wodzie
  • Step-by-step solutions for stężenie procentowe zadania
  • Practical examples of rozpuszczalność NaCl w wodzie
  • Complete coverage of jak obliczyć stężenie procentowe roztworu
...

5.03.2023

6626

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Stężenie molowe roztworu

Ta sekcja wprowadza pojęcie stężenia molowego roztworu i przedstawia wzór na jego obliczanie:

Wzór: Cm = n / V₁

gdzie: Cm - stężenie molowe roztworu (mol/dm³) n - liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) V₁ - objętość roztworu (dm³)

Vocabulary: Stężenie 2 mol/dm³ określa się też jako roztwór 2-molowy (czyt. dwumolowy) i czasem zapisuje 2M.

Zaprezentowano przykładowe zadania dotyczące obliczania stężenia molowego roztworu wodorotlenku potasu oraz roztworu soli kuchennej.

Example: Obliczono stężenie molowe roztworu o objętości 500 cm³, zawierającego 8,4 g wodorotlenku potasu, otrzymując wynik 0,3 mol/dm³.

Przedstawiono również zadanie odwrotne, polegające na obliczeniu masy substancji rozpuszczonej w roztworze o znanym stężeniu molowym i objętości.

Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa w chemii analitycznej i preparatyce roztworów.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Przeliczanie stężeń

W ostatniej części dokumentu poruszono temat przeliczania między różnymi rodzajami stężeń. Przedstawiono wzory pozwalające na konwersję stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:

Wzór: Cm = (Cp × d₁) / (M × 100%) Wzór: Cp = (Cm × M × 100%) / d₁

gdzie: Cm - stężenie molowe (mol/dm³) Cp - stężenie procentowe (%) d₁ - gęstość roztworu (g/cm³) M - masa molowa substancji rozpuszczonej (g/mol)

Ta część dokumentu jest szczególnie istotna dla uczniów, którzy chcą pogłębić swoją wiedzę na temat rozpuszczalności i stężenia procentowego.

Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest niezbędna w zaawansowanych obliczeniach chemicznych i analizie roztworów.

Dokument kończy się rozpoczętym zadaniem dotyczącym przeliczania stężeń, co sugeruje, że kolejne strony mogą zawierać więcej przykładów i ćwiczeń z tego zakresu.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Przeliczanie stężeń

Ta strona koncentruje się na metodach przeliczania różnych rodzajów stężeń roztworów.

Przedstawiono wzór na przeliczanie stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:

Cm = (Cp × d₂) / (M × 100%)

gdzie: Cm - stężenie molowe, mol/dm³ Cp - stężenie procentowe, % d₂ - gęstość roztworu, g/cm³ M - masa molowa substancji rozpuszczonej, g/mol

Highlight: Znajomość zależności między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa dla prawidłowego przygotowywania i analizy roztworów.

Na stronie rozpoczęto przykład obliczeniowy, który prawdopodobnie jest kontynuowany na kolejnych stronach. Przykład ten dotyczy przeliczania stężenia procentowego na molowe.

Vocabulary: Gęstość roztworu (d₂) - masa jednostki objętości roztworu, wyrażana najczęściej w g/cm³.

Strona ta stanowi wprowadzenie do bardziej zaawansowanych obliczeń związanych z roztworami, które łączą różne rodzaje stężeń i właściwości fizykochemiczne substancji.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Page 4: Concentration Conversion

This section focuses on converting between different concentration units, particularly useful for stężenie procentowe roztworu calculations.

Example: Converting 5-molar NaOH solution with density 1.22 g/cm³ to percentage concentration.

Highlight: The formula Cm = (Cp × dr)/(M × 100%) is introduced for concentration conversions.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Page 5: Solution Dilution

The page covers dilution calculations and rozpuszczalność zadania z odpowiedziami.

Example: Calculating the mass of final solution when 100cm³ of 30% NaOH solution is diluted to 4.8%.

Highlight: Conservation of mass principle is emphasized in dilution problems.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Page 6: Mixed Solutions

This section addresses problems involving mixture of solutions and their resulting concentrations.

Example: Mixing 500g of 30% solution with 300g of 50% solution to determine final concentration.

Highlight: The conservation of dissolved substance principle is key in solving mixture problems.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zobacz

Page 7: Molar Concentration Dilutions

The content focuses on dilution calculations involving molar concentrations.

Example: Calculating water volume needed to dilute 20cm³ of 2.45 mol/dm³ solution to 0.080 mol/dm³.

Highlight: The principle that number of moles remains constant during dilution is emphasized.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

6626

5 mar 2023

8 strony

Jak obliczyć rozpuszczalność soli w wodzie i stężenie procentowe roztworu

user profile picture

Zuzanna Sledz

@zuzannasledz

Here's the SEO-optimized summary:

A comprehensive guide to understanding rozpuszczalność soli w wodzie and solution concentration calculations. This educational material covers solubility curves, percentage concentration, and molar concentration problems with detailed examples.

Key points:

  • Detailed explanations of jak obliczyć rozpuszczalność... Pokaż więcej
Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stężenie molowe roztworu

Ta sekcja wprowadza pojęcie stężenia molowego roztworu i przedstawia wzór na jego obliczanie:

Wzór: Cm = n / V₁

gdzie: Cm - stężenie molowe roztworu (mol/dm³) n - liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) V₁ - objętość roztworu (dm³)

Vocabulary: Stężenie 2 mol/dm³ określa się też jako roztwór 2-molowy (czyt. dwumolowy) i czasem zapisuje 2M.

Zaprezentowano przykładowe zadania dotyczące obliczania stężenia molowego roztworu wodorotlenku potasu oraz roztworu soli kuchennej.

Example: Obliczono stężenie molowe roztworu o objętości 500 cm³, zawierającego 8,4 g wodorotlenku potasu, otrzymując wynik 0,3 mol/dm³.

Przedstawiono również zadanie odwrotne, polegające na obliczeniu masy substancji rozpuszczonej w roztworze o znanym stężeniu molowym i objętości.

Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa w chemii analitycznej i preparatyce roztworów.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przeliczanie stężeń

W ostatniej części dokumentu poruszono temat przeliczania między różnymi rodzajami stężeń. Przedstawiono wzory pozwalające na konwersję stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:

Wzór: Cm = (Cp × d₁) / (M × 100%) Wzór: Cp = (Cm × M × 100%) / d₁

gdzie: Cm - stężenie molowe (mol/dm³) Cp - stężenie procentowe (%) d₁ - gęstość roztworu (g/cm³) M - masa molowa substancji rozpuszczonej (g/mol)

Ta część dokumentu jest szczególnie istotna dla uczniów, którzy chcą pogłębić swoją wiedzę na temat rozpuszczalności i stężenia procentowego.

Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest niezbędna w zaawansowanych obliczeniach chemicznych i analizie roztworów.

Dokument kończy się rozpoczętym zadaniem dotyczącym przeliczania stężeń, co sugeruje, że kolejne strony mogą zawierać więcej przykładów i ćwiczeń z tego zakresu.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przeliczanie stężeń

Ta strona koncentruje się na metodach przeliczania różnych rodzajów stężeń roztworów.

Przedstawiono wzór na przeliczanie stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:

Cm = (Cp × d₂) / (M × 100%)

gdzie: Cm - stężenie molowe, mol/dm³ Cp - stężenie procentowe, % d₂ - gęstość roztworu, g/cm³ M - masa molowa substancji rozpuszczonej, g/mol

Highlight: Znajomość zależności między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa dla prawidłowego przygotowywania i analizy roztworów.

Na stronie rozpoczęto przykład obliczeniowy, który prawdopodobnie jest kontynuowany na kolejnych stronach. Przykład ten dotyczy przeliczania stężenia procentowego na molowe.

Vocabulary: Gęstość roztworu (d₂) - masa jednostki objętości roztworu, wyrażana najczęściej w g/cm³.

Strona ta stanowi wprowadzenie do bardziej zaawansowanych obliczeń związanych z roztworami, które łączą różne rodzaje stężeń i właściwości fizykochemiczne substancji.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 4: Concentration Conversion

This section focuses on converting between different concentration units, particularly useful for stężenie procentowe roztworu calculations.

Example: Converting 5-molar NaOH solution with density 1.22 g/cm³ to percentage concentration.

Highlight: The formula Cm = (Cp × dr)/(M × 100%) is introduced for concentration conversions.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 5: Solution Dilution

The page covers dilution calculations and rozpuszczalność zadania z odpowiedziami.

Example: Calculating the mass of final solution when 100cm³ of 30% NaOH solution is diluted to 4.8%.

Highlight: Conservation of mass principle is emphasized in dilution problems.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 6: Mixed Solutions

This section addresses problems involving mixture of solutions and their resulting concentrations.

Example: Mixing 500g of 30% solution with 300g of 50% solution to determine final concentration.

Highlight: The conservation of dissolved substance principle is key in solving mixture problems.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 7: Molar Concentration Dilutions

The content focuses on dilution calculations involving molar concentrations.

Example: Calculating water volume needed to dilute 20cm³ of 2.45 mol/dm³ solution to 0.080 mol/dm³.

Highlight: The principle that number of moles remains constant during dilution is emphasized.

Rozpuszczalność.
Korzystając z krzywej rozpuszczalności oblicz, ile
gramów azotanu(V) ołowiu(II), Pb(NO3)₂ należy
rozpuścić w 50 g wody o te

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności

Rozdział rozpoczyna się od omówienia rozpuszczalności substancji w wodzie oraz wykorzystania krzywych rozpuszczalności. Przedstawiono przykładowe zadanie dotyczące obliczania ilości azotanu(V) ołowiu(II), którą należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać roztwór nienasycony.

Definicja: Roztwór nasycony to taki, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszczona jest maksymalna masa substancji (na 100 g rozpuszczalnika).

Zaprezentowano wykres krzywych rozpuszczalności dla różnych substancji, co pozwala na wizualne porównanie rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury.

Highlight: Krzywe rozpuszczalności są niezwykle przydatne w przewidywaniu zachowania substancji w roztworach wodnych w różnych temperaturach.

Stężenie procentowe roztworu

W tej części wprowadzono pojęcie stężenia procentowego roztworu oraz przedstawiono wzór na jego obliczanie:

Wzór: C₂ = (m₁ / m₂) × 100%

gdzie: C₂ - stężenie procentowe roztworu (%) m₁ - masa substancji rozpuszczonej (g) m₂ - masa roztworu (g)

Example: Obliczono stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20 g cukru w 230 g wody, otrzymując wynik 8%.

Przedstawiono również zadania dotyczące obliczania stężenia procentowego roztworu oraz ilości substancji potrzebnej do przygotowania roztworu o określonym stężeniu.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS