Rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności
Rozdział rozpoczyna się od omówienia rozpuszczalności substancji w wodzie oraz wykorzystania krzywych rozpuszczalności. Przedstawiono przykładowe zadanie dotyczące obliczania ilości azotanu(V) ołowiu(II), którą należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać roztwór nienasycony.
Definicja: Roztwór nasycony to taki, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszczona jest maksymalna masa substancji (na 100 g rozpuszczalnika).
Zaprezentowano wykres krzywych rozpuszczalności dla różnych substancji, co pozwala na wizualne porównanie rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury.
Highlight: Krzywe rozpuszczalności są niezwykle przydatne w przewidywaniu zachowania substancji w roztworach wodnych w różnych temperaturach.
Stężenie procentowe roztworu
W tej części wprowadzono pojęcie stężenia procentowego roztworu oraz przedstawiono wzór na jego obliczanie:
Wzór: C₂ = (m₁ / m₂) × 100%
gdzie:
C₂ - stężenie procentowe roztworu (%)
m₁ - masa substancji rozpuszczonej (g)
m₂ - masa roztworu (g)
Example: Obliczono stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20 g cukru w 230 g wody, otrzymując wynik 8%.
Przedstawiono również zadania dotyczące obliczania stężenia procentowego roztworu oraz ilości substancji potrzebnej do przygotowania roztworu o określonym stężeniu.
