Here's the SEO-optimized summary:
A comprehensive guide to understanding rozpuszczalność... Pokaż więcej
Przedmioty
Kariera
Genetyka klasyczna
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Ekologia
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Stechiometria
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Gazy i ich mieszaniny
Systematyka związków nieorganicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
149
0
Zuzanna Sledz
5.03.2023
Chemia
Stężenia procentowe, stężenia molowe, Rozpuszczalność
6690
•
5 mar 2023
•
Zuzanna Sledz
@zuzannasledz
Here's the SEO-optimized summary:
A comprehensive guide to understanding rozpuszczalność... Pokaż więcej
Ta sekcja wprowadza pojęcie stężenia molowego roztworu i przedstawia wzór na jego obliczanie:
Wzór: Cm = n / V₁
gdzie: Cm - stężenie molowe roztworu (mol/dm³) n - liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) V₁ - objętość roztworu (dm³)
Vocabulary: Stężenie 2 mol/dm³ określa się też jako roztwór 2-molowy (czyt. dwumolowy) i czasem zapisuje 2M.
Zaprezentowano przykładowe zadania dotyczące obliczania stężenia molowego roztworu wodorotlenku potasu oraz roztworu soli kuchennej.
Example: Obliczono stężenie molowe roztworu o objętości 500 cm³, zawierającego 8,4 g wodorotlenku potasu, otrzymując wynik 0,3 mol/dm³.
Przedstawiono również zadanie odwrotne, polegające na obliczeniu masy substancji rozpuszczonej w roztworze o znanym stężeniu molowym i objętości.
Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa w chemii analitycznej i preparatyce roztworów.
W ostatniej części dokumentu poruszono temat przeliczania między różnymi rodzajami stężeń. Przedstawiono wzory pozwalające na konwersję stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:
Wzór: Cm = (Cp × d₁) / (M × 100%) Wzór: Cp = (Cm × M × 100%) / d₁
gdzie: Cm - stężenie molowe (mol/dm³) Cp - stężenie procentowe (%) d₁ - gęstość roztworu (g/cm³) M - masa molowa substancji rozpuszczonej (g/mol)
Ta część dokumentu jest szczególnie istotna dla uczniów, którzy chcą pogłębić swoją wiedzę na temat rozpuszczalności i stężenia procentowego.
Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest niezbędna w zaawansowanych obliczeniach chemicznych i analizie roztworów.
Dokument kończy się rozpoczętym zadaniem dotyczącym przeliczania stężeń, co sugeruje, że kolejne strony mogą zawierać więcej przykładów i ćwiczeń z tego zakresu.
Ta strona koncentruje się na metodach przeliczania różnych rodzajów stężeń roztworów.
Przedstawiono wzór na przeliczanie stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:
Cm = (Cp × d₂) / (M × 100%)
gdzie: Cm - stężenie molowe, mol/dm³ Cp - stężenie procentowe, % d₂ - gęstość roztworu, g/cm³ M - masa molowa substancji rozpuszczonej, g/mol
Highlight: Znajomość zależności między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa dla prawidłowego przygotowywania i analizy roztworów.
Na stronie rozpoczęto przykład obliczeniowy, który prawdopodobnie jest kontynuowany na kolejnych stronach. Przykład ten dotyczy przeliczania stężenia procentowego na molowe.
Vocabulary: Gęstość roztworu (d₂) - masa jednostki objętości roztworu, wyrażana najczęściej w g/cm³.
Strona ta stanowi wprowadzenie do bardziej zaawansowanych obliczeń związanych z roztworami, które łączą różne rodzaje stężeń i właściwości fizykochemiczne substancji.
This section focuses on converting between different concentration units, particularly useful for stężenie procentowe roztworu calculations.
Example: Converting 5-molar NaOH solution with density 1.22 g/cm³ to percentage concentration.
Highlight: The formula Cm = (Cp × dr)/(M × 100%) is introduced for concentration conversions.
The page covers dilution calculations and rozpuszczalność zadania z odpowiedziami.
Example: Calculating the mass of final solution when 100cm³ of 30% NaOH solution is diluted to 4.8%.
Highlight: Conservation of mass principle is emphasized in dilution problems.
This section addresses problems involving mixture of solutions and their resulting concentrations.
Example: Mixing 500g of 30% solution with 300g of 50% solution to determine final concentration.
Highlight: The conservation of dissolved substance principle is key in solving mixture problems.
The content focuses on dilution calculations involving molar concentrations.
Example: Calculating water volume needed to dilute 20cm³ of 2.45 mol/dm³ solution to 0.080 mol/dm³.
Highlight: The principle that number of moles remains constant during dilution is emphasized.
Rozdział rozpoczyna się od omówienia rozpuszczalności substancji w wodzie oraz wykorzystania krzywych rozpuszczalności. Przedstawiono przykładowe zadanie dotyczące obliczania ilości azotanu(V) ołowiu(II), którą należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać roztwór nienasycony.
Definicja: Roztwór nasycony to taki, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszczona jest maksymalna masa substancji (na 100 g rozpuszczalnika).
Zaprezentowano wykres krzywych rozpuszczalności dla różnych substancji, co pozwala na wizualne porównanie rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury.
Highlight: Krzywe rozpuszczalności są niezwykle przydatne w przewidywaniu zachowania substancji w roztworach wodnych w różnych temperaturach.
W tej części wprowadzono pojęcie stężenia procentowego roztworu oraz przedstawiono wzór na jego obliczanie:
Wzór: C₂ = (m₁ / m₂) × 100%
gdzie: C₂ - stężenie procentowe roztworu (%) m₁ - masa substancji rozpuszczonej (g) m₂ - masa roztworu (g)
Example: Obliczono stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20 g cukru w 230 g wody, otrzymując wynik 8%.
Przedstawiono również zadania dotyczące obliczania stężenia procentowego roztworu oraz ilości substancji potrzebnej do przygotowania roztworu o określonym stężeniu.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Zuzanna Sledz
@zuzannasledz
Here's the SEO-optimized summary:
A comprehensive guide to understanding rozpuszczalność soli w wodzie and solution concentration calculations. This educational material covers solubility curves, percentage concentration, and molar concentration problems with detailed examples.
Key points:
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta sekcja wprowadza pojęcie stężenia molowego roztworu i przedstawia wzór na jego obliczanie:
Wzór: Cm = n / V₁
gdzie: Cm - stężenie molowe roztworu (mol/dm³) n - liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) V₁ - objętość roztworu (dm³)
Vocabulary: Stężenie 2 mol/dm³ określa się też jako roztwór 2-molowy (czyt. dwumolowy) i czasem zapisuje 2M.
Zaprezentowano przykładowe zadania dotyczące obliczania stężenia molowego roztworu wodorotlenku potasu oraz roztworu soli kuchennej.
Example: Obliczono stężenie molowe roztworu o objętości 500 cm³, zawierającego 8,4 g wodorotlenku potasu, otrzymując wynik 0,3 mol/dm³.
Przedstawiono również zadanie odwrotne, polegające na obliczeniu masy substancji rozpuszczonej w roztworze o znanym stężeniu molowym i objętości.
Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa w chemii analitycznej i preparatyce roztworów.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W ostatniej części dokumentu poruszono temat przeliczania między różnymi rodzajami stężeń. Przedstawiono wzory pozwalające na konwersję stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:
Wzór: Cm = (Cp × d₁) / (M × 100%) Wzór: Cp = (Cm × M × 100%) / d₁
gdzie: Cm - stężenie molowe (mol/dm³) Cp - stężenie procentowe (%) d₁ - gęstość roztworu (g/cm³) M - masa molowa substancji rozpuszczonej (g/mol)
Ta część dokumentu jest szczególnie istotna dla uczniów, którzy chcą pogłębić swoją wiedzę na temat rozpuszczalności i stężenia procentowego.
Highlight: Umiejętność przeliczania między różnymi rodzajami stężeń jest niezbędna w zaawansowanych obliczeniach chemicznych i analizie roztworów.
Dokument kończy się rozpoczętym zadaniem dotyczącym przeliczania stężeń, co sugeruje, że kolejne strony mogą zawierać więcej przykładów i ćwiczeń z tego zakresu.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona koncentruje się na metodach przeliczania różnych rodzajów stężeń roztworów.
Przedstawiono wzór na przeliczanie stężenia procentowego na molowe i odwrotnie:
Cm = (Cp × d₂) / (M × 100%)
gdzie: Cm - stężenie molowe, mol/dm³ Cp - stężenie procentowe, % d₂ - gęstość roztworu, g/cm³ M - masa molowa substancji rozpuszczonej, g/mol
Highlight: Znajomość zależności między różnymi rodzajami stężeń jest kluczowa dla prawidłowego przygotowywania i analizy roztworów.
Na stronie rozpoczęto przykład obliczeniowy, który prawdopodobnie jest kontynuowany na kolejnych stronach. Przykład ten dotyczy przeliczania stężenia procentowego na molowe.
Vocabulary: Gęstość roztworu (d₂) - masa jednostki objętości roztworu, wyrażana najczęściej w g/cm³.
Strona ta stanowi wprowadzenie do bardziej zaawansowanych obliczeń związanych z roztworami, które łączą różne rodzaje stężeń i właściwości fizykochemiczne substancji.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This section focuses on converting between different concentration units, particularly useful for stężenie procentowe roztworu calculations.
Example: Converting 5-molar NaOH solution with density 1.22 g/cm³ to percentage concentration.
Highlight: The formula Cm = (Cp × dr)/(M × 100%) is introduced for concentration conversions.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The page covers dilution calculations and rozpuszczalność zadania z odpowiedziami.
Example: Calculating the mass of final solution when 100cm³ of 30% NaOH solution is diluted to 4.8%.
Highlight: Conservation of mass principle is emphasized in dilution problems.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This section addresses problems involving mixture of solutions and their resulting concentrations.
Example: Mixing 500g of 30% solution with 300g of 50% solution to determine final concentration.
Highlight: The conservation of dissolved substance principle is key in solving mixture problems.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
The content focuses on dilution calculations involving molar concentrations.
Example: Calculating water volume needed to dilute 20cm³ of 2.45 mol/dm³ solution to 0.080 mol/dm³.
Highlight: The principle that number of moles remains constant during dilution is emphasized.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rozdział rozpoczyna się od omówienia rozpuszczalności substancji w wodzie oraz wykorzystania krzywych rozpuszczalności. Przedstawiono przykładowe zadanie dotyczące obliczania ilości azotanu(V) ołowiu(II), którą należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać roztwór nienasycony.
Definicja: Roztwór nasycony to taki, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszczona jest maksymalna masa substancji (na 100 g rozpuszczalnika).
Zaprezentowano wykres krzywych rozpuszczalności dla różnych substancji, co pozwala na wizualne porównanie rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury.
Highlight: Krzywe rozpuszczalności są niezwykle przydatne w przewidywaniu zachowania substancji w roztworach wodnych w różnych temperaturach.
W tej części wprowadzono pojęcie stężenia procentowego roztworu oraz przedstawiono wzór na jego obliczanie:
Wzór: C₂ = (m₁ / m₂) × 100%
gdzie: C₂ - stężenie procentowe roztworu (%) m₁ - masa substancji rozpuszczonej (g) m₂ - masa roztworu (g)
Example: Obliczono stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20 g cukru w 230 g wody, otrzymując wynik 8%.
Przedstawiono również zadania dotyczące obliczania stężenia procentowego roztworu oraz ilości substancji potrzebnej do przygotowania roztworu o określonym stężeniu.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS