Stężenie molowe i przeliczanie stężeń
Stężenie molowe (Cm) to fundamentalne pojęcie w chemii, które określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu. Dokument szczegółowo omawia, jak obliczyć stężenie molowe oraz metody przeliczania różnych typów stężeń.
Definicja: Mol to jednostka materii zawierająca 6,02×10²³ obiektów elementarnych (atomy, jony, elektrony itp.).
Wzór na stężenie molowe to:
Cm = n / Vr
gdzie:
Cm - stężenie molowe roztworu [mol/dm³]
n - liczba moli substancji rozpuszczonej [mol]
Vr - objętość roztworu [dm³]
Przykład: Obliczanie stężenia molowego dla 6 moli substancji w 1,5 dm³ roztworu:
Cm = 6 mol / 1,5 dm³ = 4 mol/dm³
Dokument przedstawia również alternatywną metodę obliczania stężenia molowego, wykorzystującą proporcje, co jest szczególnie przydatne w zadaniach ze stężeniem molowym.
Highlight: Przeliczanie stężeń między molowym a procentowym wymaga znajomości gęstości roztworu i masy molowej substancji rozpuszczonej.
Wzory do przeliczania stężeń:
Cm = (Cp × dr) / (100% × M)
Cp = (Cm × M × 100%) / dr
gdzie:
Cp - stężenie procentowe roztworu [%]
dr - gęstość roztworu [g/dm³]
M - masa molowa substancji rozpuszczonej [g/mol]
Przykład: Obliczanie stężenia molowego 96% H₂SO₄ o gęstości 1,84 g/dm³:
Cm = (96 × 1840) / (100 × 98) = 18,02 mol/dm³
Dokument kończy się wprowadzeniem do stechiometrii, która zajmuje się ilościowymi relacjami między reagentami w reakcjach chemicznych. Przedstawiono przykład obliczenia objętości kwasu potrzebnej do wytrącenia osadu w reakcji z siarczanem miedzi.
Vocabulary: Stechiometria - dział chemii zajmujący się ilościowymi stosunkami między substancjami w reakcjach chemicznych.
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia obliczeń stechiometrycznych i rozwiązywania zadań z przeliczania stężeń, co jest istotne zarówno w nauce chemii w liceum, jak i na poziomie akademickim.
