Stężenie molowe i przeliczanie stężeń
Stężenie molowe Cm to fundamentalne pojęcie w chemii, które określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu. Dokument szczegółowo omawia, jak obliczyć stężenie molowe oraz metody przeliczania różnych typów stężeń.
Definicja: Mol to jednostka materii zawierająca 6,02×10²³ obiektów elementarnych atomy,jony,elektronyitp..
Wzór na stężenie molowe to:
Cm = n / Vr
gdzie:
Cm - stężenie molowe roztworu mol/dm3
n - liczba moli substancji rozpuszczonej mol
Vr - objętość roztworu dm3
Przykład: Obliczanie stężenia molowego dla 6 moli substancji w 1,5 dm³ roztworu:
Cm = 6 mol / 1,5 dm³ = 4 mol/dm³
Dokument przedstawia również alternatywną metodę obliczania stężenia molowego, wykorzystującą proporcje, co jest szczególnie przydatne w zadaniach ze stężeniem molowym.
Highlight: Przeliczanie stężeń między molowym a procentowym wymaga znajomości gęstości roztworu i masy molowej substancji rozpuszczonej.
Wzory do przeliczania stężeń:
Cm = Cp×dr / 100
Cp = Cm×M×100 / dr
gdzie:
Cp - stężenie procentowe roztworu
dr - gęstość roztworu g/dm3
M - masa molowa substancji rozpuszczonej g/mol
Przykład: Obliczanie stężenia molowego 96% H₂SO₄ o gęstości 1,84 g/dm³:
Cm = 96×1840 / 100×98 = 18,02 mol/dm³
Dokument kończy się wprowadzeniem do stechiometrii, która zajmuje się ilościowymi relacjami między reagentami w reakcjach chemicznych. Przedstawiono przykład obliczenia objętości kwasu potrzebnej do wytrącenia osadu w reakcji z siarczanem miedzi.
Vocabulary: Stechiometria - dział chemii zajmujący się ilościowymi stosunkami między substancjami w reakcjach chemicznych.
Te informacje są kluczowe dla zrozumienia obliczeń stechiometrycznych i rozwiązywania zadań z przeliczania stężeń, co jest istotne zarówno w nauce chemii w liceum, jak i na poziomie akademickim.
