pH jest miarą kwasowości lub zasadowości roztworu, która określa stężenie jonów wodorowych [H+] w roztworze.
Stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych w roztworze ma kluczowe znaczenie dla określenia odczynu roztworu. Gdy mówimy o pH roztworu definicja, odnosimy się do ujemnego logarytmu dziesiętnego ze stężenia jonów wodorowych. Wzór na pH roztworu to pH = -log[H+]. Skala pH rozciąga się od 0 do 14, gdzie wartości poniżej 7 oznaczają odczyn kwasowy, pH = 7 to odczyn obojętny, a pH > 7 jaki to odczyn - zasadowy. Przy obliczaniu pH ważne jest również pOH, które określa stężenie jonów wodorotlenkowych, a wzór na pH i pOH to pH + pOH = 14.
Do dokładnego pomiaru pH służy pH metr, którego najważniejszym elementem jest elektroda pH. Pomiar pH metodą potencjometryczną polega na pomiarze różnicy potencjałów między elektrodą pomiarową a elektrodą odniesienia. Elektroda szklana kombinowana jest najczęściej stosowanym typem elektrody w pH-metrach. Prawidłowe przechowywanie elektrody pH jest kluczowe dla dokładności pomiarów - należy przechowywać ją w roztworze elektrolitowym. Miareczkowanie potencjometryczne to metoda analityczna wykorzystująca pomiar pH do określenia punktu końcowego miareczkowania. Aby jak obliczyć stężenie jonów wodorowych, należy przekształcić wzór na pH: [H+] = 10^(-pH). Na przykład dla pH 1 jakie to stężenie jonów wodorowych wynosi 0,1 mol/dm³. Gdy chcemy oblicz stężenie jonów wodorowych o pH = 3,5, otrzymamy wartość 3,16 × 10^(-4) mol/dm³.
