Termochemia efekty cieplne reakcji to dział chemii zajmujący się badaniem przemian energetycznych zachodzących podczas reakcji chemicznych. Podczas tych procesów energia może być pobierana lub wydzielana w postaci ciepła.
Entalpia tworzenia i spalania w termodynamice to kluczowe pojęcia określające ilość energii związanej z powstawaniem związków chemicznych oraz ich spalaniem. Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia jednego mola związku z pierwiastków w stanie podstawowym. Natomiast entalpia spalania określa ilość ciepła wydzielanego podczas całkowitego spalenia jednego mola substancji w tlenie. Te wartości są niezwykle istotne przy obliczaniu bilansu energetycznego reakcji chemicznych.
Prawo Hessa w termochemii stanowi, że całkowity efekt cieplny reakcji nie zależy od drogi jej przebiegu, a jedynie od stanu początkowego i końcowego układu. Oznacza to, że niezależnie od tego, czy reakcja zachodzi jednoetapowo czy wieloetapowo, sumaryczna zmiana entalpii będzie taka sama. To prawo ma ogromne znaczenie praktyczne, ponieważ pozwala obliczać efekty cieplne reakcji, których nie można zmierzyć bezpośrednio. Wykorzystując znane wartości entalpii dla reakcji pośrednich, możemy wyznaczać entalpię reakcji trudnych do przeprowadzenia w warunkach laboratoryjnych. W praktyce szkolnej prawo to wykorzystuje się do rozwiązywania zadań związanych z bilansem energetycznym różnych przemian chemicznych, co pomaga zrozumieć, jak energia przepływa w układach chemicznych.
