Otwórz aplikację

Przedmioty

2400

5 mar 2023

6 strony

Termochemia: Jak Działa Entalpia i Prawo Hessa?

user profile picture

Nila Sidoruk

@nilasidoruk_ifal

Termochemia efekty cieplne reakcjito dział chemii zajmujący się badaniem... Pokaż więcej

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Podstawowe Pojęcia Termochemiczne

Termochemia efekty cieplne reakcji to dziedzina chemii zajmująca się badaniem przemian energetycznych zachodzących podczas reakcji chemicznych. W układzie termodynamicznym wyróżniamy trzy podstawowe typy: otwarty, zamknięty i izolowany. Układ otwarty może wymieniać zarówno energię jak i masę z otoczeniem, tak jak w przypadku otwartej probówki laboratoryjnej. Układ zamknięty wymienia tylko energię, podczas gdy układ izolowany np.termosnp. termos nie wymienia ani energii, ani masy z otoczeniem.

Reakcje chemiczne możemy podzielić na egzoenergetyczne wydzielająceenergięwydzielające energię oraz endoenergetyczne pochłaniająceenergiępochłaniające energię. W przypadku reakcji egzoenergetycznych, energia jest uwalniana do otoczenia w postaci ciepła. Natomiast podczas reakcji endoenergetycznych, układ pobiera energię z otoczenia.

Definicja: Parametry stanu to wielkości fizyczne charakteryzujące układ termodynamiczny. Najważniejsze to: ciśnienie, temperatura, objętość oraz skład chemiczny.

Znajomość parametrów stanu jest kluczowa dla zrozumienia i przewidywania przebiegu reakcji chemicznych. Każda zmiana tych parametrów może wpływać na kierunek i wydajność reakcji.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Ciepło Reakcji i Entalpia

W termodynamice chemicznej, ciepło reakcji musi być zawsze przeliczane na jeden mol reagenta. Jest to fundamentalna zasada pozwalająca na porównywanie różnych reakcji chemicznych.

Przykład: Podczas spalania węgla: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ/mol. Ta reakcja jest egzoenergetyczna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.

Entalpia tworzenia i spalania w termodynamice jest funkcją stanu wykorzystywaną do interpretacji efektów cieplnych reakcji. Zmiana entalpii ΔHΔH ma wartość bezwzględną równą ciepłu reakcji w warunkach stałego ciśnienia. Jest to szczególnie istotne przy obliczeniach termochemicznych.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Prawa Termochemiczne

Prawo Hessa w termochemii stanowi, że całkowite ciepło pobrane lub wydzielone podczas reakcji nie zależy od drogi, jaką przebiega reakcja, ale od stanu początkowego i końcowego układu. To fundamentalne prawo pozwala na obliczanie efektów cieplnych reakcji trudnych do zmierzenia eksperymentalnie.

Ważne: Prawo Lavoisiera-Laplace'a mówi, że ciepło danej reakcji i reakcji przebiegającej w kierunku przeciwnym różnią się tylko znakiem.

Efekt energetyczny reakcji zależy również od stanu skupienia reagentów. Na przykład: H₂gg + ½O₂gg → H₂Occ ΔH = -286 kJ/mol H₂gg + ½O₂gg → H₂Ogg ΔH = -242 kJ/mol

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Entalpia Tworzenia i Spalania

Entalpia tworzenia to efekt cieplny reakcji tworzenia substancji z pierwiastków w ich stanach standardowych. W termodynamice przyjmuje się, że powstaje jeden mol produktu.

Słownictwo: Entalpia spalania to efekt cieplny reakcji jednego mola związku z tlenem w warunkach standardowych.

Przykładowe reakcje tworzenia:

  • ½N₂ + ½O₂ + 3/2O₂ → HNO₃
  • 2K + S + 2O₂ → K₂SO₄
  • H₂ + 3/2O₂ → H₂O

Znajomość entalpii tworzenia i spalania jest kluczowa dla zrozumienia energetyki reakcji chemicznych i ma praktyczne zastosowanie w przemyśle chemicznym oraz inżynierii procesowej.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Energia Wiązań i Efekty Energetyczne w Reakcjach Chemicznych

Termochemia efekty cieplne reakcji to fundamentalna koncepcja w chemii, która pozwala nam zrozumieć, jak energia przepływa podczas reakcji chemicznych. Podczas każdej reakcji chemicznej następuje reorganizacja wiązań między atomami, co wiąże się z pochłanianiem lub wydzielaniem energii.

Energia wiązań chemicznych jest kluczowym czynnikiem determinującym efekt energetyczny reakcji. Gdy mówimy o rozrywaniu wiązań chemicznych między atomami w substratach, musimy dostarczyć energię z zewnątrz. Jest to proces endotermiczny, który wymaga nakładu energetycznego. Z drugiej strony, podczas tworzenia nowych wiązań w produktach reakcji, energia jest zazwyczaj wydzielana do otoczenia w procesie egzotermicznym.

Definicja: Efekt energetyczny reakcji EE to różnica między energią wydzieloną podczas tworzenia nowych wiązań a energią zużytą na rozerwanie istniejących wiązań: E = Ewydzielona - Ezużyta

Całkowity efekt energetyczny reakcji można sklasyfikować na dwa główne typy. W reakcjach egzotermicznych E>0,ΔH<0E>0, ΔH<0 więcej energii jest wydzielane podczas tworzenia nowych wiązań niż jest potrzebne do rozerwania starych, co prowadzi do ogólnego wydzielenia ciepła do otoczenia. Natomiast w reakcjach endotermicznych E<0,ΔH>0E<0, ΔH>0 sytuacja jest odwrotna - więcej energii jest pochłaniane niż wydzielane, co skutkuje pobieraniem ciepła z otoczenia.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zastosowanie Prawa Hessa w Obliczeniach Termochemicznych

Prawo Hessa w termochemii stanowi fundamentalne narzędzie do obliczania efektów energetycznych złożonych reakcji chemicznych. Zgodnie z tym prawem, całkowity efekt cieplny reakcji jest niezależny od drogi przemiany, a zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.

Praktyczne zastosowanie tego prawa jest szczególnie widoczne przy obliczaniu entalpii tworzenia i spalania w termodynamice. Możemy rozbić skomplikowaną reakcję na kilka prostszych etapów, których efekty energetyczne są znane, a następnie zsumować te efekty, aby otrzymać całkowity efekt energetyczny interesującej nas reakcji.

Przykład: Obliczając entalpię spalania metanu, możemy wykorzystać znane wartości entalpii tworzenia substratów i produktów: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Suma entalpii tworzenia produktów minus suma entalpii tworzenia substratów daje nam całkowitą entalpię reakcji.

Znajomość energii wiązań i efektów energetycznych reakcji ma ogromne znaczenie praktyczne w przemyśle chemicznym, gdzie optymalizacja procesów energetycznych jest kluczowa dla efektywności ekonomicznej i środowiskowej. Pozwala to na projektowanie bardziej wydajnych procesów przemysłowych i lepsze zrozumienie przemian energetycznych zachodzących w przyrodzie.



Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

 

Chemia

2400

5 mar 2023

6 strony

Termochemia: Jak Działa Entalpia i Prawo Hessa?

user profile picture

Nila Sidoruk

@nilasidoruk_ifal

Termochemia efekty cieplne reakcji to dział chemii zajmujący się badaniem przemian energetycznych zachodzących podczas reakcji chemicznych. Podczas tych procesów energia może być pobierana lub wydzielana w postaci ciepła.

Entalpia tworzenia i spalania w termodynamiceto kluczowe pojęcia określające ilość energii... Pokaż więcej

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawowe Pojęcia Termochemiczne

Termochemia efekty cieplne reakcji to dziedzina chemii zajmująca się badaniem przemian energetycznych zachodzących podczas reakcji chemicznych. W układzie termodynamicznym wyróżniamy trzy podstawowe typy: otwarty, zamknięty i izolowany. Układ otwarty może wymieniać zarówno energię jak i masę z otoczeniem, tak jak w przypadku otwartej probówki laboratoryjnej. Układ zamknięty wymienia tylko energię, podczas gdy układ izolowany np.termosnp. termos nie wymienia ani energii, ani masy z otoczeniem.

Reakcje chemiczne możemy podzielić na egzoenergetyczne wydzielająceenergięwydzielające energię oraz endoenergetyczne pochłaniająceenergiępochłaniające energię. W przypadku reakcji egzoenergetycznych, energia jest uwalniana do otoczenia w postaci ciepła. Natomiast podczas reakcji endoenergetycznych, układ pobiera energię z otoczenia.

Definicja: Parametry stanu to wielkości fizyczne charakteryzujące układ termodynamiczny. Najważniejsze to: ciśnienie, temperatura, objętość oraz skład chemiczny.

Znajomość parametrów stanu jest kluczowa dla zrozumienia i przewidywania przebiegu reakcji chemicznych. Każda zmiana tych parametrów może wpływać na kierunek i wydajność reakcji.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Ciepło Reakcji i Entalpia

W termodynamice chemicznej, ciepło reakcji musi być zawsze przeliczane na jeden mol reagenta. Jest to fundamentalna zasada pozwalająca na porównywanie różnych reakcji chemicznych.

Przykład: Podczas spalania węgla: C + O₂ → CO₂ + 394 kJ/mol. Ta reakcja jest egzoenergetyczna, co oznacza wydzielanie ciepła do otoczenia.

Entalpia tworzenia i spalania w termodynamice jest funkcją stanu wykorzystywaną do interpretacji efektów cieplnych reakcji. Zmiana entalpii ΔHΔH ma wartość bezwzględną równą ciepłu reakcji w warunkach stałego ciśnienia. Jest to szczególnie istotne przy obliczeniach termochemicznych.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Prawa Termochemiczne

Prawo Hessa w termochemii stanowi, że całkowite ciepło pobrane lub wydzielone podczas reakcji nie zależy od drogi, jaką przebiega reakcja, ale od stanu początkowego i końcowego układu. To fundamentalne prawo pozwala na obliczanie efektów cieplnych reakcji trudnych do zmierzenia eksperymentalnie.

Ważne: Prawo Lavoisiera-Laplace'a mówi, że ciepło danej reakcji i reakcji przebiegającej w kierunku przeciwnym różnią się tylko znakiem.

Efekt energetyczny reakcji zależy również od stanu skupienia reagentów. Na przykład: H₂gg + ½O₂gg → H₂Occ ΔH = -286 kJ/mol H₂gg + ½O₂gg → H₂Ogg ΔH = -242 kJ/mol

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Entalpia Tworzenia i Spalania

Entalpia tworzenia to efekt cieplny reakcji tworzenia substancji z pierwiastków w ich stanach standardowych. W termodynamice przyjmuje się, że powstaje jeden mol produktu.

Słownictwo: Entalpia spalania to efekt cieplny reakcji jednego mola związku z tlenem w warunkach standardowych.

Przykładowe reakcje tworzenia:

  • ½N₂ + ½O₂ + 3/2O₂ → HNO₃
  • 2K + S + 2O₂ → K₂SO₄
  • H₂ + 3/2O₂ → H₂O

Znajomość entalpii tworzenia i spalania jest kluczowa dla zrozumienia energetyki reakcji chemicznych i ma praktyczne zastosowanie w przemyśle chemicznym oraz inżynierii procesowej.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Energia Wiązań i Efekty Energetyczne w Reakcjach Chemicznych

Termochemia efekty cieplne reakcji to fundamentalna koncepcja w chemii, która pozwala nam zrozumieć, jak energia przepływa podczas reakcji chemicznych. Podczas każdej reakcji chemicznej następuje reorganizacja wiązań między atomami, co wiąże się z pochłanianiem lub wydzielaniem energii.

Energia wiązań chemicznych jest kluczowym czynnikiem determinującym efekt energetyczny reakcji. Gdy mówimy o rozrywaniu wiązań chemicznych między atomami w substratach, musimy dostarczyć energię z zewnątrz. Jest to proces endotermiczny, który wymaga nakładu energetycznego. Z drugiej strony, podczas tworzenia nowych wiązań w produktach reakcji, energia jest zazwyczaj wydzielana do otoczenia w procesie egzotermicznym.

Definicja: Efekt energetyczny reakcji EE to różnica między energią wydzieloną podczas tworzenia nowych wiązań a energią zużytą na rozerwanie istniejących wiązań: E = Ewydzielona - Ezużyta

Całkowity efekt energetyczny reakcji można sklasyfikować na dwa główne typy. W reakcjach egzotermicznych E>0,ΔH<0E>0, ΔH<0 więcej energii jest wydzielane podczas tworzenia nowych wiązań niż jest potrzebne do rozerwania starych, co prowadzi do ogólnego wydzielenia ciepła do otoczenia. Natomiast w reakcjach endotermicznych E<0,ΔH>0E<0, ΔH>0 sytuacja jest odwrotna - więcej energii jest pochłaniane niż wydzielane, co skutkuje pobieraniem ciepła z otoczenia.

TERMOCHEMIA
M: Podstawowe pojęcia i prawa termodynamiczne
TERMOCHEMIA ZAJMUJE SIĘ EFEKTAMI CIEPLNYMI REAKCJI
EGZOENERGETYCZNA
REDUKCJA
←
كما

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zastosowanie Prawa Hessa w Obliczeniach Termochemicznych

Prawo Hessa w termochemii stanowi fundamentalne narzędzie do obliczania efektów energetycznych złożonych reakcji chemicznych. Zgodnie z tym prawem, całkowity efekt cieplny reakcji jest niezależny od drogi przemiany, a zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego układu.

Praktyczne zastosowanie tego prawa jest szczególnie widoczne przy obliczaniu entalpii tworzenia i spalania w termodynamice. Możemy rozbić skomplikowaną reakcję na kilka prostszych etapów, których efekty energetyczne są znane, a następnie zsumować te efekty, aby otrzymać całkowity efekt energetyczny interesującej nas reakcji.

Przykład: Obliczając entalpię spalania metanu, możemy wykorzystać znane wartości entalpii tworzenia substratów i produktów: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Suma entalpii tworzenia produktów minus suma entalpii tworzenia substratów daje nam całkowitą entalpię reakcji.

Znajomość energii wiązań i efektów energetycznych reakcji ma ogromne znaczenie praktyczne w przemyśle chemicznym, gdzie optymalizacja procesów energetycznych jest kluczowa dla efektywności ekonomicznej i środowiskowej. Pozwala to na projektowanie bardziej wydajnych procesów przemysłowych i lepsze zrozumienie przemian energetycznych zachodzących w przyrodzie.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS