Tlenki - budowa i właściwości
Wzór ogólny tlenku to E₂Oₙ, gdzie E to symbol pierwiastka, a n jego wartościowość. Brzmi skomplikowanie? To prostsze niż myślisz - wystarczy zapamiętać tę zasadę!
Otrzymywanie tlenków możesz przeprowadzić na kilka sposobów. Najłatwiej przez bezpośrednią syntezę - po prostu spalasz metal lub niemetal z tlenem 2Cu+O2→2CuO. Możesz też rozłożyć wodorotlenki ciepłem albo niektóre sole.
Właściwości fizyczne tlenków to wszystko, co możesz zobaczyć lub zmierzyć: stan skupienia, barwa, rozpuszczalność w wodzie. Właściwości chemiczne dotyczą tego, jak reagują - czy są toksyczne, palne czy aktywne chemicznie.
Tlenki zasadowe (jak MgO) reagują z kwasami, tworząc sole. Tlenki kwasowe (jak CO₂) robią to samo z zasadami. Tlenki amfoteryczne są uniwersalne - reagują z obiema grupami! Tlenki obojętne jak CO w ogóle nie chcą reagować.
💡 Zapamiętaj: Amfoteryczność to jak bycie dwujęzycznym - substancja "rozmawia" zarówno z kwasami, jak i zasadami!