Pobierz z
Google Play
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Systematyka związków nieorganicznych
Sole
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Węglowodory
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
26.11.2022
8703
535
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
O • 36880 alkany szereg homologiczny - szereg związków uTozonych weatug wzrastającej ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂ homologi związki należące do tego samego szeregu homologicznego CnHentz - wzór ogoing αικαπάω Otrzymywanie L> synteza Würtza -wyaiuzanie Tańcucna węglowego 2 R-X + 2 Na → R-R + R- grupy weglowodorowe X-CI / Br / J / F BER -alkan R₂X2 Na →> R₁ R₂ •R₁X + L> synteza Gringaraa ever OPERE RM9X nazewnictwo 1. ustalenie najdłuższego Tańcucha węglowego. nazwa tego alkanu to podstawa. tworzonej nazwy. 2. Ponumerowanie atomów węgia. tak, aby lokanty określające 2 Nax + 2 Nax R-X + Mg RM9X + H₂O -> R-H + M9 (OH) X Poastawniki: •grupy węglowodorowe (CH3 CH₂ CH3 CH₂ - CH₂ - CH3) fluorowce (F/C/ Br /1). Porozenie Podstawników, byty jak najmniejsze 3. wymienienie nazw podstawników. w porządku alfabetycznym. A. oznaczenie liczby identycznych Podstaw- ników za Pomocą Przedrostków 5. zapisanie nazwy alkanu-na Początku numery, liczba i rodzaj podstawników, a później nazwa. alkanu, który capowiada najatuzszemu Tańcuchowi węglowemu Przedrostki: 2-di 3-tri 4-tetra 5-penta 6-heksa izomeria izomery wzorze C₂H₁0 to O związki chemiczne O róznej Sumarycznym, ale izomeria i / lub SPOSObie POTączenia atomów L> CH3CH₂ - CH₂ - CH3 Konstytucyjna - róznica w kolejności CH3 -CH-CH3 CH3 нетару butan 2-metylo Propan (Izobutan) aikany rozgaięzione mają nizszą temperature wrzenia i +Opnienia oraz mniejszą gęstość niz alkany liniowe reakcja substytucji Substytucja (Poastawienie) reakcia chemiczna zastąpienia atomu wodoru w cząsteczce alkanu innym atomem; Przebiega zgodnie z mechanizmem roanikowym, czyli Z vaziarem roaników roanik atom lub grupa atomów, która ma niesparowany. elektron reakcji roanikowej 1. inicjacja (zapoczątkowanie). 2 Propagacja (kontynuacja) 3. terminacja (zakończenie) Chlorowanie etanu CH₂ - CH3 + Cl₂ wegie równocenne tym samym budowie wegie róznocenne. to bromowanie Propanu CI * CH3 -CH₂-CH3 + Br₂ CH₂ CH3 + HCI↑ chloroetan. → CH₂ - CH₂ - CH3 CH3 دا -CH-CH3 I Br +HBr +HBY 3 ● ● metan (gaz brotny,...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
gaz kopainiany) Wtaściwości fizyczne bezzapachowy nierozpuszczalny w woazie Izejszy oa Powietrza z powietrzem. tworzy mieszaninę wybuchową Otrzymywanie L> A14 C3 + 12 H₂O -> 3 CH₁ weglik glinu L> A14 C3 + 12 HCl →> 3 CH₁ bộ CH, COONa + NGOH → CHA Spalanie Carkowite CH4 + 20₂ CO₂ + 2 H₂O niecałkowite fluor chior 2CH₂ + 302 → 2 CO + 4H₂O CH4 + O₂ C + 2 H₂O brom +4 Al(OH)3 + reaktywnosc fivorowcow w reakcji z metanem PO naświetleniu 4 AICI3 Joanie zachodzi + Na₂CO3. w warunkach normalnych. cykloalkany -węglowodory nasycone O budowie Pierścieniowej Cnten H₂C CH₂ - CH₂ C₂H5 CYKIOPro Pan C₂H6 A Cykloalkany rozgałęzione CH3 metylocyklopropan CH3 CYKIOPentan CH3 CHỊCH, CH, CH3 H₂ C- CH₂ 1 1 H₂C-CH₂ 1-etylo-2,3-dimetylocykioneksan butylocyklopropan CH₂ - CH₂ - CH₂ -CH₂-CH-CH3 -CH₂-CH-CH3 CL a Cykloneksan Cyklobutan C4H8 Pierścień jest wazniejszy niz augość Tańcucha ofrzymywanie Leliminacja Chiorowców za pomocą zn/M9/ Na CH₂ + ZnCl₂ CH₂ - CH₂ - CH₂ + Zn -H₂C-CH₂ Cl CL +Zn → CH3 + ZnCl₂ C O TI C izomeria L>Szkieletowa C6H12 H H H CH3 L> cis trans inne POTOżenie Przestrzenne Poastawników. • rózne właściwości chemiczne i fizyczne I cis-1,2-dimetylocyklopropan CH3 CH₂ cis-1,2-dimetylocyklobutan CH₂ CH3 CH3 Substytucja rodnikowa + C1₂ CH3 + Cl₂ -CH3 trans-1,2-dimetylocyklopropan CH3 [ CH3 trans-1,2-dimetylocyklobutan a CH H₂C-CH₂ CH3 CL Lo a CH3 CH3 -a 49 Н CH3 CH3 + HCL LA CH₂ + HCI +HCL + HCL H + HCL Beggo? alkeny CnH₂n - węglowodory nienasycone zawierające wiązanie Podwójne między atomami węgia Szereg homologiczny eten (etylen) Propen buten penten Wtaściwości rozpuszczalne C₂H4 • Są niepolarne Przedrostki: H₂ H C3 H6 CH₂CH=CH₂ nazewnictwo H aikeny charakteryzują się C=C+120° ->> PTOSKO Struktura naaawand H przez sztywne wiązanie Podwaine CAH8 CH₂CHCH2 CH3 CH3 CH=CHCH3 H₂C=CH₂ C6H₂O CH2=CHCH, CH, CH3 CH3 CH CHCH₂CH3 eten, propen, buten. C5 C₁8- ciecze wyzsze - Ciara Stare - gazy nierozpuszczane w wodzie, rozpuszczalnikach niepolarnych but-1-en but-2-en CH₂= metylideno CH3CH= eylideno CH₂=CH- etenyio CH3CH₂CH= Propyliaeno CH₂CH=CH- Prop-1-en-1-4₁0 CH₂=CHCH₂ Prop-2-en-1-y10 H₂C=C Prop-1-en-2-y₁0 сH3 pent-1-en. pent-2-en zawsze wybiera się najdłuższy Tańcuch węglowy H3C-CH₂-C-CH₂-CH3 CH₂2₂ 3 metyliaenopentan H3C-CH₂-C=CH-CH3 CH3 3-metylopen-2-en C izomeria Szkieletowa C5 H10 L>Porozenia wiązania podwójnego CH2 =CH - CH2-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH₂ - CH3 Lcis - trans Н. C=C E1Z A CH, =CH-CH, - CH2 - CH3 CH3 CH2 =CH- CH - CH3 D izomer cis C=C₁ E H X Pent-1-en 3-metylobut-1-en pent-2-en. gazie G E (niem. entgegen") -grupy o WYZSZYM priory- tecie znajdują się PO Przeciwnych stronach PTASZ- czyzny, wyznaczonej przez wiązanie Podwaine O Pierwszeństwie Pent-1-en X H #C=C²+x H² izomer trans A# D i E #G Z(niem. zusammen") -grupy o wyższym priory tecie znajdują się po tej samej stronie płaszczyzny, wyznaczonej przez wiąza- nie poawaine liczba Podstawnika decydują: atomowa pierwiastka, którego atom jest bezpośreanio Przyrączony do wegia Poawain ego wiązania liczba atomowa kolejnego pierwiastka, którego atomy tworzą Poastawnik - jeżeli Pierwiastki, których Otomy. są bezpośrednio Przyrączone do węgia Podwójnego wiązania, mają taką samą liczbę atomową Otrzymywanie eliminacja wody z alkoholu. Caenyaratacia). H M H-C-C-H 1 H OH CH3 A12037 Leliminacja HX CHCI, HBT, Hi) za pomocą KOH W Środowisku αικοποιού eliminacja T CH2=CH2 + H2O alk -CH-CH3 + KOH T CH₂=CH-CH3 + KCL + H₂O a X₂ (CL₂, 852, 12) za pomocą cynku CH₂ - CH - CH3 Zn →> CH₂=CH-CH3 a CL CH₂ - CH₂ - CH₂ 1 a C + + Zn Luwodornienie aikinow → A + ZnCl₂ Cykrodil kan CH=CH + H₂CH₂=CH₂ Loawodornienie aikanów kait. ~> CH₂=CH₂ (aepolaryzacia) CH3 CH3 + H₂ Lotrzymywanie. etenu z folli Polietylenowej (CH₂ - CH₂7₁>n CH₂=CH₂ 1 regura zajcewa w reakciach eliminacji, wodor OCTączy się od tego atomu wegia, przy którym jest mniej atomów wodoru znc1₂ regura Markownikowa w reakcji aadycji cząsteczek TYPU HX OHtom wodoru przy- raczy się do tego atomu wegia z wiązaniem podwój- nym, przy którym jest więcej atomów wodoru C reakcje Laddycja wodoru CH2 = CH - CH3 + H2 X2 Haaaycia adaycia HX CH₂=CH-CH₂ + Cl₂ →> CH ₂ -CH-CH3 1 a a ↳adaycia CH₂=CH-CH3 + HBr > CH3 -CH-CH3 1 Br H2O H+ CH₂=CH-CH3 H₂O -> CH3 -CH-CH3 он mechanizm addycji elektrofilowej 1. rozerwanie wiązania Kowalencyjnego Br-Br Br 3. Przyrączenie (CH₂ - CH₂ + Br Ni/Pt L> Polimeryzacja -raczenie się •n CH₂=CH ₂ eten CH3-CH₂-CH3 elektroca 2. Przyłączenie elektrofila CH₂=CH₂ + Br + Br P,T kat. + Br PIT •n CH₂=CH-CH3 Kat. Propitien nukleofil -CH₂ Br nukleofila do Karbokationu karbokation (Produkt Przejściowy) cząsteczek w atugie Tańcuchy (monomerówr (Polimery) Br Br -CH₂ - CH₂ (CH- CH2 tr Polletylen CH7 fom₂-ent CH3Jn Polipropylen n CH₂=CH Chlorek winyw (chloroeten) n CF₂2=CF₂ tetrafluoroeten 3-3 PIT kat. => FCH₂-CH7 U+l: PIT en CH₂ = C-CH=CH₂ Kat> (CH₂-C=CH-CH₂ In CH3 Izopren CH₂ PI kat. red L> reakcia 2 wodą bromową i roztworem KMnO4 reakcja ta STUZY do oaróznienia węglowodo- rów nasyconych od nienasyconych →→ 27 w Utl: Un reakcje nie wymagają vaziaru Świa+Ta -11 Polichlorek winylu PCV reakcja r-ru KMnO4 Z etenem L>w środowisku obojętnym ECF₂-CP₂n tefion J wiązanie jest Stabsze oa wiązania 6, wiązanie to река i Pow Staje związek nasycony R-CH=CH₂ + KMnO4 + H₂O -> R-CH-CH₂ + MnO₂ ↓ + KOH 1 OH OH 3 CH₂=CH₂ + 2 KMnO4 + 4H₂0 > 3 CH₂ - CH₂ + 2 MnO₂ √ + 2 KOH OH он 41 3 CH₂=CH₂ + 2 MnO4 + 4M₂0 →> 3 CH₂ - CH₂ + 2 MnO₂ ³ + 20H² OH OH Polizopren + CH₂=CH₂ + 2OH- - CH₂ - CH₂ OH OH MnO₂ + 40H- MnO₂ 3ē + 2H₂O środowisku kwasowym CH₂=CH₂ + 2H₂OHOCH ₂ -CH₂OH + 2€ + 2H+ 1-5 rea: CH₂=CH₂ + 5€ + 8M+ -> Mn²+ + 4H₂0 1.2 2 MnO₂ + 5 CH₂=CH₂ + 6H+ + 2+₂0 -> 2 Mn²+ + 5 HOCH ₂ -CH₂OH 2 KMnO4 + 6 CH2 =CH2 + 3 H2SO4 + 2H2O →> 2 MnSO4 + 5H0CH2-CHOH + K2SO4 ->> 2 ē 1-3 1.2 ● cykloalkeny CnH2n-2 H₂C. -CH HC HC CH CH3 -CH₂ nazewnictwo -CH₂ CH3 CH₂CH3 Sea Br otrzymywanie Br OH сзна д Cyklo Propen CL C₂H6 Leliminacia wody 2 alkoholu A1203> CL Cyklobuten. 1-bromo-4-chioro-3-etylocykloneksen 2,3-dimetylocyklobuten L> eliminacja HX za pomocą mocnej zasady Leliminacja X₂ + KOH alk. + H₂0 +Zn → +KBr 0. +ZnCl₂ + H₂0 reakcje addycja → wodoru CH H2C-CH Д 4 X2 L>HX + + CH3 + ног L> wody H₂ H₂ олагда Ni доцен Ni -> CH3 • fo requia Markownikowa + + ног - CH₂ H2₂C-CH₂ D H₂0 Н снг сиз -OH alkiny H-C=C-H &p=2 op=2 SP 8p 4 =180° HCC-CH3 nazewnictwo HCC-CH₂-CH3 but-1-yn C4 H6 CM3 CH3-CEC-C-CH₂-CH3 otrzymywanie CH-CH3 CH3 Lacetylenu . propyn C3 H4 etyn (acetylen) (karbia) ca II Ca 2 CH4 CH₂=CH-CH₂-CECH Pent - 4-en-1-yn CH3 -C=C-CH=CH-CH3 neks-4-en-2-yn C₂H₂ piroliza metanu I cac₂ + 2H₂O → HC=CH + Ca(OH)₂ węglik wapnia goods lotność C 2 H2 + 3 H2 alkiny 4-e+y10-4,5-dimetyioneks-2-yn CnH2n-2 temperatura wrzenia i topnienia izomery Cykloalkeny. L> eliminacja alk. CH₂ - CH₂ + 2 KOH →→→ HC = CH + 2 KCL + 2H₂O à CL CH3-CH-CH₂ + 2NaOH Br Br Leliminacja X₂ reakcie HX aadycja a a CH-C-CH3 + 2 Zn → CH=C-CH3 à C₁ L> wodoru HC C-CH3 + H₂ HC EC-CH3 + 2H₂ L> HX niedomiar HCC-CH3 + 2 C1₂ pt 7 H-OH L> H₂O reakcja HgSO4 CH=CH + H2O # БОД PT> - alk HỌC =CH-CH3 MgSO СН=С-СН3 + H20 12 бол CH3-C CH + 2 Na Br + 2H₂O CH3-CH₂-CH3 CL Br HCC-CH3 + 2 HBr CH-C-CH3 → C-C-CM3 H Br CH-C-CH3 à H KUCzerowa CH₂ = CH A OH enol (eteno) [związek nietrwary] 2 ZnCl2 Hgso H₂SO4 CH3 CH gr. adenydowa aidenya etanowy Przegrupawanie wewnątrzcząsteczkowe (+automeryzacja] gr. ketonowa H+ CH₂=C-CH3 Hg²+ CH3-C-CH3 он 0-0 Polimeryzacja trimeryzacja ace+yienu PIT з неесн кат. C6H6 benzen Polimeryzacja etynu PIT n HOECH mài fCHECH n kat. Poli ace+y ven izomeria Szkieletowa CHEC-CH2-CH2-CH3 CHEC-CH-CH3 CH3 POTOZenia PO+rojnego wiązania pent-2-yn Pent-1-yn. CHEC-CH2 CH2-CH3 • diking +0 3-metylobut-1-yn. izomery pent-1-yn CH₂-CEC-CH₂-CH3 Cyklopenten HỌC =CH-CH=CH-CH3 Z cyklogikenami i alkaaienami Pent-1,3-dien O benzen H O 4² C 1 H CH₂ CH3 O areny węglowodory aromatyczne - zawierają pierścień aromatyczny C-H nomologi benzenu C7H8 me+yiobenzen. (tolven) grupa O C-H Cg Hio etylobenzen CnH2n-2 fenylowa -C6H5 wiązanie otrzymywanie zdelokalizowane PIT 3 CH=CH kat. PIT 3 CH=CH кат HC HC CH wybuchy. ωνικοπάω i Pozary. la sów =CH →bezbarwna ciecz charakterystyczny zapach nie odbarwia Br₂ i KMnO4 ->Jest painy CH3 CECH C6H6 L. P. 3 SP² -cząsteczka Płaska 4 120° izomery reakcji trimeryzacji ace+yienu CH3 +CH3 1,2-climetylobenzen. o-aimetylobenzen. @s O-ksylen o, m, p meta-ksylen. Para KSYlen reakcje Substytucja -mechanizm elektrofilowy. L>Chiorowanie O + Cl₂ mechanizm: L> bromowanie Н FeCl3 + Brz H You H Feclz 4 C2 →ct H HH KO + C - mechanizm: H Chlorobenzen ->> FeBr3 L>SUI fonowanie CL HNO3 HO-NO₂ L>nitrowanie reakcja Z mieszaning nitrusącą (HNO3 + H₂SO4) grupa nitrowa HNO3 + H₂SO4 → elektrofil + H₂SO4 HO-603H + HCL O + H+ H₂SO4, HBr Fecia nukleofil reakcja charakterystyczna aia związków pierścieniowych NO₂ + H2O nitrobenzen ZOT+a ciecz o zapachu migdarowym. NO₂ + HSO4 + H₂0 elektrofil grupa Sulfonowa + H₂0 возн kwas benzenosulfonowy mechanizm: H₂SO4 + H₂SO4> 503 H+ + HSOA H₂SO4-katalizator Substancia higroskopijna H₂0 O alkilowanie H * H addycja ↳ wodoru L> fluorowca + CH3C + 3 C12 mechanizm: CH3CI + A1C3 CH3 + ALCI w Świetie Uv uva nazewnictwo CH3 § Br CH₂ CH₂ 1 Br PIT CH₂CL AICI Cykioneksan -Û a CH3 metylobenzen 1-bromo-4-metylobenzen + chlorofenyiometan HCI a a CL 1,2,3,4,5,6-heksachiorocyklonek san 1- Chioro-3-nitrobenzen [metachioronitrobenzen] 2-fenyiopropan 1-bromo-2-fenyioetan B 1,2-dibromo-5-chloro-3-metylobenzen NO₂ a CH3CH₂ - CH3 CH3 soluen -metylobenzen C7H8 CH3 Otrzymywanie reakcie +CH3 Br Substytucja Chiorowanie Pod WPTYwem CH3 + C1₂ + C1₂ L>nitrowanie & + HNO3 Fea CH₂ 8. Fed3 →ciecz L>Chiorowanie na świetle CH3 CH₂ CL H₂604 + 3 HNO3 ->substancja Paina Feci3 CH3 Charakterystyczny zapach CH3 H₂5047 à a H₂ SOA CH3 + HCL Chlorofenyiometan + HCL CH3 CH3 + HCU + HBr NO₂ NO₂ NO₂ CH3 + H₂0 + H₂O NO₂ [SE] [SR] NO₂ 2,4,6-trinitrotolven C O L>Sulfonowanie CH3 8. Lalkilowanie CH3 + H₂SO4 + CH3CH₂CL adaycia wodoru CH3 + зна X Ni grupy węglowodorowe fluorowce Para H+ kierują nowe grupy POTOZenie Orto •aktywują Pierścień (z wyjątkiem fluorowców] Al Cla para orto CH3 grupa fenylowa -C₂H5 grupa nydroksyiowa -OH CH₂ CH₂ kwas SOzH CH₂ CH3 metylocykionek san grupa aminowa -NH₂ grupa aIKOKSYIOWA OR (np. "OOH₂) grupa aryiowa -Ar rodzaje podstawników I RODZAJU + H₂0 CH₂ CH3 + H₂O CH₂ CH3 + HCL ortometylobenzenosulfonowy + HCL I RODZAJU kierują nowe Podstawniki w POTOzenie meta zmniejszają aktywność pierścienia grupa estrowa -COOR grupa aldehydowa -CHO grupa Karboksylowa -COOH grupa grupa grupa cyjanowa -CN grupa ketonowa -CO nitrowa -NO₂ Sulfonowa - S03H meta styren -winylobenzen. Otrzymywanie D CH₂ CH3 n Polimeryzacja CH=CH₂ + H₂C=CH₂ kat of-1, 4, 5, 8 reakcje 8 Substytucia, -CH=CH₂ PIT Kat. naftalen C₁oHg 0 6 5 A grupa winylowa 3 L>Chlorowanie areny wielopierscieniowe CH=CH₂ Kat. 3- 2,3,6,7 Fecig Feat CH₂ CH3 + H₂ fCH-CH₂- Polistyren h an acen 7. 6 5 + HCL d-Chloronaftalen 4 x-1,4,5,8 B-2,3,6,7 + HCL B-chloronaftalen CIA MIO 8-9, 10 L>nitrowanie addycja O + HNO3 S wodoru + 5 H₂ + 2H₂ Ni Ni furan H₂504 Ni +7H₂ →→→→ tiofen aekalina tetralina aromatyczne związki heterocykliczne piryayna NO₂ + H₂O &-nitroantracen JNO ₂ B-nitroantracen alkadieny →→sprzęzone HỌC =CH-CH=CH-CH3 pent-1,3-dien →SKUMUIowane HC-CECH-CH2-CH3 Pent-1,2-dien - έτοιου ane H₂C=CH-CH₂-CH=CH₂ Pent-1, 4-dien. reakcie addycja ↳wodoru. H₂C=CH-CH=CH₂ + H₂ LY.X2 L>-HX 9 a a 9 H₂C=CH-CH=CH₂ + 2C1₂CH₂-CH-CH-CH₂ Polimeryzacia Br Br H₂C=CH-CH=CH₂ + 2HBr > CH3-CH-CH-CH3 L>1,2 n CH₂=CH-CH=CH₂ P+ L> 4, 4 n ^CH₂=CH-CH=CH₂ PIT kat. CH3-CH2-CH=CH₂ → PIT kat. FCH₂-CH- ECH₂- CH=CH₂ √n 2-CH=CH-CH₂7₁