Otwórz aplikację

Przedmioty

Izomeria Węglowodorów: Alkany, Alkeny i Alkiny

759

3

user profile picture

weronika maciesza

15.10.2025

Chemia

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne

22 017

15 paź 2025

23 strony

Izomeria Węglowodorów: Alkany, Alkeny i Alkiny

user profile picture

weronika maciesza

@weroniikaa

Izomeria, reakcje i otrzymywanie węglowodorów to fascynujące zagadnienia chemii organicznej,... Pokaż więcej

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
1 / 10
O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Alkany - nasycone węglowodory

Alkany to węglowodory nasycone o wzorze ogólnym CnH2n+2, tworzące szereg homologiczny, czyli związki różniące się grupą CH2. Ich nazwy kończą się na "-an" (metan, etan, propan itd.).

Otrzymywanie alkanów możliwe jest poprzez syntezę Würtza, w której łączymy halogenki alkilowe z metalicznym sodem, tworząc wiązanie C-C:

2 R-X + 2 Na → R-R + 2 NaX

Możemy też użyć syntezy Grignarda, która wykorzystuje związki magnezoorganiczne:

R-X + Mg → RMgX
RMgX + H2O → R-H + Mg(OH)X

Przy tworzeniu nazw alkanów przestrzegaj kilku zasad: znajdź najdłuższy łańcuch węglowy, numeruj atomy węgla tak, aby lokanty podstawników miały jak najmniejsze wartości, a nazwy podstawników wymień alfabetycznie. Pamiętaj o przedrostkach określających liczbę jednakowych podstawników: di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-.

Wskazówka praktyczna: Przy nazywaniu rozgałęzionych alkanów, najpierw ustal główny łańcuch (najdłuższy), a potem nazwij wszystkie podstawniki i uporządkuj je alfabetycznie. To naprawdę ułatwia rozwiązywanie zadań z izomerii!

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria konstytucyjna węglowodorów

Izomery to związki o tym samym wzorze sumarycznym, ale różnej budowie. Izomeria konstytucyjna (inaczej strukturalna) polega na różnej kolejności lub sposobie połączenia atomów.

Spójrz na przykład butanu C4H10, który może występować jako:

  • butan łanˊcuchprostyłańcuch prosty: CH3-CH2-CH2-CH3
  • 2-metylopropan izobutan,łanˊcuchrozgałęzionyizobutan, łańcuch rozgałęziony: CH3-CHCH3CH3-CH3

Warto wiedzieć, że alkany rozgałęzione mają niższe temperatury wrzenia i topnienia oraz mniejszą gęstość niż ich liniowe izomery.

Reakcja substytucji alkanów przebiega według mechanizmu rodnikowego, który składa się z trzech etapów:

  1. Inicjacja - powstanie rodników
  2. Propagacja - reakcja rodników z substratami
  3. Terminacja - łączenie się rodników

Podczas chlorowania etanu powstaje chloroetan:

CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl

Podobnie podczas bromowania propanu możemy otrzymać 2-bromopropan:

CH3-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CH3 + HBr

Pamiętaj! Rozwiązując zadania z izomerii węglowodorów, zawsze sprawdzaj wzór sumaryczny i licz wszystkie możliwe ułożenia atomów węgla i wodoru, zachowując ten sam skład pierwiastkowy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Metan i jego właściwości

Metan (CH4) to najprostszy alkan, znany również jako gaz błotny lub gaz kopalniany. To bezbarwny i bezzapachowy gaz, nierozpuszczalny w wodzie i lżejszy od powietrza. Z powietrzem tworzy niebezpieczną mieszaninę wybuchową.

Otrzymywanie metanu możliwe jest na kilka sposobów:

Al4C3 + 12 H2O → 3 CH4 + 4 Al(OH)3
Al4C3 + 12 HCl → 3 CH4 + 4 AlCl3
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Spalanie metanu zachodzi według równania:

  • Całkowite: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (powstaje dwutlenek węgla i woda)
  • Niecałkowite: 2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O (powstaje tlenek węgla i woda)
  • Przy niedoborze tlenu: CH4 + O2 → C + 2 H2O (powstaje sadza i woda)

Reaktywność fluorowców z metanem maleje w szeregu: fluor > chlor > brom > jod. Reakcja z fluorem zachodzi w warunkach normalnych, z chlorem i bromem po naświetleniu, a z jodem w ogóle nie zachodzi.

Czy wiesz? Metan jest głównym składnikiem gazu ziemnego i ma szerokie zastosowanie jako paliwo w przemyśle i gospodarstwach domowych. Jego właściwości chemiczne sprawiają, że jest również ważnym surowcem w przemyśle chemicznym.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Cykloalkany - węglowodory pierścieniowe

Cykloalkany to nasycone węglowodory o budowie pierścieniowej, o wzorze ogólnym CnH2n. Najprostsze cykloalkany to:

  • Cyklopropan C3H6C3H6 - trójkątna struktura
  • Cyklobutan C4H8C4H8 - czworokątna struktura
  • Cyklopentan i cykloheksan - bardziej stabilne pierścienie

Nazewnictwo cykloalkanów rozgałęzionych opiera się na podobnych zasadach jak alkany łańcuchowe, przy czym pierścień jest ważniejszy niż długość łańcucha. Przykłady:

  • Metylocyklopropan
  • 1-etylo-2,3-dimetylocykloheksan
  • Butylocyklopropan

Otrzymywanie cykloalkanów możliwe jest poprzez eliminację atomów chlorowców za pomocą metali:

CH2-CH2-CH2    CH2
|      | + Zn → H2C-CH2 + ZnCl2
Cl     Cl

Cykloalkany mogą również tworzyć struktury z podstawnikami, co sprawia, że są ważnym elementem wielu związków naturalnych i syntetycznych.

Wskazówka egzaminacyjna: Na maturze często pojawiają się zadania dotyczące izomerów węglowodorów pierścieniowych. Pamiętaj, że cykloalkany mają ten sam wzór ogólny co alkeny (CnH2n), ale zupełnie inną strukturę i właściwości!

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria szkieletowa i cis-trans

Izomeria szkieletowa cykloalkanów dotyczy różnic w budowie łańcucha węglowego. Przykładowo, dla wzoru C6H12 możemy mieć:

  • Cykloheksan
  • Metylocyklopentan
  • Etylocyklobutan
  • Inne kombinacje

Cykloalkany mogą również wykazywać izomerię cis-trans, związaną z różnym położeniem przestrzennym podstawników:

  • Izomer cis: podstawniki znajdują się po tej samej stronie pierścienia
  • Izomer trans: podstawniki znajdują się po przeciwnych stronach pierścienia

Te izomery mają różne właściwości chemiczne i fizyczne, mimo tego samego składu atomowego.

Reakcje substytucji rodnikowej cykloalkanów przebiegają podobnie jak u alkanów łańcuchowych:

CH2     CH
H2C-CH2 + Cl2 → H2C-CH2 + HCl

Możliwe jest również podstawienie kilku atomów wodoru, prowadzące do powstania różnych pochodnych chlorowanych:

CH3     CH3     CH3
 | + Cl2 →  | + HCl lub  | + HCl
      Cl      Cl

Ważne! Przy rozwiązywaniu zadań z izomerii cis-trans rysuj struktury przestrzenne i sprawdzaj, czy podstawniki znajdują się po tej samej czy po przeciwnych stronach pierścienia.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Alkeny - węglowodory z wiązaniem podwójnym

Alkeny to węglowodory nienasycone zawierające wiązanie podwójne między atomami węgla. Ich wzór ogólny to CnH2n. Najprostszym alkenem jest eten (etylen) C2H4.

Charakterystyczną cechą alkenów jest płaska struktura wokół wiązania podwójnego, z kątem 120° między wiązaniami. Ta geometria wynika ze sztywności wiązania podwójnego.

Przykłady alkenów:

  • Propen C3H6C3H6: CH3CH=CH2
  • Buteny C4H8C4H8: but-1-en CH2=CHCH2CH3CH2=CHCH2CH3 i but-2-en CH3CH=CHCH3CH3CH=CHCH3

Właściwości fizyczne alkenów:

  • Są niepolarne i nierozpuszczalne w wodzie
  • Niższe homologi (eten, propen, buten) to gazy
  • Średnie C5C18C5-C18 to ciecze, a wyższe - ciała stałe

W nazewnictwie alkenów najważniejsze jest określenie pozycji wiązania podwójnego. Łańcuch numerujemy tak, by wiązanie podwójne miało jak najniższy numer. Przykłady specjalnych przyrostków używanych w nazwach:

  • -metylideno =CH2=CH2
  • -etylideno CH3CH=CH3CH=
  • -etenylo CH2=CHCH2=CH-

Ciekawostka chemiczna: Wiązanie podwójne w alkenach nadaje tym związkom znacznie większą reaktywność niż mają nasycone alkany. Dzięki temu alkeny są ważnymi substratami w syntezie organicznej i przemyśle chemicznym.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria alkenów

Alkeny wykazują kilka rodzajów izomerii konstytucyjnej:

1. Izomeria szkieletowa - różne ułożenie szkieletu węglowego:

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (pent-1-en)
CH2=CH-CH(CH3)-CH3 (3-metylobut-1-en)

2. Izomeria położenia wiązania podwójnego:

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (pent-1-en)
CH3-CH=CH-CH2-CH3 (pent-2-en)

3. Izomeria cis-trans (geometryczna) występuje, gdy atomy węgla połączone wiązaniem podwójnym mają różne podstawniki. Mamy wtedy:

  • Izomer cis - większe grupy po tej samej stronie wiązania podwójnego
  • Izomer trans - większe grupy po przeciwnych stronach

Nowszą notacją jest system E/Z:

  • E entgegenentgegen - grupy o wyższym priorytecie znajdują się po przeciwnych stronach
  • Z zusammenzusammen - grupy o wyższym priorytecie znajdują się po tej samej stronie

O priorytecie podstawnika decyduje przede wszystkim liczba atomowa pierwiastka bezpośrednio przyłączonego do węgla z wiązaniem podwójnym.

Na egzamin: Przy rozwiązywaniu zadań z izomerii węglowodorów, zawsze sprawdź, czy dany związek może tworzyć izomery cis-trans. Warunkiem jest obecność wiązania podwójnego z różnymi podstawnikami przy każdym z atomów węgla tego wiązania.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Otrzymywanie alkenów

Alkeny można otrzymać na wiele sposobów:

1. Eliminacja wody z alkoholu (dehydratacja):

H-C-C-H     Al2O3     CH2=CH2 + H2O
 |  |   -------→
 H  OH

2. Eliminacja halogenowodoru (HX) za pomocą KOH:

CH3-CH-CH3 + KOH ---alk--→ CH2=CH-CH3 + KCl + H2O
    |
    Cl

3. Eliminacja halogenków (X2) za pomocą cynku:

CH2-CH-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2
    |
    Cl

4. Uwodornienie alkinów:

CH≡CH + H2 → CH2=CH2

5. Odwodornienie alkanów:

CH3-CH3 --KOH-→ CH2=CH2 + H2

6. Depolimeryzacja polietylenu:

[-CH2-CH2-]n → CH2=CH2

Warto zapamiętać dwie ważne reguły dotyczące reakcji alkenów:

Reguła Zajcewa: W reakcjach eliminacji wodór odrywa się od tego atomu węgla, przy którym jest mniej atomów wodoru.

Reguła Markownikowa: W reakcji addycji cząsteczek typu HX, atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla z wiązaniem podwójnym, przy którym jest więcej atomów wodoru.

Pomocna wskazówka: Ucząc się reakcji otrzymywania alkenów, twórz schematy i zapisuj je w formie równań chemicznych. Takie podejście pomoże Ci lepiej zrozumieć mechanizmy tych przemian i zapamiętać kluczowe etapy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Reakcje alkenów

Alkeny są bardzo reaktywne dzięki obecności wiązania podwójnego. Najważniejsze reakcje to:

1. Addycja wodoru (uwodornienie):

CH2=CH-CH3 + H2 --Ni/Pt-→ CH3-CH2-CH3

2. Addycja halogenów (X2):

CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3

3. Addycja halogenowodorów HXHX - zgodnie z regułą Markownikowa:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3

4. Addycja wody (hydratacja):

CH2=CH-CH3 + H2O --H+→ CH3-CHOH-CH3

Mechanizm addycji elektrofilowej przebiega w trzech etapach:

  1. Rozerwanie wiązania w cząsteczce reagenta np.Br2Br++Brnp. Br2 → Br+ + Br-
  2. Przyłączenie elektrofila do alkenu z utworzeniem karbokationu
  3. Przyłączenie nukleofila do karbokationu

5. Polimeryzacja - łączenie się cząsteczek monomeru w polimer:

n CH2=CH2 --p,T,kat.-→ [-CH2-CH2-]n
    eten             polietylen
n CH2=CH-CH3 --p,T,kat.-→ [-CH2-CH-]n
                            |
                            CH3
    propylen              polipropylen

Na maturze: Często pojawiają się zadania dotyczące reakcji alkenów. Pamiętaj, że alkeny ulegają głównie reakcjom addycji, a reakcje te najczęściej przebiegają zgodnie z regułą Markownikowa, chyba że warunki reakcji temu przeciwdziałają.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Reakcje identyfikacyjne i polimery alkenów

Alkeny mogą tworzyć różne polimery o dużym znaczeniu praktycznym:

  • PVC polichlorekwinylupolichlorek winylu: n CH2=CHClClCH2CH(Cl)-CH2-CH(Cl)-n
  • Teflon: n CF2=CF2 → CF2CF2-CF2-CF2-n
  • Poliizopren: n CH2=CCH3CH3-CH=CH2 → CH2C(CH3)=CHCH2-CH2-C(CH3)=CH-CH2-n

Reakcje identyfikacyjne alkenów polegają na odbarwianiu:

  • wody bromowej
  • roztworu KMnO4

Te reakcje pozwalają odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych. Wiązanie π, które jest słabsze od wiązań σ, ulega rozerwaniu, tworząc związki nasycone.

Reakcja z roztworem KMnO4 w środowisku obojętnym:

3 CH2=CH2 + 2 KMnO4 + 4H2O → 3 CH2-CH2 + 2 MnO2 + 2 KOH
                                |  |
                                OH OH

Reakcja w środowisku kwasowym:

2 KMnO4 + 5 CH2=CH2 + 3 H2SO4 + 2H2O → 2 MnSO4 + 5 HOCH2-CH2OH + K2SO4

Te reakcje są ważne nie tylko do identyfikacji alkenów, ale także w syntezie organicznej, gdzie mogą prowadzić do otrzymywania glikoli (dioli) lub innych ważnych związków organicznych.

Praktyczna wskazówka: Podczas nauki właściwości alkenów, zawsze zwracaj uwagę na ich zachowanie w reakcjach utleniania, takich jak reakcja z KMnO4. Jest to kluczowa reakcja identyfikacyjna, która często pojawia się na egzaminach w kontekście rozpoznawania węglowodorów nienasyconych.



Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Chemia

15 paź 2025

22 017

23 strony

Izomeria Węglowodorów: Alkany, Alkeny i Alkiny

user profile picture

weronika maciesza @weroniikaa

Izomeria, reakcje i otrzymywanie węglowodorów to fascynujące zagadnienia chemii organicznej, które mogą wydawać się skomplikowane, ale są kluczowe dla zrozumienia właściwości związków organicznych. Poniższy materiał pomoże Ci uporządkować wiedzę o... Pokaż więcej

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkany - nasycone węglowodory

Alkany to węglowodory nasycone o wzorze ogólnym CnH2n+2, tworzące szereg homologiczny, czyli związki różniące się grupą CH2. Ich nazwy kończą się na "-an" (metan, etan, propan itd.).

Otrzymywanie alkanów możliwe jest poprzez syntezę Würtza, w której łączymy halogenki alkilowe z metalicznym sodem, tworząc wiązanie C-C

2 R-X + 2 Na → R-R + 2 NaX

Możemy też użyć syntezy Grignarda, która wykorzystuje związki magnezoorganiczne

R-X + Mg → RMgX
RMgX + H2O → R-H + Mg(OH)X

Przy tworzeniu nazw alkanów przestrzegaj kilku zasad znajdź najdłuższy łańcuch węglowy, numeruj atomy węgla tak, aby lokanty podstawników miały jak najmniejsze wartości, a nazwy podstawników wymień alfabetycznie. Pamiętaj o przedrostkach określających liczbę jednakowych podstawników di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-.

Wskazówka praktyczna Przy nazywaniu rozgałęzionych alkanów, najpierw ustal główny łańcuch (najdłuższy), a potem nazwij wszystkie podstawniki i uporządkuj je alfabetycznie. To naprawdę ułatwia rozwiązywanie zadań z izomerii!

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria konstytucyjna węglowodorów

Izomery to związki o tym samym wzorze sumarycznym, ale różnej budowie. Izomeria konstytucyjna (inaczej strukturalna) polega na różnej kolejności lub sposobie połączenia atomów.

Spójrz na przykład butanu C4H10, który może występować jako

  • butan łanˊcuchprostyłańcuch prosty CH3-CH2-CH2-CH3
  • 2-metylopropan izobutan,łanˊcuchrozgałęzionyizobutan, łańcuch rozgałęziony CH3-CHCH3CH3-CH3

Warto wiedzieć, że alkany rozgałęzione mają niższe temperatury wrzenia i topnienia oraz mniejszą gęstość niż ich liniowe izomery.

Reakcja substytucji alkanów przebiega według mechanizmu rodnikowego, który składa się z trzech etapów

  1. Inicjacja - powstanie rodników
  2. Propagacja - reakcja rodników z substratami
  3. Terminacja - łączenie się rodników

Podczas chlorowania etanu powstaje chloroetan

CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl

Podobnie podczas bromowania propanu możemy otrzymać 2-bromopropan

CH3-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CH3 + HBr

Pamiętaj! Rozwiązując zadania z izomerii węglowodorów, zawsze sprawdzaj wzór sumaryczny i licz wszystkie możliwe ułożenia atomów węgla i wodoru, zachowując ten sam skład pierwiastkowy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Metan i jego właściwości

Metan (CH4) to najprostszy alkan, znany również jako gaz błotny lub gaz kopalniany. To bezbarwny i bezzapachowy gaz, nierozpuszczalny w wodzie i lżejszy od powietrza. Z powietrzem tworzy niebezpieczną mieszaninę wybuchową.

Otrzymywanie metanu możliwe jest na kilka sposobów

Al4C3 + 12 H2O → 3 CH4 + 4 Al(OH)3
Al4C3 + 12 HCl → 3 CH4 + 4 AlCl3
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Spalanie metanu zachodzi według równania

  • Całkowite CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (powstaje dwutlenek węgla i woda)
  • Niecałkowite 2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O (powstaje tlenek węgla i woda)
  • Przy niedoborze tlenu CH4 + O2 → C + 2 H2O (powstaje sadza i woda)

Reaktywność fluorowców z metanem maleje w szeregu fluor > chlor > brom > jod. Reakcja z fluorem zachodzi w warunkach normalnych, z chlorem i bromem po naświetleniu, a z jodem w ogóle nie zachodzi.

Czy wiesz? Metan jest głównym składnikiem gazu ziemnego i ma szerokie zastosowanie jako paliwo w przemyśle i gospodarstwach domowych. Jego właściwości chemiczne sprawiają, że jest również ważnym surowcem w przemyśle chemicznym.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Cykloalkany - węglowodory pierścieniowe

Cykloalkany to nasycone węglowodory o budowie pierścieniowej, o wzorze ogólnym CnH2n. Najprostsze cykloalkany to

  • Cyklopropan C3H6C3H6 - trójkątna struktura
  • Cyklobutan C4H8C4H8 - czworokątna struktura
  • Cyklopentan i cykloheksan - bardziej stabilne pierścienie

Nazewnictwo cykloalkanów rozgałęzionych opiera się na podobnych zasadach jak alkany łańcuchowe, przy czym pierścień jest ważniejszy niż długość łańcucha. Przykłady

  • Metylocyklopropan
  • 1-etylo-2,3-dimetylocykloheksan
  • Butylocyklopropan

Otrzymywanie cykloalkanów możliwe jest poprzez eliminację atomów chlorowców za pomocą metali

CH2-CH2-CH2    CH2
|      | + Zn → H2C-CH2 + ZnCl2
Cl     Cl

Cykloalkany mogą również tworzyć struktury z podstawnikami, co sprawia, że są ważnym elementem wielu związków naturalnych i syntetycznych.

Wskazówka egzaminacyjna Na maturze często pojawiają się zadania dotyczące izomerów węglowodorów pierścieniowych. Pamiętaj, że cykloalkany mają ten sam wzór ogólny co alkeny (CnH2n), ale zupełnie inną strukturę i właściwości!

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria szkieletowa i cis-trans

Izomeria szkieletowa cykloalkanów dotyczy różnic w budowie łańcucha węglowego. Przykładowo, dla wzoru C6H12 możemy mieć

  • Cykloheksan
  • Metylocyklopentan
  • Etylocyklobutan
  • Inne kombinacje

Cykloalkany mogą również wykazywać izomerię cis-trans, związaną z różnym położeniem przestrzennym podstawników

  • Izomer cis podstawniki znajdują się po tej samej stronie pierścienia
  • Izomer trans podstawniki znajdują się po przeciwnych stronach pierścienia

Te izomery mają różne właściwości chemiczne i fizyczne, mimo tego samego składu atomowego.

Reakcje substytucji rodnikowej cykloalkanów przebiegają podobnie jak u alkanów łańcuchowych

CH2     CH
H2C-CH2 + Cl2 → H2C-CH2 + HCl

Możliwe jest również podstawienie kilku atomów wodoru, prowadzące do powstania różnych pochodnych chlorowanych

CH3     CH3     CH3
 | + Cl2 →  | + HCl lub  | + HCl
      Cl      Cl

Ważne! Przy rozwiązywaniu zadań z izomerii cis-trans rysuj struktury przestrzenne i sprawdzaj, czy podstawniki znajdują się po tej samej czy po przeciwnych stronach pierścienia.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkeny - węglowodory z wiązaniem podwójnym

Alkeny to węglowodory nienasycone zawierające wiązanie podwójne między atomami węgla. Ich wzór ogólny to CnH2n. Najprostszym alkenem jest eten (etylen) C2H4.

Charakterystyczną cechą alkenów jest płaska struktura wokół wiązania podwójnego, z kątem 120° między wiązaniami. Ta geometria wynika ze sztywności wiązania podwójnego.

Przykłady alkenów

  • Propen C3H6C3H6 CH3CH=CH2
  • Buteny C4H8C4H8 but-1-en CH2=CHCH2CH3CH2=CHCH2CH3 i but-2-en CH3CH=CHCH3CH3CH=CHCH3

Właściwości fizyczne alkenów

  • Są niepolarne i nierozpuszczalne w wodzie
  • Niższe homologi (eten, propen, buten) to gazy
  • Średnie C5C18C5-C18 to ciecze, a wyższe - ciała stałe

W nazewnictwie alkenów najważniejsze jest określenie pozycji wiązania podwójnego. Łańcuch numerujemy tak, by wiązanie podwójne miało jak najniższy numer. Przykłady specjalnych przyrostków używanych w nazwach

  • -metylideno =CH2=CH2
  • -etylideno CH3CH=CH3CH=
  • -etenylo CH2=CHCH2=CH-

Ciekawostka chemiczna Wiązanie podwójne w alkenach nadaje tym związkom znacznie większą reaktywność niż mają nasycone alkany. Dzięki temu alkeny są ważnymi substratami w syntezie organicznej i przemyśle chemicznym.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria alkenów

Alkeny wykazują kilka rodzajów izomerii konstytucyjnej

1. Izomeria szkieletowa - różne ułożenie szkieletu węglowego

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (pent-1-en)
CH2=CH-CH(CH3)-CH3 (3-metylobut-1-en)

2. Izomeria położenia wiązania podwójnego

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (pent-1-en)
CH3-CH=CH-CH2-CH3 (pent-2-en)

3. Izomeria cis-trans (geometryczna) występuje, gdy atomy węgla połączone wiązaniem podwójnym mają różne podstawniki. Mamy wtedy

  • Izomer cis - większe grupy po tej samej stronie wiązania podwójnego
  • Izomer trans - większe grupy po przeciwnych stronach

Nowszą notacją jest system E/Z

  • E entgegenentgegen - grupy o wyższym priorytecie znajdują się po przeciwnych stronach
  • Z zusammenzusammen - grupy o wyższym priorytecie znajdują się po tej samej stronie

O priorytecie podstawnika decyduje przede wszystkim liczba atomowa pierwiastka bezpośrednio przyłączonego do węgla z wiązaniem podwójnym.

Na egzamin Przy rozwiązywaniu zadań z izomerii węglowodorów, zawsze sprawdź, czy dany związek może tworzyć izomery cis-trans. Warunkiem jest obecność wiązania podwójnego z różnymi podstawnikami przy każdym z atomów węgla tego wiązania.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie alkenów

Alkeny można otrzymać na wiele sposobów

1. Eliminacja wody z alkoholu (dehydratacja)

H-C-C-H     Al2O3     CH2=CH2 + H2O
 |  |   -------→
 H  OH

2. Eliminacja halogenowodoru (HX) za pomocą KOH

CH3-CH-CH3 + KOH ---alk--→ CH2=CH-CH3 + KCl + H2O
    |
    Cl

3. Eliminacja halogenków (X2) za pomocą cynku

CH2-CH-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2
    |
    Cl

4. Uwodornienie alkinów

CH≡CH + H2 → CH2=CH2

5. Odwodornienie alkanów

CH3-CH3 --KOH-→ CH2=CH2 + H2

6. Depolimeryzacja polietylenu

[-CH2-CH2-]n → CH2=CH2

Warto zapamiętać dwie ważne reguły dotyczące reakcji alkenów

Reguła Zajcewa W reakcjach eliminacji wodór odrywa się od tego atomu węgla, przy którym jest mniej atomów wodoru.

Reguła Markownikowa W reakcji addycji cząsteczek typu HX, atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla z wiązaniem podwójnym, przy którym jest więcej atomów wodoru.

Pomocna wskazówka Ucząc się reakcji otrzymywania alkenów, twórz schematy i zapisuj je w formie równań chemicznych. Takie podejście pomoże Ci lepiej zrozumieć mechanizmy tych przemian i zapamiętać kluczowe etapy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje alkenów

Alkeny są bardzo reaktywne dzięki obecności wiązania podwójnego. Najważniejsze reakcje to

1. Addycja wodoru (uwodornienie)

CH2=CH-CH3 + H2 --Ni/Pt-→ CH3-CH2-CH3

2. Addycja halogenów (X2)

CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3

3. Addycja halogenowodorów HXHX - zgodnie z regułą Markownikowa

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3

4. Addycja wody (hydratacja)

CH2=CH-CH3 + H2O --H+→ CH3-CHOH-CH3

Mechanizm addycji elektrofilowej przebiega w trzech etapach

  1. Rozerwanie wiązania w cząsteczce reagenta np.Br2Br++Brnp. Br2 → Br+ + Br-
  2. Przyłączenie elektrofila do alkenu z utworzeniem karbokationu
  3. Przyłączenie nukleofila do karbokationu

5. Polimeryzacja - łączenie się cząsteczek monomeru w polimer

n CH2=CH2 --p,T,kat.-→ [-CH2-CH2-]n
    eten             polietylen
n CH2=CH-CH3 --p,T,kat.-→ [-CH2-CH-]n
                            |
                            CH3
    propylen              polipropylen

Na maturze Często pojawiają się zadania dotyczące reakcji alkenów. Pamiętaj, że alkeny ulegają głównie reakcjom addycji, a reakcje te najczęściej przebiegają zgodnie z regułą Markownikowa, chyba że warunki reakcji temu przeciwdziałają.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje identyfikacyjne i polimery alkenów

Alkeny mogą tworzyć różne polimery o dużym znaczeniu praktycznym

  • PVC polichlorekwinylupolichlorek winylu n CH2=CHClClCH2CH(Cl)-CH2-CH(Cl)-n
  • Teflon n CF2=CF2 → CF2CF2-CF2-CF2-n
  • Poliizopren n CH2=CCH3CH3-CH=CH2 → CH2C(CH3)=CHCH2-CH2-C(CH3)=CH-CH2-n

Reakcje identyfikacyjne alkenów polegają na odbarwianiu

  • wody bromowej
  • roztworu KMnO4

Te reakcje pozwalają odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych. Wiązanie π, które jest słabsze od wiązań σ, ulega rozerwaniu, tworząc związki nasycone.

Reakcja z roztworem KMnO4 w środowisku obojętnym

3 CH2=CH2 + 2 KMnO4 + 4H2O → 3 CH2-CH2 + 2 MnO2 + 2 KOH
                                |  |
                                OH OH

Reakcja w środowisku kwasowym

2 KMnO4 + 5 CH2=CH2 + 3 H2SO4 + 2H2O → 2 MnSO4 + 5 HOCH2-CH2OH + K2SO4

Te reakcje są ważne nie tylko do identyfikacji alkenów, ale także w syntezie organicznej, gdzie mogą prowadzić do otrzymywania glikoli (dioli) lub innych ważnych związków organicznych.

Praktyczna wskazówka Podczas nauki właściwości alkenów, zawsze zwracaj uwagę na ich zachowanie w reakcjach utleniania, takich jak reakcja z KMnO4. Jest to kluczowa reakcja identyfikacyjna, która często pojawia się na egzaminach w kontekście rozpoznawania węglowodorów nienasyconych.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

759

Inteligentne Narzędzia NOWE

Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju

Egzamin Próbny
Quiz
Fiszki
Esej

Podobne notatki

Chemia Benzenu i Reakcji

Zgłębiaj właściwości fizyczne i chemiczne benzenu oraz mechanizmy reakcji, w tym substytucję elektrofilową, nitrowanie i sulfonowanie. Dowiedz się o kierowaniu podstawników w reakcjach pochodnych benzenu oraz o metodach otrzymywania węglowodorów aromatycznych. Idealne dla studentów chemii organicznej.

ChemiaChemia
4

Aldehydy i Ketony

Zrozumienie aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych: ich otrzymywanie, właściwości oraz reakcje testowe. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii organicznej.

ChemiaChemia
3

Moc i Izomeria Kwasów Karboksylowych

Zgłębiaj moc kwasów karboksylowych oraz ich izomerię w tej szczegółowej charakterystyce. Dowiedz się, jak długość łańcucha węglowego i obecność grup COOH wpływają na siłę kwasu. Odkryj różnice między kwasami nasyconymi a nienasyconymi oraz zrozum izomerię cis-trans. Idealne dla studentów chemii organicznej.

ChemiaChemia
4

Fluorowcopochodne Węglowodorów

Zgłębiaj właściwości i reakcje fluorowcopochodnych węglowodorów, w tym alkanów i alkinów. Dowiedz się o reakcjach substytucji, eliminacji oraz syntezie Wurtza. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć funkcjonalne grupy i ich zastosowania w chemii organicznej.

ChemiaChemia
1

Budowa Kwasów Karboksylowych

Zgłębiaj budowę i podział wyższych kwasów karboksylowych, w tym kwasów nasyconych i nienasyconych. Dowiedz się, jak reagują z metalami, tlenkami oraz zasadami. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć właściwości i zastosowania kwasów karboksylowych.

ChemiaChemia
3

Alkany: Właściwości i Reakcje

Odkryj kluczowe informacje o alkanach, ich właściwościach, nomenklaturze oraz reakcjach spalania. Dowiedz się, jak nazywać alkany i jakie mają zastosowania. Idealne dla studentów chemii. Typ: Podsumowanie.

ChemiaChemia
3

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS