Otwórz aplikację

Przedmioty

Izomeria i Właściwości Węglowodorów Alifatycznych i Aromatycznych

731

3

user profile picture

weronika maciesza

26.11.2022

Chemia

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne

21 043

26 lis 2022

23 strony

Izomeria i Właściwości Węglowodorów Alifatycznych i Aromatycznych

user profile picture

weronika maciesza

@weroniikaa

Izomeria to fascynujące zjawisko w chemii organicznej, które pozwala związkom... Pokaż więcej

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Alkany - Węglowodory nasycone

Alkany to podstawowe węglowodory o wzorze ogólnym C₁₂H₂ₙ₊₂. Tworzą szereg homologiczny, czyli związki różniące się grupą CH₂, ale mające podobne właściwości chemiczne.

Istnieją różne metody otrzymywania alkanów. W syntezie Würtza używamy halogenków alkilowych i sodu do tworzenia wiązań C-C: 2R-X + 2Na → R-R + 2NaX. W syntezie Grignarda tworzymy najpierw związek magnezoorganiczny, który po hydrolizie daje alkan: R-X + Mg → RMgX, a następnie RMgX + H₂O → R-H + Mg(OH)X.

Nazewnictwo alkanów opiera się na kilku zasadach: najpierw identyfikujemy najdłuższy łańcuch węglowy, numerujemy atomy węgla tak, by podstawniki miały jak najmniejsze lokanty, wymieniamy podstawniki w kolejności alfabetycznej i używamy przedrostków (di-, tri-, tetra-) dla powtarzających się grup.

Zapamiętaj! Podstawniki w alkanach to najczęściej grupy węglowodorowe (metyl, etyl, propyl) lub fluorowce (F, Cl, Br, I).

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria konstytucyjna węglowodorów

Izomeria to zjawisko występowania związków o tym samym wzorze sumarycznym, ale różnej budowie. Izomery konstytucyjne różnią się kolejnością lub sposobem połączenia atomów.

Spójrzmy na prosty przykład: C₄H₁₀ może istnieć jako butan (łańcuch prosty) lub 2-metylopropan (izobutan) z rozgałęzionym łańcuchem. Co ciekawe, alkany rozgałęzione mają niższą temperaturę wrzenia i topnienia oraz mniejszą gęstość niż ich liniowe odpowiedniki.

Charakterystyczną reakcją alkanów jest substytucja rodnikowa - proces zastępowania atomu wodoru innym atomem. Przebiega w trzech etapach: inicjacja (powstanie rodników), propagacja (reakcja łańcuchowa) i terminacja (zakończenie reakcji).

Przykładem jest chlorowanie etanu: CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, gdzie zastępujemy atom wodoru chlorem.

Warto zapamiętać! Reakcje substytucji przebiegają według mechanizmu rodnikowego, gdzie kluczową rolę odgrywają cząsteczki z niesparowanym elektronem.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Metan - najprostszy alkan

Metan (CH₄), znany również jako gaz błotny lub kopalniany, to najprostszy węglowodór nasycony. Jego właściwości fizyczne są charakterystyczne - jest bezbarwny, bezzapachowy, nierozpuszczalny w wodzie i lżejszy od powietrza. Z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową, co stanowi zagrożenie w kopalniach.

Metan można otrzymywać na kilka sposobów, m.in. w reakcji węgliku glinu z wodą: Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ lub przez rozkład octanu sodu z wodorotlenkiem sodu: CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃.

W zależności od dostępu tlenu, metan ulega spalaniu całkowitemu (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) lub niecałkowitemu (2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O lub CH₄ + O₂ → C + 2H₂O).

Reaktywność fluorowców z metanem jest zróżnicowana: fluor reaguje w warunkach normalnych, chlor i brom po naświetleniu, a jod w ogóle nie reaguje.

Ciekawostka! Metan to główny składnik gazu ziemnego i ważne paliwo, ale jednocześnie silny gaz cieplarniany, którego emisja stanowi problem środowiskowy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Cykloalkany - węglowodory pierścieniowe

Cykloalkany to węglowodory nasycone o budowie pierścieniowej, opisane wzorem ogólnym CₙH₂ₙ. Najprostsze z nich to cyklopropan (C₃H₆), cyklobutan (C₄H₈), cyklopentan i cykloheksan.

W nazewnictwie cykloalkanów rozgałęzionych pierścień jest zawsze ważniejszy niż długość łańcucha bocznego. Przykładowo, związek zawierający pierścień cyklopropanu z przyłączoną grupą metylową nazywamy metylocyklopropan, a nie cyklopropyloetan.

Otrzymywanie cykloalkanów często opiera się na eliminacji halogenków przy użyciu cynku, magnezu lub sodu. Przykładowo, w reakcji 1,3-dichloropropanu z cynkiem powstaje cyklopropan: CH₂-CH₂-CH₂(Cl)₂ + Zn → cyklopropan + ZnCl₂.

Podobnie, z 1,6-dichloroheksanu możemy otrzymać cykloheksan.

Pamiętaj! Cykloalkany są ważnymi związkami w przemyśle i występują naturalnie w ropie naftowej. Ich właściwości różnią się od liniowych alkanów ze względu na inną geometrię cząsteczki.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria szkieletowa i cis-trans

Izomeria szkieletowa to rodzaj izomerii konstytucyjnej, w której związki różnią się układem szkieletu węglowego. Przykładowo, związek C₆H₁₂ może występować jako cykloheksan lub jako różne metylocyklopentany.

Cykloalkany mogą również wykazywać izomerię cis-trans, gdy podstawniki znajdują się w różnym położeniu przestrzennym względem płaszczyzny pierścienia. Na przykład 1,2-dimetylocyklopropan może występować jako izomer cis (oba podstawniki po tej samej stronie pierścienia) lub trans (po przeciwnych stronach).

Cykloalkany, podobnie jak alkany, ulegają reakcjom substytucji rodnikowej. Przy reakcji chlorowcowania powstają różne produkty, w zależności od miejsca podstawienia. Przykładowo, chlorowanie metylocyklobutanu może prowadzić do powstania różnych izomerów monochlorowanych.

Ważne! Izomery cis-trans mają różne właściwości fizyczne i chemiczne, mimo tego samego wzoru sumarycznego i połączeń między atomami. Jest to spowodowane ich odmienną geometrią przestrzenną.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Alkeny - węglowodory z wiązaniem podwójnym

Alkeny to węglowodory nienasycone o wzorze ogólnym CₙH₂ₙ, zawierające wiązanie podwójne między atomami węgla. Najprostszym alkenem jest eten (etylen) o wzorze C₂H₄.

Charakterystyczną cechą alkenów jest płaska struktura wokół wiązania podwójnego, z kątem 120° między wiązaniami. Ta geometria jest wynikiem sztywnego wiązania podwójnego, które ogranicza rotację.

Właściwości alkenów zależą od długości łańcucha węglowego. Niższe alkeny (eten, propen, buten) są gazami, średnie (C₅-C₁₈) cieczami, a wyższe ciałami stałymi. Wszystkie są niepolarne, nierozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych.

W nazewnictwie alkenów kluczowe jest określenie położenia wiązania podwójnego. Łańcuch numerujemy tak, aby wiązanie podwójne miało jak najniższy lokant. Przykładowo: CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃ to pent-1-en, a CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ to pent-2-en.

Wskazówka! Alkeny łatwo rozpoznasz po przyrostku "-en" w nazwie oraz charakterystycznym wiązaniu podwójnym we wzorze. Ich reaktywność jest większa niż alkanów dzięki obecności wiązania π.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Izomeria alkenów

Alkeny wykazują kilka rodzajów izomerii konstytucyjnej. Izomeria szkieletowa dotyczy różnic w układzie szkieletu węglowego, np. pent-1-en i 3-metylobut-1-en mają ten sam wzór (C₅H₁₀), ale różną strukturę.

Kolejnym rodzajem jest izomeria położenia wiązania podwójnego, jak w przypadku pent-1-enu i pent-2-enu, gdzie wiązanie podwójne znajduje się w różnych miejscach łańcucha.

Izomeria cis-trans (geometryczna) występuje, gdy grupy przy wiązaniu podwójnym mogą przyjmować różne położenia przestrzenne. W izomerze cis grupy są po tej samej stronie płaszczyzny wiązania podwójnego, a w izomerze trans - po przeciwnych.

Nowszy system nazewnictwa E/Z bazuje na regułach pierwszeństwa podstawników. W izomerze E (niem. "entgegen") grupy o wyższym priorytecie znajdują się po przeciwnych stronach, a w Z (niem. "zusammen") - po tej samej stronie.

O pierwszeństwie podstawnika decyduje liczba atomowa pierwiastka bezpośrednio przyłączonego do węgla wiązania podwójnego.

Zapamiętaj! Izomery geometryczne (cis-trans, E/Z) mają identyczne wzory sumaryczne i konstytucyjne, ale różnią się właściwościami fizycznymi i chemicznymi ze względu na odmienne rozmieszczenie atomów w przestrzeni.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Reakcje otrzymywania alkenów

Alkeny można otrzymać na wiele sposobów, najczęściej poprzez reakcje eliminacji. Oto najważniejsze metody:

Dehydratacja alkoholi to eliminacja wody z alkoholu w obecności Al₂O₃: CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O. Reakcja zachodzi w podwyższonej temperaturze.

Eliminacja halogenowodorów (HX) z halogenków alkilowych przy użyciu KOH w środowisku alkoholowym: CH₃-CHCl-CH₃ + KOH → CH₂=CH-CH₃ + KCl + H₂O.

Eliminacja halogenków (X₂) za pomocą cynku: CH₂Cl-CHCl-CH₃ + Zn → CH₂=CH-CH₃ + ZnCl₂.

Inne metody to uwodornienie alkinów: CH≡CH + H₂ → CH₂=CH₂, odwodornienie alkanów: CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂, oraz depolimeryzacja polietylenu: -(CH₂-CH₂)ₙ- → n CH₂=CH₂.

W reakcjach eliminacji obowiązuje reguła Zajcewa - wodór odrywa się od tego atomu węgla, przy którym jest mniej atomów wodoru, co prowadzi do powstania bardziej podstawionego alkenu.

W reakcjach addycji do wiązania podwójnego stosuje się regułę Markownikowa - atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla z wiązania podwójnego, przy którym jest więcej atomów wodoru.

Wskazówka! Reakcje eliminacji są kluczowe dla otrzymywania alkenów i stanowią przeciwieństwo reakcji addycji, które są typowe dla alkenów jako substratów.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Reakcje alkenów

Alkeny są bardziej reaktywne niż alkany dzięki obecności wiązania podwójnego. Najważniejsze reakcje alkenów to reakcje addycji:

Addycja wodoru (uwodornienie): CH₂=CH-CH₃ + H₂ → CH₃-CH₂-CH₃ (wymaga katalizatora Ni lub Pt).

Addycja halogenów: CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ → CH₂Cl-CHCl-CH₃ (prowadzi do dihalogenków).

Addycja halogenowodorów: CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₃ (zgodnie z regułą Markownikowa).

Addycja wody: CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CHOH-CH₃ (wymaga środowiska kwasowego).

Reakcje te przebiegają według mechanizmu addycji elektrofilowej, który obejmuje trzy etapy:

  1. Rozerwanie wiązania w cząsteczce reagenta (np. Br₂ → Br⁺ + Br⁻)
  2. Przyłączenie elektrofila do alkenu (np. CH₂=CH₂ + Br⁺ → CH₃-CH₂Br⁺)
  3. Przyłączenie nukleofila do karbokationu (np. CH₃-CH₂Br⁺ + Br⁻ → CH₃-CH₂Br₂)

Inną ważną reakcją jest polimeryzacja - łączenie się wielu cząsteczek alkenu (monomerów) w długie łańcuchy (polimery). Przykładowo: n CH₂=CH₂ → -(CH₂-CH₂)ₙ- (polietylen).

Ciekawostka! Polimery otrzymywane z alkenów, jak polietylen czy polipropylen, są podstawowymi tworzywami sztucznymi używanymi w codziennym życiu, od opakowań po elementy samochodów.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Reakcje alkenów z odczynnikami utleniającymi

Alkeny reagują z wodą bromową i roztworem KMnO₄, co pozwala odróżnić je od węglowodorów nasyconych. W tych reakcjach słabsze wiązanie π ulega rozerwaniu.

W reakcji z wodą bromową następuje odbarwienie roztworu, a w rezultacie powstaje dibromopochodna: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

W reakcji z roztworem KMnO₄ w środowisku obojętnym powstają diole (glikole): 3 CH₂=CH₂ + 2 KMnO₄ + 4 H₂O → 3 CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2 MnO₂ + 2 KOH

W środowisku kwasowym reakcja przebiega inaczej: 2 KMnO₄ + 5 CH₂=CH₂ + 3 H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 MnSO₄ + 5 HOCH₂-CH₂OH + K₂SO₄

Polimeryzacja alkenów prowadzi do powstawania polimerów takich jak:

  • Polichlorek winylu (PCV) z chlorku winylu
  • Teflon z tetrafluoroetenu
  • Poliizopren z izoprenu

Zapamiętaj! Odbarwienie roztworu KMnO₄ (reakcja Baeyera) to prosty test na obecność wiązania podwójnego lub potrójnego w cząsteczce. Związki nasycone nie odbarwiają tego roztworu.



Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

 

Chemia

21 043

26 lis 2022

23 strony

Izomeria i Właściwości Węglowodorów Alifatycznych i Aromatycznych

user profile picture

weronika maciesza

@weroniikaa

Izomeria to fascynujące zjawisko w chemii organicznej, które pozwala związkom o tym samym wzorze sumarycznym różnić się budową i właściwościami. W tej notatce poznasz węglowodory - od alkanów przez alkeny i alkiny po związki aromatyczne - oraz ich izomery, reakcje... Pokaż więcej

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkany - Węglowodory nasycone

Alkany to podstawowe węglowodory o wzorze ogólnym C₁₂H₂ₙ₊₂. Tworzą szereg homologiczny, czyli związki różniące się grupą CH₂, ale mające podobne właściwości chemiczne.

Istnieją różne metody otrzymywania alkanów. W syntezie Würtza używamy halogenków alkilowych i sodu do tworzenia wiązań C-C: 2R-X + 2Na → R-R + 2NaX. W syntezie Grignarda tworzymy najpierw związek magnezoorganiczny, który po hydrolizie daje alkan: R-X + Mg → RMgX, a następnie RMgX + H₂O → R-H + Mg(OH)X.

Nazewnictwo alkanów opiera się na kilku zasadach: najpierw identyfikujemy najdłuższy łańcuch węglowy, numerujemy atomy węgla tak, by podstawniki miały jak najmniejsze lokanty, wymieniamy podstawniki w kolejności alfabetycznej i używamy przedrostków (di-, tri-, tetra-) dla powtarzających się grup.

Zapamiętaj! Podstawniki w alkanach to najczęściej grupy węglowodorowe (metyl, etyl, propyl) lub fluorowce (F, Cl, Br, I).

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria konstytucyjna węglowodorów

Izomeria to zjawisko występowania związków o tym samym wzorze sumarycznym, ale różnej budowie. Izomery konstytucyjne różnią się kolejnością lub sposobem połączenia atomów.

Spójrzmy na prosty przykład: C₄H₁₀ może istnieć jako butan (łańcuch prosty) lub 2-metylopropan (izobutan) z rozgałęzionym łańcuchem. Co ciekawe, alkany rozgałęzione mają niższą temperaturę wrzenia i topnienia oraz mniejszą gęstość niż ich liniowe odpowiedniki.

Charakterystyczną reakcją alkanów jest substytucja rodnikowa - proces zastępowania atomu wodoru innym atomem. Przebiega w trzech etapach: inicjacja (powstanie rodników), propagacja (reakcja łańcuchowa) i terminacja (zakończenie reakcji).

Przykładem jest chlorowanie etanu: CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, gdzie zastępujemy atom wodoru chlorem.

Warto zapamiętać! Reakcje substytucji przebiegają według mechanizmu rodnikowego, gdzie kluczową rolę odgrywają cząsteczki z niesparowanym elektronem.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Metan - najprostszy alkan

Metan (CH₄), znany również jako gaz błotny lub kopalniany, to najprostszy węglowodór nasycony. Jego właściwości fizyczne są charakterystyczne - jest bezbarwny, bezzapachowy, nierozpuszczalny w wodzie i lżejszy od powietrza. Z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową, co stanowi zagrożenie w kopalniach.

Metan można otrzymywać na kilka sposobów, m.in. w reakcji węgliku glinu z wodą: Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ lub przez rozkład octanu sodu z wodorotlenkiem sodu: CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃.

W zależności od dostępu tlenu, metan ulega spalaniu całkowitemu (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) lub niecałkowitemu (2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O lub CH₄ + O₂ → C + 2H₂O).

Reaktywność fluorowców z metanem jest zróżnicowana: fluor reaguje w warunkach normalnych, chlor i brom po naświetleniu, a jod w ogóle nie reaguje.

Ciekawostka! Metan to główny składnik gazu ziemnego i ważne paliwo, ale jednocześnie silny gaz cieplarniany, którego emisja stanowi problem środowiskowy.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Cykloalkany - węglowodory pierścieniowe

Cykloalkany to węglowodory nasycone o budowie pierścieniowej, opisane wzorem ogólnym CₙH₂ₙ. Najprostsze z nich to cyklopropan (C₃H₆), cyklobutan (C₄H₈), cyklopentan i cykloheksan.

W nazewnictwie cykloalkanów rozgałęzionych pierścień jest zawsze ważniejszy niż długość łańcucha bocznego. Przykładowo, związek zawierający pierścień cyklopropanu z przyłączoną grupą metylową nazywamy metylocyklopropan, a nie cyklopropyloetan.

Otrzymywanie cykloalkanów często opiera się na eliminacji halogenków przy użyciu cynku, magnezu lub sodu. Przykładowo, w reakcji 1,3-dichloropropanu z cynkiem powstaje cyklopropan: CH₂-CH₂-CH₂(Cl)₂ + Zn → cyklopropan + ZnCl₂.

Podobnie, z 1,6-dichloroheksanu możemy otrzymać cykloheksan.

Pamiętaj! Cykloalkany są ważnymi związkami w przemyśle i występują naturalnie w ropie naftowej. Ich właściwości różnią się od liniowych alkanów ze względu na inną geometrię cząsteczki.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria szkieletowa i cis-trans

Izomeria szkieletowa to rodzaj izomerii konstytucyjnej, w której związki różnią się układem szkieletu węglowego. Przykładowo, związek C₆H₁₂ może występować jako cykloheksan lub jako różne metylocyklopentany.

Cykloalkany mogą również wykazywać izomerię cis-trans, gdy podstawniki znajdują się w różnym położeniu przestrzennym względem płaszczyzny pierścienia. Na przykład 1,2-dimetylocyklopropan może występować jako izomer cis (oba podstawniki po tej samej stronie pierścienia) lub trans (po przeciwnych stronach).

Cykloalkany, podobnie jak alkany, ulegają reakcjom substytucji rodnikowej. Przy reakcji chlorowcowania powstają różne produkty, w zależności od miejsca podstawienia. Przykładowo, chlorowanie metylocyklobutanu może prowadzić do powstania różnych izomerów monochlorowanych.

Ważne! Izomery cis-trans mają różne właściwości fizyczne i chemiczne, mimo tego samego wzoru sumarycznego i połączeń między atomami. Jest to spowodowane ich odmienną geometrią przestrzenną.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkeny - węglowodory z wiązaniem podwójnym

Alkeny to węglowodory nienasycone o wzorze ogólnym CₙH₂ₙ, zawierające wiązanie podwójne między atomami węgla. Najprostszym alkenem jest eten (etylen) o wzorze C₂H₄.

Charakterystyczną cechą alkenów jest płaska struktura wokół wiązania podwójnego, z kątem 120° między wiązaniami. Ta geometria jest wynikiem sztywnego wiązania podwójnego, które ogranicza rotację.

Właściwości alkenów zależą od długości łańcucha węglowego. Niższe alkeny (eten, propen, buten) są gazami, średnie (C₅-C₁₈) cieczami, a wyższe ciałami stałymi. Wszystkie są niepolarne, nierozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych.

W nazewnictwie alkenów kluczowe jest określenie położenia wiązania podwójnego. Łańcuch numerujemy tak, aby wiązanie podwójne miało jak najniższy lokant. Przykładowo: CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃ to pent-1-en, a CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ to pent-2-en.

Wskazówka! Alkeny łatwo rozpoznasz po przyrostku "-en" w nazwie oraz charakterystycznym wiązaniu podwójnym we wzorze. Ich reaktywność jest większa niż alkanów dzięki obecności wiązania π.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Izomeria alkenów

Alkeny wykazują kilka rodzajów izomerii konstytucyjnej. Izomeria szkieletowa dotyczy różnic w układzie szkieletu węglowego, np. pent-1-en i 3-metylobut-1-en mają ten sam wzór (C₅H₁₀), ale różną strukturę.

Kolejnym rodzajem jest izomeria położenia wiązania podwójnego, jak w przypadku pent-1-enu i pent-2-enu, gdzie wiązanie podwójne znajduje się w różnych miejscach łańcucha.

Izomeria cis-trans (geometryczna) występuje, gdy grupy przy wiązaniu podwójnym mogą przyjmować różne położenia przestrzenne. W izomerze cis grupy są po tej samej stronie płaszczyzny wiązania podwójnego, a w izomerze trans - po przeciwnych.

Nowszy system nazewnictwa E/Z bazuje na regułach pierwszeństwa podstawników. W izomerze E (niem. "entgegen") grupy o wyższym priorytecie znajdują się po przeciwnych stronach, a w Z (niem. "zusammen") - po tej samej stronie.

O pierwszeństwie podstawnika decyduje liczba atomowa pierwiastka bezpośrednio przyłączonego do węgla wiązania podwójnego.

Zapamiętaj! Izomery geometryczne (cis-trans, E/Z) mają identyczne wzory sumaryczne i konstytucyjne, ale różnią się właściwościami fizycznymi i chemicznymi ze względu na odmienne rozmieszczenie atomów w przestrzeni.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje otrzymywania alkenów

Alkeny można otrzymać na wiele sposobów, najczęściej poprzez reakcje eliminacji. Oto najważniejsze metody:

Dehydratacja alkoholi to eliminacja wody z alkoholu w obecności Al₂O₃: CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O. Reakcja zachodzi w podwyższonej temperaturze.

Eliminacja halogenowodorów (HX) z halogenków alkilowych przy użyciu KOH w środowisku alkoholowym: CH₃-CHCl-CH₃ + KOH → CH₂=CH-CH₃ + KCl + H₂O.

Eliminacja halogenków (X₂) za pomocą cynku: CH₂Cl-CHCl-CH₃ + Zn → CH₂=CH-CH₃ + ZnCl₂.

Inne metody to uwodornienie alkinów: CH≡CH + H₂ → CH₂=CH₂, odwodornienie alkanów: CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂, oraz depolimeryzacja polietylenu: -(CH₂-CH₂)ₙ- → n CH₂=CH₂.

W reakcjach eliminacji obowiązuje reguła Zajcewa - wodór odrywa się od tego atomu węgla, przy którym jest mniej atomów wodoru, co prowadzi do powstania bardziej podstawionego alkenu.

W reakcjach addycji do wiązania podwójnego stosuje się regułę Markownikowa - atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla z wiązania podwójnego, przy którym jest więcej atomów wodoru.

Wskazówka! Reakcje eliminacji są kluczowe dla otrzymywania alkenów i stanowią przeciwieństwo reakcji addycji, które są typowe dla alkenów jako substratów.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje alkenów

Alkeny są bardziej reaktywne niż alkany dzięki obecności wiązania podwójnego. Najważniejsze reakcje alkenów to reakcje addycji:

Addycja wodoru (uwodornienie): CH₂=CH-CH₃ + H₂ → CH₃-CH₂-CH₃ (wymaga katalizatora Ni lub Pt).

Addycja halogenów: CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ → CH₂Cl-CHCl-CH₃ (prowadzi do dihalogenków).

Addycja halogenowodorów: CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₃ (zgodnie z regułą Markownikowa).

Addycja wody: CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CHOH-CH₃ (wymaga środowiska kwasowego).

Reakcje te przebiegają według mechanizmu addycji elektrofilowej, który obejmuje trzy etapy:

  1. Rozerwanie wiązania w cząsteczce reagenta (np. Br₂ → Br⁺ + Br⁻)
  2. Przyłączenie elektrofila do alkenu (np. CH₂=CH₂ + Br⁺ → CH₃-CH₂Br⁺)
  3. Przyłączenie nukleofila do karbokationu (np. CH₃-CH₂Br⁺ + Br⁻ → CH₃-CH₂Br₂)

Inną ważną reakcją jest polimeryzacja - łączenie się wielu cząsteczek alkenu (monomerów) w długie łańcuchy (polimery). Przykładowo: n CH₂=CH₂ → -(CH₂-CH₂)ₙ- (polietylen).

Ciekawostka! Polimery otrzymywane z alkenów, jak polietylen czy polipropylen, są podstawowymi tworzywami sztucznymi używanymi w codziennym życiu, od opakowań po elementy samochodów.

O
•
36880
alkany
szereg homologiczny
- szereg związków uTozonych weatug wzrastającej
ilości atomów węgia, rózniących się grupą CH₂
homologi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje alkenów z odczynnikami utleniającymi

Alkeny reagują z wodą bromową i roztworem KMnO₄, co pozwala odróżnić je od węglowodorów nasyconych. W tych reakcjach słabsze wiązanie π ulega rozerwaniu.

W reakcji z wodą bromową następuje odbarwienie roztworu, a w rezultacie powstaje dibromopochodna: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

W reakcji z roztworem KMnO₄ w środowisku obojętnym powstają diole (glikole): 3 CH₂=CH₂ + 2 KMnO₄ + 4 H₂O → 3 CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2 MnO₂ + 2 KOH

W środowisku kwasowym reakcja przebiega inaczej: 2 KMnO₄ + 5 CH₂=CH₂ + 3 H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 MnSO₄ + 5 HOCH₂-CH₂OH + K₂SO₄

Polimeryzacja alkenów prowadzi do powstawania polimerów takich jak:

  • Polichlorek winylu (PCV) z chlorku winylu
  • Teflon z tetrafluoroetenu
  • Poliizopren z izoprenu

Zapamiętaj! Odbarwienie roztworu KMnO₄ (reakcja Baeyera) to prosty test na obecność wiązania podwójnego lub potrójnego w cząsteczce. Związki nasycone nie odbarwiają tego roztworu.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS